四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

高2023级高三上期摸底考试试题化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 液氨汽化 B. 火炬中的燃烧 C. 煤转化为汽油 D. 聚乳酸塑料袋降解为和 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用固体制备纯碱 B. 用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C. 用净化含少量泥土的浑浊水 D. 用除去粗盐中的钙离子 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 2—甲基丁烷的结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 的电子式： 4. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 5. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 B. 酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+ C. 冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0 D. 制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7. 下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是 A．制备胶体 B．检验产生的 C．制备并收集 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 9. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 10. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 11. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 12. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。 已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是 A. 制备L的反应是缩聚反应 B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 13. 探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的) 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于 C. 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低 D. 实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解 14. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 15. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C. 向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D. 溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 16. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是________________________________________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________________________________________。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。解释反萃取时的作用：___________________________________________。 （4）黄钠铁矾比更易形成沉淀。反应终点pH与沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 1.5 2.5 3.8 沉淀率/% 94.04 99.21 99.91 0.19 0.56 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________________________________________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ． （1）A能与溶液反应产生，A的官能团有________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为________。 （3）BD的化学方程式是___________________________________________。 （4）G的结构简式为________。 （5）推测JK的过程中，反应物的作用是___________________________________________。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ． ⅲ． ①反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________。 ②M的结构简式为________。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是___________________________________________。 18. 工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 （1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。 （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。 （3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 （1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①通过检测出_______，证实反应A存在限度。 ②加入，振荡，平衡向_______移动。 ③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。 （2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。 ①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。 ②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。 （3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料： 实验验证： 已知：、(微溶) ①Ⅲ中溶液的作用是_______。 ②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质Ag2SO4的作用。 （4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应： i.与在的促进下发生的氧化还原反应 ii.与在促进下发生的反应 iii.与的反应 确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。 供选择试剂：稀、溶液、溶液 已知：、溶于溶液；难溶于稀 高2023级高三上期摸底考试试题化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）研磨 （2）将氧化为，便于后续转化为沉淀除去 （3）加入增大了水层中的浓度，使平衡逆向移动，促使进入水层 （4） ①. （或） ②. 2.5 （5）b 【17题答案】 【答案】（1）羧基、碳氯键 （2） （3） （4） （5）还原 （6） ①. ②. ③. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【18题答案】 【答案】（1）还原 （2） ①. 盐酸具有还原性，能与NaClO反应 ②. ③. 溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大 （3） ①. ②. ③. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正反应方向 ③. （2）生成AgI沉淀，降低，逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力） （3） ①. 还原 ②. （4）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立 方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $