福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高二下学期期末适应性练习 化学试题

**基本信息** 顺昌一中高二下期末化学适应性练习，以微纳米光刻机原料、靶向蛋白降解等科技前沿及STSE情境为载体，通过选择与综合题结合，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|有机物命名、化学用语、实验操作、STSE|第1题结合靶向蛋白降解考查蛋白质性质差异，体现科学思维| |解答题|4/58|无机流程（镍制备）、有机合成（乙炔路线）、药物中间体合成、物质结构|15题以镍的提取与制备为线索，综合考查反应原理与晶体结构，凸显科学探究与实践；17题药物中间体合成融入官能团转化，强化化学观念|

顺昌一中2025-2026学年高二下期末适应性练习 化学 注意事项： 　1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 　2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 　3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A．靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析不同 B．中国研制的先进微纳米光刻机，其原料之一四甲基氢氧化铵可溶于水 C．利用秸秆生产乙醇是对生物质能的有效利用 D．通过红外光谱仪不能检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 2．下列有机物的命名正确的是 A．：2-甲基-3-丁醇 B．：乙醚 C．：二乙醇 D．：2-乙基-1-丁烯 3．下列有机化学方程式书写及反应类型均正确的是 A．取代反应 B．氧化反应 C．复分解反应 D．氧化反应 4．下列化学用语表述正确的是 A．丙炔的键线式 B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 C．异戊二烯的键线式 D．顺-2-丁烯的球棍模型 5．下列有机物的应用与对应性质不相符的是 A．网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强 B．油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解 C．乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物 D．氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存 6．下列化学用语或图示错误的是 A．乙醚分子的实验式： B．的VSEPR模型： C．2，2，4-三甲基戊烷的键线式： D．的电子云轮廓图： 7．有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)： 下列叙述错误的是 A．甲→乙的反应类型为消去反应 B．丙的密度大于甲 C．丙的化学名称为二溴乙烷 D．丁在常温下为无色、黏稠的液体 8．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子—OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 A．A B．B C．C D．D 9．下列物品中主要成分属于有机高分子的是 A． 曲阳石雕 B． 钛合金山地车车架 C． PVC水管 D． 陶瓷水壶 A．A B．B C．C D．D 10．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)联系密切。下列说法正确的是 A．乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 B．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作电工材料 C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D．紫外线杀菌技术可对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 11．下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A．2-丁烯的键线式： B．的电子式： C．2-甲基-1-丙醇的结构简式： D．合成锦纶-66的化学方程式： 12．下列关于化学实验的描述错误的是 A．用红外光谱法测定有机物中的某些官能团 B．用萃取法从石油中获得汽油 C．用色谱法从植物色素中提取胡萝卜素 D．用升华法从粗碘中提取精制碘 13．以下说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B．F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C．正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D．分子间存在氢键，所以稳定性： 14．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 第II卷（非选择题） 二、解答题(本题共四个小题，共58分) 15．（14分）镍是重要战略金属资源。 (1)制备Ni(OH)2从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中制备Cu、Ni(OH)2的过程如下： ①Ni原子基态电子电子排布式为___________。 ②滤渣有S和___________(写化学式)。 ③“氧压浸出”时，通入O2可以提高Cu2+的浸出率的原因是___________。 ④“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 ⑤已知：，“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时Ni2+的沉淀率为___________。 (2)制备Ni．将制得的Ni(OH)2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如题14图-1所示，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2所示。 ①X电极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②时，镍回收率最高的原因是___________。 (3)制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图-3所示，该材料的化学式为___________。 ②真实的晶体中存在氧空位缺陷，若该材料的化学式为NiMnLa2O5.6时，则晶体中+3价与+4价La原子个数比为___________。 16．（15分）以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶等产品，相关合成路线如图所示： 已知：i.； ⅱ.。 回答下列问题： (1)有机物A中含有的官能团名称是_______。 (2)有机物D的结构简式为_______，其系统命名为_______。 (3)反应③的反应类型是_______。 (4)有机物C的同分异构体X满足下列条件： a.能使溴的溶液褪色； b.核磁共振氢谱只有1组峰。 则X的键线式为_______，X与按1:1发生反应得到的产物有_______种。 (5)的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:3，写出乙炔在催化剂和加热的条件下制备的化学方程式：_______；与互为同系物，且分子式为的同分异构体结构有_______种(不考虑立体异构)。 17．（14分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 (1)A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是___________。 (2)B物质的官能团名称为___________。 (3)B→C，D→E的反应类型分别是___________，___________。 (4)F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性：F___________G(请填“>”或“<”)。请解释其原因___________。 (5)H→I的反应需在无水条件下进行，用化学方程式解释其原因___________。 (6)H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 18．（15分）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 (2)Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示：    ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O    B．CH4    C．CO(NH2)2    D．HCl 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026学年高二下期末适应性练习 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B B A C C C D 题号 11 12 13 14 答案 B B A D 1．D 【详解】A．靶向蛋白降解是蛋白质发生水解的化学变化，蛋白质盐析是溶解度降低析出的物理变化，二者机理不同，A正确； B．四甲基氢氧化铵属于离子型有机强碱，结构与碱类似，可溶于水，B正确； C．秸秆主要成分为纤维素，经水解、发酵可制乙醇，是对生物质能的有效利用，C正确； D．红外光谱仪可用于检测有机物中的化学键和官能团，因此可以检测球形核酸结构中是否存在磷酸基，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．该有机物是饱和一元醇，醇命名时需从离羟基最近的一端编号，保证羟基位次最小，该物质正确命名为3-甲基-2-丁醇，A错误； B．是二甲醚，乙醚的结构为，B错误； C．是含2个碳原子的二元醇，正确命名为乙二醇，C错误； D．该烯烃命名时，选取含碳碳双键的最长碳链（共4个碳），从靠近双键的一端编号：双键在1号位，取代基乙基在2号位，命名为2-乙基-1-丁烯，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．是苯环取代的催化剂，该条件下取代甲苯苯环上的氢，不会取代甲基侧链的氢，得到溴甲基苯需要光照条件，A错误； B． 酸性高锰酸钾氧化性很强，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化时，不会停留在乙二醛阶段，会进一步氧化，最终生成二氧化碳，方程式书写错误，B错误； C． 酸性顺序：>苯酚，因此苯酚钠与、水反应，无论用量多少，都生成苯酚和，方程式书写正确，C正确； D．丙烯与水在催化剂条件下生成2-丙醇，是烯烃的加成反应，不是氧化反应，反应类型判断错误，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．丙炔的键线式为 ，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺前的“N，N”指两个甲基连接在N原子上，命名正确，B正确； C．异戊二烯的结构为，选项结构含有6个碳原子，名称为4-甲基-1,3-戊二烯，C错误； D．选项图示为反-2-丁烯的球棍模型，顺-2-丁烯的两个甲基应位于同一侧，D错误； 故答案为B。 5．B 【详解】A．网状结构酚醛树脂属于热固性树脂，耐热性好且绝缘性强，可用作绝缘、隔热材料，性质与应用相符，A不符合题意； B．油脂制取肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非酸性条件下水解，性质与应用不相符，B符合题意； C．乙酸乙酯具有芳香气味，且能溶解多种有机物，可作香料和溶剂，性质与应用相符，C不符合题意； D．氢化植物油饱和程度高，性质稳定，不易氧化变质，便于运输和保存，可用于生产人造奶油，性质与应用相符，D不符合题意； 故选B。 6．A 【详解】A．乙醚分子的结构简式为：，实验式：，A错误； B．的中心原子N的价层电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型：，B正确； C．2，2，4-三甲基戊烷的结构简式为，键线式为：，C正确； D．的电子云轮廓图是沿y轴的哑铃型：，D正确； 故选A。 7．C 【分析】溴乙烷（甲）发生消去反应生成乙烯（乙）和水，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（丙），1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中生成乙二醇（丁）。 【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯和水，A正确； B．1,2-二溴乙烷的溴元素含量远高于溴乙烷，摩尔质量更大，则密度大于溴乙烷，B正确； C．丙的命名为1，2-二溴乙烷，未给出与溴原子相连的碳原子的编号，C错误； D．乙二醇在常温下是无色、黏稠的液体，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．电石中含有杂质，生成的乙炔气体里含有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验，B错误； C．相同的钠块分别放入同体积的乙醇和水中，钠与乙醇反应较慢，与水反应剧烈，可以比较乙醇分子和水分子—OH中氢原子的活泼性，C正确； D．萃取时放气应将分液漏斗下端斜着朝上，一手抵住瓶塞，一手控制分液漏斗活塞进行放气，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．曲阳石雕主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机材料，不属于有机高分子，故不选A； B．钛合金山地车车架主要成分为钛合金，属于金属材料，不属于有机高分子，故不选B； C．PVC是聚氯乙烯的简称，属于有机合成高分子材料，故选C； D．陶瓷水壶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故不选D； 选C。 10．D 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，B错误； C．人体内没有能水解纤维素的酶，膳食纤维在人体内不能发生水解反应提供能量，C错误； D．紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于对手机、笔记本电脑等物品消毒，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．该键线式的双键位于碳链端位，对应的有机物为1-丁烯，不是2-丁烯，正确键线式应为，A错误； B．中C原子与3个H、1个N形成4对共用电子对，满足8电子稳定结构；N原子与1个C、2个H形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子，所有原子均满足稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．该结构的主链有4个碳原子，羟基连在2号碳上，名称为2-丁醇，不是2-甲基-1-丙醇，正确结构简式应为：，C错误； D．该缩聚反应生成带端基的高聚物，脱去的水分子数应为，且缩聚反应一般用单向箭头表示，不使用可逆符号，正确方程式为：，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．红外光谱的原理是不同官能团或化学键的振动吸收频率不同，可用于测定有机物中的某些官能团，A正确； B．石油是多种烃的互溶混合物，工业上利用各组分沸点差异通过分馏的方法获得汽油；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离的方法，不能用于从石油中获取汽油，B错误； C．色谱法利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异实现分离，可用于从植物色素中提取分离胡萝卜素，C正确； D．碘单质易升华，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，再经凝华即可得到精制碘，可用升华法提纯粗碘，D正确； 故选B。 13．A 【详解】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O的稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 14．D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 15．(1) [Ar]3d84s2 SiO2 O2作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率 99.9% (2) 正极 pH=6.9时Ni2+还原与析氢反应达最佳平衡；pH过低析氢竞争，pH过高Ni2+沉淀 (3) La2NiMnO6 9:1 【分析】高镁低品位铜镍矿加入氧气和硫酸进行氧压浸出将CuFeS2、FeS2氧化生成单质S、Fe3+、Cu2+，SiO2不发生反应；萃铜的主要作用是分离和富集铜，萃余液里面主要含有Ni2+、Fe3+、Mg2+等离子；加入硫酸钠与氧化镁沉铁是去除Fe3+；最后加入氧化镁调节pH值，产生Ni(OH)2沉淀； 【详解】（1）①镍（Ni）是28号元素，其原子核外有28个电子。根据电子排布规则，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或用稀有气体简写为：[Ar]3d84s2；②由分析可知：滤渣有S和SiO2；③矿石中的铜主要以CuFeS2的形式存在，其中铜为+1价。为了提高浸出率，需要将其氧化为可溶的Cu2+；因此答案为：O2作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率；④“沉铁”步骤是向含有Fe3+的溶液中加入Na2SO4和MgO，生成黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀。MgO的作用是消耗H+，调节pH，促进沉淀生成。反应的离子方程式为：；⑤已知：pH=8.50，pOH=14-8.50=5.5，，，， “滤液”中，； （2）①该装置为电解池，目的是在右侧电极上通过还原反应制备Ni（）。在电解池中，发生还原反应的电极是阴极，阴极与外接电源的负极相连。图中右侧电极为阴极，它连接的是电源的Y端，因此Y为负极，相应地，X为电源的正极；②阴极反应：（主反应）和（副反应），当pH<6.9（酸性过强）：c(H+)大，H+优先得电子，析氢反应占主导，Ni2+还原受抑制；当pH>6.9（碱性增强）：，Ni2+以沉淀形式存在，无法被还原；当pH=6.9：Ni2+还原速率最大，析氢最少，达到最优，因此答案为：pH=6.9时Ni2+还原与析氢反应达最佳平衡；pH过低析氢竞争，pH过高Ni2+沉淀； （3）①根据均摊法，题14图-3所示晶胞中，Ni原子和Mn原子均位于顶点，原子个数：；La原子位于内部，个数为1；O原子位于面心，个数为；综上，晶胞中各原子个数比为：，因此答案为：La2NiMnO6；②该材料的化学式为NiMnLa2O5.6，由图可知：Ni为+2价，Mn为+3价，O为-2价。设La原子中+3价的个数为x，+4价的个数为y。根据La原子总数可得：。根据总正电荷=总负电荷：，，将代入，解得y=0.2(+4价)，x=1.8(+3价)，晶体中+3价与+4价La原子个数比：； 16．(1)碳碳双键、氯原子 (2) 2-氯-1,3-丁二烯 (3)加成反应 (4) 1 (5) 4 【分析】 由题意可知，乙炔和HCl发生加成反应得到A（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；与HCN发生加成反应制得B（），发生加聚反应生成聚丙烯腈；乙炔发生自身的加成反应制得C（），与HCl发生加成反应生成D（），发生加聚反应生成氯丁橡胶；乙炔和发生加成反应生成，据此分析。 【详解】（1）由分析可知，有机物A为氯乙烯，即，A中含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子。 （2）由题给信息，结合氯丁橡胶的结构可知，D的结构简式为，名称为2-氯-1,3-丁二烯。 （3）与HCN发生加成反应制得，反应③的反应类型是加成反应。 （4）由分析可知，有机物C为乙烯基乙炔（），其分子式为，同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键，②核磁共振氢谱只有1组峰，说明结构对称，则X的键线式为；X与按1:1发生1,2-加成或1,4-加成反应得到的产物相同，故有1种。 （5）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为1:3，故的结构简式为。制备反应为；与互为同系物且分子式为的结构简式为，有4种同分异构体，故满足要求的同分异构体有4种，分别为、、、。 17．(1)浓硝酸、浓硫酸  加热 (2)硝基 (3) 还原反应 加成反应 (4) ClCH2COOH < G 中含有的氯原子为吸电子基团，使羧基中O—H键极性增强，氢原子更易电离出H+，因此酸性更强 (5)SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑ (6)+ 【分析】 A是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为，B中硝基被还原为氨基生成C，则C为，C与氢气发生加成反应生成的D为，D与发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCI，则I为，H分子式为C3H4O4，则逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH。 【详解】（1） A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为，则反应I的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； （2） 由分析可知，B为    ，含有的官能团名称为硝基； （3） B（）→C（）的反应中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；D→E的反应是与发生加成反应生成E（），则反应类型是加成反应； （4） 由分析可知，G为；G物质中含有氯原子，吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增强，酸性增强，所以酸性F＜G； （5）H→I的反应需要在无水的条件下进行，是由于SOCl2遇水易发生反应生成二氧化硫和氯化氢，反应方程式为：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑； （6） 由分析可知H为，则H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物质为，反应化学方程式为：+。 18．(1) (2) 8 O 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 (3)、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 (4) BD 【详解】（1） Ni元素为28号元素，则其基态价电子的轨道表示式为； （2）①一个单键含1个σ键，1个碳氧三键含1个σ键，由题意可知，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为8；电负性最大的元素是O； ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于； （3）Ni的卤化物其熔点变化规律的原因是、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 （4）①均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为 。 ②氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O - H键）、尿素（含N - H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，故选BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $