2.1.1 原子的结构-【一课通】2024-2025学年九年级上册化学随堂小练习(鲁教版2024)

._.. )。 可撕可裁 第二单元 认识物质的构成 第一节 原 子 第1课时 原子的结松 【边学边练】 知识点一 原子的结构 1.原子的构成 :一个质子带一个单位的 原子 :不带电 :一个电子带一个单位的 2.原子中的等量关系 在原子中,核电荷数= 【跟踪练习一】 下列关于原子的说法不正确的是 ( A.原子都由居于原子中心的原子核和核外电子构成,整个原子不显电性 B. 与元素的种类关系最密切的是质子数 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子核都由中子和质子构成 知识点二原子的性质 和 1.原子的 很小。 2.原子之间存在 和 3.原子总在 【跟踪练习二】 (原创题)用水银体温计测温时,发现水银柱上升。从微粒角度解释,这是因为 ) A.原子数目变多 B.原子间间隔变大 C.原子体积变大 D.原子质量变大 【随堂小测】 C 1.原子核中一定含有的粒子是 ) A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子 ( 2.下列有关原子构成的叙述不正确的是 - A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相对于原子的体积来说,原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 二二 D.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反,因而原子不显电性 11 3.(核心素养·宏观认知与微观辨析)1911年,物理学家卢瑟福进行了著名的o粒子 ( 轰击金箔实验。根据实验,不能获得的结论是 ) 金简 粒子发生偏转 n一粒子源 粒子 粒子束 未发生偏转 探测板 铅 a粒子轰击金箔实验 A.金原子核带正电 B.金原子核外电子带负申 C.金原子核体积很小 D.金原子核的质量比o粒子大得多 4.(新素养·科学思维)已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原 子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富 的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。“He-3”所指的氢原子核内 _ A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子,1个中子 C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子 5.(易混题)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中,找出符合下列条件的粒 子,填在相应的横线上。 (1)不显电性的微粒是 (2)带正电荷的微粒是 (3)化学变化中的最小微粒是 (4)决定相对原子质量大小的微粒是 (5)在同一原子中数目相等的微粒是 6.观察下表几种原子的构成,你可以总结出什么规律? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 0 6 6 6 2 8 8 11 12 11 17 18 17 ##### 右。= 123.指定的容器内 【跟踪练习二】 【跟踪练习一】 A D 知识点三 【跟踪练习二】 转动 1.(1)用水湿润 (2)抹布 2.气泡 一段水柱 【随堂小测】 3.(1)废液缸 (2)转动 上下移动 1.A 2.C 3.D 4.D (3)聚成水滴 成股流下 5.C【解析】试管、蒸发血可以用于直接加热, 【跟踪练习三】 集气瓶不能进行加热,故A选项错误;量简不 能进行加热,蒸发血可以用于直接加热,烧杯 【随堂小测】 能进行加热,但必须垫上陶土网,故B选项错 ②A ③H (1)①倒 凹液面最低处 ④陶 误;试管、燃烧匙、蒸发血均可以用于直接加 土网 热,故C选项正确;试管、蒸发血可以用于直 (2)G 接加热,量筒不能进行加热,故D选项错误 第二单元 认识物质的构成 故选C。 第一节 原子 6.(一)(1)胶头滴管(2)量筒 (3)试管 第1课时 原子的结构 (4)铁架台(5)漏斗(6)集气瓶 液体 【边学边练】 (二)(1)试剂瓶瓶口没有紧挨试管口 知识点一 流出(2)标签没有向着手心标签被腐蚀 数目 大小 间隔 排列方式 物理 (3)瓶塞没有倒放在桌面上 污染瓶塞,从而 & (4)试管没有倾斜 液体流出 【跟踪练习一】 污染药品 第2课时物质的加热、仪器的连接与洗条 D 【边学边练】 【跟踪练习二】 知识点一 B 【解析】用水银体温计测温时,发现水银柱 1.外焰 内焰 焰心 外焰 外焰 上升,是因为温度升高,永原子间的间隔变大。 2.2/3 灯帽盖灭 燃着的酒精灯 另一个酒 故选B。 精灯 【随堂小测】 【跟踪练习一】 1-B D 知识点二 原子的质量主要集中在原子核上,故A选项 1.①自己 ②1/3 ③1/3 ④预热 人K误选 说法正确;相对于原子的体积来说,原子核的 2.①略向下倾斜 ②酒精灯 81 正确;原子核不是不可分割的实心球体,可以 外电子数为12,钱原子的最外层电子数为2,小 分成质子和中子,故C选项说法错误;原子中 于4,在化学反应中易失去2个电子。故选B。 原子核与核外电子的电量相等、电性相反,因 知识点三 而原子不显电性,故D选项说法正确。故 带电荷 正 Na'(合理即可)负 Cl(合理 选C。 即可) 3.B 【跟踪练习三】 4.B 【解析】由分析已推出“He-3”中的3也 【解析】质子数三8,核外电子数=10,质子 是质子数和中子数之和。氢的原子序数是2, 数<核外电子数,为阴离子,故A选项错误;质 即质子数为2,所以中子数=3-2=1,所以原 子数=核外电子数=10,为原子,故B选项错 子核内含有2个质子,1个中子。故选B 误;质子数=11,核外电子数=10,质子数>核 5.(1)分子、原子、中子(2)原子核、质子 外电子数,为阳离子,故C选项正确:质子数 (3)原子 核外电子数=13,为原子,故D选项错误。故 (4)原子核(或质子和中子) (5)质子、电子 选C。 6.(1)原子中不一定有中子 【随堂小测】 (2)质子数不一定等于中子数 1.B (3)质子数决定元素的种类 2.C【解析】①所示的粒子的质子数是11,电 (4)核内质子数等干核外电子数 子数是10,为纳离子,符号为Na*,故A错误; 第2课时 计量原子的质量 原子与离子、分子 ④的最外层电子数是6,大于4,在化学反应 【边学边练】 中易得到电子,故B错误;③的质子数是17. 知识点一 属于氧元素,若该微粒为氢离子时,x为8,故 1/12 比值 C正确:①②的最外层电子数不相同,化学性 【跟踪练习一】 质不相似,故D错误。故选C C 3.D【解析】若x-v=12,即x=12+v,则质子 知识点二 数=20,核外电子数=18,质子数>核外电子 分层排布 1.能量高 能量低 数,为离子,则则该粒子是Ca2。故选D。 2.原子核 核内质子数 电子层 该层的电 4.(1)否 两种微粒的质子数不同 子数 (2)①16 b ②d 3.(1)最外层电子数 (2)得到 失去 【解析】(1)同一原子的质子数一定相同,图 【跟踪练习二】 中两个微粒的质子数不同,不属于同种原子。 B 【解析】由铁原子结构示意图,无法得出筵 (2)①在原子中,质子数三核外电子数,故m 原子的原子核在整个原子中所占体积极小,无 -=2+8+6=16;最外层电子数相等的原子化 法得出钱原子的中子数,可以得知铁原子的核一学性质相似,该原子的最外层电子数与b的 82