精品解析：江苏扬州市高邮市2025-2026学年高三上学期开学测试化学试题

2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Sr-88 1. 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石。下列元素不属于主族元素的是 A. P B. Ca C. Fe D. O 【答案】C 【解析】 【详解】A．P位于元素周期表第三周期第ⅤA族，属于主族元素，A不符合题意； B．Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族，属于主族元素，B不符合题意； C．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，不属于主族元素，C符合题意； D．O位于元素周期表第二周期第ⅥA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选C。 2. 反应可用于制备肼()。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. NaClO既含有离子键又含有共价键 C. 的结构示意图为 D. 的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．是离子化合物，和之间存在离子键，内部与之间存在共价键，因此既含有离子键又含有共价键，B正确； C．的最外层电子数为8，题图所示结构是原子的结构示意图，的结构示意图为，C错误； D．中两个原子之间为单键，题图中为双键，的实际结构为，D错误； 故选B。 3. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．净化并干燥 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室采用加热和固体混合物的方法制备，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流使炸裂试管，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验室用浓盐酸和加热反应制备，反应为，该装置为固液加热型发生装置，满足反应要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．制得的中混有杂质和水蒸气，应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥，图示试剂顺序颠倒，最终得到的仍混有水蒸气，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度小于空气，从a口通入后向上扩散，密度大于空气，从b口通入后向下沉降，二者逆流接触充分，可反应生成，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 4. 是常用氮肥。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性，故简单氢化物的稳定性，B错误； C．同周期第一电离能总体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，D正确； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()，Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗()与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗，是一种高强度耐高温材料，可由、C、高温反应制得，同时生成CO。Pb，是铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 空间构型为平面正方形 B. 为分子晶体 C. Ge基态核外价层电子排布式： D. HF能形成分子间氢键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 制备氮化硅： B. 铅蓄电池放电时负极反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 甲烷的燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 甲烷具有还原性，可用作燃料 B. 石墨能导电、可用作润滑剂 C. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 D. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 【答案】5. D 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中中心C原子采取杂化，空间构型为正四面体形，不是平面正方形，A错误； B．是高强度耐高温材料，属于共价（原子）晶体，分子晶体熔点低，不具有该性质，B错误； C．主族元素价层电子指最外层电子，基态Ge原子的价层电子排布式为，C错误； D．HF中F电负性大、原子半径小，分子间可形成氢键，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．制备氮化硅的反应为，A正确； B．铅蓄电池放电时负极Pb失电子，结合生成难溶的，电极反应式为，B正确； C．电解水时阳极发生氧化反应（失电子），产物为，电极反应式为：，C错误； D．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）时放出的热量，CH4的热化学方程式为，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．甲烷作燃料是利用其燃烧放热的性质，燃烧反应中甲烷被氧化，体现还原性，性质与用途有对应关系，A正确； B．石墨作润滑剂是因为层间范德华力弱、易滑动，与导电性无关，B错误； C．含铅化合物作铅蓄电池电极材料，是因其可发生可逆氧化还原反应实现充放电，与颜色丰富无关，C错误； D．作光导纤维是因为其具有良好的光传导能力，与酸性氧化物的性质无关，D错误； 故选A。 8. 对于反应；。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应物气体总物质的量为9 mol，生成物气体总物质的量为10 mol，气体分子数增大，，A错误； B．平衡常数表达式需包含所有气体反应物和生成物，正确表达式为，选项缺生成物的浓度项，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学反应的焓变，C错误； D．中N为-3价，反应后生成的中N为+2价，每个参与反应转移5个电子，故每消耗1 mol ，转移电子数约为，D正确； 故选D。 9. 化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定在同一平面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比 C. Z在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应 D. X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到相同产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．X是苯甲醛，苯环平面与醛基平面通过碳碳单键连接，单键可以旋转，因此所有原子不一定共平面，A错误； B．Y的结构为，饱和碳（全部成单键）为杂化，苯环碳、双键碳、羰基碳为杂化；杂化碳原子只有乙氧基的2个，杂化碳原子共，数目比为，B错误； C．氢氧化钠醇溶液加热是卤代烃消去反应的条件，醇的消去反应条件为浓硫酸加热，Z的官能团是羟基，不能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，C错误； D．酸性高锰酸钾氧化苯环侧链时，只要与苯环直接相连的碳原子（α-C）上有氢，侧链都会被氧化为羧基，最终都得到苯甲酸，氧化产物相同，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 海水中提取镁： B. 制备漂白粉：饱和NaCl溶液漂白粉 C. 硫酸工业： D. 工业制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀盐酸反应可得到溶液，但电解溶液无法得到单质，需电解熔融制备，A错误； B．电解饱和NaCl溶液可生成，与石灰乳反应可以制得漂白粉(主要成分为和)，两步转化均符合工业生产原理，可实现，B正确； C．在高温下与反应可生成，但与反应生成的是，无法直接得到，C错误； D．工业制备硝酸以为原料，通过氨的催化氧化制备NO，第一步转化不符合实际生产情况，D错误； 答案选B。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇I2变蓝，若淀粉KI溶液变蓝，则证明溴水与KI发生反应，可证明Br2氧化性强于I2，A正确； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，不能比较HClO和HNO2的酸性强弱，C错误； D．实验中AgNO3溶液过量，加入KI时会直接与过量的Ag+反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向饱和溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 由实验1可得出： C. 实验2中两溶液混合时有： D. 实验3中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO₃溶液的质子守恒等式为，A错误； B．实验1中NaHCO₃溶液pH约为8、显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成、电离生成，故，B错误； C．实验2中两溶液混合产生白色沉淀，说明离子积大于溶度积，即，C错误； D．饱和溶液中通入，生成溶解度更小的，会析出沉淀，该离子方程式书写正确，D正确； 答案选D。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、的，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间测得实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 估算需要4种化学键的键能数据 B. 提高的值，能增大平衡转化率 C. CO的平衡选择性随着温度的升高而减小 D. 使用合适的催化剂催化，二氧化碳的转化率可达到X 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ： ，反应焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能；该反应涉及的化学键为：CO2中的C=O键、H2中的H−H键、CO中的C≡O、H2O中的O−H键，共4种不同化学键，因此估算需要4种键能数据，A正确； B．提高的值，相当于恒容下增加CO2的用量，根据勒夏特列原理，CO2自身平衡转化率会降低，H2的平衡转化率升高，B错误； C．由图可知，温度升高，CO2平衡转化率下降，说明反应Ⅰ（生成CH4）是放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，CH4的选择性降低；而CO的选择性=1−CH4的选择性，因此CO的平衡选择性随温度升高而增大，C错误； D．平衡转化率是该温度下CO2能达到的最大转化率，催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，X点转化率高于该温度下的平衡转化率，因此即使使用合适催化剂也不可能达到X，D错误； 故选A。 14. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：①、、； ② ； （1）“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在(晶胞结构如图所示)，滤渣可用于提炼贵金属银。 ①晶胞中Te的配位数为________。 ②酸浸时温度控制在80℃左右，目的是_____________________________________________。 ③写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如图所示。 ①可溶于，反应的平衡常数为________。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为__________________________。 （3）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为_____________________________。 （4）碲粉与溶液反应可制得碲酸()。结构如图所示，可形成配离子。中与(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构[________]。 【答案】（1） ①. 4 ②. 温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速分解 ③. （2） ①. 2.7×10-3 ②. （3）提高的还原率；会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成，从溶液中逸出 （4）] 【解析】 【分析】氧化酸浸在硫酸酸性条件下将中的Te氧化为，同时Cu被氧化为；沉铜时用生成沉淀，但过量既能配位溶解，也能在酸性条件下还原，造成Te损失；还原阶段用将还原为Te，过量可提高还原率，但也会被酸消耗生成。 【小问1详解】 结合均摊法，黑球有4个，白球为个，则黑球代表Cu，白球代表Te； ①晶胞中Te位于4个铜构成的四面体中，配位数为4； ②酸浸时作氧化剂，温度过低会使氧化酸浸速率变慢；温度过高又会使分解加快，降低氧化剂利用率，因此温度控制在80℃左右； ③中Te由-2价升高到中的+4价，2个Cu由+1价升高到+2价，被还原为，配平得离子方程式为：； 【小问2详解】 ①反应可分解为三步：，，，所以平衡常数为：； ②增大投入量时，溶液中浓度增大。具有还原性，可在酸性条件下将还原为Te，自身被氧化为，因此Te损失率略有增加，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 还原步骤中的主要作用是把浸出液中的还原为单质Te。实际投料量大于理论量，一方面是为了保证尽可能完全被还原，提高Te的回收率；另一方面，沉铜后的滤液仍呈酸性，会被酸消耗并生成逸出，导致有效还原剂减少。可表示为：； 【小问4详解】 中Te位于八面体中心，周围6个O原子构成八面体配位环境。形成时，每个配体可提供相邻的两个O原子与Cu(Ⅲ)配位；题目要求与Cu配位的4个O原子处于同一平面，因此Cu位于两个配体之间，由两个各提供两个O原子形成平面四配位结构。结构为：[]。 15. 氯化锶在医疗领域有重要作用。工业上利用某含锶()废渣(主要含有、、、和等)制备。 已知25℃时，， （1）酸浸。向某含锶废渣中加入足量稀盐酸充分反应后过滤。 ①锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，其基态原子外围电子排布式为_____________________________。 ②“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。 （2）盐浸。向酸浸后所得滤渣中加入溶液，充分反应。 ①“盐浸”中转化反应的离子方程式为_____________________________。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______。(仅填数值；忽略溶液体积的变化) （3）酸浸和盐浸后的溶液合并，将窝穴体a(结构如图)与形成的超分子结构加入合并后的溶液中，能实现与其它离子的有效分离。从结构的角度分析，窝穴体a能提取溶液中的原因是_____________________________。 （4）产品纯度检测： ①称取1.000 g产品加水溶解，向其中加入0.01 mol的溶液，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，平均消耗溶液20.00 mL(已知：)。计算产品中的百分含量________。(写出计算过程)。 ②制备。由制备无水的最优方法是________。(填序号) a．直接加热脱水 b．在HCl气流中加热脱水 【答案】（1） ①. ②. Sr2+、 （2） ①. ②. （3）窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （4） ①. 80.1% ②. a 【解析】 【分析】含锶()废渣(主要含有、、、和等)，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含、，酸浸后所得滤渣中加入溶液，发生沉淀转化，得到溶液，据此分析； 【小问1详解】 ①Sr为第五周期第ⅡA族主族元素，主族元素的外围电子即最外层电子，因此外围电子排布式为； ②废渣中​、​均可与稀盐酸反应生成可溶性氯化物，因此浸出液中除外，金属阳离子还有、； 【小问2详解】 ① “盐浸”中发生沉淀转化，反应的离子方程式； ②加入的的物质的量为，加入的的物质的量为，根据转化反应，过量，反应消耗，生成，反应后溶液中剩余的，忽略溶液体积变化，溶液体积为，则平衡时，溶液中，根据的溶度积，，； 【小问3详解】 将窝穴体a(结构如图所示)与加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且窝穴中O、N原子可提供孤电子，具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，将包结在空腔内，形成超分子后，结构更稳定； 【小问4详解】 ①剩余的物质的量：；与反应的​：；，，质量分数：； ②为强酸强碱盐，加热时不发生水解，可直接加热脱水得到无水，故选a。 16. 纳米铜用途广泛，以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制备纳米铜的过程如下： 已知：铁氰化钾()溶液能与形成蓝色沉淀。 （1）①浸泡时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高浸出率的方法还有___________________。 ②写出“浸泡”时发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）判断“氧化”反应已完成的实验操作及现象为_____________________________。 （3）“除铁”步骤，除用氨水调节pH外，还可用的氧化物为________(填化学式)。 （4）制备纳米铜。调节溶液的，加入溶液，75℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，被氧化成，反应的离子方程式为_____________________________。 ②还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净。取少量样品，_________________________。(已知：；必须使用的试剂和设备：溶液、溶液、溶液，通风设备) 【答案】（1） ①. 延长反应时间、适当升高温度 ②. （2）取少量氧化后的溶液于试管中，滴加溶液，无蓝色沉淀产生 （3）CuO （4） ①. ②. 加入过量溶液中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有；在通风设备里，另取少量样品加入过量溶液中，边加边搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuCl 【解析】 【分析】以主要成分为、含杂质的黄铜矿为原料制备纳米铜，首先向黄铜矿中加入溶液浸泡，氧化，生成、与单质，不溶成为滤渣被分离；随后向浸泡后滤液加入溶液，并通入氧化，将体系中完全氧化为；再加入氨水调节，转化为沉淀除去，与氨水结合生成可溶性络离子；最后向铜氨络合溶液中加入溶液，75℃水浴加热还原得到纳米铜； 【小问1详解】 ①已经加料完成并以一定速率搅拌反应后，提高浸出率的方法还有：延长反应时间、适当升高温度等； ②“浸泡”时提供作氧化剂氧化，被还原为，根据得失电子守恒、原子和电荷守恒得离子方程式为； 【小问2详解】 氧化步骤的目的是将全部转化为，已知铁氰化钾遇生成特征蓝色沉淀，若氧化完全则溶液无。操作为：取少量氧化后的溶液于试管中，滴加溶液，无蓝色沉淀产生，证明体系中无，氧化反应完成； 【小问3详解】 除铁依靠调使水解生成沉淀，选用的氧化物需能与反应升高溶液，且不引入新金属杂质、不沉淀，因此可选用； 【小问4详解】 ①中被还原为单质，中从-2价升至0价生成，反应体系呈碱性，产物含、，反应条件75℃水浴加热，配平得； ②已知与稀硫酸反应生成蓝色和不溶的单质，出现“部分溶解、溶液变蓝”特征现象；溶于硝酸电离出，与生成不溶于酸的白色沉淀，硝酸溶解铜单质、纳米铜，排除单质铜对检验的干扰，通风设备用于排出硝酸溶解时产生的氮氧化物有毒气体。因此实验操作为：加入过量溶液，边加边搅拌，若固体部分溶解、溶液呈现蓝色，则样品中含有；在通风设备里，另取少量样品加入过量溶液，边加边搅拌使固体充分溶解，向所得溶液中滴加几滴2% 溶液，若有白色沉淀产生，则样品中含有。 17. 氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用。 （1）制氢。用氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热化学循环分解可制。 ①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为_____________________________。 ②可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为_____________________________。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。 ①请画出中间体X的结构________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是_____________________________。 （3）释氢。储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。、、等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。 已知：；；； ⅰ．氧化性： ⅱ．在(代表、、)溶液中水解的示意图如图所示。 ①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是_____________________________。 ②使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是_____________________________。 ③40 min后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是_____________________________。 （4）储氢物质的运用。常用于烟气(主要成分、)脱硝。以为载气，将含一定量、及的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管。实验证明，烟气中含会导致催化剂不可逆的中毒(氧化生成覆盖在生成的表面，阻止了氧化)。而添加后抗硫能力显著增强。请结合图示机理，说明抗硫能力增强的原因_____________________________。 【答案】（1） ①. CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4 +xH2↑ ②. Cu+2Fe+4O2--8e- = CuFe2O4 （2） ①. ②. 提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高H2的转化率，同时提高储氢率 （3） ①. 不需要加热，能耗低；相同量的与水反应释放氢气更多 ②. ，水解程度更大，生成浓度更大，且可防止生成覆盖，反应速率加快 ③. 氧化性强，与竞争得电子生成，覆盖在表面，转化率减小 （4）添加CuO后，氧化生成的覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力 【解析】 【小问1详解】 ①热化学循环总目标是分解得到、，两步反应相加消去中间产物得到总反应：；已知第二步：，用总反应减去第二步，整理得到第一步：； ②装置电解液为熔融，可提供；、电极作阳极，为阴极，阳极金属失电子，与熔融体系中结合生成，电极反应式为； 【小问2详解】 ①由图可知，先吸附活化得到，结合1个得到，结合1个得到中间体，中间体结合1个得到氨气和，因此中间体的结构式为； ②由题，在催化剂表面吸附活化是控速步骤，吸附量直接决定总反应速率；则降低比例、适当提高占比，能增大在催化剂表面的吸附活化总量，加快决速步反应速率，整体提升合成氨反应速率；同时平衡正向移动，提高转化率，提升单位催化剂储氢效率； 【小问3详解】 ①热分解需要持续加热、能耗高；与水常温即可反应，无需加热，能耗更低；从氧化还原角度，等量与水反应释放的物质的量多于单纯热分解，产氢量更高； ②已知，水解程度远大于，溶液中浓度更高；中与碰撞生成，高浓度加快释氢；同时水解生成不会紧密覆盖固体表面，避免钝化，反应持续快速进行； ③氧化性顺序：，夺电子能力强于；会优先与的发生还原反应，生成单质，黑色单质紧密覆盖在固体表面，隔绝与水溶液接触，阻碍和反应，抑制释氢，最终转化率下降； 【小问4详解】 无时，烟气中被氧化生成，硫酸盐直接覆盖活性位点，无法再将氧化恢复，催化剂永久中毒；添加后，优先与反应，氧化产物吸附、覆盖在位点上，不再占据活性中心；气相可正常氧化再生，催化剂脱硝活性持续保留，抗硫中毒能力显著提升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Sr-88 1. 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石。下列元素不属于主族元素的是 A. P B. Ca C. Fe D. O 2. 反应可用于制备肼()。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. NaClO既含有离子键又含有共价键 C. 的结构示意图为 D. 的结构式为 3. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．净化并干燥 D．制备 A. A B. B C. C D. D 4. 是常用氮肥。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 电负性： 阅读下列资料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()，Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗()与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗，是一种高强度耐高温材料，可由、C、高温反应制得，同时生成CO。Pb，是铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 空间构型为平面正方形 B. 为分子晶体 C. Ge基态核外价层电子排布式： D. HF能形成分子间氢键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 制备氮化硅： B. 铅蓄电池放电时负极反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 甲烷的燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 甲烷具有还原性，可用作燃料 B. 石墨能导电、可用作润滑剂 C. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 D. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 8. 对于反应；。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 9. 化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定在同一平面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比 C. Z在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应 D. X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到相同产物 10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 海水中提取镁： B. 制备漂白粉：饱和NaCl溶液漂白粉 C. 硫酸工业： D. 工业制备硝酸： 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向饱和溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 由实验1可得出： C. 实验2中两溶液混合时有： D. 实验3中发生反应的离子方程式为： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、的，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间测得实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 估算需要4种化学键的键能数据 B. 提高的值，能增大平衡转化率 C. CO的平衡选择性随着温度的升高而减小 D. 使用合适的催化剂催化，二氧化碳的转化率可达到X 14. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：①、、； ② ； （1）“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在(晶胞结构如图所示)，滤渣可用于提炼贵金属银。 ①晶胞中Te的配位数为________。 ②酸浸时温度控制在80℃左右，目的是_____________________________________________。 ③写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如图所示。 ①可溶于，反应的平衡常数为________。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为__________________________。 （3）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为_____________________________。 （4）碲粉与溶液反应可制得碲酸()。结构如图所示，可形成配离子。中与(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构[________]。 15. 氯化锶在医疗领域有重要作用。工业上利用某含锶()废渣(主要含有、、、和等)制备。 已知25℃时，， （1）酸浸。向某含锶废渣中加入足量稀盐酸充分反应后过滤。 ①锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，其基态原子外围电子排布式为_____________________________。 ②“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。 （2）盐浸。向酸浸后所得滤渣中加入溶液，充分反应。 ①“盐浸”中转化反应的离子方程式为_____________________________。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______。(仅填数值；忽略溶液体积的变化) （3）酸浸和盐浸后的溶液合并，将窝穴体a(结构如图)与形成的超分子结构加入合并后的溶液中，能实现与其它离子的有效分离。从结构的角度分析，窝穴体a能提取溶液中的原因是_____________________________。 （4）产品纯度检测： ①称取1.000 g产品加水溶解，向其中加入0.01 mol的溶液，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，平均消耗溶液20.00 mL(已知：)。计算产品中的百分含量________。(写出计算过程)。 ②制备。由制备无水的最优方法是________。(填序号) a．直接加热脱水 b．在HCl气流中加热脱水 16. 纳米铜用途广泛，以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制备纳米铜的过程如下： 已知：铁氰化钾()溶液能与形成蓝色沉淀。 （1）①浸泡时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高浸出率的方法还有___________________。 ②写出“浸泡”时发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）判断“氧化”反应已完成的实验操作及现象为_____________________________。 （3）“除铁”步骤，除用氨水调节pH外，还可用的氧化物为________(填化学式)。 （4）制备纳米铜。调节溶液的，加入溶液，75℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，被氧化成，反应的离子方程式为_____________________________。 ②还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净。取少量样品，_________________________。(已知：；必须使用的试剂和设备：溶液、溶液、溶液，通风设备) 17. 氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用。 （1）制氢。用氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热化学循环分解可制。 ①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为_____________________________。 ②可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为_____________________________。 （2）储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示。 ①请画出中间体X的结构________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是_____________________________。 （3）释氢。储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。、、等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。 已知：；；； ⅰ．氧化性： ⅱ．在(代表、、)溶液中水解的示意图如图所示。 ①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是_____________________________。 ②使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是_____________________________。 ③40 min后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是_____________________________。 （4）储氢物质的运用。常用于烟气(主要成分、)脱硝。以为载气，将含一定量、及的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管。实验证明，烟气中含会导致催化剂不可逆的中毒(氧化生成覆盖在生成的表面，阻止了氧化)。而添加后抗硫能力显著增强。请结合图示机理，说明抗硫能力增强的原因_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $