盖斯定律 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 以“特殊物质法”为核心，构建盖斯定律应用的系统性方法体系，通过概念辨析-方法提炼-变式训练的逻辑链条实现知识迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1组对比|明确中间产物与催化剂差异，奠定反应路径分析基础|从盖斯定律定义（始态终态无关途径）到关键概念区分，构建认知起点| |基础应用|4题|“同侧为正、异侧为负，凑对系数”口诀，类型一（用全方程式）直接求解|基于特殊物质唯一性确定方程式系数，体现科学思维中的模型建构| |变式拓展|3类（反推/写方程/燃烧热）|变式1反推中间反应、变式2先写目标方程再凑，变式3结合燃烧热定义转化|从正向应用到逆向推导，从直接计算到结合概念转化，拓展知识应用维度| |综合应用|多题（含高考真题）|类型二消去中间产物或检验方程式冗余，强调计算过程规范（列关系式、关注正负号）|整合复杂反应体系分析，培养科学探究中的证据推理与严谨求实态度|

《盖斯定律》参考答案 1.(②-2①)-23.5kJ/mol 2.(②-①)+38.3mol13.(②-①)C0g+502g=C02lg △H=-283kmol1 ()4.(①+3②)+251 5.(②-③)+247 6.(6①-②+4③)-127.8 7.(① ②-2③)+385.4 8.(①-②)-92.4 9.(2①+2②+③)-121.9Wmol110.(②-2①-2③)-23.3 11.(②-③) +206 12.(1/2②-①)-283 13.有①+6@+2@)+4655 15.(②+③-①)+11 16. (3①+②)-67 17.(①+③)-285.818.（①+③-2②）(a+c-2b) 19.(③-2①) 2C3H(g)+902(g)=6C02(g)+6H2O(g) △F-3854kJ.mol1 20.①+②2③)-14 m+4n 21. ,【@+23-③】170 22.137 23.(⑤-④)+51 24.(5×①+，×②) 25.(②-①)-137 26.△H+△H 27.(②-①)-41.2 28.(②+3①)-80 29.×1① ×4+②】 -49.5 《盖斯定律》参考答案 1.(②-2①)-23.5kJ/mol 2.(②-①)+38.3kJ.mol 3.(②-①)C0g+0,g=C0g △H=-283 kJ.mol ()4.(①+3②)+251 5.(②-③)+247 6.(6①-②+4③)-127.8 7.(① ②-2③)+385.4 8.(①-②)-92.4 9.(2①+2②+③)-121.9dmol110.(②-2①-2③)-23.3 11.(②-③) +206 12.(1/2②-①)-283 13.专*①+后②+方×®)+465.5 15.(②+③-①)+11 16. (3①+②)-67 17.(①+③)-285.818.（①+③-2②）(a+c-2b) 19.(③-2①) 2C3H(g)+902(g)=6C02(g)+6H2O(g) △H=-3854 kJ.mol1 20.①+②H2③)：+4n 21.【(①+②)×3-③】170 22.137 23.(⑤-④)+51 24.(5×①+与×②) 25.(②-①)-137 26.△H+△H3 27.(②-①)-41.2 28.(②+3①)-80 ×①×4+② 29.5 -49.5 《盖斯定律》参考答案 1.(②-2①)-23.5kJ/mol 2.(②-①)+38.3k:mol13.(②-①)C0g+502g=C02g △H=-283 kJ.mol1 ()4.(①+3②)+251 5.(②-③)+247 6.(6①-②+4③)-127.8 7.(① ②-2③)+385.4 8.(①-②)92.4 9.(2①+2②+③)-121.9mol110.(②-2①-2③)-23.3 11.(②-③) +206 12.(1/2②-①)-283 13.G①+右②+@+465.5 15.(②+③-①)+11 16 (3①+②)-67 17.(①+③)-285.818.（①+③-2②）a+c-2b) 19.(③-2①) 2C3H,(g)+902(g)=6C02(g)+6H2O(g) △H=-3854k·mol1 20.@+②2③)-44n 21.【(@+②)×5-③】170 22.137 23.(⑤-④)+51 24.(5×①+与×②)万 25.(②-①)-137 26.△H+△H 27.(②-①)-41.2 28.(②+3①)-80 29.×①×4+② -49.5 《盖斯定律》参考答案 1.(②-2①)23.5 kJ/mol2.(@-①)+38.3k:mo13.(@-①)C0g+02g=C02g △H=-283kmol1 ()4.(①+3②)+251 5.(②-③)+247 6.(6①-②+4③)-127.8 7.(①- ②-2③)+385.4 8.(①-②)-92.4 9.(2①+2②+③)-121.9Mmol110.(②-2①-2③)-23.3 11.(②-③) +206 12.(1/2②-①)-283 13.①+r6②+2③)+465.5 15.(②+③-①)+11 16. (3①+②)-67 17.(①+③)-285.8 18.(①+③-2②)(a+c-2b) 19.(③-2①) 2C3H6(g)+902(g)=6C02(g)+6H2O(g) △H=-3854 kJ.mol1 20.@+2H23-244n 21.【(①+②)×3-③】170 22.137 23.(⑤-④)+51 24.(5×①+与×②)5 25.(②-)-137 26.△H+△H 27.(②-①)-41.2 28.(②+3①)-80 29.5×①4+②49.5 《盖斯定律》参考答案 1.(②-2①)-23.5kJ/mol 2.(②-①)+38.3 kJ.mol 3.(②-①)C0g+0,g=C0,g △H=-283 kJ.mol1 ()4.(①+3②)+251 5.(②-③)+247 6.(6①-②+4③)-127.8 7.(①- ②-2③)+385.4 8.(①-②)92.4 9.(2①+2②+③)-121.9Wmol110.(②-2①-2③)-23.3 11.(②-③) +206 12.(1/2②-①)-283 13.有①+右②+支×®)+465.515.（②+@①）+1川 16. (3①+②)-67 17.(①+③)-285.818.(@+③-2②)(a+c-2b) 19.(③-2①) 2C3H6(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(g) △H-3854k·mol1 20.@+2H2244 21.【@+②)5-③】170 22.137 23.(⑤-④)+51 24.5×①+5×②)5 25.(②-①)-137 26.△H+△H 27.(②-①)-41.2 28.(②+3①)-80 29.专×①×4+②49,5高考专题复习——化学反应原理——盖斯定律第 1 页 共 3 页 如何判断： 1. 利用氧化还原反应原理，写出所求的化学方程式。 2. 用题目已知的方程式凑出目标方程式。 方法一：课本方法、向量思维（注意方向）、三角形法则（平行四边形法则） 方法二：特殊物质（包括同一物质不同状态）法 （特殊物质：在所有已知反应中只出现过一次的物质） “同侧为正、异侧为负，凑对系数，加和。” 本质思路：需要凑的方程式中如果要出现特殊物质，那特殊物质所在的方程式的系数便一定可以确定（否则无法得到该特殊物质）。 类型一：若通过特殊物质法，所有已知的方程式均已用到，则直接得到答案。（如果前面的步骤没有出现问题不需要检验） 类型二：若通过特殊物质法，仍有方程式的系数未知 ①若在前面的方程式中引入了中间产物，则消去中间产物 确定系数，重复这一步骤直到所有方程式的系数均已确定，完成得到答案 ②若确实在凑方程式中，真的有方程式用不到，也是有可能的。（一定将已确定的方程式按系数写好，检验确定没有用全方程式真的能凑出目标方程式） 3. 正确计算：关注正负号 4. 整理书写 注意事项： 计算时 1. 在卷子上写出：①写出各式的关系，列出数学计算式，在草稿纸上列竖式计算；（注意正负号） ②各步乘法的计算结果（便于检查各步结果是否正确） 2.在草稿纸上写清计算过程，尽量乘，尽量不要做除法，非除不可-先约分再除。 3.注意正负号 类型一练习：特殊物质法直接得到——注意：单位 1.（①+②+2③） -911.9 2. (②-3/2③+1/2①) -198 kJ·mol-1 3.(③+2②-2①)-3 526 kJ·mol-1 变式1：以结果反推得到中间反应 1.（②+2③） -49.0 kJ·mol-1 2. (1/3①-1/3③) +180 变式2：先写方程式再凑 1.（①+②+③）C(s)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO(g)　ΔH=+134.5 kJ·mol-1 2.（2②-①）2N2H4(g)+N2O4(g) = 3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 096.7 kJ·mol-1 变式3：燃烧热 不写方程式直接凑 3.（3①+6②-③）3H2(g)+6C(石墨,s)C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·mol-1 ①H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1,②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1, ③C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-3 267.5 kJ·mol-1, 类型二练习 1、（①+②）-65 2、（①-3③+3②）-714.6kJ/mol 适当练习： 1.（①-②-③）+118 2.（①+②+2③）-911.9 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______； 1. 用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一． 己知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H=-90.7KJ•mol-1   ① 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-23.5KJ   ②  CO2（g）+H2（g） △H=-41.2KJ•mol-1    ③ 则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OCH3（g）+2H2O（g）的△H=______． 2. 天然气是人们日常生活中的清洁能源．已知： ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1=-890.3kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g） △H2=-566kJ•mol-1 则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=______． 3. 在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H1 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） △H2 2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A、△H3= （△H1+△H2） B、△H3=△H2-△H1 C、△H3=2（△H2+△H1） D、△H3= （△H2-△H1） 5. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知： C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393.5kJ•mol-1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H2=+172.5kJ•mol-1 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3=-296.0kJ•mol-1 请写出CO除SO2的热化学方程式______． 6. 已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-a kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-b kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l） △H=-c kJ•mol-1 则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=______kJ•mol-1． 7. 用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是： Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l） △H1=-320kJ/mol 又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g） △H2=-196kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（l） △H3=-286kJ/mol 则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=______． 8. 白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下： 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g） △H1=+3359.26kJ•mol-1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s） △H2=-89.61kJ•mol-1 2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g） △H3 则△H3=     kJ•mol-1． 9. 高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）． 已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s） △H=-272kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=-22lkJ•mol-1 则：①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g） △H=______． 学科网（北京）股份有限公司 $高考专题复习——化学反应原理——盖斯定律 盖斯定律——是什么： 1. 盖斯定律：不管反应时是 一步完成 或 分几步完成 ，其反应热是 相同 的。 化学反应的反应热只与 反应体系的始态 和 终态 有关，而与 反应的途径 无关。 2. 补充概念：中间产物：化学反应中从起始原料到最终产物过程中产生的物质。 即在整个反应前、反应后均没有，只在反应过程中暂时出现的物质。 （相似概念——催化剂：在整个反应前、反应后均有，可以参加中间的反应、也可以不参加 无所谓） 如何判断： 1. 利用氧化还原反应原理，写出所求的化学方程式。 2. 用题目已知的方程式凑出目标方程式。 方法一：课本方法、向量思维（注意方向）、三角形法则（平行四边形法则） 方法二：特殊物质（包括同一物质不同状态）法 （特殊物质：在所有已知反应中只出现过一次的物质） “同侧为正、异侧为负，凑对系数，加和。” 本质思路：需要凑的方程式中如果要出现特殊物质，那特殊物质所在的方程式的系数便一定可以确定（否则无法得到该特殊物质）。 类型一：若通过特殊物质法，所有已知的方程式均已用到，则直接得到答案。（如果前面的步骤没有出现问题不需要检验） 类型二：若通过特殊物质法，仍有方程式的系数未知 ①若在前面的方程式中引入了中间产物，则消去中间产物 确定系数，重复这一步骤直到所有方程式的系数均已确定，完成得到答案 ②若确实在凑方程式中，真的有方程式用不到，也是有可能的。（一定将已确定的方程式按系数写好，检验确定没有用全方程式真的能凑出目标方程式） 3. 正确计算：关注正负号 4. 整理书写 注意事项： 计算时 1. 在卷子上写出：①写出各式的关系，列出数学计算式，在草稿纸上列竖式计算；（注意正负号） ②各步乘法的计算结果（便于检查各步结果是否正确） 2.在草稿纸上写清计算过程，尽量乘，尽量不要做除法，非除不可-先约分再除。 3.注意正负号 类型一练习：特殊物质法直接得到——注意： 1、已知: ①CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s)　 ΔH1=-65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s) = Ca2+(aq)+2OH-(aq)　 ΔH2=-16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)+OH-(aq)+H2O(l) = Al(aq)+3/2H2(g)　ΔH3=-415.0 kJ·mol-1 CaO(s)+2Al(s)+3H2O(l) = Ca2+(aq)+2Al(aq)+3H2(g)的ΔH4=　　　　 kJ·mol-1。 2、船舶柴油机发动机工作时,反应产生的NOx尾气是空气主要污染物之一,研究NOx的转化方法和机理具有重要意义。已知: ①2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)　ΔH1=-113 kJ·mol-1 ②6NO2(g)+O3(g) ⇌3N2O5(g)　ΔH2=-227 kJ·mol-1 ③4NO2(g)+O2(g) ⇌2N2O5(g)　ΔH3=-57 kJ·mol-1 O3氧化脱除NO的总反应是NO(g)+O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g)　ΔH4=　　　　　　　　。  3、乙硫醇(C2H5SH)的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。已知: C2H5OH(g)+H2S(g) = C2H5SH(g)+H2O(g)　ΔH1=-32 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH2=-1 277 kJ·mol-1 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH3=-1 036 kJ·mol-1 2C2H5SH(g)+9O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　。  4、已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-a kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-b kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l） △H=-c kJ•mol-1 则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=______kJ•mol-1． 变式1：以结果反推得到中间反应 1、研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 根据盖斯定律,反应Ⅰ的ΔH1=　　　　。 反应Ⅲ:1/2CO(g)+H2(g) ⇌1/2CH3OH(g)　ΔH3=-45.1 kJ·mol-1 2、 ①   ②   ③  ，则 kJ·mol-1。 变式2：先写方程式再凑 1、已知: ①Fe3O4(s)+CO(g) ⇌3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1 ②3FeO(s)+H2O(g) ⇌Fe3O4(s)+H2(g)　 ΔH2=-57.2 kJ·mol-1 ③C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)　 ΔH3=+172.4 kJ·mol-1 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 2、火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知: ①N2(g)+2O2(g) = N2O4(g)　 ΔH=+10.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:　　　　　　　 　　　　　　。  变式3：燃烧热 物质 H2(g) C(石墨,s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 1、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如下表。 25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 类型二练习 1、(2025年陕西）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   计算 。 2、(期末) 适当练习： 1．二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题：___________。 2．催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题，反应的______。 3．工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ① ② 写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 4． 反应的焓变___________。 5．“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ⅳ．   根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 6．催化加氢合成乙烯。已知：ⅰ.   ⅱ.   ⅲ.   则  ___________。 7．甲烷脱硝废气处理的有关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  ， 则的________。 8．某团队研究在催化剂作用下，以NO和合成，主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   根据和，  ___________。 9．热催化CO2还原，已知下列反应。反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔΗ1=+41 反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔΗ2=-90 反应iii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔΗ3=-23.9 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔΗ4 =_______。 10． 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 的______ 11．的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应的___________。 12．（2026·浙江）某小组想用CO制取，反应如下： I．      Ⅱ．              Ⅲ．          _______kJ/mol。 13．（2025·贵州）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．  回答下列问题：__ _。 15．（2024·江西）石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)  ΔH1=+260kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)  ΔH2=+90kJ/mol 反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)  ΔH3=+181kJ/mol 反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4=_______kJ/mol。 16．（2024·全国甲）已知如下热化学方程式：        计算反应的_____。 17． （2024·吉林）                  的燃烧热_______。 18．（2023·全国乙）已知下列热化学方程式： 则的_______。 19．（2022·福建）异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。 20．（2022·湖北）已知： ① ② ③ 则的___________。 21．（2022·全国乙）已知下列反应的热化学方程式：①     ②     ③     计算热分解反应④的________。 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286 22．（2020·全国II）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示： ΔH=_________kJ·mol−1。 23．（2025·江西）与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据(、)如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 回答下列问题：_______ 24．（2025·湖北）已知一定温度下： 则的_______(用m和n表示)。 25．（2025·甘肃）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   25℃，101kPa时，反应  _______。 26．（2025·山东）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 27．（2025·安徽）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② 反应的_______。 学科网（北京）股份有限公司 $