陕西省西安市交大附中航天学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

交大附中航天学校2025—2026学年第一学期 开学诊断高二化学试题 本试题共8页，两道大题，考试时长75分钟，试卷满分100分- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 2022年北京冬奥会是一届科技冬奥、绿色冬奥。下列冬奥会期间实行的措施是为了防止白色污染的是 A. “飞扬”火炬采用氢气作为燃料 B. 冬奥会所有场馆100%采用太阳能、风能供电 C. “冰丝带”制冰用二氧化碳代替传统的氟利昂作制冷剂 D. 冬奥会使用以玉米、秸秆等为原料合成的可降解高分子材料制作餐具 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 乙烯分子的电子式： C. 丙烷分子的结构简式： D. 丙烯分子的结构简式： 4. 下列有关反应方程式错误的是 A. 食醋除水垢： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 5. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D 应用原电池原理 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 说明金属活动性顺序为 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液在一定条件下可以相互转化 D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 9. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④ 10. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 B 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速度较慢 C 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液；再向c试管中加入少量MnSO4固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 D 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 11. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是 A. 最高正价：R>W>Z>Y B. 原子半径：X<Y<Z<W C. 氢化物的沸点：R>W>Z D. 分于中所有原子均满足8电子稳定结构 12. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 13. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 为极性分子，为非极性分子 B. 每消耗生成 C. 总反应为 D. 反应涉及键断裂和键形成 14. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为=k·cm(A) ·cn(B)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示： c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/[10-3mol/(L·min)] 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C. 由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出 D. 升温、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 15. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为。下列说法正确的是 A. 5min时反应达到c点平衡状态，0~5min内 B. 随着增大，的平衡分压不断增大 C. b点时反应的平衡常数 D. 由图像可得到： 二、非选择题(本大题4道小题，共55分)。 16. 无水氯化铬(，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化)常作媒染剂和催化剂等。某同学在实验室以为原料利用两种方法制备。回答下列问题： 方法一流程如下： （1）步骤Ⅰ“酸溶”反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______(另两种生成物为气体)。 方法二：和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成(有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体)，实验装置如图所示： （4）仪器X的名称为_______。 （5）干燥的的作用是_______。 （6）装置D的作用是_______。 （7）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 （8）实验结束后，提纯装置C中的[含极少量的(熔点1650℃)]的方法是_______。 17. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有______、Fe2+、Fe3+。 （2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是_____。 （4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。_____ Al3++ =Al(OH)3↓+CO2↑ （5）“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要______。 （6）某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2•12H2O，最终得到产品bkg，产率为______。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为_______ 。 （2）B→C反应的化学方程式是_______。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 （6）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 19. 研发资源化利用技术降低空气中含量，已成为科研人员的研究热点。重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线，反应原理为 。 （1）已知时，反应能自发进行。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②若让该反应能自发进行，你认为应选择___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）在pMPa时，将和按物质的量之比充入密闭容器中，分别在无催化剂和作催化剂条件下发生上述反应。反应相同时间时，测得的转化率与温度的关系如图中实线所示： ①a点转化率相等的原因是___________________________________。 ②在900℃、，作催化剂条件下，分别将和充入容积为2L的密闭容器中发生该反应。此时平衡常数________________。 （3）乙醇作为清洁燃料已被使用在添加汽油中，以二甲醚和合成气为原料催化制备乙醇的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定压强下，在起始原料比时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化情况如图所示： ①反应Ⅱ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中能表示平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“A”“B”或“C”)。 ③温度由500K上升至600K，对反应Ⅰ的影响___________(填“大于”“等于”或“小于”)对反应Ⅱ的影响。 交大附中航天学校2025—2026学年第一学期 开学诊断高二化学试题 本试题共8页，两道大题，考试时长75分钟，试卷满分100分- 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题4道小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3） （4）长颈漏斗 （5）排尽装置中的空气，载气 （6）防止装置E中的水蒸气进入装置C中 （7） （8）升华 【17题答案】 【答案】（1）Al3+ （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 1∶1 （3）Fe(OH)3或氢氧化铁 （4）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）烧杯、玻璃棒 （6）%或% 【18题答案】 【答案】（1）-OH、 -CHO （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.88 （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【19题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 高温 （2） ①. 在高温下催化剂失去活性 ②. （3） ①. 放热 ②. C ③. 大于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $