精品解析：海南省某校2025-2026学年高三上学期第四次学业诊断化学试题

绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(四) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ga 70 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A. 含有共价键 B. Fe在元素周期表p区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳共价键，A正确； B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误； C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确； D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确； 故选B。 2. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于超分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙（），属于碳酸盐，A错误； B．核桃油是油脂，由小分子甘油三酯组成，不属于超分子（超分子指通过非共价键作用形成的分子组装体），B错误； C．氧化铁（）为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．碳（如石墨或炭黑）在常温下化学性质稳定，不易被氧气等氧化剂氧化，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误； B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确； C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子的球棍模型： C. NaCl溶液中的水合离子模型： D. Fe2+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中，中心原子的价层电子对数为键数孤电子对数，因此其VSEPR模型为四面体形（含1对孤电子对，空间结构为三角锥形），图示符合VSEPR模型的结构特征，A正确； B．分子的中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为V形，即B错误； C．溶液中，带正电，水分子中带负电的原子应朝向；带负电，水分子中带正电的原子应朝向。图示中周围的原子朝向阳离子、周围的原子朝向阴离子，不符合水合离子的结构特征，水合离子应为，C错误； D．原子的核电荷数为26，是原子失去最外层2个电子形成的，核外电子排布应为、、，其离子结构示意图为，D错误； 故答案选A。 5. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。 【详解】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误； 故选A。 6. 晶格中的O被去除，产生一个氧空位()，相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相对原点的分数坐标为，若，位于底面面心的分数坐标为，位于侧面面心的分数坐标为，若，位于侧面面心的分数坐标为，位于底面面心的分数坐标为，故选D。 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 金属有良好的延展性 电子气理论 C 的沸点高于 共价键键参数 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是原子中电子跃迁，不同元素原子的电子能级不同（符合能量量子化的特点），跃迁时辐射光的波长不同，因此K、Na焰色不同，事实与结构因素有关，A不符合题意； B．电子气理论可以解释金属延展性：金属键是金属阳离子与自由电子的相互作用，金属受外力发生形变、阳离子层相对滑动后，金属键仍能维系，因此金属有良好延展性，事实与结构因素有关，B不符合题意； C．​和都是分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定：​相对分子质量更大，范德华力更强，因此沸点更高。共价键键参数（键长、键能）影响分子的热稳定性，与分子沸点无关，事实与给出的结构因素无关，C符合题意； D．共价晶体中原子以强共价键结合，因此具有硬度大、熔点高的特点，高中阶段讨论刚玉的高硬度高熔点时，可归为共价晶体性质，事实与结构因素有关，D不符合题意； 故选C。 8. 白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A. 晶体为分子晶体 B. 分子中含有键和键 C. 与互为同素异形体 D. 根据键能估算上述反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确； B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确； C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 10. 三种氮氧化物的结构如下所示(其中的键未画出)： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角：a < b 【答案】AD 【解析】 【详解】A．共价键的键长越短，键能越大。由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高。相对分子质量：，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D正确； 故选AD。 11. 下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确； B．+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误； C．熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确； D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确； 故选B。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可做供氧剂 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铝单质与生成后无法再被氧化，无法形成氧化物2，且与水不反应，A错误； B．硫燃烧生成(氧化物1，使品红褪色)，氧化为(氧化物2)，与水生成，再与生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成(氧化物1)，进一步氧化为(氧化物2)；与水反应生成NaOH(碱)，NaOH与HCl反应生成盐，转化关系成立，与水或反应均可生成，可做供氧剂，C正确； D．碳与氧气反应先生成，最终生成，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但热稳定性强于，D错误； 故答案选BC。 13. 化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在键 B. X属于混合型晶体 C. X的化学式可表示为 D. X中C原子上存在孤电子对 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为。 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，：​属于共价晶体，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子对，D错误； 故选C。 14. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】BC 【解析】 【详解】A．苄氯由于氯原子的存在，其正负电荷中心不重合，故苄氯是极性分子，A错误； B．15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与形成配位键，将带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确； C．和具有相同的核外电子排布（均为10电子结构），核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C正确； D．15-冠-5中氧原子有孤对电子，与通过配位键结合，而非离子键，D错误； 故选BC。 第II卷(非选择题) 15. 当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如下： 已知： 常温下，Ksp(CaWO4) =1.0×10-8，Ksp (CaCO3 ) =1.0×10-9 （1）将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式______；写出一种加快焙烧速率的方法______(合理即可)。 （2）“溶浸”时，______(填“能”或“不能”)将纯碱溶液换成烧碱溶液；“操作1”中玻璃棒的作用______。 （3）滤渣的主要成分是SiO2和______(填物质化学式)。 （4）“滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如图所示。 “滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是______。 （5）调节溶浸所得滤液的pH可得到多种钨酸盐。其中一种六聚钨酸根的结构如图2所示：由6个八面体(图1)共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为______。 【答案】（1） ①. 3FeS+5O2Fe3O4+3SO2 ②. 将硫钨矿研磨、增大空气的通入量(合理即可) （2） ①. 不能 ②. 引流作用 （3）CaCO3 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】硫钨矿的主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等杂质，将硫钨矿高温焙烧，FeS与O2反应产生Fe3O4和SO2，经磁选除去Fe3O4后的残渣用纯碱溶液溶浸，发生沉淀转化反应 ，将转化为可溶性的，而杂质SiO2在该条件下不能反应，通过过滤就将可溶性Na2WO4与难溶性SiO2、CaCO3进行分离，Na2WO4经一系列处理得到W，进入滤渣的SiO2经一系列处理得到Si． 【小问1详解】 CaWO4和SiO2在焙烧条件下稳定，不参与主反应，故反应方程式为：3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；加快焙烧速率的方法有将硫钨矿研磨成粉末（增大固气接触面积）、搅拌或鼓入过量空气（提高氧气浓度）、适当升高温度（在工艺允许范围内）等。 【小问2详解】 不能；因NaOH会与SiO2反应生成可溶性硅酸钠，导致硅无法以滤渣形式分离，影响后续单晶硅回收；“操作1”中玻璃棒的作用为引流，确保过滤时液体平稳流入漏斗，防止溅出或冲破滤纸。 【小问3详解】 CaCO3；在滤渣中含有的成分有原硫钨矿中不溶性物质SiO2及CaWO4，CaWO4与Na2CO3发生复分解反应生成的CaCO3；(Ksp小的转化为Ksp更小的) 【小问4详解】 蒸发浓缩、冷却结晶；根据图象可知：Na2WO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是：将滤液加热进行蒸发浓缩，然后冷却结晶，因为需要获得水合物晶体，所以直接蒸干不得分。 【小问5详解】 ；图2由6个正八面体组成的离子，并非晶胞；离子中含有6个W；图2从上往下可看作由5层氧原子构成，每层氧原子个数分别为1、4、9、4、1，共19个氧原子，故该六聚钨酸根的化学式为。 16. 下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： （1）元素a含2个中子的核素为______(填符号)。 （2）比较元素c、d的第一电离能(I1)并给出理由______。 （3）用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程：______。 （4）h的最高价氧化物对应的水化物与l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______。 （5）m有两种常见简单离子，这两种离子的半径较大为______(用离子符号表示)。 （6）下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→______；图中①-⑥存在错误的是：______(填标号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1） （2）N>O，N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 （3） （4） （5）Fe2+ （6） ①. ③②⑤⑥④ ②. ② 【解析】 【分析】根据a~m在元素周期表的位置，可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Mg元素，h为Al元素，i为Si元素，j为S元素，k为Cl元素，l为K元素，m为Fe元素。 【小问1详解】 元素H含2个中子的核素为； 【小问2详解】 元素c、d为N、O，第一电离能N>O，理由N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高； 【小问3详解】 F、Mg两种元素形成化合物是MgF2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程是； 【小问4详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，K的最高价氧化物对应的水化物反应是KOH，两者反应的离子方程式是； 【小问5详解】 Fe元素的两种常见离子为Fe2+和Fe3+，两者的核电荷数相同，Fe2+的核外电子数多，半径大，即； 【小问6详解】 用NaCl固体配制溶液，实验步骤为计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀；即为①→③→②→⑤→⑥→④；图中装置②中玻璃棒末端未在刻度线下，应在刻度线下。 17. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。 请回答下列问题： （1）实验时应先在三颈烧瓶中通入______(填“”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中____________。 （2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和)。 ①无水的作用是____________。 ②欲使尾气中的NO被吸收后最终以形式存在，理论上尾气中应不小于______。 （3）用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。 ①仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为____________。 ②装置B中铜屑的作用是_________；装置C中盛放的试剂是______(填名称)。 【答案】（1） ①. ②. 充满黄绿色气体 （2） ①. 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解 ②. 1.5 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 提高NO的生成率 ④. 浓硫酸 【解析】 【分析】、NO和NaOH在-10℃反应生成NOCl，反应方程式为；NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以应先通入，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；据此分析解题。 【小问1详解】 NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以应先通入，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；当三颈烧瓶中充满黄绿色气体，开始通入另一种气体的标志；故答案为；充满黄绿色气体； 【小问2详解】 ①无水CaCl的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解，故答案为防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解； ②根据题意可写出方程式为，理论上尾气中时，能把NO完全转化为；故答案为1.5； 【小问3详解】 ①根据图像所示，仪器a的颈上带有支管，是蒸馏烧瓶；仪器a中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水：；故答案为蒸馏烧瓶；； ②装置B中的液体试剂是水，NO2和水反应生成HNO3和NO，其化学方程式为，其中HNO3和Cu反应生成一氧化氮：，这样可以提高NO的生成率；装置C中盛浓硫酸来干燥NO；故答案为提高NO的生成率；浓硫酸。 【点睛】本题以制备NOCl为素材，考查元素化合物、实验设计与评价等知识，意在考查理解应用能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。 18. 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。 Ⅰ、硫代硫酸钠()，易溶于水，易与酸反应。 （1）写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 （2）硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①的空间构型为______。 ②作为配体可提供孤电子对与照相底片上未曝光的溴化银形成配离子而溶解。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由______。 （3）可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为______(填字母)。 Ⅱ、煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子存在大π键， D. 链状中杂化的氧为3n个 Ⅲ、工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。 （5）被吸收过程的离子方程式是______。 【答案】（1） （2） ①. 四面体形 ②. 中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子 （3）A （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸反应生成硫、硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式。 【小问2详解】 ①中的中心S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，无孤电子对，的空间构型为四面体形。 ②判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子。 【小问3详解】 被氧化为，是两个​通过端基S相连，得到结构​，对应图中A，B含过氧键不符合结构，故选A。 【小问4详解】 A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确； B．环状中硫有4个单键，故为，B错误； C．单分子内存在大π键，C正确； D．平均一个三氧化硫链节中有一个氧原子为sp3，故为n，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，通入二氧化氮生成氮气，且得到铵盐，则二氧化氮被亚硫酸根离子还原为氮气，反应为：。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为______。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为______。 ②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：______。 ③上述反应四种物质中，含有配位键的物质为______(填化学式)。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，x=______。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： ①上述晶胞沿着a轴的投影图为______(填选项字母)。 A． B． C． ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 ②. ③. LiGaH4 （3） ①. ②. 6 ③. 1 （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga为31号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，基态Ga原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 ①镓和铝属于同一主族元素，和性质上相似，也为分子晶体，其熔点低于离子晶体LiCl。 ②结合二聚体和每个原子都满足8电子稳定结构的信息，可推测Ga的空轨道与Cl的孤对电子形成配位键，可写出结构式为。 ③[GaH4]-可看作由H-（有孤对电子）与GaH3（中心Ga原子有空轨道）通过配位键结合而成，题述反应四种物质中，含有配位键的物质为LiGaH4。 【小问3详解】 ①由图可知，化合物Ⅰ中环上C原子形成3个键，采取sp2杂化。 ②由图可知，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，其中Ga为+3价，4个-COOH失去H后显-1价，化合物Ⅱ整体带1单位负电荷，所以x=1。 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上、下面心是Li，棱上是Ga，沿着a轴的投影应为C项。 ②晶胞中含有的原子数：Li为个，Ga为个，O为个，则晶胞的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三化学学业诊断(四) 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ga 70 第I卷(选择题) 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A. 含有共价键 B. Fe在元素周期表p区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨是制备多种含氮化合物的基础原料 2. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于超分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 3. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子的球棍模型： C. NaCl溶液中的水合离子模型： D. Fe2+的结构示意图： 5. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 6. 晶格中的O被去除，产生一个氧空位()，相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为 A. B. C. D. 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 金属有良好的延展性 电子气理论 C 的沸点高于 共价键键参数 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A. 晶体为分子晶体 B. 分子中含有 键和 键 C. 与互为同素异形体 D. 根据键能估算上述反应的 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 10. 三种氮氧化物的结构如下所示(其中的 键未画出)： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角：a < b 11. 下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A. A B. B C. C D. D 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可做供氧剂 D. X可为碳，盐的热稳定性： 13. 化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在键 B. X属于混合型晶体 C. X的化学式可表示为 D. X中C原子上存在孤电子对 14. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 第II卷(非选择题) 15. 当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如下： 已知： 常温下，Ksp(CaWO4) =1.0×10-8，Ksp (CaCO3 ) =1.0×10-9 （1）将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式______；写出一种加快焙烧速率的方法______(合理即可)。 （2）“溶浸”时，______(填“能”或“不能”)将纯碱溶液换成烧碱溶液；“操作1”中玻璃棒的作用______。 （3）滤渣的主要成分是SiO2和______(填物质化学式)。 （4）“滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如图所示。 “滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是______。 （5）调节溶浸所得滤液的pH可得到多种钨酸盐。其中一种六聚钨酸根的结构如图2所示：由6个八面体(图1)共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为______。 16. 下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置： 回答下列问题： （1）元素a含2个中子的核素为______(填符号)。 （2）比较元素c、d的第一电离能(I1)并给出理由______。 （3）用电子式表示e、g两种元素形成化合物的过程：______。 （4）h的最高价氧化物对应的水化物与l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______。 （5）m有两种常见简单离子，这两种离子的半径较大为______(用离子符号表示)。 （6）下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→______；图中①-⑥存在错误的是：______(填标号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 17. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。 请回答下列问题： （1）实验时应先在三颈烧瓶中通入______(填“”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中____________。 （2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和)。 ①无水的作用是____________。 ②欲使尾气中的NO被吸收后最终以形式存在，理论上尾气中应不小于______。 （3）用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。 ①仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为____________。 ②装置B中铜屑的作用是_________；装置C中盛放的试剂是______(填名称)。 18. 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。 Ⅰ、硫代硫酸钠()，易溶于水，易与酸反应。 （1）写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 （2）硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①的空间构型为______。 ②作为配体可提供孤电子对与照相底片上未曝光的溴化银形成配离子而溶解。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由______。 （3）可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为______(填字母)。 Ⅱ、煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子存在大π键， D. 链状中杂化的氧为3n个 Ⅲ、工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。 （5）被吸收过程的离子方程式是______。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为______。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为______。 ②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：______。 ③上述反应四种物质中，含有配位键的物质为______(填化学式)。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为______。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，x=______。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： ①上述晶胞沿着a轴的投影图为______(填选项字母)。 A． B． C． ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为______(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $