浙江杭州市2025-2026学年第二学期高二年级教学质量检测 化学试题

2025学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 2 3 4 6 7 P C A D C D A D B 10 11 12 13 14 15 16 C B C B D B D A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①配位键（或共价键)(2分) ②Hg(NH)Br2(2分) ③8(2分) (2)AC(2分) (3)①①B(2分) B中甲基是推电子基，A中CI原子是吸电子基，B中S原子正电性弱于A,N的电子密度更高， 碱性更强。(2分) ②NHS0CI+2H0=NH4*+SO42+CI+2Ht(2分) 取适量反应后的溶液，加入足量BaNO)2溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液和稀 硝酸，有白色沉淀生成，证明产物中有C1元素(2分) 18.(12分) (1)高温(2分) (2)AB(2分) (3)①该条件下，反应Ⅱ的速率太慢(2分) 答“该条件下，反应Ⅱ不能正向自发进行”得1分 ②该温度下，MgCO3分解生成的MgO催化反应Ⅱ发生(2分) (4)①>(2分) ②如右图所示(2分) 活化能正确得1分，反应放热得1分 过 态 过渡态 OH+*H+*H+*H3+*OH OH+*H+*H3 OH+*HO 19.(12分) (1)三颈烧瓶(2分) (2)2Cu2++S02+8C1+2H20=2[CuC4]3-+S042-+4H+(2分) (3)溶液由蓝色（或蓝绿色）变为无色(2分) (4)稀释溶液，反应Ⅱ平衡向正向移动，得到CuC1沉淀(2分) (5)ACD(2分) 199cV (6) 500m (2分) 20.(12分) (1)保护-NH-(氨基)(1分) ()HC CH (2分) (3)AB(2分) (4)① +CH2N2→ +N2(2分) Boc COOH Boc COOCH; ② (2分，写成内盐形式也得分) COOH (5)合成路线参考(3分，每个框图1分) 0 OH 1)CHLi 浓H2S04 CH 2)H/H20 CH2OH: CHO 1)BH3THF Cu,02 2)NaOH,H2O2 22025学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2,答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24C1-35.5Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于极性分子的是 A.02 B.C02 C.S02 D.Na2O 2.下列化学用语使用不正确的是 A.中子数为1的氢原子：H B.基态铝原子的价层电子排布式：3s23p C.氨分子的VSEPR模型： D.乙醛的结构简式：CH2CHO 3.下列有关NaClo的说法中，不正确的是 A.属于离子化合物 B.具有氧化性 C.水溶液呈碱性 D.是漂白粉的主要成分 4.根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A.离子半径：Fe2+>Fe3+ B.热稳定性：H2O>H2S C.电负性：N>O>C D.酸性：H2SO4>HPO4 5.人类首次大规模制造人工石墨流程大致如下，下列说法正确的是 S0,+3C无定胸二9 Sic-(石墨) A.在整个流程中，碳的作用是催化剂 B.反应I中SiO2是氧化剂 C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应Ⅱ需要在高温无氧条件下进行 6.下列物质的结构或性质与其用途的对应关系正确的是 A.硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 B.网状结构的聚乙烯可以用作高吸水性树脂 C.S02具有酸性，可用于漂白纸浆 D.明矾易水解，可用于水体杀菌消毒 高二化试第1页（共8页） 7.下列说法正确的是 A.做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B.实验过程中不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C.为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶 D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 8.下列反应方程式不正确的是 A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S202+2H一S↓+S02↑+H20 B.铅酸蓄电池放电：Pb+Pb02+4H一2P%2++2H20 合 C.丙烯与Br2的四氯化碳溶液反应：H3C-CH=CH2+Br2→HC-CH-CH2 Br Br D.向AgC1中滴加足量氨水：AgC1+2NH3·H20一[AgNH)2]C1+2H20 O 9.已知存在下列两种制备 ● 0的方法，下列说法不正确的是 + A.反应①为取代反应 B. >一与水反应可以得到 OH OH C.1mol o最多能和4 moINaOH反应D.反应②可能生成高分子副产物 10.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 9 浓氨水 乙醇 铁制 浓硫酸 镀件 CaO 铜片 硫酸铜 草酸 固体 KoO电 溶液 溶液、 溶液 A.配制一定浓度的草 B.实验室快速制备 C.铁制镀件上镀铜 D.检验乙醇脱水生成 酸溶液 氨气 乙烯 高二化试第2页（共8页） 11.MgC2和NH3反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是 kJ-mol-1 反应② E 反应① 能 量 MgCl2(s)+6NH:(g) [Mg(NH)]Clz(s) [Mg(NH)]Cl2(s)+5NHj(g) 反应过程 A.反应①的△S>0 B.[Mg(NH)6]Cl2(s)=[Mg(NH)]Cl2(s)+5NH3(g) △H=E2-E1 C.反应初始阶段更有利于[MgNH)]CL2生成 D.反应初始阶段为进一步提高产物中[Mg(NH)6]Cl2含量，可适当升温 12.采用电化学一化学串联催化策略可将C0高选择性合成CH10,该流程示意图如下： M N co C0、C2H4、H2 Ni-NIO-SIO C4Ho 入 出▣ 反应器 KOH KOH 电解池 下列说法正确的是 A.M极与电源负极相连 B.若膜为阴离子交换膜，OH从N极往M极迁移 C.N极的电极反应式为：4C0+18e+14H20=C4H1o+180H D.N极电解的过程中可能得到KCOg 13.我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂（用[L-Ru-NH3]表示）能高效电催化NH合成NH4,其反 应机理如图所示。 N2H42[L-Ru-NH3T 2NH N一Ru-I 2[L-Ru-NH3I2t L-Ru一 2NH3 2NH 2[L-Ru-NH2]* 2[L-Ru-NH] (M) 下列说法中，不正确的是 A.该催化剂应负载在电解池的阳极表面 B.反应①Ru元素的化合价未改变 C.该过程的总反应方程式为：4NH3-2e=N2H4+2NH4 D.给出H+能力：[L-Ru-NH]+>[L-Ru-NH,]2+ 高二化试第3页（共8页） 14.HC03在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是 A.HC03中C为sp2杂化 B.HCO3的水解方程式：HC03+H20=C03+HO C.多聚链状结构中存在的作用力有σ键、π键、氢键等 D.双聚HCO)2的结构可能为 15.已知25℃时，浓度为co mol·L-1的HF水溶液中存在如下平衡： HF-H+F Ka=7X104 F+HF→HF2 K1=5 下列说法中不正确的是 A.HF水溶液中，cH>cHF2) B.co=c(HF)+c(F)+2c(HF2) C.2HF=H+Hr2,K=3.5×103 D.c(H)=(Kaco+K Kico)1/2 16.NOH溶液中，在KI催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反 应的流程如下图所示： OH CICH COOH NaOH H OCHCOOH KI HCI溶液 氯乙酸溶液 对氯苯酚 趁热转移 20%NaOH溶液→加热回流 冷却结晶 重结晶 真空干燥 至烧杯 KI催化剂 20%NaOH溶液 己知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是 A.HCI溶液的主要作用是除去反应中过量的NaOH溶液 B.利用真空干燥，可以加快干燥速度 C.如果在反应前先混合氯乙酸溶液和NaOH溶液，则最终产品可能含有HOCH2COOH D.通过红外光谱可以检测产品中是否含有CI一 OH 高二化试·第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题： (1)某化合物M的晶胞如图。请回答： ①NH与Hg(II)间的作用力为▲。 ②M的化学式为▲一。 Br ● NH3 ③Br周围最近的NH有▲_个。 ● Hg (I) (2)下列说法正确的是▲一。 A.酸性：HⅡ>HBr>HCI B.键角：OCl2>BF3 C.CF可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.在AICL3作用下，苯(CH6)与ICI发生反应可能的产物是CHCI (3)化合物A(化学式：NH,SO,C1)和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。 NH2 NH2 0=S=0 0=S=0 Cl CH A B ①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质▲（填“A”或“B”), 请从结构角度分析原因：▲。 ②化合物A与水反应的离子方程式为▲，设计实验检验产物中的C元素▲ 高二化试第5页（共8页） 18.(12分)科研人员设计利用MgC03与H2反应生成CH4,主要反应如下： I MgCO3(s)=MgO(s)+COz(g) △H1=+101kJ·mo1f1 IⅡC02(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H20(g) △2=-166kJ·mol1 回答下列问题： (I)反应I自发进行的条件是▲（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加H2的平衡转化率的措施有▲ A.降低反应温度 B.缩小容器体积，增加压强 C.加催化剂 D.增加H,物质的量 (3)①在常温常压下，将C02和H2以体积比1：4通入至密闭容器中，长时间未检测到CH4生成， 可能的原因是：▲。 ②将MgCO3和H置于密闭容器中，升温至748K时，迅速检验到大量CH4生成，可能的原 因是：▲一。 (④)高温下MgCO3与H2反应生成CH4,部分历程如下（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。 Ⅲ HOCH2*→HO…CH2*(过渡态) EleV V HO…CH2*→HO*+CH2* 过 V HO*+H2*+CH2*CH3*+H2O 态 过渡态 I CH3*+H*→CH4* I CH4*→CH4(g) ①反应I的△H▲_0（填“>”或“<”）。 ②已知反应I为决速步，在图中虚线框内标出 OH++H++HO CH3*+H*+2H0的能量位置。 高二化试第6页（共8页） 19.(12分)S0C12与CuCl2溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜(CuC1): I SOCl2 +H2O=SO2+2HCI Ⅱ… Ⅲ[CuCL4]3(无色)=CuCU+3CI 实验装置如下图所示： 搅拌器 A 氯回收SOCL2 氯化铜溶液 冰水 已知：CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为：▲。 (2)反应Ⅱ的离子反应方程式为：▲。 (3)当A中▲（填实验现象)时，可停止滴加SOCL2。 (4)反应结束后，向A中加大量水即可得到CūC1,从化学平衡的角度说明原因：▲_。 (5)下列说法中正确的是▲一。 A.配制氯化铜溶液时应使用无氧水 B.为了提高SOC2的回收率，可改用球形冷凝管 C.搅拌器的作用是加快反应速率 D.过滤得到的CuC1固体可先用饱和SO2水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤 (6)测定产品中CuCI的含量：准确称取m g CuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液至样品 完全溶解，稀释至100.00mL。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·LCe(S0)2标准溶 液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知滴定时发生的反应为：Ce4++Fe+=Ce3++Fe3+。 计算CuC1产品的纯度为：▲×100%(M=99.5g·molP)。 高二化试第7页（共8页） 20.(12分)哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成 路线如下（反应条件及试剂已简化）： OH (Boc)2O OH C(C2H-NO) (C2Hs)aN (C2H5)3N -CH3 2)Ht/H20 Boc Boc 1)BH3·THF 2)Na0H,H202 OCH. G 已知：①-Boc为-C-0-C(CH33。 0 OH ② 1)RLi R1R22)HH20 RR(R、R1、R2为烃基)。 回答下列问题： (1)从整个路线看，A→B的目的是▲。 (2)化合物C的结构简式为：△。 (3)下列有关化合物H的说法中正确的是：▲。 A.H中的含氧官能团为酯基 B.H中含有手性碳原子 C.化合物H的分子式为C14H18NO2 D.H的水溶性比A大 (4)化合物G经过如下三步反应得到化合物H: CH-N2 N HCI Boc-OH CH:OH Boc COOH OH (反应溶剂) M ①M→N的反应有N2生成，写出反应的化学方程式：▲一。 ②N→H的反应中如未加入CHOH作为溶剂，则会生成分子式为C13H1NO2的副产物，该副 产物的结构简式为：▲一。 CHO (5)以 和CHLi为有机原料，设计化合物 的合成路线：▲（用流程图表 示，无机试剂任选)。 高二化试第8页（共8页）