2.1.3 离子-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

指南针·课堂优化·九年级上册·化学(L)参考答案 指南针·课堂优化·九年级上册·化学(LJ)·同步参考答案 第一单元步人化学殿堂 (2)②中上部(3)②用土网(5)①贮存少量 第二单元认识物质的构成 8177非金属得到阴 (8)②添加酒精引燃 优化提离 第一节 化学真奇妙 达标调练 1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.D8.B9.B 第一节原子 9.D10.D1L.A 12.(1)原子(2)质子数（或）核电荷数(3)MCL(4)S 课前预习 优化提高 第1课时原子的结构 第4课时原子质量的计算 1.A2.B 10.A1L.B12.B13.A14.C 课前预习 课前预习 要点梳理 15.胶头滴管酒精灯量简雏形瓶 1.C 1.原子核质子数中子数2.C 工不化学变化化学变化化学变化 铁架台漏斗集气瓶水情 2.正原子核负电子不显原子核上 要点梳理 3.原子原子分子变化规律 16.(1)B.试管夹(2)E.药匙(3)A胶头满管 3.核外电子数核电荷数 1.碳122.中子数质子数 达标训练 (4)F.酒精灯(5)D.试管 要点梳理 达标训练 L.D2.C3.B4.C5.B6.B7.D 第2课时试剂的取用与物质的加热 1.(1)化学构成〔2)①体积质量②运动③间隔 1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B 优化提高 课前预习 (3)原子分子化学变化原子 优化提高 8C9.D10.D 1.D2.D 2.(1)质子数(3)质子数(4)原子核 8.A9.B10.(1)B(2)2(3)最外层电子数相同(4)10 L.(1)有C没有新物质生成(2)有AB 要点梳理 达标调练 第二节元素 (3)研体(4)是否有新物质生成 1.药匙镊子手心垂直2.外焰灯帽 1.D2.D3.A4.D5.D6D7.B8.B 第二节 体验化学探究 达标训练 优化提高 第1课时元素与元素符号 1.D2,C3.A4.C5.B6.C7.C 9.D10.B11.C 课前预习 课前预习 8.(1D药匙或纸槽缀子(2)湿抹布(3)外焰 12.(1)原子枚核外电子绝大多数粒子穿过金箱且不政1，D2.D 1.D2.C 优化提高 变原来的方向(2)B(3)A 要点梳理 要点梳理 9.B10.A1LC 第2课时原子中的电子 1,质子数2.金属非金属稀有气体 2,提出阿题猜想与假设收集证据设计实验 12.(1)向着手心倒放(2)C 3.氧，硅、铝，铁氧铝 课前预习 达标训练 (3)①写（或三分之一）②预热（或均匀受热） 4.(1)大写小写(2)①某种②一个③铁元素一个铁 L,B2.小于失去大于得到82 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 原子铁氢元素一个氢原子 6.(1)小(2)a外焰(3)C 第3课时 物质称量、仪器连接与洗涤 要点梳理 5.种类个数种类和质量 优化提高 课前预习 1远分层排布2质子数数字4.最外层电子数 达标训练 7.C8.C9.D 1.c 达标调练 L.C2.A3.C4.D5.A6.C7.C8.D 要点梳理 1.D2.D3.C4.C5.B6D7.C8.B 10.(1)三温度低化学 优化提离 (2)成立没有整色火焰成立有鉴色火焰白色固体1.天平2.量简凹液面=>< 优化提离 9,C10.(1)3(2)B(3)8 9.A10.C1L,D12.(1)5353得到(2)C 焰心处与氧气接触少，燃烧不充分 3左右下上 11.(1)②(2)③(3)①(4)④ 达标训练 第3课时离子 12.(1)质子(2)氢元素和氧元素 第三节走进化学实验室 1.A2A3.C4.C5.D6.B7.C 课前预习 (3)二氧化碳分子氯离子和钠离子(4)B 第1课时实验仪器用途及使用规则 优化提高 1.失去阳得到阴原子核电子2.■≠ 第2课时元素周期表 课前预习 &.D9.C10.AB> 要点梳理 课前预习 1.B2.C 11.(1)7.4烧杯 1.电2.正电大于负电小于 1.A2.A 要点梳理 (2)大视线与量筒凹液面最低处保持水平50mL 3得失得失5.(1)2个镁离子(2)镁离子 要点梳理 (3)①应用或璃棒引流②漏斗下端应紧靠承接滤液的烧达标调练 1.一两种或两种以上2门捷列夫 1.(1)②炸裂预热骤冷子略向下 杯内壁 1.C2.B3.D4C5.B6D7.C 3.最外层电子数电子层数 197 198椅南针·九年纸上册·化学(LJ) (1)X的值为 ;质子数是 ,它在 化学反应中一般易 (填“得到”或 “失去”)电子。 (2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相 同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性 质与下列元素的化学性质最相似的是 B 第3课时离子 课 前 预 习 1.原子或原子团失去或得到电子变成离 子。 电子后变成带正电荷的 离 子， 电子后变成带负电荷的 离 子。在得失电子的过程中，原子中的 不变，改变的只是原子核外的 2.在原子中，质子数 核外电子数；在离子 中，质子数 核外电子数。（均填“=”或“≠”） 要点梳理 1.离子的定义：带 的原子（或原子 团)叫离子。 2.离子的分类 阳离子和阴离子。 阳离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 阴离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 3.离子的形成 电子) 电子) 阳离子 电子) 原于 电子) 阴离子 2 4.离子的书写方法：在元素符号的右上角 写上离子所带电荷数与电性（电荷数在前，若是 1则略去不写，电性在后)。如：Na+、Mg2+、 CI-、SO、OH-、CO⅓、CIO3等。 5.离子符号的意义 2Mg2+:(1)符号前“2”表示 (2)右上角“2+”表示一个 带2 个单位正电荷。 6.离子、原子、分子的关系 分子构成物质（如水、氧气、氢气等） 构分 成解 构成 原子 一物质（如铁、铜、金刚石、氨气等） 得 电 离子 构成 物质（如氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙等） 考点剖析 考个 根据粒子结构示意图判断微粒的种类 【例1】下列结构示意图中，属于阴离子 的是 ) A C D 分析解答：根据粒子中的质子数与核外电子 数的关系，若质子数=核外电子数，该粒子是原 子，如C和D选项；若质子数>核外电子数，该粒 子是阳离子，如B选项；若质子数<核外电子数， 该粒子是阴离子，如A选项。 答案：A 考点②分子、原子、离子的相互关系 【例2】关于分子、原子、离子的说法，正确 的是 ) A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 2 分析解答：分子、原子、离子都是构成物质的 一种粒子，分子是由原子构成的，分子是保持物 质化学性质的最小微粒，物质发生物理变化时， 分子种类不变，如蔗糖溶于水只是蔗糖分子运动 到水分子中去了，分子的种类设有改变；而原子是 化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分； 钠离子是钠原子通过失去电子而形成的，因此钠原 子与钠离子的质子数相等，只是电子数不等。 答案：B 达 标 训 练 1.(2025·泰安)在氯原子变成氯离子(C1-)的过 程中，一定发生变化的是 ( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下 列有关说法正确的是 ) 电子走开，我要形成 我需要电子，我也要 相对稳定结构！ 形成相对稳定结构！ A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相 对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中C1生成C1,证明化学反应中元素 种类发生改变 3.下列各种微粒结构示意图与表示的意义一致 的是 1.都属于稀有气体原子 B.都属于阴离子 C.二者化学性质相似 D.都是相对稳定结构 第二单元秋识物质的构成 4.下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是 ) A.在化学变化中，原子的种类不变 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C.在原子中，决定原子质量大小的主要是质 子和电子 D.原子在化学反应中的表现主要是由原子的 最外层电子数决定的 5.某离子的结构示意图如图所示，下列有关说 法正确的是 ( A.该离子是原子通过得到电子形 成的 B.该离子的原子不具有稳定结构 C.该离子是阴离子 D.该离子的符号是Mg+2 6.下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错 误的是 A.微粒①和③是原子 B.微粒②带一个单位的负电荷 C.微粒②和④都具有稳定结构 D.微粒④是阴离子 7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 ) A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B.原子的最外层电子数决定元素的种类 C.氯化钠是由离子构成的化合物 D.分子间有一定间隔，原子间没有间隔 8.某元素原子结构示意图为：+1)287，该元素原 子核内有 个质子，最外层上有 个 电子。该原子属于 (填“金属”“非 金属”或“稀有气体”)原子。在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子，而变成 (填“阴”或“阳”)离子。 3 格南针·九年纸上册·化学(L小) 优 化 提 高 9.下列关于Na、Na+两种粒子的判断错误的是 A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Na+比Na稳定 D.电子层数相同 10.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原 子的说法正确的是 A图中“十”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核 外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到 电子 D.铝原子核外有3个电子层 11.根据下列三种微粒结构示意图，获取信息 错误的是 A.②和③化学性质相同 B.②的符号是A13+ C.②通过得到电子变成③ D.①是非金属原子 12.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学 学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： 结合 分子 分解 ① 得失电子 离子 图1 》e 图2 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表 示的是 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x= 16时，则表示该粒子的符号为 2 第4课时原子质量的计算 课前预习 1.原子的质量主要集中在 上， 因此相对原子质量可以近似等于核内的 与 之和。 2.钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机 的钛合金用量高达9.3%。已知一种钛原子核 内有22个质子和26个中子，该原子的相对原子 质量为 () A.22 B.26 C.48 D.4 要点梳 理 1.相对原子质量的定义：一个原子的质量 跟 (质子和中子数都是6)原子的质量 的2相比所得的值。一般取其近似值。 2.相对原子质量≈ 3.相对原子质量的单位是1，一般计算中 不写。 考点剖 析 考点 0 相对原子质量含义的理解 【例】质量为1g的下列各原子中，所含原 子个数最多的是 () A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子 分析解答：要准确解答此题，应准确理解相 对原子质量越大，原子的实际质量就越大；反之 亦然。那么总质量相等时，相对原子质量越小的 原子，原子个数就越多。在本题中，氢原子的相 对原子质量最小，所以在质量都是1g的情况下， 氢原子个数最多。 答案：C