湖北省市级示范高中智学联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

2025年秋季高三年级12月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国神舟二十号飞船因玻璃出现裂痕被留轨太空，引发全球关注，下列说法错误的是 A. 太空用玻璃要求高强度、耐高温、抗辐射 B. 舱外航天服使用的聚酰亚胺隔热层 C. 主燃料为偏二甲肼，氧化剂为四氧化二氮 D. 空间站用电主要由燃料电池供电 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 1 mol石墨含有个键电子对 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 铅笔芯中含有，利用的是的棕黑色 B. 石墨晶体的层平行于层垂直方向导电性不同 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路板的底板 D. 盐卤点豆腐利用了卤水能使胶体聚沉的原理 4. 下列化学实验目的或者实验操作与相应实验示意图相符的是 实验目的 A.制取蓝色沉淀 B.验证苯与液溴发生取代反应 实验示意图 实验目的 C.除去中的 D.实验室用启普发生器制备乙炔 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 所有的键的强度都比键大 B. 的熔点比的低 C. 相同温度下，在水中的溶解度比的大 D. 键与键的电子云形状的对称性相同 6. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该离子中Co的化合价为 C. 最简单氢化物的沸点： D. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 7. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 与金属钠反应剧烈程度：水乙醇 乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H键的极性减弱 B 熔点：干冰() 是共价晶体，干冰是分子晶体，Si-O键范德华力 C 酸性： 元素非金属性： D 氧化性： N原子提供的配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱 A. A B. B C. C D. D 8. 某含锶(Sr 第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由制备无水应在HCl的气流中加热 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. “浸出液”中主要的金属离子有、 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 9. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 10. 利用如图装置进行实验：打开、，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中反应的离子方程式为： B. b中仅作氧化剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 一段时间后，d中试管内壁会有银镜产生 11. 中国人形机器人公司宇树科技生产的H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C. N分子中所有原子不可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 12. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应，下列说法正确的是 A. 苄氯是极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 13. 氨硼烷()在催化剂作用下水解生成氢气：，下列说法正确的是 A. 的碱性强于 B. 分子中H-N-H键角： C. 不溶于水 D. 是潜在的优良的储氢材料 14. 常温下水溶液体系中存在反应：，其平衡常数为。已知初始浓度，另外在该体系中还存在的水解平衡：，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 15. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：，下列说法不正确的是 A. 放电时，含有膜的碳纳米管纤维为原电池的正极 B. 充电时，含有膜的碳纳米管纤维的反应为： C. 合成图2中的有机高聚物分子的反应为加聚反应 D. 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：时，的为。 回答下列问题： （1）分析“还原酸浸”步骤的工艺原理，回答下列问题： ①为提高酸浸效率，可采取的措施有___________。(写出两种) ②“还原酸浸”时，矿物中反应的离子方程式为___________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （3）已知处于的中心，若将配离子中的2个换为2个，有2种结构，那么是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，理由为___________。 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”等步骤，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 17. I．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，回答下列问题： （1）已知合成氨过程中涉及到的相关化学键键能数据如下： 化学键 键能 946 436 390.8 则反应的___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。 （3）在不同压强下，按、［物质M的物质的量分数：］进料，发生反应：，达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①、、由小到大的顺序为___________。 ②恒温恒容时，发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．断裂的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③在温度为、压强为的条件下，写出反应的压强平衡常数计算式___________。(只列式，不计算) II．最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 18. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。已知生成优氯特的化学方程式为。 I．制备优氯特 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． F． G． ②实验装置B中的试剂是___________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。则生成的优氯特中Cl元素的化合价为___________。 （3）①反应过程中需持续补充氯气，目的为___________。 ②D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是___________。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取样品溶于水，加入酸使氯原子全部转化为HClO，加入溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为】 （4）该粗产品的纯度为___________。(用含、、、的代数式表示) （5）下列因素会导致纯度测定值偏高的是___________(填字母)。 A．定容至250.00 mL时俯视刻度线 B．溶液使用前部分被氧化 C．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO 19. 科学家研制的一种治疗消化系统疾病的药物中间体H，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）C中除羟基外的含氧官能团的名称为___________。 （3）B的分子式为，的反应方程式为___________。 （4）①的反应中和作用是___________； ②的反应类型为___________。 （5）I是A同系物，比A的相对分子质量小14，写出I的同分异构体中同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。(任写一种) ①能发生银镜反应；②能与溶液作用显紫色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由弱到强的顺序是___________(用序号表示)。 ① ② ③ 2025年秋季高三年级12月月考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试时长75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、搅拌、适当升温等 ②. （2） （3） ①. 否 ②. 若是杂化，的空间结构为正四面体形，将配离子中的2个换为，则只有1种结构 （4） （5）0.19 (等) 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ad ③. 或 （4） （5）超过一定电压后，得电子生成 【18题答案】 【答案】（1） ①. E ②. 饱和食盐水 （2）(价) （3） ①. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 ②. 防止倒吸(其他合理答案也可) （4） （5）B 【19题答案】 【答案】（1）6 （2）酯基、酰胺基 （3） （4） ①. 作氧化剂，将C中的碳碳双键氧化为醛基 ②. 还原反应 （5）或 （6）①②③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $