精品解析：云南昭通市第一中学等校2027届高三6月检测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 晶体硅是一种半导体，可用于制造光导纤维 B. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C. 小苏打受热易分解产生CO2，常用作膨松剂 D. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．制造光导纤维的原料是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，A错误； B．聚氯乙烯受热易分解产生有毒的氯化氢，或其残留单体氯乙烯有毒，因此不可用作食品包装，食品包装常用无毒的聚乙烯，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，受热发生反应，产生的可使食品蓬松，常用作膨松剂，C正确； D．硫酸铜属于重金属盐，铜离子可使人体蛋白质变性，有毒，不可用作饮用水消毒剂，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 二氧化碳的VSEPR模型： B. CCl4分子的球棍模型： C. H2O2的电子式： D. 基态29Cu原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的价层电子对数为2对，没有孤电子对，其VSEPR模型为直线形，A错误； B．分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氯原子位于四个顶角，且，图示分子的球棍模型正确，B正确； C．是共价化合物，分子中、之间均为共价键，其电子式为，C错误； D．基态原子的价层电子排布式，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： B. 过量的铁粉溶于稀硝酸： C. 向“84”消毒液中通入过量SO2： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，正确的离子方程式为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，选项中离子方程式配平、产物均正确，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，不会生成亚硫酸氢根和次氯酸，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 60 g 中含有硅氧键的数目为 C. 1 mol羟基()所含的电子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下三氯甲烷为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，A错误； B．60 g 的物质的量为1 mol，为共价晶体，1个Si原子形成4个硅氧键，故1 mol 含硅氧键数目为，B错误； C．羟基为中性基团，1个含电子数为8+1=9，故1 mol该羟基所含电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，故所含碳原子数为，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到目的的是 A B 实验室利用制氨气 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 C D 利用制备无水 用乙醇萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氨气一般利用和共同加热，单独加热分解产生的和在温度较低的试管口会迅速重新化合，凝结为，无法制得氨气，A错误； B．乙醇和乙醇催化氧化产生的乙醛均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，产物中无论有无乙醛，酸性高锰酸钾溶液均会褪色，B错误； C．在干燥的气流中加热，能够抑制的水解，可以制得无水，C正确； D．乙醇能与水任意比例互溶，不能使用乙醇做萃取剂来萃取碘水中的碘，D错误； 故选C。 6. 中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. Cu催化时能与反应生成对应的醛 C. 绿原酸属于烃的衍生物，其分子式为 D. 能发生加成、取代、加聚、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿原酸分子中含有羟基、羧基、酯基三种含氧官能团，A正确； B．在催化作用下，结构中要含有结构，才能与反应生成对应的醛，而绿原酸分子中无符合条件的结构，B错误； C．绿原酸分子中含有、、元素，属于烃的衍生物，其分子式为，C正确； D．分子含碳碳双键和苯环，可发生加成反应，碳碳双键可发生加聚反应；羟基、羧基、酯基都能发生取代反应；羟基、碳碳双键、酚羟基都可发生氧化反应，D正确； 故选B。 7. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等行业，某兴趣小组利用同位素标记的乙酸()、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点为)，实验装置如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 装置a中加入碎瓷片的作用是避免混合液在受热时暴沸 B. 装置c的作用是防止试管b中溶液倒吸进入a中 C. 实验结束后，试管b中的溶液进行分液可获得乙酸乙酯粗品 D. 反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】将带标记羧基羟基氧的乙酸、乙醇与浓硫酸放入试管a中，加入碎瓷片防止加热暴沸，酒精灯加热发生酯化反应，生成的乙酸乙酯蒸气经导管通入装有饱和碳酸钠溶液的试管b，球形干燥管c防止液体倒吸，饱和碳酸钠可溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，反应遵循酸脱羟基醇脱氢的规律，保留在生成的水分子内，静置后试管b内液体分层，分液便能得到乙酸乙酯粗品。 【详解】A．装置a中加入碎瓷片，能在液体沸腾时提供气化中心，可以避免混合液在受热时暴沸，A正确； B．装置c是球形干燥管，球形干燥管中的球形空间具有缓冲的作用，可以防止试管b中溶液倒吸进入a中，B正确； C．试管b中饱和碳酸钠溶液降低了乙酸乙酯的溶解度，实验结束后，溶液会分层，上层为油状的乙酸乙酯，下层为水层，通过分液操作可以获得乙酸乙酯粗品，C正确； D．根据酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢的规律，保留在生成的水分子内，正确的化学方程式为，D错误； 故选D。 8. 芒硝()在化工领域有重要的作用。图是以芒硝为原料制备和的流程，已知：操作a制得的晶体为。 下列说法不正确的是 A. 转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 转化Ⅲ的化学方程式为 D. 等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度大于后者 【答案】C 【解析】 【分析】将芒硝溶解得到溶液，先通入氨气再通入二氧化碳进行转化Ⅰ，过滤分离出固体；滤液中加入进入转化Ⅱ，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作a得到晶体与母液；该晶体在下发生转化Ⅲ，分解生成与物质（和水蒸气）。 【详解】A．由于常温常压下的溶解度远大于，转化Ⅰ需得到固体，故先通入足量的营造碱性环境，再通入足量的才能大量析出碳酸氢钠，A正确； B．操作a要获得带结晶水的复盐晶体，方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确； C．转化Ⅲ加热温度达，此温度下会完全分解为和，化学方程式生成物不能写，正确反应应为，C错误； D．等浓度的和溶液中，两种溶液相等；完全电离出溶液显强酸性，碳酸氢根水解大于电离溶液显碱性，前者远大于后者，阳离子总浓度前者更大，D正确； 故选C。 9. 如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D. 简单氢化物键角： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为； 【详解】A．X为、Y为、Z为，同周期第二周期元素，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即第一电离能顺序为，A错误； B．W为S，X为、Y为、Z为，电子层数越多半径越大，同周期原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，B正确； C．由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误； D．Z为、W为，简单氢化物和中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，的电负性大于，价电子对的排斥力更大，则键角：，D错误。 故选B。 10. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该过程的反应为 B. 该历程由中间体2生成中间体3的反应速率最慢 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，不改变该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物​总能量为，生成物​总能量为，生成物能量低于反应物，，A正确； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，反应速率最慢，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C正确； D．该过程中，反应物断裂非极性键、极性键；生成物​和中只形成了极性键，没有非极性键生成，D错误； 故选D。 11. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 充电时，阳极发生还原反应 B. 放电时，向正极移动 C. 电池放电时，Pb、电极的质量均增大 D. 若用直流电源充电时，电池的负极与电源的负极相连 【答案】A 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时总反应为，单质铅作负极，铅失电子发生氧化反应，负极电极反应式为；二氧化铅为正极，得电子发生还原反应，正极电极反应式为；充电时该装置变为电解池，原铅负极对应阴极发生还原反应，原二氧化铅正极对应阳极发生氧化反应。 【详解】A．充电时，阳极失电子发生氧化反应，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，B正确； C．和放电时都生成沉积在电极上，则电极质量均增大，C正确； D．充电时电池的负极发生还原反应，需与直流电源的负极相连，D正确； 故选A。 12. 根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 是离子化合物 C 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中 先后产生气泡和白色沉淀 非金属性：C>Si D 向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的两种溶液中浓度不同，且该实验通过水解比较的是和的酸性，而非的酸性，无法通过该实验比较和的酸性，A错误； B．共价化合物溶于水也可能电离出离子使溶液导电（如HCl），判断离子化合物应看熔融状态是否导电，是共价化合物，不能通过水溶液导电得出它是离子化合物的结论，B错误； C．稀硫酸难挥发，与反应生成的中无硫酸杂质，通入溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可证明非金属性，C正确； D．未说明混合溶液中和的浓度相等，若浓度远大于，也会先析出AgI，无法证明，D错误； 故选C。 13. 世界上最硬的新材料——氮化碳(立方晶胞结构如图所示)的问世，迅速引起全世界科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设为阿伏加德罗常数的值，已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 晶体中C的配位数是2 B. 已知a点原子分数坐标为，则b点原子分数坐标为 C. 该晶体的化学式为CN D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．以顶面面心C为例，与C最近且距离相等的N在上、下层各2个，共有4个，A错误； B．已知a点原子分数坐标为，b点原子在xyz轴投影坐标分别为、、，其分数坐标为，B错误。 C．据“均摊法”，C位于顶点和面心，晶胞中含个C；N位于内部，晶胞中4个N，化学式为，C错误； D．据“均摊法”，晶胞中含个C、4个N，则晶体密度为 ，D正确； 故选D。 14. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。时，、和的分布分数与溶液的关系如图所示。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是。已知。下列说法正确的是 A. 由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的 B. 代表随变化的曲线 C. 当时， D. 点溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】曲线a随pH升高分布分数减小，代表；曲线b先升后降，代表中间型体；曲线c随pH升高分布分数增大，代表；pH=3.04时，即，由得；pH=4.37时，即，由得； 【详解】A．由分析可知，结合题目信息，不能分步滴定酒石酸溶液中的，A错误； B．由分析可知，b代表随pH变化的曲线，c代表随pH变化的曲线，B错误； C．酒石酸的两步电离方程式相加，有，时，，即，C错误； D．P点溶液中，，则，，，所以，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸钴可用于制作氧化钴和金属钴，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子轨道表示式：_______。 （2）“焙烧”的目的是除去_______。 （3）“碱浸”时加入足量的溶液，主要反应的化学方程式为：_______。 （4）“浸钴”时先加入稀酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是_______，此过程钴离子发生转化的离子方程式为_______。 （5）“净化除杂1”时，先少量多次地加入，再加_______调节pH值。 （6）“净化除杂2”时为除尽和，溶液中的浓度应大于_______。(当离子浓度小于时，认为离子已除尽) （7）隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为_______。 【答案】（1） （2）碳及有机物 （3） （4） ①. 防止稀硫酸和反应，产生，污染环境并降低还原效果 ②. （5）、、选其一 （6） （7）6 【解析】 【分析】主要成分为、含少量、、、、碳及有机物的含钴废料置于下焙烧，除去碳与有机物，之后加足量溶液碱浸，与碱反应溶解进入浸出液，钴、铁、钙、镁的氧化物留存于固体；向碱浸后固体中先加稀硫酸酸化、再加浸钴，被还原为进入溶液，后续净化除杂1中将铁元素转化为除去，再加入过量溶液进行净化除杂2，、转化为氟化物沉淀形成滤渣2被分离，最后向除杂后的钴盐溶液中投入沉钴，得到产品； 【小问1详解】 Co为27号元素，基态原子电子排布式为，所以基态钴原子的价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 含钴废料中含碳和有机物，焙烧时，有机物灼烧分解，碳燃烧生成、可除去二者； 【小问3详解】 废料中是两性氧化物，与过量反应生成可溶性，因此方程式为：； 【小问4详解】 可与酸反应生成，若同时加入稀硫酸和，会逸出污染环境，同时降低还原的效率；与稀硫酸反应变为，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 可以将氧化为，存在水解平衡，加入、、等物质既可消耗，使平衡正向移动促进沉淀完全，又不会引入新的杂质； 【小问6详解】 ，，同类型难溶电解质越小，溶解度越小，越容易沉淀。由数据可知，更不易沉淀完全，所以当沉淀完全时，已经沉淀完全。当时，，则； 【小问7详解】 该晶胞为类似氯化钠的结构，任意原子周围距离最近且相等的原子共6个，此的配位数为6。 16. CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： Ⅰ．向C中依次加入20 mL 0.5 mol/L的溶液、40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 Ⅲ．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，长颈漏斗的作用是_______。 （3）装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式分别为，_______。 （4）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是_______。 （5）测量CuCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液mL，反应中被还原为。(已知：，该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入图中_______(填“A”或“B”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为_______(用含、、的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏低的是_______(填序号)。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结束后有气泡产生 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 饱和溶液 ②. 安全装置，平衡气压 （3） （4）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 （5） ①. A ②. ③. CD 【解析】 【分析】装置中与反应生成，中含有气体，通入装置中的饱和溶液除杂后进入装置，内预先加入与溶液，先发生，再由还原并与结合得到白色固体，装置中溶液吸收尾气；反应结束后过滤中混合物，先水洗、再乙醇洗涤、干燥获得产品。 【小问1详解】 根据图示装置，仪器a是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 据分析，装置B中的液体为饱和溶液，作用是除去中的气体；长颈漏斗的作用是防止气压过大造成安全事故，可作为安全装置，平衡气压； 【小问3详解】 装置C中发生反应，起到还原剂的作用，生成的离子方程式为； 【小问4详解】 洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化； 【小问5详解】 溶液具有强氧化性，滴定时应将其加入酸式滴定管中； ②氧化，根据得失电子守恒，结合，得关系：，则样品中的质量分数表达式为； ③A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准溶液浓度偏低，滴定时消耗的体积偏大，导致测定结果偏高，A不符合题意； B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁，对实验结果没有影响，B不符合题意； C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，导致体积读数偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结束后有气泡，导致第二次读数偏小，计算时代入的标准液体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 答案选CD。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可用高选择性合成，该流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应器中的催化剂()所含元素电负性由大到小的顺序是_______。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）恒温恒容条件下，可提高反应器中转化率的措施有_______(填序号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 d．增加反应器入口处的量 （5）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强不变)发生反应ⅰ和ⅱ．有存在时，反应ⅱ的反应进程如图甲所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图乙所示。 ①根据图甲，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图乙，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，发生反应ⅰ和ⅱ，若平衡时总压为 ，则该温度下反应ⅱ的_______(写计算式即可)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 低温 （4）b （5） ①. ②. 生成的活化能更小且的能量更低更稳定，因此选择性更高 ③. 总压不变，增大，占比升高，和的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此转化率减小 ④. 【解析】 【小问1详解】 电负性规律：非金属元素电负性大于金属，同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性； 【小问2详解】 碱性条件下，得电子生成的电极反应式为； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ii反应i，；该反应，正反应气体分子数减少，，根据，低温下，反应自发，因此低温下自发； 【小问4详解】 a．增加的量，平衡正向移动，但转化率降低，错误； b．增加的量，平衡正向移动，转化率升高，正确； c．恒温恒容通入气，各反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误； d．恒温恒容条件下，通入不参与反应的气，虽然体系总压强增大，但各反应组分的分压(或浓度)不变，化学平衡不移动，转化率不变，错误； 【小问5详解】 ①决速步为活化能(能垒)最大的步骤，由图甲可知生成的过程中对应的活化能最大，反应速率最慢，对应反应为；由共同中间体生成的路径需要经过一个能量很高的过渡态，生成则不用，且的能量更低更稳定，反应更容易沿着能量更低，阻力更小的路径进行，因此选择性更高； ②总压不变，增大，占比升高，和的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此转化率减小； ③时，设初始总物质的量为，，，，当时，转化率为，选择性为，总转化的物质的量为，转化为的有，转化为的有，则有，，因此平衡时：，，，，，，则该温度下反应ⅱ的。 18. Ⅰ．制造隐形眼镜的功能高分子的合成路线如图所示： 已知：。 （1）有机物中官能团的名称为_______。 （2）写出有机化合物的结构简式：_______。 （3）写出反应③的化学方程式：_______。 （4）写出反应④的化学方程式：_______。 Ⅱ．某烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，且的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，物质的一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在如图所示物质转换关系： 已知：。 （5）物质的系统命名为_______。 （6）反应的反应类型为_______。 （7）已知有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有和两种类型的同分异构体有_______种，其中一氯取代物只有种的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） （4） （5）2,3-二甲基丁烷 （6）取代反应 （7） ①. 7 ②. 或 【解析】 【分析】Ⅰ．以乙烯为起始原料，乙烯先和溴的四氯化碳发生加成反应得到E，E为1,2-二溴乙烷，E再经氢氧化钠水溶液水解生成F，则F为乙二醇，F与G反应生成H，H发生加聚反应生成M，由M的结构简式可知，H为，G为； Ⅱ．烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，说明含碳原子1.2mol，则A的分子式为，的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，说明A的结构中含两种H且两种H的数目分别为12个和2个，则A的结构简式为；物质是A的二氯代物，B分子中只有一种化学环境氢原子，则B的结构简式为；B与氢氧化钠溶液的醇溶液在加热的条件下生成C，则C为，C与D在一定条件下反应生成E。 【小问1详解】 由M的结构可知，有机物M中的官能团的名称为：酯基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，有机化合物G的结构简式为； 【小问3详解】 反应③为乙二醇与与G在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成H（），化学方程式为； 【小问4详解】 反应④为H在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子M，化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，A的结构简式为，其系统命名为2,3-二甲基丁烷； 【小问6详解】 由分析可知，的反应类型为取代反应； 【小问7详解】 C的结构简式为，C的同分异构体要含杂化碳原子，就要含有，同时，还要含杂化的碳原子，则C的同分异构体通过首先考虑碳架异构，其次考虑的位置异构，则碳骨架和插入的位置可能为、、、，共有7种同分异构体。其中一氯取代物只有2种的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 晶体硅是一种半导体，可用于制造光导纤维 B. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C. 小苏打受热易分解产生CO2，常用作膨松剂 D. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 二氧化碳的VSEPR模型： B. CCl4分子的球棍模型： C. H2O2的电子式： D. 基态29Cu原子的价层电子排布式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： B. 过量的铁粉溶于稀硝酸： C. 向“84”消毒液中通入过量SO2： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 60 g 中含有硅氧键的数目为 C. 1 mol羟基()所含的电子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 5. 下列实验装置能达到目的的是 A B 实验室利用制氨气 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 C D 利用制备无水 用乙醇萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 6. 中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. Cu催化时能与反应生成对应的醛 C. 绿原酸属于烃的衍生物，其分子式为 D. 能发生加成、取代、加聚、氧化反应 7. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等行业，某兴趣小组利用同位素标记的乙酸()、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点为)，实验装置如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 装置a中加入碎瓷片的作用是避免混合液在受热时暴沸 B. 装置c的作用是防止试管b中溶液倒吸进入a中 C. 实验结束后，试管b中的溶液进行分液可获得乙酸乙酯粗品 D. 反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O 8. 芒硝()在化工领域有重要的作用。图是以芒硝为原料制备和的流程，已知：操作a制得的晶体为。 下列说法不正确的是 A. 转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 转化Ⅲ的化学方程式为 D. 等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度大于后者 9. 如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D. 简单氢化物键角： 10. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该过程的反应为 B. 该历程由中间体2生成中间体3的反应速率最慢 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，不改变该反应的焓变 D. 该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 11. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 充电时，阳极发生还原反应 B. 放电时，向正极移动 C. 电池放电时，Pb、电极的质量均增大 D. 若用直流电源充电时，电池的负极与电源的负极相连 12. 根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 是离子化合物 C 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中 先后产生气泡和白色沉淀 非金属性：C>Si D 向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 世界上最硬的新材料——氮化碳(立方晶胞结构如图所示)的问世，迅速引起全世界科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设为阿伏加德罗常数的值，已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 晶体中C的配位数是2 B. 已知a点原子分数坐标为，则b点原子分数坐标为 C. 该晶体的化学式为CN D. 晶体的密度为 14. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。时，、和的分布分数与溶液的关系如图所示。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是。已知。下列说法正确的是 A. 由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的 B. 代表随变化的曲线 C. 当时， D. 点溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸钴可用于制作氧化钴和金属钴，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子轨道表示式：_______。 （2）“焙烧”的目的是除去_______。 （3）“碱浸”时加入足量的溶液，主要反应的化学方程式为：_______。 （4）“浸钴”时先加入稀酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是_______，此过程钴离子发生转化的离子方程式为_______。 （5）“净化除杂1”时，先少量多次地加入，再加_______调节pH值。 （6）“净化除杂2”时为除尽和，溶液中的浓度应大于_______。(当离子浓度小于时，认为离子已除尽) （7）隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为_______。 16. CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 实验步骤： Ⅰ．向C中依次加入20 mL 0.5 mol/L的溶液、40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 Ⅲ．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中的试剂为_______，长颈漏斗的作用是_______。 （3）装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式分别为，_______。 （4）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是_______。 （5）测量CuCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液mL，反应中被还原为。(已知：，该条件下与不反应) ①滴定时应将溶液加入图中_______(填“A”或“B”)滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为_______(用含、、的代数式表示)。 ③下列因素引起测定结果偏低的是_______(填序号)。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结束后有气泡产生 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可用高选择性合成，该流程如图所示： 回答下列问题： （1）反应器中的催化剂()所含元素电负性由大到小的顺序是_______。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）恒温恒容条件下，可提高反应器中转化率的措施有_______(填序号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 d．增加反应器入口处的量 （5）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强不变)发生反应ⅰ和ⅱ．有存在时，反应ⅱ的反应进程如图甲所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图乙所示。 ①根据图甲，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图乙，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，发生反应ⅰ和ⅱ，若平衡时总压为 ，则该温度下反应ⅱ的_______(写计算式即可)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18. Ⅰ．制造隐形眼镜的功能高分子的合成路线如图所示： 已知：。 （1）有机物中官能团的名称为_______。 （2）写出有机化合物的结构简式：_______。 （3）写出反应③的化学方程式：_______。 （4）写出反应④的化学方程式：_______。 Ⅱ．某烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，且的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，物质的一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在如图所示物质转换关系： 已知：。 （5）物质的系统命名为_______。 （6）反应的反应类型为_______。 （7）已知有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有和两种类型的同分异构体有_______种，其中一氯取代物只有种的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $