精品解析：福建省福州市福清市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2024-2025学年第二学期高二年期末质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 （全卷共6页，22小题；满分；100分；考试时间：75分钟） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（包含18小题。每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列说法正确的是 A. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂 B. 酚醛树脂是天然的有机高分子化合物 C. 丝绸的主要成分是蛋白质 D. 神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼，属于烃 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. C的价电子排布式： C. 羟基的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列关于物质性质的比较说法正确的是 A. 电负性： B. 未成对电子数： C. 熔点：金刚石晶体硅碳化硅 D. 熔沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 4. 下列关于丙烯（的性质描述错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加成反应 C. 与发生加成反应的产物是 D. 碳原子的杂化方式为：和sp 5. 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 反应过程中均发生极性键和非极性键的断裂和生成 C. 键角： D. 中含有配位键 6. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 加成反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 还原反应 7. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．验证乙醇是否发生消去反应 B．乙酸乙酯制备的装置示意图 C．分离溴苯和苯 D．探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应： B. 铜做电极电解饱和食盐水： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 硝酸银溶液中加入过量氨水： 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在“构建全新蛋白质”领域做出贡献的科学家。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素，下列关于蛋白质中所含元素的说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物酸性： B. 元素的最高化合价： C. 原子半径： D. 第一电离能： 10. 下列各组物质中，属于相同晶体类型的是 A. 和Na B. NaCl和金刚石 C. 和 D. 和 11. 有机化合物中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 C. 的酸性强于 D. 甲酸可以发生银镜反应，而乙酸不能 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的价层电子对数为 B. 标准状况下，22.4 L的中杂化的C原子数为 C. 的溶液中数目小于 D. 中成键电子对数为 13. 下列关于晶体结构说法中错误的是 A. 镁原子的配位数为12 B. 在晶胞中，与距离最近的有8个 C. 12g金刚石含C-C键的数目为 D. 该碘晶胞中含4个分子 14. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 15. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 乳酸（）可以发生缩聚反应 B. 往中直接加入溶液，可检验该物质中的氯元素 C. 发生消去反应只能得到一种烯烃 D. 油脂的皂化反应可以制备肥皂 16. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “有机层”从分液漏斗下口倒出 17. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是 A. a的分子结构为正四面体 B. d和c互为同分异构体，d的沸点高于c C. a、b、d都属于烷烃 D. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为4：1 18. 双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 双香豆素的分子式为： B. 1mol双香豆素最多能消耗4molNaOH C. 双香豆素属于芳香族化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 双香豆素能与溶液发生显色反应 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 19. 回答下列问题。 （1）从结构的角度分析第一电离能：的原因________。 （2）比较沸点：________（填“>”或“<”），分析原因________。 （3）键线式表示的烷烃分子式________；系统命名________。 （4）往溶液中滴加氨水，先产生________色沉淀，该物质是________（化学式），继续加氨水，最终溶液变________色，此时铜元素的主要形式为________（化学式）。 （5）从结构角度解释吸收HCl的原因________。 20. 现有下列6种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）其中不属于烃的是________（填序号）。 （2）与①互为同系物的是________（填序号）。 （3）能与银氨溶液发生反应的是________（填序号）。 （4）下列对五种物质性质描述正确的是________（填字母）。 A. ⑤的名称为：2-乙基丙烷 B. ②存在顺反异构 C. 1mol①、1mol②、1mol④最多均可以与发生加成反应 D. ⑥可发生取代反应、氧化反应、消去反应 21. 2022年4月16日神舟13号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回答下列问题： （1）常温下，是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。通过与铵盐反应可生成。 ①钛在元素周期表中的位置________。 ②的熔点低于的原因是________。 ③中，的空间构型是________。 （2）铁的几种化合物均为磁性材料，氮化铁（）是其中一种，某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 ①基态核外电子排布式________。 ②丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是________。 ③1mol丙酮分子中含有键的数目为________。 22. 乙氰菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下： 已知： （1）的类型为________。 （2）A中含有的官能团名称是________。 （3）写出反应②的化学方程式________。 （4）F的结构简式为________。 （5）写出一种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生水解反应 ③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二年期末质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 （全卷共6页，22小题；满分；100分；考试时间：75分钟） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（包含18小题。每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列说法正确的是 A. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂 B. 酚醛树脂是天然的有机高分子化合物 C. 丝绸的主要成分是蛋白质 D. 神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼，属于烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部杀菌，消毒效果较差，A错误； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛经缩聚反应制得的人工合成有机高分子化合物，不属于天然有机高分子，B错误； C．丝绸的主要原料为蚕丝，主要成分是蛋白质，C正确； D．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，偏二甲肼中含有氮元素，不属于烃，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. C的价电子排布式： C. 羟基的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式必须标注双键，正确结构简式为，A错误； B．为6号元素，基态原子核外电子排布为，价电子为最外层电子，价电子排布式为，B正确； C．羟基为中性基团，氧原子最外层有1个未成对电子，正确电子式为，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含有两对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，题图所示为的空间构型V形，不是VSEPR模型，D错误； 故选B。 3. 下列关于物质性质的比较说法正确的是 A. 电负性： B. 未成对电子数： C. 熔点：金刚石晶体硅碳化硅 D. 熔沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，A正确； B．的价电子排布为，未成对电子数为2，的价电子排布为，未成对电子数为3，的价电子排布为，未成对电子数为1，因此未成对电子数顺序为，B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径，共价键键长顺序为，键能顺序为，因此熔点顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，C错误； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，熔沸点较低，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔沸点较高，因此熔沸点顺序为对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，D错误； 故选A。 4. 下列关于丙烯（的性质描述错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生加成反应 C. 与发生加成反应的产物是 D. 碳原子的杂化方式为：和sp 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，A正确； B．丙烯含有碳碳双键，可与卤素单质、氢气等发生加成反应，B正确； C．丙烯与发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，产物为，C正确； D．丙烯中双键两端的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选D。 5. 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 反应过程中均发生极性键和非极性键的断裂和生成 C. 键角： D. 中含有配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，A正确； B．反应物中断裂极性键、非极性键，生成物中生成极性键、非极性键，反应过程均发生极性键和非极性键的断裂和生成，B正确； C．中有1个孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角约为；为正四面体结构，无孤电子对，键角为，故键角，C错误； D．的中，原子提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，含有配位键，D正确； 故选C。 6. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 加成反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中丙烯的甲基氢原子被氯原子取代，生成和，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．苯与乙炔发生反应，不饱和键断开后连接生成苯乙烯，仅生成一种有机产物，属于加成反应，B正确； C．氯乙烷脱去氯化氢小分子生成含碳碳双键的乙烯，属于消去反应，C正确； D．硝基苯中的硝基转化为氨基，属于去氧加氢的还原反应，D正确； 故选 A。 7. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．验证乙醇是否发生消去反应 B．乙酸乙酯制备的装置示意图 C．分离溴苯和苯 D．探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸反应生成的乙烯中会混杂乙醇、SO2等气体，乙醇和SO2也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，A不符合题意； B．乙酸乙酯制备时，用饱和溶液吸收乙酸乙酯，可除去挥发的乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，导管末端在液面上方可防止倒吸，装置符合操作要求，能达到实验目的，B符合题意； C．蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏出蒸汽的温度，装置中温度计插入液面下，操作错误，C不符合题意； D．与的取代反应需要在光照条件下进行，且本身就会和溶液反应，应使用饱和NaCl溶液，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选 B。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应： B. 铜做电极电解饱和食盐水： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 硝酸银溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为苯酚，因此苯酚钠和少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，A正确； B．铜做电极电解饱和食盐水时Cu是活泼电极，优先失电子生成，水得电子生成氢气，离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中离子配比正确，C正确； D．硝酸银和过量氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在“构建全新蛋白质”领域做出贡献的科学家。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素，下列关于蛋白质中所含元素的说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物酸性： B. 元素的最高化合价： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性，A正确； B．O元素没有最高正价，不满足该化合价递变规律，B错误； C．原子半径的比较规律为：电子层数越多半径越大，电子层数：S、P都为3层，N、O都为2层，因此S、P半径大于N、O；电子层数相同时（同周期），核电荷数越大半径越小，即同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径、，所以原子半径：，C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的np轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故N原子的第一电离能大于同周期相邻元素的O，所以第一电离能的顺序为，D错误； 故选A。 10. 下列各组物质中，属于相同晶体类型的是 A. 和Na B. NaCl和金刚石 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，属于金属晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意； B．属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，二者晶体类型不同，B不符合题意； C．和均由分子构成，通过分子间作用力结合，都属于分子晶体，二者晶体类型相同，C符合题意； D．属于分子晶体，属于离子晶体，二者晶体类型不同，D不符合题意； 故选C。 11. 有机化合物中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 C. 的酸性强于 D. 甲酸可以发生银镜反应，而乙酸不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚中羟基直接连接苯环，苯环的吸电子作用使羟基键极性增强，易电离出氢离子，可与反应；乙醇中羟基连接乙基，乙基为给电子基团，羟基键极性弱，难以电离，该性质差异由苯环与乙基对羟基的不同影响导致，能说明题干观点，A正确； B．甲苯中甲基与苯环相连，苯环对甲基的活化作用使甲基活性增强，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯无侧链活性基团，无法被酸性高锰酸钾溶液氧化，该差异由苯环对甲基的影响导致，能说明题干观点，B正确； C．的电负性大于，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离，酸性强于，该差异由不同卤代烷基对羧基的不同影响导致，能说明题干观点，C正确； D．甲酸结构为，分子中含有醛基官能团，醛基具有还原性可发生银镜反应；乙酸结构为，分子中无醛基官能团，不具有该性质，二者性质差异是官能团种类不同导致，并非基团间相互影响的结果，不能说明题干观点，D错误； 故选 D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的价层电子对数为 B. 标准状况下，22.4 L的中杂化的C原子数为 C. 的溶液中数目小于 D. 中成键电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中心O原子的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为，故1 mol H2O含有的价层电子对数为，A正确； B．标准状况下CCl4为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到sp3杂化的C原子数为，B错误； C．题目未给出CH3COOH溶液的体积，无法计算H+的物质的量，不能判断H+数目小于，C错误； D．17 g NH3的物质的量为1 mol，1个NH3分子中含3对成键电子对，故1 mol NH3含成键电子对数为，不是，D错误； 故选A。 13. 下列关于晶体结构说法中错误的是 A. 镁原子的配位数为12 B. 在晶胞中，与距离最近的有8个 C. 12g金刚石含C-C键的数目为 D. 该碘晶胞中含4个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，以顶面面心镁原子为例，最近且相邻的原子同层为6个，上下层各3个，共12个，A正确； B．据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，则黑球为钙离子、白球为氟离子，以顶面面心钙离子为例，最近且相邻的氟离子上下层各4个，共8个，B正确； C．每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个C原子占有，平均1个碳原子形成2个C-C键，12g金刚石中含有1molC，则含2molC-C键，C错误； D．据“均摊法”，晶胞中含个，D正确； 故选C。 14. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确； B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误； C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确； D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确； 故选B。 15. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 乳酸（）可以发生缩聚反应 B. 往中直接加入溶液，可检验该物质中的氯元素 C. 发生消去反应只能得到一种烯烃 D. 油脂的皂化反应可以制备肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸分子同时含有羟基和羧基，分子间可发生缩聚反应生成聚乳酸，A正确； B．中的氯为共价结合的氯原子，无法电离出，直接加入溶液不会产生沉淀，无法检验氯元素，B错误； C．该物质为2-丙醇，羟基所连碳原子邻位的两个甲基化学环境等效，消去后只能得到丙烯一种烯烃，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可制备肥皂，D正确； 故选B。 16. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “有机层”从分液漏斗下口倒出 【答案】D 【解析】 【分析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。 【详解】A．萃取操作的规范流程包含振荡、放气、静置分层，A正确； B．苯甲酸在乙醇中的溶解度远大于其在水中的溶解度，用蒸馏水洗涤可减少苯甲酸的溶解损耗，效果更好，B正确； C．操作X是分离互溶的苯甲醇与甲基叔丁基醚，可利用二者沸点差异选择蒸馏操作；试剂Y需要将苯甲酸钾转化为苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，可选用盐酸，C正确； D．已知甲基叔丁基醚密度为，小于水的密度，因此有机层位于上层，分液时上层液体应从分液漏斗上口倒出，D错误； 故选D。 17. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是 A. a的分子结构为正四面体 B. d和c互为同分异构体，d的沸点高于c C. a、b、d都属于烷烃 D. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为甲烷，分子空间结构为正四面体，A正确； B．c为正戊烷，d为新戊烷，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，d的支链数目多于c，故d的沸点低于c，B错误； C．a为甲烷、b为丙烷、d为新戊烷，均符合烷烃通式，都属于烷烃，C正确； D．b为丙烷，结构为，其中键为极性共价键共8个，键为非极性共价键共2个，二者数目之比为，D正确； 故选 B。 18. 双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 双香豆素的分子式为： B. 1mol双香豆素最多能消耗4molNaOH C. 双香豆素属于芳香族化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 双香豆素能与溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式数对应原子个数，可得双香豆素分子式为，A正确； B．双香豆素含有2个酚酯基（酯基的氧直接与苯环相连），1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，故1mol双香豆素最多消耗4molNaOH，B正确； C．双香豆素含有苯环，属于芳香族化合物，分子中含碳碳双键、烯醇羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．溶液显色反应需要与酚羟基（羟基直接连在苯环上）反应，双香豆素中的羟基是连在碳碳双键碳原子上的烯醇羟基，不属于酚羟基，不能发生显色反应，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 19. 回答下列问题。 （1）从结构的角度分析第一电离能：的原因________。 （2）比较沸点：________（填“>”或“<”），分析原因________。 （3）键线式表示的烷烃分子式________；系统命名________。 （4）往溶液中滴加氨水，先产生________色沉淀，该物质是________（化学式），继续加氨水，最终溶液变________色，此时铜元素的主要形式为________（化学式）。 （5）从结构角度解释吸收HCl的原因________。 【答案】（1）P失去的是半满轨道上的电子比较困难 （2） ①. > ②. 水分子间存在氢键 （3） ①. ②. 2-甲基戊烷 （4） ①. 蓝 ②. ③. 深蓝色 ④. （写也可） （5）N原子有孤电子对，有空轨道，二者形成配位键 【解析】 【小问1详解】 原子的价电子排布式为，其轨道处于半充满的相对稳定状态，失去第一个电子需要的能量较高；而原子的价电子排布式为，失去一个电子后达到半充满的稳定状态，故第一电离能； 【小问2详解】 的电负性较强，分子间能形成氢键，而分子间只有范德华力。破坏氢键需要的能量远大于破坏范德华力需要的能量，因此的沸点高于； 【小问3详解】 根据键线式可知，该分子最长碳链含有5个碳原子，从离支链最近的一端（左端）开始编号，在2号碳上有一个甲基，故系统命名为2-甲基戊烷；分子中共有6个碳原子，属于烷烃，符合通式，故分子式为； 【小问4详解】 往溶液中滴加氨水，首先发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀：；继续滴加过量氨水，氢氧化铜与氨分子反应生成四氨合铜络离子，沉淀溶解，溶液变为深蓝色：； 【小问5详解】 （甲胺）分子中的原子最外层有5个电子，形成3个共价键后，还剩余一对孤电子对。电离出的具有空轨道，原子的孤电子对能与的空轨道形成配位键，生成，从而表现出碱性并吸收。 20. 现有下列6种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）其中不属于烃的是________（填序号）。 （2）与①互为同系物的是________（填序号）。 （3）能与银氨溶液发生反应的是________（填序号）。 （4）下列对五种物质性质描述正确的是________（填字母）。 A. ⑤的名称为：2-乙基丙烷 B. ②存在顺反异构 C. 1mol①、1mol②、1mol④最多均可以与发生加成反应 D. ⑥可发生取代反应、氧化反应、消去反应 【答案】（1）③⑥ （2）④ （3）⑥ （4）C 【解析】 【小问1详解】 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。观察给出的6种物质：①②④⑤均只含碳、氢元素，属于烃；③和⑥中均含有氧元素，属于烃的衍生物，因此不属于烃的是③⑥。 【小问2详解】 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个 原子团的有机物。①为乙炔，含有碳碳三键，属于炔烃；④为2-丁炔，也含有碳碳三键，属于炔烃。两者结构相似，且分子组成上相差两个 原子团，因此互为同系物。 【小问3详解】 能与银氨溶液发生反应的物质含有醛基。⑥分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。 【小问4详解】 A．由⑤的结构简式，选取最长碳链为主链，主链含有4个碳原子，正确系统命名应为2-甲基丁烷，A错误； B．由②的结构简式可知，其碳碳双键的端位碳原子上连有两个相同的氢原子，因此不存在顺反异构，B错误； C．①含有1个碳碳三键，②含有2个碳碳双键，④含有1个碳碳三键，1 mol这三种物质完全加成均需要消耗 的 ，C正确； D．⑥中含有醇羟基，可以发生取代和氧化反应，但与羟基相连碳原子的相邻碳原子是苯环上的碳原子，无法提供氢原子来形成双键，该物质不能发生消去反应，故D错误。 故选C。 21. 2022年4月16日神舟13号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回答下列问题： （1）常温下，是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。通过与铵盐反应可生成。 ①钛在元素周期表中的位置________。 ②的熔点低于的原因是________。 ③中，的空间构型是________。 （2）铁的几种化合物均为磁性材料，氮化铁（）是其中一种，某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 ①基态核外电子排布式________。 ②丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是________。 ③1mol丙酮分子中含有键的数目为________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣB族 ②. 是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 ③. 正四面体（“四面体形”也可） （2） ①. （或“”） ②. 、 ③. 9 【解析】 【小问1详解】 ① 钛（Ti）的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布式为，在元素周期表中位于第四周期第IVB族； ② 由题干信息可知，常温下为液体，熔沸点较低，属于分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合；而属于典型的离子晶体，阴阳离子间通过较强的离子键结合。破坏分子间作用力所需的能量远小于破坏离子键所需的能量，因此的熔点显著低于； ③ 中中心氮原子的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 ① 铁（Fe）的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为。铁原子失去最外层的2个4s电子形成，故的基态核外电子排布式为或； ② 观察丙酮（）的结构简式可知，分子中羰基（）上的碳原子形成3个键且无孤电子对，采用杂化；两端的甲基（）上的碳原子各形成4个键且无孤电子对，采用杂化； ③ 共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键。1个丙酮分子中含有6个单键、2个单键和1个双键，因此共含有 个键。则丙酮分子中含有个键，故答案为：9。 22. 乙氰菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下： 已知： （1）的类型为________。 （2）A中含有的官能团名称是________。 （3）写出反应②的化学方程式________。 （4）F的结构简式为________。 （5）写出一种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生水解反应 ③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 【答案】（1）取代反应 （2）羟基、羧基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】对比有机物结构可知，A发生取代反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成，经过一系列转化生成D，结合已知反应，D发生取代反应生成E，E为，由F的分子式，对比E、目标物结构简式，推知F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 反应①是A中酚羟基上氢原子被乙基替代，该反应类型为取代反应。 【小问2详解】 从A的结构可以判断A中的含氧官能团名称是羟基、羧基。 【小问3详解】 反应②是B与C2H5OH发生酯化反应生成，化学方程式是。 【小问4详解】 由F的分子式，对比E、目标物结构简式，推知F的结构简式为。 【小问5详解】 遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $