2.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及其发生条件、离子方程式的书写与意义，通过实验探究电解质在水溶液中反应的实质导入，衔接电解质概念，搭建从宏观现象到微观离子浓度变化的认知支架。 其亮点在于融合科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析，通过合作探究（如用离子方程式解释胃药作用）、“六看”法判断离子方程式正误等设计，培养科学思维。学生能联系实际深化理解，教师可借助结构化资源提升教学效率。

第2课时　 离子反应 课标定向 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识) 2.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要性质。(宏观辨识与微观探析) 学习任务一　　离子反应 【新知导学】 一、探究电解质 在水溶液中反应 的实质 二、离子反应 1.概念:在溶液中有_____参加的化学反应。 2.实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生_____。 　　　　　　　并不是所有离子的浓度都要改变 3.复分解型离子反应发生的条件 离子 改变 【总结升华】 离子反应的常见类型 (1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应; (2)酸性氧化物与碱的反应; (3)碱性氧化物与酸的反应; (4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)发生离子反应时溶液中的所有离子浓度一定都会减小。( ) 提示:离子反应发生后会导致溶液中某些离子浓度减小,但是并不是所有离子浓度都会减小。 (2)电解质在溶液中发生了离子反应,则溶液的导电性一定减弱。( ) 提示:如向醋酸中滴加氨水,生成醋酸铵,醋酸属于弱电解质,产物醋酸铵属于强电解质,溶液的导电能力增强。 (3)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体。( ) 提示:若离子之间反应生成弱电解质,如弱酸、弱碱,该反应也能进行。 × × × 2.(2025·哈尔滨高一质检)下列叙述中正确的是 (　　) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.电解质在溶液中都会发生反应 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【解析】选B。只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;溶液中某些离子浓度发生改变时离子反应才能发生;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 学习任务二　离子反应方程式 【新知导学】 一、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 二、离子方程式的书写 以CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应为例 步骤 具体操作 明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系 CuSO4===Cu2++S; Ba(OH)2===Ba2++2OH-。 由以上电离方程式可以看出,溶液中主要存在_______________________四种离子。 Cu2+、S、Ba2+、OH- 步骤 具体操作 确定发生化学反应的 ___________________ 关系 写出离子方程式并配平 Cu2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [提醒](1)对易溶于水、易电离的反应物,根据其电离方程式明确溶液中存在的离子,其他反应物则用化学式来表示。 (2)用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式,复分解反应中生成的难溶、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。 微粒、产物及其数量 三、离子反应方程式的意义 化学反应 离子反应方程式 NaOH溶液与稀硫酸 OH-+H+===H2O KOH溶液与稀盐酸 BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba2++S===BaSO4↓ Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 [提醒](1)强酸与可溶性的强碱反应生成易溶于水的盐和水均可以用OH-+H+===H2O表示。 (2)一个化学反应方程式只能代表一个化学反应,一个离子反应方程式可能代表多个化学反应。 【教材微拓】(溯源教材·P61资料在线) 离子反应方程式的另一种书写方法 以CaCO3和盐酸的反应为例: 【合作探究】 【探究】离子反应方程式的书写 [情境]人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用离子方程式表示小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的原理。 提示:HC+H+===CO2↑+H2O (2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],用离子方程式表示其作用原理。 提示:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 【总结升华】 1.书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式,而石灰乳则写化学式 固体之间反应不能写离子方程式 如氯化铵与氢氧化钙的反应,浓硫酸与固体反应不能写离子方程式 多元弱酸的酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HC+H+===CO2↑+H2O 一水合氨的书写 一水合氨作反应物可写作NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“↑”) 2.离子方程式的守恒分析 离子方程式要满足两个守恒,一是原子守恒即质量守恒,二是电荷守恒即反应前后离子带的正、负电荷的代数和相等。如Zn+Ag+===Ag+Zn2+只满足原子守恒,没有满足电荷守恒。 3.“六看”法判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+===Fe2++H2↑(√) (2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。 C+2H+===CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。 2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑(×) 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(√) (4)看是否符合电荷守恒,如铝和盐酸反应。 Al+2H+===Al3++H2↑(×) 2Al+6H+===2Al3++3H2↑(√) (5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++S===BaSO4↓(×) Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。 Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(√) 【即学即练】 1.易错辨析 (1)强电解质在离子反应方程式中均可以拆成离子的形式。( ) 提示:如:硫酸钡属于强电解质,但是由于硫酸钡难溶于水,因此在离子反应方程式书写时不能拆成离子的形式。 (2)H++OH-===H2O仅表示酸碱中和反应。( ) 提示:如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H++OH-===H2O。 (3)向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水,其离子反应方程式为Ca(OH)2+C=== CaCO3↓+2OH-。( ) 提示:澄清石灰水作反应物时写成离子形式。 × × × 2.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++S===BaSO4↓表示的是(　　) A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 B.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH C.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 【解析】选C。离子方程式S+Ba2+===BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成,没有其他难电离物质生成的一类反应。硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,故A正确;Ba(OH)2是可溶性强碱,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,故B正确;碳酸钡是难溶于水的物质,不能用离子方程式Ba2++S===BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误;氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,故D正确。 3.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是 (　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、S 氢氧化钡 溶液 2Na++S+Ba2++2OH-===BaSO4+ 2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 H++OH-===H2O C K+、HC 硫酸氢钠 HC+H+===H2O+CO2↑ D Ag+、N 少量盐酸 Ag++N+H++Cl-===AgCl+HNO3 【解析】选C。A项中反应的离子方程式为S+Ba2+===BaSO4↓;B项中的石灰乳应该保留Ca(OH)2的化学式;D项中反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。 课堂检测 1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 (　　) A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 【解析】选A。题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应,则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反应,则生成MgSO4和NaCl,由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质,不具备复分解反应发生的条件,所以相互混合后不会发生离子反应。 2.下列化学反应中能用离子方程式2H++C===CO2↑+H2O表示的是(　　) A.碳酸钠与足量稀硫酸 B.碳酸钡与稀盐酸 C.碳酸氢钠与稀盐酸 D.碳酸钠与足量醋酸 【思路导引】离子方程式的书写步骤 写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平 【解析】选A。碳酸钠与足量稀硫酸反应的离子方程式是2H++C=== CO2↑+H2O,故A符合题意;碳酸钡与稀盐酸反应的离子方程式是2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+,故B不符合题意;碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式是H++HC===CO2↑+H2O,故C不符合题意;碳酸钠与足量醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D不符合题意。 3.(2025·三亚高一检测)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.大理石与盐酸反应:C+2H+===H2O+CO2↑ B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-===Mg(OH)2↓+2Cl- D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++S===BaSO4↓ 【思维建模】离子方程式正误判断的“三看四查” 【解析】选D。大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑,A错误;铁与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+=== Fe2++H2↑,B错误;氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,C错误;氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓,D正确。 【深挖掘·教材激活】 4.(溯源教材·P60)离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应,但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应,而是一类反应,并且揭示了这类反应的实质。 (1)能用H++OH-===H2O来表示硝酸与氢氧化钠溶液的反应吗? 提示:能。HNO3电离出的H+与氢氧化钠电离出的OH-反应生成H2O。 (2)能用H++OH-===H2O来表示次氯酸与氢氧化钠溶液的反应吗? 提示:不能。HClO属于弱酸,在水中主要以分子形式存在,不能用H+表示。 (3)盐酸与氢氧化铜之间的反应可以用H++OH-===H2O来表示吗? 提示:不能。氢氧化铜属于不溶性碱,不能用OH-表示。 (4)只要是强酸与强碱溶液之间的反应都可以用H++OH-===H2O来表示吗? 提示:不能。当强酸是H2SO4,强碱是氢氧化钡时,两者反应除生成水之外,还生成了BaSO4沉淀。 $