浙江丽水市2025-2026学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题

丽水市2025学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷（2026.06） 考生须知： 1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上书写黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上相应区域内答题。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一项符合题目要求） 1．按物质的组成进行分类，属于 A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱 2．下列仪器不能加热的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表达不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．甲烷的空间填充模型： C．P的原子结构示意图： D．KOH的电子式： 4．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．和互为同素异形体 C．与互为同分异构体 D．与互为同系物 5．工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．C被氧化 C．Si元素失去电子 D．CO是还原产物 6．人形机器人制造过程使用多种功能材料，下列说法不正确的是 A．主体骨架选用的铝合金材料，具有密度大、强度高的特点 B．散热涂层采用的石墨烯，属于新型无机非金属材料 C．动力装置选用的锂聚合物电池，可实现将化学能转化成电能 D．腱绳传动所用的聚乙烯材料，也可用作食品包装材料 7．下列离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入： B．足量通入溶液中： C．将少量通入溴水中： D．向溶液加入过量溶液： 8．下列叙述正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟 B．能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物 C．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 9．下列有关有机物性质不正确的是 A．淀粉可发生水解反应，糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．乙醇具有还原性，可被酸性氧化成乙酸 C．甲醛可使蛋白质变性，其水溶液（俗称福尔马林）常用于保存动物标本 D．葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 10．图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A．装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B．装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C．装置3可用于除去中混有的 D．装置4可用于制备乙酸乙酯 11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A．B元素的最高正价和最低负价代数和为4 B．单质E的水溶液具有漂白性 C．简单离子半径： D．元素A和E组成的化合物含有共价键 12．性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是 A．氢氟酸能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B．二氧化氯（）具有强氧化性，故可用于自来水的消毒 C．液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 D．浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥、HCl等酸性气体 13．下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 预测 铷与钠属于同族元素，钠能与水反应，可预测出铷也能与水反应 B 认识元素及其化合物性质的视角 探究温度对与硫酸反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 分类 NaCl是由离子键构成的化合物，属于离子化合物 D 认识有机物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的中子数为 B．标准状况下，中含有的共价键数目为 C．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 15．在恒温恒容密闭容器中发生某反应，各物质（均为气体）浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应方程式为： B．a点时，消耗A的速率小于生成A的速率 C．50 min时，，故可判定该反应已达平衡状态 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 16．一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是 A．石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B．电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C．正极电极反应方程式为 D．转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 17．山梨酸（）是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与溴水反应可得到产物 C．山梨酸可与NaOH发生反应 D．1 mol山梨酸可与发生加成反应 18．氯气与甲烷发生取代反应（部分过程）的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．①→④过程的总反应方程式为 B．甲烷与氯气在光照下反应的产物只有4种 C．该反应中有极性键的断裂与形成 D．由图像可知，断开1 mol Cl-Cl需要吸收的能量为239 kJ 19．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在），其工艺流程示意图如下，下列说法正确的是 A．步骤④中体现了的氧化性 B．步骤⑤中的离子方程式为 C．步骤②和⑤中若生成等量的，则消耗的 D．步骤⑥得到碘产品的过程，发生的是化学变化 20．为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液（其他变量均相同）进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性 B．实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的 C．比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的 D．比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性： 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21．（8分）按要求完成下列填空。 （1）写出的结构式__________________________。 （2）比较稳定性：_______HF（填“”、“”、“”）。 （3）写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式__________________________________________。 （4）比较与、两种粒子结合能力的强弱____________（用化学方程式说明）。 22．（12分）乳酸乙酯广泛应用于食品香精。其中一种人工合成路线如下： 已知：在标准状况下，A的密度为1.25 g/L。 （1）E中含有官能团的名称为________________，E→F的反应类型为________________。 （2）下列说话不正确的是_______。 A．化合物B的水溶液显碱性 B．化合物C可进一步氧化生成乙酸 C．1 mol E与足量的金属钠反应可生成 D．化合物F的结构简式为 （3）有机物B反应生成C的化学方程式__________________________________________。 （4）请设计实验方案检验A中所含的官能团___________________________________。 （5）有机物E反应生成F的过程中，会生成一种具有六元环酯结构的副产物，该副产物的结构简式为________________。 23．（10分）以氯化镁为原料合成的流程示意图及相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ Mg 649 1090 （1）工业上可采用电解熔融制备Mg单质，该反应的化学方程式___________________。 （2）已知的分解温度高于800℃，上述固氮的适宜温度范围是_______。 A．100~300℃ B．500~600℃ C．700~800℃ D．900~1000℃ （3）已知，请设计实验方案证明中含氮元素：______________________________________________________________________。 （4）研究发现试剂a选用HCl气体也能产生，且产物能直接循环利用，但的收率较低，原因是______________________________________（请结合化学方程式说明）。 （5）此外，科研人员将与混合反应证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中_______。 24．（10分）氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）实验室可用催化分解制备：。 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） 能量 0 该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol HCl和，2 min后测得的物质的量为0.04 mol。 ①计算2 min内，HCl的平均反应速率为_____________________。 ②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A． B．和浓度相等 C．恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D．恒压条件下，混合气体密度保持不变 （3）用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。 ①当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗的体积为_______L（标准状况下）。 ②电极a的电极反应式为__________________________。 25．（10分）磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）仪器a的名称为______________，球形干燥管b中的试剂为______________。 （2）下列说法正确的是_______。 A．装置I中试剂可为70%硫酸和固体 B．装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用 C．装置VI中的可更换为 D．装置II和IV可起到监控气体流速的作用 （3）写出发生水解反应的化学方程式___________________________________。 （4）产品质量分数的测定，主要步骤如下： ①取磺酰氯（）粗产品30.0 g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温； ②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止（杂质不参加反应）； ③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6 g。 则所得粗产品中磺酰氯（）的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期丽水期末监控考试 高一年级化学学科参考答案 选择题部分 一、单选题（本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D B A C D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B C A C B B B D 非选择题部分 二、非选择题（本题包括5个小题，共50分） 21．（8分）（1）O=C=O（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （写成，n为1-6均可得分） 22．（12分）（1）羟基、羧基（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分） （2）AC（2分） （3）（2分） （4）取少量溴水（或溴的溶液，或酸性溶液）于试管中，缓缓通入气体A（或乙烯），观察到溴水褪色，证明气体A（或乙烯）中含有碳碳双键（2分）（其它答案合理即可）（2分） （5）（2分） 23．（10分）（1）（2分） （2）C（2分） （3）取适量的固体于试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明中含有氮元素（2分） （4）会与HCl气体进一步发生反应：，使的收率较低。（或写成也可得分）（2分） （5）1/4（2分） 24．（10分）（1）放热（2分） （2）①（2分） ②CD（2分） （3）①5.6（2分） ②（2分） 25．（10分）（1）分液漏斗（1分） 碱石灰（其他合理答案均给分）（1分） （2）ABD（2分） （3）（2分） （4）90（2分） 偏大（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $