开学第一课+初高衔接 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学开学课件，围绕人教版必修第一册绪言展开，包含化学定义、学科价值（衣食住行应用）、高中学习规划（必修选修及高考政策）、初升高衔接（元素、化合价等7大知识点）等内容，为学生搭建从初中到高中的化学学习支架。 资料以核心素养为导向，通过衣食住行实例（如纺织纤维、建筑材料）帮助学生建立“物质性质决定用途”的化学观念，系统梳理化合价口诀、溶解度表等衔接知识培养科学思维，“五用”学习法引导主动探究实践，助力高一学生适应身份转变，也为教师开展开学教学提供清晰框架。

绪言 人教版高中化学必修第一册 开学第一课 授课教师：XXX 喜欢化学？ 什么是化学？ 在原子 分子 水平上研究物质的 组成 结构 性质 变化的基础自然科学 学科定义： 化学有什么用？ 化学与人类生活和发展联系密切 人们的衣食住行离不开化学 纺织纤维 布料印染 植物纤维 细绒棉和长绒棉、亚麻等 动物纤维 羊毛、山羊绒、桑蚕丝等 化学纤维 天丝纤维、莫代尔纤维、铜氨 纤维、 涤纶、锦纶等 衣 食 粮食生产 营养物质 化肥 农药 糖类 维生素 油脂 蛋白质 无机盐 水 住 建筑材料 钢铁 水泥 玻璃 工程材料 复合材料 涂料 油漆 瓷砖 防水密封胶 行 合成橡胶 玻璃钢 汽油 电池 硫、炭黑 必 修 选择性必修 高一上学期 高一下学期 高二 合格性考试（毕业考） 选择性考试（高考） 所有高中生必须参加 高中化学学什么？ 3 1 2 3：语文、数学、外语3科满分均为150分，总分450分，各科均以原始分数计入考生总成绩； 1：物理或历史必选一科，满分为100分，以原始分数计入考生总成绩； 2：化学、生物、政治、地理任选2科，每科满分均为100分，以等级赋分成绩计入考生总成绩； 新高考 3+1+2 新高考 新模式 新机遇 如何学？ 坚持预习、听课、总结的学习习惯 倾听老师的讲解 用耳 紧跟老师每一步，看板书、教材 用眼 适时做好笔记和相关学习内容，记重点、难点 用手 积极思考 用脑 配合老师，积极参与课堂，主动回答问题 用口 五用 初升高衔接（化学） CONTENTS 目录 常见物质颜色 常见物质溶解度 反应类型 化合价 元素认识 相对分子质量 符号中数字的意义 1 元素认识 1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构示意图 2 化合价 元素名称 元素 符号 化合价 元素 名称 元素 符号 化合价 元素 名称 元素 符号 化合价 钠 Na +1 氢 H +1 氢氧根 OH- -1 钾 K +1 氧 O -2 碳酸根 CO32- -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1 +3 +5 +7 硝酸根 NO3- -1 镁 Mg +2 硫 S -2 +4+6 硫酸根 SO42- -2 铜 Cu +1 碳 C +2 +4 铵根 NH4+ +1 锌 Zn +2 氮 N -3+2+3+4 +5 高锰酸根 MnO4- -1 铝 Al +3 铁 Fe +2 +3 锰酸根 MnO42- -2 银 Ag +1 氟 F -1 次氯酸根 ClO- -1 锰 Mn +4 +6+7 硅 Si +4 氯酸根 ClO3- -1 银 Ag +1 钡 Ba +2 磷酸根 PO43- -3 酸根离子整体化合价=各元素化合价代数和=离子所带电荷数 化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 化合价原则：化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 单质中元素化合价为0。 通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。 标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- 3 相对原子质量 H2O 1x2+16=18 1x2+32+16x4=98 23+16+1=40 32+16x4=96 5 常见物质溶解度 要求 ：背诵溶解度表口诀： 钾钠铵硝都易溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除钡银钙； 碳酸盐它都不溶； 碱类溶钾钠氨钡。 碳酸钙(白色沉淀) CaCO3 氯化银(白色沉淀) AgCl 硫酸钡(白色沉淀) BaSO4 碳酸钡(白色沉淀) BaCO3 氢氧化铝(白色沉淀) Al(OH)3 氢氧化镁(白色沉淀) Mg(OH)2 氢氧化铜（蓝色沉淀） Cu(OH)2 氢氧化铁（红褐色沉淀） Fe(OH)3 6 常见物质颜色 （一）红 红棕 ：Fe2O3(s) /NO2(g) 红褐 ：Fe(OH)3 紫红 ：Cu 品红 / 石蕊遇酸 ：变红 / 酚酞遇碱 ：变红 （二）紫 I2 / KMnO4 / 中性石蕊 （三）黑 FeO / Fe3O4 / MnO2 / CuO / 还原 Fe 粉 / Ag 粉 / 石墨 （四）黄 黄绿色 ：Cl2 / 氯水 棕黄 ：FeCl3(aq) / 碘水 黄 ：S /Au/久置 HNO3(NO2)/蛋白质的颜色反应/甲基橙遇碱：变黄 （五）绿 Cu2(OH)2CO3/FeSO4 .7H2O(绿矾)/Fe2+(aq)浅绿色/CuCl2(浓aq)/K2MnO4 （六）蓝 Cu(OH)2 /CuSO4 . 5H2O/石蕊遇碱：变蓝/Cu2+(aq)/O3/淀粉遇 I2/ 火焰为蓝色：H2 /CH4/乙醇/ S /CO 7 四大基本反应类型 1.化合反应： A + B → AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：CaO + H2O = Ca(OH)2 多变一 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB →A + B 一变多 如;CaCO3 = CaO+ CO2↑ 3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC → AC + B 一单一化=新的一单一化 如：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD → AD + CB 离子的交换 谢谢！！ Lavf60.16.100 Lavf57.62.100 $