精品解析：四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

高2023级高三上期摸底考试试题化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 液氨汽化 B. 火炬中的燃烧 C. 煤转化为汽油 D. 聚乳酸塑料袋降解为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化，氨分子没变，没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B．火炬中的燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故不选B； C．煤转化为汽油，有新物质生成，属于化学变化，故不选C； D．聚乳酸塑料袋降解为和，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选A。 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用固体制备纯碱 B. 用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C. 用净化含少量泥土的浑浊水 D. 用除去粗盐中的钙离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意； B． 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C． Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意； D． 中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 2—甲基丁烷的结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，则的结构示意图为： ，A正确； B．2—甲基丁烷的结构球棍模型为： ，B正确； C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误； D．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为： ，D正确； 故答案为：C。 4. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A错误； B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B正确； C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确； D．合金中存在金属键，故D正确； 故选：A。 5. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 B. 酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+ C. 冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0 D. 制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫有还原性，氯气有氧化性，SO2通入氯水中，溶液褪色，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，A正确； B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色，NaHCO3水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH-，B错误； C．冷凝NO2气体得到N2O4液体，反应为可逆反应、放热反应，热化学方程式为：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0，C正确； D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确； 答案选B。 7. 下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是 A．制备胶体 B．检验产生的 C．制备并收集 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，正确做法是将饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，利用的水解得到胶体，A错误； B．铜和浓硫酸共热反应生成，可使品红溶液褪色，检验产生的，试管口浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，B正确； C．加热装置中的固体混合物发生反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的湿棉花可减少气体对流，使收集到的更纯净， C正确； D．溴乙烷与可发生水解反应，充分反应后的溶液中含有，先加足量稀硝酸中和过量的，再加溶液，若生成淡黄色沉淀则证明溴乙烷中含溴元素，D正确； 故答案选A。 8. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确； B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确； C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确； D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误； 答案选D。 9. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确； C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确； 故答案为：C。 10. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息ii可知，当回到基态时，产生荧光，故说明基态与具有的能量不同，A正确； B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，则在大气中形成酸雨的总反应方程式为：，B正确； C．由题干信息ii可知，利用与反应，产生激发态的(用表示)，故与能发生反应的方程式为：，C正确； D．由题干信息可知，通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但题干信息i在高温、催化剂作用下，分解为和，故不能说明汽车尾气中含量越高，只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误； 故答案为：D。 11. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低反应温度，活化分子百分数减小，可减缓反应X的速率，故A正确； B．在气体中加入一定量，氢气浓度增大，可以抑制平衡正向移动，能起到防护铁管的作用，故B正确； C．①、②，根据盖斯定律①-②得，故C正确； D． T℃时，若气体混合物中，则Q=，反应逆向移动，铁管不易腐蚀，故D错误； 故选D。 12. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。 已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是 A. 制备L的反应是缩聚反应 B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、发生缩聚反应制备，故A正确； B．制备L的单体是、，每个单体分子中均含两个苯环，故B正确； C．L中的官能团是酯基和酚羟基，故C错误； D．、发生缩聚反应生成和苯酚，蒸馏出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故D正确； 故选C。 13. 探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的) 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于 C. 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低 D. 实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误； C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误； D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确； 故选D。 14. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合已知数据列温度时三段式： 该温度下平衡常数K1=； 温度时三段式： 该温度下平衡常数K2=，该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确； B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确； C．Ⅱ中存在的起始物质的量为0.2mol，则其起始浓度为0.2mol/L，结合物料守恒可知：存在，故C正确； D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=<K1，反应将正向进行，故D错误； 故选：D。 15. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确； B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，则与对浓度大小的影响是不一致的，B错误； C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅，由溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色可知，溶液黄色变浅但不会褪去，又浓度较小时(用表示)几乎无色，则黄色褪去，说明b中先加的H+使溶液酸性较强（强于之前呈棕黄色的硫酸铁溶液），抑制水解，C正确； D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 16. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是________________________________________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________________________________________。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。解释反萃取时的作用：___________________________________________。 （4）黄钠铁矾比更易形成沉淀。反应终点pH与沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 1.5 2.5 3.8 沉淀率/% 94.04 99.21 99.91 0.19 0.56 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________________________________________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 【答案】（1）研磨 （2）将氧化为，便于后续转化为沉淀除去 （3）加入增大了水层中的浓度，使平衡逆向移动，促使进入水层 （4） ①. （或） ②. 2.5 （5）b 【解析】 【分析】低品位铜镍矿经研磨后，通入氧气、加入硫酸进行浸出，矿石中的金属氧化物溶解得到含有的浸出液，其中氧气将氧化成；浸出液加入萃取剂HR分层，有机层溶有与过量HR，水层留存等离子；向有机层加入硫酸反萃取，平衡逆向移动得到含Cu2+的水溶液，电解后制得金属铜；水层中加入硫酸钠与氧化镁调节pH，反应生成黄钠铁矾固体除去铁杂质，过滤后得到含的滤液；向滤液中再次加入氧化镁将pH调至9~10，析出固体，最终经处理得到金属镍。 【小问1详解】 研磨矿石，增大固体反应物接触面积，加快浸出速率。 【小问2详解】 O2具有氧化性，可将H2SO4溶解后的转化为，便于转化为沉淀除去。 【小问3详解】 H2​SO4​电离出大量H+，增大水层H+浓度，平衡逆向移动，有机层中Cu2+释放进入水层，完成反萃取。 【小问4详解】 ①写法1（用水配平）：，写法2（流程加MgO调pH，用MgO配平）：； ②pH=1.5时沉淀率仅94.04%，除铁不完全，pH=2.5时沉淀率99.21%，铁基本除尽，pH=3.8虽除铁更彻底，但pH过高会少量沉淀Ni2+，造成镍损失，因此最优pH为2.5。 【小问5详解】 由计算，Ni2+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L）所需OH-浓度对应pH≈9~10，所以选b。 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ． （1）A能与溶液反应产生，A的官能团有________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为________。 （3）BD的化学方程式是___________________________________________。 （4）G的结构简式为________。 （5）推测JK的过程中，反应物的作用是___________________________________________。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ． ⅲ． ①反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________。 ②M的结构简式为________。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是___________________________________________。 【答案】（1）羧基、碳氯键 （2） （3） （4） （5）还原 （6） ①. ②. ③. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【解析】 【分析】合成氟唑菌酰羟胺的流程为：结合E的结构以及题目信息可知A中含苯环，则A为，通过还原反应转化为B（），然后在催化作用下与反应氧化为D（），将D与进行加成、消去反应后得到E，将E在ⅰ.作用下把还原为，再在ⅱ.作用下将转化得到G（），将G与进行取代得到J（），在作用下再将J还原为K，最后将K与进行取代得到产品氟唑菌酰羟胺，据此解答。 【小问1详解】 A的结构为，则其官能团为：羧基、碳氯键； 【小问2详解】 A的某种同分异构体与A含有相同官能团，说明也有1个羧基和3个氯原子，其核磁共振氢谱也有两组峰，因为总氢原子为3个，羧基用掉1个，则苯环是有2个氢原子且处于对称位置，结合A的结构，可知A的同分异构体为； 【小问3详解】 B→D是在Cu催化作用下将B中羟基氧化为醛基，反应方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为； 【小问5详解】 根据分析，在作用下将J还原为K； 【小问6详解】 将在浓硫酸作用下与乙醇酯化得到，然后与水作用进行取代得到后再异构化为，再与M作用，随后水解得到目标产物，逆推出M为； ①反应Ⅰ是将在浓硫酸作用下与乙醇酯化得到，则反应的化学方程式为：； ②根据中间产物和最终目标产物可知，M的结构简式为； ③根据起始产物和中间产物以及目标产物中羧基结构变化的差异可以得到设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的为：保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应。 18. 工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 （1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。 （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。 （3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 【答案】（1）还原 （2） ①. 盐酸具有还原性，能与NaClO反应 ②. ③. 溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大 （3） ①. ②. ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中表现还原性，故答案为：还原； 【小问2详解】 ①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应； ②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1molNaClO得2mol电子生成1molNaCl，1molNO失3mol电子生成，根据得失电子守恒得：，故答案为：； ③由反应：和，可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高脱除率，故答案为：溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大； 【小问3详解】 ①在电解池中被还原为NO，1mol得2mol电子，2mol失2mol电子生成1mol碘单质，结合电解质环境提供氢离子最终生成，根据得失电子守恒可得反应方程式：，故答案为：； ②可用转移电子物质的量表示的物质的量，则脱除前的物质的量为amol，则脱出后的物质的量为bmol，的脱出率为：。故答案为：； ③电解池中若检测到少量和，说明没有完全转化为，导致测定值偏低，故答案为：偏低。 19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 （1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①通过检测出_______，证实反应A存在限度。 ②加入，振荡，平衡向_______移动。 ③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。 （2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。 ①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。 ②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。 （3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料： 实验验证： 已知：、(微溶) ①Ⅲ中溶液的作用是_______。 ②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质Ag2SO4的作用。 （4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应： i.与在的促进下发生的氧化还原反应 ii.与在促进下发生的反应 iii.与的反应 确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。 供选择试剂：稀、溶液、溶液 已知：、溶于溶液；难溶于稀 【答案】（1） ①. ②. 正反应方向 ③. （2）生成AgI沉淀，降低，逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力） （3） ①. 还原 ②. （4）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立 方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中检测出，说明未完全转化为，证明该反应存在限度； ②加入，振荡，反应生成的碘被萃取，使得平衡向正反应方向移动； ③KI中的碘离子能与反应A生成的单质碘发生反应，消耗生成的碘，从而使平衡向正反应方向移动； 【小问2详解】 加入溶液，碘离子与银离子结合生成AgI沉淀，碘离子的浓度减小，平衡逆向移动，可增大与的反应程度，同时生成的AgI沉淀，提高了I2的氧化能力，被氧化成的反应程度增大； 【小问3详解】 ①由图可知，步骤Ⅲ中加入KI溶液后，淀粉溶液变蓝，根据说明KI将滤液中的还原成了； ②已知，则沉淀b为和，，加入KI可将转化成，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若与发生反应，会有单质银生成，确认是否发生反应iii，只需检验是否有单质银生成，因此取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立；或者取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上期摸底考试试题化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 液氨汽化 B. 火炬中的燃烧 C. 煤转化为汽油 D. 聚乳酸塑料袋降解为和 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用固体制备纯碱 B. 用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C. 用净化含少量泥土的浑浊水 D. 用除去粗盐中的钙离子 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 2—甲基丁烷的结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 的电子式： 4. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 5. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 B. 酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+ C. 冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0 D. 制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7. 下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是 A．制备胶体 B．检验产生的 C．制备并收集 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 9. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 10. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 11. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 12. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。 已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是 A. 制备L的反应是缩聚反应 B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 13. 探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的) 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于 C. 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低 D. 实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解 14. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 15. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 16. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是________________________________________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________________________________________。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。解释反萃取时的作用：___________________________________________。 （4）黄钠铁矾比更易形成沉淀。反应终点pH与沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 1.5 2.5 3.8 沉淀率/% 94.04 99.21 99.91 0.19 0.56 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________________________________________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ． （1）A能与溶液反应产生，A的官能团有________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为________。 （3）BD的化学方程式是___________________________________________。 （4）G的结构简式为________。 （5）推测JK的过程中，反应物的作用是___________________________________________。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ． ⅲ． ①反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________。 ②M的结构简式为________。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是___________________________________________。 18. 工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 （1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。 （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。 （3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 （1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①通过检测出_______，证实反应A存在限度。 ②加入，振荡，平衡向_______移动。 ③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。 （2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。 ①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。 ②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。 （3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料： 实验验证： 已知：、(微溶) ①Ⅲ中溶液的作用是_______。 ②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质Ag2SO4的作用。 （4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应： i.与在的促进下发生的氧化还原反应 ii.与在促进下发生的反应 iii.与的反应 确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。 供选择试剂：稀、溶液、溶液 已知：、溶于溶液；难溶于稀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $