2.1.2 原子中的电子-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

指南针·课堂优化·九年级上册·化学(L)参考答案 指南针·课堂优化·九年级上册·化学(LJ)·同步参考答案 第一单元步人化学殿堂 (2)②中上部(3)②用土网(5)①贮存少量 第二单元认识物质的构成 8177非金属得到阴 (8)②添加酒精引燃 优化提离 第一节 化学真奇妙 达标调练 1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.D8.B9.B 第一节原子 9.D10.D1L.A 12.(1)原子(2)质子数（或）核电荷数(3)MCL(4)S 课前预习 优化提高 第1课时原子的结构 第4课时原子质量的计算 1.A2.B 10.A1L.B12.B13.A14.C 课前预习 课前预习 要点梳理 15.胶头滴管酒精灯量简雏形瓶 1.C 1.原子核质子数中子数2.C 工不化学变化化学变化化学变化 铁架台漏斗集气瓶水情 2.正原子核负电子不显原子核上 要点梳理 3.原子原子分子变化规律 16.(1)B.试管夹(2)E.药匙(3)A胶头满管 3.核外电子数核电荷数 1.碳122.中子数质子数 达标训练 (4)F.酒精灯(5)D.试管 要点梳理 达标训练 L.D2.C3.B4.C5.B6.B7.D 第2课时试剂的取用与物质的加热 1.(1)化学构成〔2)①体积质量②运动③间隔 1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B 优化提高 课前预习 (3)原子分子化学变化原子 优化提高 8C9.D10.D 1.D2.D 2.(1)质子数(3)质子数(4)原子核 8.A9.B10.(1)B(2)2(3)最外层电子数相同(4)10 L.(1)有C没有新物质生成(2)有AB 要点梳理 达标调练 第二节元素 (3)研体(4)是否有新物质生成 1.药匙镊子手心垂直2.外焰灯帽 1.D2.D3.A4.D5.D6D7.B8.B 第二节 体验化学探究 达标训练 优化提高 第1课时元素与元素符号 1.D2,C3.A4.C5.B6.C7.C 9.D10.B11.C 课前预习 课前预习 8.(1D药匙或纸槽缀子(2)湿抹布(3)外焰 12.(1)原子枚核外电子绝大多数粒子穿过金箱且不政1，D2.D 1.D2.C 优化提高 变原来的方向(2)B(3)A 要点梳理 要点梳理 9.B10.A1LC 第2课时原子中的电子 1,质子数2.金属非金属稀有气体 2,提出阿题猜想与假设收集证据设计实验 12.(1)向着手心倒放(2)C 3.氧，硅、铝，铁氧铝 课前预习 达标训练 (3)①写（或三分之一）②预热（或均匀受热） 4.(1)大写小写(2)①某种②一个③铁元素一个铁 L,B2.小于失去大于得到82 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 原子铁氢元素一个氢原子 6.(1)小(2)a外焰(3)C 第3课时 物质称量、仪器连接与洗涤 要点梳理 5.种类个数种类和质量 优化提高 课前预习 1远分层排布2质子数数字4.最外层电子数 达标训练 7.C8.C9.D 1.c 达标调练 L.C2.A3.C4.D5.A6.C7.C8.D 要点梳理 1.D2.D3.C4.C5.B6D7.C8.B 10.(1)三温度低化学 优化提离 (2)成立没有整色火焰成立有鉴色火焰白色固体1.天平2.量简凹液面=>< 优化提离 9,C10.(1)3(2)B(3)8 9.A10.C1L,D12.(1)5353得到(2)C 焰心处与氧气接触少，燃烧不充分 3左右下上 11.(1)②(2)③(3)①(4)④ 达标训练 第3课时离子 12.(1)质子(2)氢元素和氧元素 第三节走进化学实验室 1.A2A3.C4.C5.D6.B7.C 课前预习 (3)二氧化碳分子氯离子和钠离子(4)B 第1课时实验仪器用途及使用规则 优化提高 1.失去阳得到阴原子核电子2.■≠ 第2课时元素周期表 课前预习 &.D9.C10.AB> 要点梳理 课前预习 1.B2.C 11.(1)7.4烧杯 1.电2.正电大于负电小于 1.A2.A 要点梳理 (2)大视线与量筒凹液面最低处保持水平50mL 3得失得失5.(1)2个镁离子(2)镁离子 要点梳理 (3)①应用或璃棒引流②漏斗下端应紧靠承接滤液的烧达标调练 1.一两种或两种以上2门捷列夫 1.(1)②炸裂预热骤冷子略向下 杯内壁 1.C2.B3.D4C5.B6D7.C 3.最外层电子数电子层数 197 198措南针·九年纸上册·化学(L小) 第2课时 原子中的电子 课 前 预 习 1.如图是硫原子的结构示意图，下列由图 中获取的信息错误的是 A.硫原子的核电荷数为16 B.硫原子核外电子第一层有6 个电子 C.硫原子的结构示意图中的x等于8 D.硫原子核外有三个电子层 2.金属原子的最外层电子数一般 4,在化学反应中易 电子。非金属原子 的最外层电子数一般 4,在化学反应中 易 电子。稳定结构是指原子最外层有 个（氦是 个)电子。 要 点 梳 理 1.核外电子排布规律 在多电子原子中，电子的能量是不同的，能 量高的在离核 的区域运动，能量低的在离 核较近的区域运动。化学上把电子在离原子核 远近不同区域运动称为电子的 2.原子结构示意图的含义 在原子结构示意图中，圆圈和圈内 的数字表示原子核和 ,弧线表示电 子层，弧线上面的 表示该层的电子数。 3.最外层电子数与原子性质的关系 原子种类最外层电子数 得失电子趋势化学性质 稀有气 一般是8个 不易失 稳定 体原子 (氦为2个) 不易得 金属原子 一般<4个 易失电子 不稳定 非金属原子一 般≥4个 易得电子 不稳定 4.元素的化学性质主要是由元素原子的 决定的。 5.1~20号元素的原子结构示意图的画法。 2 考点剖析 考点○最外层电子数决定原子的化学性质 【例】某原子的原子结构示意图如下，对该 原子的有关认识正确的是 A.该原子的原子核内质子数 是36 B.该原子是金属元素 C.该原子的最外层电子数是2 D.该原子核外有四个电子层 分析解答：本题考查对原子结构示意图含义 的理解和运用。在原子中，核电荷数=核内质子 数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2十 8十18十6=34；由于该原子最外层电子数为6，所 以该原子应属于非金属原子；该原子核外有四个 电子层。 答案：D 达标 训练 1.如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关 说法中，不合理的是 A.该粒子原子核内有11个质子 B.该粒子在化学反应中易失去 电子 C.该粒子呈电中性 D.该粒子属于非金属原子 2.下列原子属于金属元素的是 6 B 3.决定元素化学性质的微粒是原子的 ( A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 0 4.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法 错误的是 A.氟原子的最外层电子数为7 B.氟原子核外有2个电子层 C.氟原子易失电子 D.氟原子的核电荷数为9 5.下列四种元素的原子结构示意图，具有稳定 结构的是 A B C D 6.某原子最外层有2个电子，该原子 A.是氦原子 B.一定是金属原子 C.一定是非金属原子D.不一定是金属原子 7.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有 关钠原子结构与性质的说法错误的是() A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C.钠离子的结构示意图为+1) D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 8.氚(chuān)和氚的化合物在核反应、医学、生 命科学等领域有重要的用途。下图为氚原子 微观构成的示意图，由图可知，下列说法正确 的是 ( 。质子 0中子 。电子 A氚原子含有2个质子 B.氚原子核电荷数为1 C.氚原子相对原子质量为4 D.氚原子质子数和中子数相等 2 第二单元认识物质的构成 优化提 高 9.下列说法中正确的是 ) A.在多个电子的原子里，能量低的电子离核 近，能量高的电子离核远 B.原子最外层电子数小于4的一定是金属 原子 C.在化学变化中，原子的质子数和核外电子 数都不发生改变 D.最外层为8电子结构的粒子一定是稀有气 体原子 10.(2025·济南)如图为同一周期元素的名称、 符号和原子结构示意图。下列说法不正确 的是 锂Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮N) 氧(0) 氟(F) 氖(Ne) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 11.已知R是1~18号元素的原子，其最外层电子 数为2，下列关于R原子说法正确的是() A.该原子一定不具有稳定结构 B.该原子一定是金属原子 C.该原子一定容易失去电子 D.该原子的质子数可能是2或12 12.已知碘元素（元素符号为I)的原子结构示意 图为+》 818187,请回答下列问题。 椅南针·九年纸上册·化学(LJ) (1)X的值为 ;质子数是 ,它在 化学反应中一般易 (填“得到”或 “失去”)电子。 (2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相 同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性 质与下列元素的化学性质最相似的是 B 第3课时离子 课 前 预 习 1.原子或原子团失去或得到电子变成离 子。 电子后变成带正电荷的 离 子， 电子后变成带负电荷的 离 子。在得失电子的过程中，原子中的 不变，改变的只是原子核外的 2.在原子中，质子数 核外电子数；在离子 中，质子数 核外电子数。（均填“=”或“≠”） 要点梳理 1.离子的定义：带 的原子（或原子 团)叫离子。 2.离子的分类 阳离子和阴离子。 阳离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 阴离子：带 的原子（或原子团）。 质子数 (填“等于”“小于”或“大于”)核 外电子数。 3.离子的形成 电子) 电子) 阳离子 电子) 原于 电子) 阴离子 2 4.离子的书写方法：在元素符号的右上角 写上离子所带电荷数与电性（电荷数在前，若是 1则略去不写，电性在后)。如：Na+、Mg2+、 CI-、SO、OH-、CO⅓、CIO3等。 5.离子符号的意义 2Mg2+:(1)符号前“2”表示 (2)右上角“2+”表示一个 带2 个单位正电荷。 6.离子、原子、分子的关系 分子构成物质（如水、氧气、氢气等） 构分 成解 构成 原子 一物质（如铁、铜、金刚石、氨气等） 得 电 离子 构成 物质（如氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙等） 考点剖析 考个 根据粒子结构示意图判断微粒的种类 【例1】下列结构示意图中，属于阴离子 的是 ) A C D 分析解答：根据粒子中的质子数与核外电子 数的关系，若质子数=核外电子数，该粒子是原 子，如C和D选项；若质子数>核外电子数，该粒 子是阳离子，如B选项；若质子数<核外电子数， 该粒子是阴离子，如A选项。 答案：A 考点②分子、原子、离子的相互关系 【例2】关于分子、原子、离子的说法，正确 的是 ) A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 2