北京市第十四中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

北京十四中2025—2026学年度一学期十二月月考 高三化学测试卷 注意事项 1.本试卷共10页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.答题不得使用任何涂改工具。 相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(共42分，每小题3分) 1. 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是 A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1－丁烯的实验式：CH2 B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D. HCl分子中σ键的形成： 3. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B. NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O C. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 4. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 存在3种含氧官能团 B. 能发生取代、加成和氧化反应 C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3 5. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 核苷酸聚合生成核酸 B. 氨基酸缩合生成多肽 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 葡萄糖和乙酸反应制取葡萄糖五乙酸酯 6. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A. 对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B. 对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C. H2O2是直线形的非极性分子 D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 7. 以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法不正确的是 A. M点主要溶质为 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液： D. M→N过程中，均满足 8. 反应：2CO2(g) ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 温度： B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 9. 维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①是加聚反应 B. 高分子A的链节中只含有一种官能团 C. 通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度 D. 反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 A. A B. B C. C D. D 11. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 加入，最多生成聚合物P 12. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 13. 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 14. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 二、填空题 15. 锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中的含量低，的含量较高，提锂难度大。 （1）Li在元素周期表中的位置是_______。 （2）碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。的空间构型为_______。 （3）冠醚萃取法可选择性提取低浓度的。某种冠醚的结构如图。当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚在某溶剂中的离子选择性如下表。 离子选择性 164：1 3：1 从原子结构角度解释冠醚的离子选择性的原因：_______。 （4）用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为)。 ①距离Li最近且等距的O的数目为_______。 ②已知阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 （4）用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 17. 降压药厄贝沙坦的关键中间体的合成路线如下： （1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）中，发生取代反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）反应①②将转换为(异氰基)有如下两个作用。 ①保护。否则，直接与反应将得到含有一个五元环且与互为同分异构体的副产物M。下列关于M的说法正确的是_______(填字母)。 a．M分子间存在氢键 b．的核磁共振氢谱有5组吸收峰 c．若或与充分反应得到或，则均生成 ②将转化为可以提高的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因：_______。 （5）H与NaOH反应的化学方程式为_______。 （6）J转化为的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物、的结构简式分别为_______、_______。 18. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 19. 小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 I．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。 【实验2】 （1）实验1中，反应的离子方程式是___________。 （2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。 （3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。 a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液 （4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。 ①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。 ②生成、、的反应可表示为：、___________。 II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s 体积 mL 溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 4.00 a 1.00 1.00 60 （5）实验3-3中，a=___________。 （6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是___________。 III．实验结论与反思 （7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 北京十四中2025—2026学年度一学期十二月月考 高三化学测试卷 注意事项 1.本试卷共10页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.答题不得使用任何涂改工具。 相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(共42分，每小题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1）第二周期IA族 （2）平面三角形 （3）和的电子排布相同，核电荷数：大于，离子半径：小于；相比于，与的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与分离，故离子选择性更低 （4） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 温度 ②. 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 （4） ①. ②. ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4） ①. bc ②. 结构中N原子带部分正电荷，吸引电子能力增强，使与之间的共价键极性增强，从而增强了与H原子之间的共价键极性 （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生分解生成难溶于水的 （4） （5）粗铜若未经酸浸，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+ 【19题答案】 【答案】（1） （2）灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色 （3） ①. b ②. a （4） ①. 试纸变蓝 ②. （5）2.00 （6）浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快 （7） ①. 合理 ②. 氨水浓度改变，会使平衡移动，改变，从而影响生成Ag的速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $