精品解析：贵州省遵义市赤水市第一中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考化学试卷

赤水市第一中学2025届高三开学模拟考试化学试卷 考试时间：75分钟； 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其 CPU基础材料是 SiO2 B. “C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．CPU基础材料是晶体Si，而不是，A错误； B．碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，B正确； C．表土中赤铁矿主要成分为，C错误； D．聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D错误； 故选B。 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子形成的键电子云轮廓图： C. 基态原子的价电子轨道表示式： D. 冠醚与结合形成的超分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠的电子式为：，A错误； B．分子形成时每个氯原子提供3p轨道，形成的键电子云轮廓图为：，B错误； C．基态原子的价电子轨道表示式：，C错误； D．冠醚的不同大小的空腔可以识别不同直径的离子，冠醚与结合形成的超分子：，D正确； 故选D。 3. 我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，的物质的量为1mol，含有的键数目为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为0.05mol，含有中子数为，B错误； C．该反应中氯元素由-1价升高为+1价，的物质的量为0.1mol，转移电子数为，C正确； D．溶液加水稀释时次氯酸根水解程度增大，溶液中个数小于，D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管或坩埚中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，D错误； 答案选C。 5. 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 与水反应的产物为和 【答案】B 【解析】 【分析】Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，所以Y核外有7个电子，Y是N；X基态原子核外有2个未成对电子，且原子序数小于Y，所以X为C；是氧化性最强的单质，所以Z是F；W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na。 【详解】A．由分析结合电离能规律可知第一电离能：F>N>C，A错误； B．由分析结合电负性规律可知电负性：F>N>C>Na，B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>C>N>F，C错误； D．F2与水反应生成HF和O2，D错误； 故选B。 6. 辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共面 D. 分子中sp3杂化的碳原子数为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由辣椒碱的结构简式可知，含有酚羟基、酰胺基和碳碳双键等3种官能团，A错误； B．由辣椒碱的结构简式可知，分子中含有酚羟基且邻对位有H，含有碳碳双键，故可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应，B正确； C．由辣椒碱的结构简式可知，分子中有一个连有3个碳原子的sp3杂化的碳原子，故分子中的碳原子不可能全部共面，C正确； D．由辣椒碱的结构简式可知，分子中只形成单键的饱和碳原子为杂化，故sp3杂化的碳原子数为8，D正确； 故选A。 7. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判断错误的是 A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]- C. “酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子转化为目标产物。 【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，A错误； B．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，酸浸氧化时通入氧气可防止稀硝酸被还原为一氧化氮，防止NO排放污染环境，C正确； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D正确； 故选A。 8. 燃油汽车尾气中含有一定量的，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 是反应过程的中间产物 C. 活化后的使活化能和反应热均降低 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故A正确； B．由图可知，为催化剂，是反应③过程的中间产物，故B正确； C．由图可知，为催化剂，可以降低反应所需活化能，但催化剂不能改变反应热，故C错误； D．由图可知，总反应的化学方程式为，故D正确； 故答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 焦炭制备粗硅： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液氧化的离子方程式为，故A正确； B．焦炭制备粗硅化学方程式为，故B错误； C．用食醋清洗水垢()的原理为，故C正确； D．磨砂玻璃塞盖中含有二氧化硅，其与溶液反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 10. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离子交换膜进入正极室，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，A正确； B．已知左室发生反应为：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4molOH-转移2mol电子，则有2molOH-进入左室，即左室溶液中OH-浓度减小，故pH逐渐减小，B错误； C．由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，C正确； D．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，D正确； 故答案为：B。 11. 下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 方案设计 实验现象 实验结论 A 比较氧化性：向、混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 比较电负性：室温下计测定的、两种溶液的 溶液的较小 元素的电负性大于元素 C 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用中和至碱性，加2滴饱和碘水 溶液未变蓝色 说明淀粉完全水解 D 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KBr和KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，Cl2能和KBr、KI反应生成Br2和I2，不能说明Br2的氧化性强于I2，A错误； B．浓度相同的CF3COOH和CCl3COOH两种溶液，前者pH更小，说明F的电负性强于Cl，F对电子的吸引能力更强，导致羧基上的H更容易电离，因此pH更小，B正确； C．碘水中的I2能与氢氧根离子反应而被消耗，因此即使淀粉未完全水解，碱性条件下加入少量碘水溶液也不会变蓝，C错误； D．氯水中滴加AgNO3，消耗了Cl-，使得Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡正向移动，氯气被消耗，氯水黄色消失，氯水颜色主要由Cl2决定，D错误； 故答案选B。 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以每个晶胞中含有的X的个数是，X(8个)位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，根据的化学式可知X表示、 Y表示，A错误； B．根据图分析，连接4个氟离子，同时，在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,所以其配位数为8，B正确； C．由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞的体对角线长的，即为pm，C正确； D．已知该1mol该晶胞中含有4mol，其晶胞体积为，所以其晶体的摩尔体积为，D正确； 答案选A。 13. 活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A. 降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B. 上述脱硝反应的平衡常数 C. 若气体密度不变，则反应达到了平衡 D. 每处理，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡状态向逆反应方向移动，故A项错误； B．上述脱硝反应平衡常数，故B项正确； C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，故C项正确； D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，0.1mol NO转移电子0.2 mol，故D项正确； 故本题选A。 14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸()和乳酸钠()的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知。下列说法错误的是 A. 通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37 B. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入，且横坐标为0.5时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L含乳酸和乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同，和几乎相等，乳酸，当通入，溶质是乳酸和的乳酸钠，此时，，，，故A正确； B．图中曲线可知，b点溶质为2mol乳酸钠，加入氢氧化钠pH明显发生改变，此时失去了缓冲能力，故B正确； C．混合后电荷守恒：，物料守恒：，此缓冲液中存在，故C错误； D．当加入，且横坐标为0.5时，溶质乳酸和的乳酸钠，若不考虑乳酸电离和乳酸根的水解，，而此时溶液呈酸性，乳酸的电离大于乳酸根的水解，故溶液中会增大，或结合电荷守恒、溶液呈酸性可知c(Na+)＞c(Lac−)，故D正确； 选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置(夹持仪器略)如下。 回答下列问题： （1）制备Raney镍。向盛有镍铝合金()的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后，依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）催化氢化。连接装置进行如下操作： (ⅰ)___________。 (ⅱ)加反应物。向氢化瓶中加入a g肉桂酸和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。 (ⅲ)排空。 ①赶尽量气管中空气的操作方法是___________。 ②打开、关闭，将氢化瓶抽真空。 (ⅳ)充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量气管，记录初始读数为mL(已换算为标况，下同)， 再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为___________。 (v)记录反应后的读数为mL(已知量气管的0刻度在上方)。 （3）得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得到产品，所选仪器的连接顺序为①___________(填序号)。 （4）计算产率。该产品的产率为___________(用含a、、的式子表示)。若记录时，水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 打开K1、关闭K2，将水准瓶抬高，使量气管内充满水 ③. 量气管内液面高度不再发生变化 （3）⑧⑥⑤⑦② （4） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】肉桂酸在用Raney镍作催化剂时，在常温常压下和氢气发生加成反应。 【小问1详解】 镍铝合金()的烧杯中加入NaOH溶液，其中的铝和NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问2详解】 有气体参与的反应，在连接装置后，首先要检查装置的气密性；要赶尽量气管中的空气，被赶走的空气应经过K1排到大气中，其操作方法为：打开K1、关闭K2，将水准瓶抬高，使量气管内充满水；若氢化瓶中的反应已经完成，则不再消耗氢气，此时量气筒中的液面高度不再发生变化； 【小问3详解】 过滤去除催化剂后，再经过蒸馏可提纯得产品，所以需要用到烧瓶和⑧，再有⑥温度计控制蒸汽的温度，用直形冷凝管冷凝蒸汽使之液化，连接牛角管，将产品用锥形瓶承接，即仪器的连接顺序为：①⑧⑥⑤⑦②； 【小问4详解】 据消耗的氢气的体积，得到实际获得的产品质量为，而理论可获得的产品质量为，所以该产品的产率为； 若记录时，水准瓶的液面高于量气管的液面，则偏小，据产率的计算式可知，将导致测得产品的产率偏高。 16. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6 ②. pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失 ③. Na+ 、Fe3+ （2） ①. 防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全 ②. 1:6 ③. 2.8~4.7 ④. Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3 【解析】 【分析】途径一：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯气并加入盐酸，“氯化溶解”得到H3RhCl6、CuCl2、FeCl3，加入草酸和铜离子结合生成草酸铜，同时加入NaOH调节溶液pH，阳离子交换树脂吸附Na+、Fe3+为滤液除杂，[RhCl6]3-发生水解反应生成Rh(OH)3沉淀，最后得到铑粉；途径二：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)焚烧将Cu转化为CuO，将Fe转化为Fe2O3，加热熔融，加入KHSO4，生成Rh2(SO4)3、CuSO4、Fe2(SO4)3，加入水和氨水调pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入氨水调节pH，生成Rh(OH)3沉淀和Cu(NH3)4SO4溶液，过滤，Rh(OH)3和途径一相同处理得铑粉； 【小问1详解】 ①高铜铑精矿通入氯气和HCl，“氯化溶解”得到H3RhCl6，反应的方程式为2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6； ②由图像可知，pH=2时，铜的沉淀率已达98%，若pH<2，铜的沉淀率会较低；pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失； ③定向脱铜后溶液得到草酸钠、FeCl3，“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有Na+ 、Fe3+； 【小问2详解】 ①“控温焚烧”即焚烧温度不能过高不能过低，若温度过高，Rh单质被氧化，Rh的氧化物性质稳定，难溶解，后续不方便处理，控温同时防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全； ②Rh单质与KHSO4反应生成Rh3+，还原产物为SO2，硫元素得2个电子，Rh失3个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得方程式：2Rh+12KHSO4=Rh2（SO4）3+3SO2+6K2SO4+6H2O,参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为1:6； ③Fe3+沉淀完全时，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38.6，c(OH-)==10-11.2mol/L，即pH=2.8，同时为了使Cu2+不发生沉淀，由Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10−19.6，c(OH-)==10-9.3mol/L，即pH=4.7，故调节的pH范围为2.8~4.7； ④用氨水调pH，NH3·H2O电离产生的OH−与Rh3+反应生成Rh(OH)3沉淀，其离子方程式为Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3。 17. 合成氨及氮氧化物的有效去除、资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。 （1）已知合成氨反应中每生成，放出热量，请写出合成氨的热化学方程式______________________。 （2）已知：① ② ③ 若向恒容密闭容器中加和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________ mol∙L-1，反应①的平衡常数为_________________。 （3）某化工厂排出的尾气(含、)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：，、在表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示： 则在表面上的反应可用化学方程式为_________________。 （4）已知  ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)___________(填“>”“<”或“=”)，温度高于400℃，产率降低的原因可能是_____________。 （5）一种以熔融(添加)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______________________。 【答案】（1） （2） ①. 0.8 ②. 5 （3） （4） ①. 低温 ②. > ③. 温度升高催化剂活性降低 （5） 【解析】 【17题详解】 已知合成氨反应中每生成，放出热量，所以生成放出热量，故合成氨的热化学反应方程式为：； 【18题详解】 向1L恒容密闭容器中加 2 mol NO和 2 mol ICl发生上述反应，根据碘元素守恒：，根据氮元素守恒：，根据氯元素守恒：，已知达到平衡时，为，为，可计算出碘单质的物质的量为0.8 mol，碘单质的浓度为0.8 mol/L；氯气的浓度为0.3mol/L，氯化碘的浓度为0.4mol/L，可计算出； 【19题详解】 由图示中的分子模型可知，N2O失去一个O原子，该O原子与Pt2O+结合，N2O在Pt2O+表面上的反应为：； 【20题详解】 已知 ，正反应气体分子数减少，故该反应为放热、熵减的反应，反应自发进行的条件为，故在低温下（T较小时）能自发进行； 在催化剂乙作用下，图中M点氮气的产率较低，说明反应速率较慢，还没有达到平衡，即对应的速率(对应温度400℃) ＞； 温度高于400℃，根据另一种催化剂催化下氮气的产率随温度的变化曲线可知，因为M点处的转化率较低，该反应仍未达到平衡状态，则N2产率降低的原因是温度升高导致催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内生成产物的量减小； 【21题详解】 该电池为电解池，阳极通入，失电子，结合电解质中的生成（N化合价不变），据此书写阳极反应方程式为：。 18. 化合物G是合成一种治疗脑血管疾病的药物中间体，其中一种合成路线如下所示。 回答下列问题： （1）化合物的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）有机物B中，碳原子的轨道杂化方式有_________________。 （3）D中非含氧官能团的名称为_________________。 （4）写出E→G的化学反应方程式_________________________________________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液会发生显色反应。 （6）利用以上合成线路中的相关信息，写出以溴乙烷和苯酚为原料合成的合成路线_________________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2-溴丙烷 ②. 取代反应 （2）sp2 、sp3 （3）氨基 （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给信息知，A与发生取代反应得到B，B与NaNO2反应生成C，结合D分子式C10H15NO及对比C和E的结构知，D为，结合F的分子式C4H10ClN及对比E和G的结构变化知，F的结构简式为，据此作答。 【18题详解】 即CH3CH(Br)CH3，结构中含3个碳原子，溴连在中间的碳原子上，故其化学名称为2-溴丙烷；A与发生取代反应得到B，苯环上的一个氢原子被异丙基取代，同时生成HBr，A→B的反应类型为取代反应。 【19题详解】 B（）中碳原子分两类：苯环上的碳原子属于sp2杂化，其它的碳原子均属于sp3杂化，故杂化方式有sp2 、sp3。 【20题详解】 D为，官能团有两种：连在苯环左侧的氨基和连在苯环右侧的酚羟基，其中非含氧官能团为氨基。 【21题详解】 由分析可知，E为，F为，二者发生取代反应生成G和HCl，E→G的反应式为：。 【22题详解】 B为，B的同分异构体，苯环上有两个取代基，遇氯化铁溶液会发生显色反应说明含有酚羟基，即其中1个取代基为-OH，可知另外1个取代基为（丁基），丁基有4种，两个取代基在苯环上的位置有3种，因此共有种，题中要求含有手性碳即C原子连接4个不同的基团，符合的结构简式为：。 【23题详解】 根据题中的信息可知，羟基的邻位乙基来自溴乙烷与苯酚在作用下的取代反应，羟基对位引入氨基的过程与B→C→D的反应原理相同，先用引入，再用将转化为，综上，用以溴乙烷和苯酚为原料合成的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤水市第一中学2025届高三开学模拟考试化学试卷 考试时间：75分钟； 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其 CPU基础材料是 SiO2 B. “C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子形成的键电子云轮廓图： C. 基态原子的价电子轨道表示式： D. 冠醚与结合形成的超分子： 3. 我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 4. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 5. 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 与水反应的产物为和 6. 辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共面 D. 分子中sp3杂化的碳原子数为8 7. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判断错误的是 A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]- C. “酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 8. 燃油汽车尾气中含有一定量的，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 是反应过程的中间产物 C. 活化后的使活化能和反应热均降低 D. 总反应为： 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 焦炭制备粗硅： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 10. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生 11. 下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 方案设计 实验现象 实验结论 A 比较氧化性：向、混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 比较电负性：室温下计测定的、两种溶液的 溶液的较小 元素的电负性大于元素 C 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用中和至碱性，加2滴饱和碘水 溶液未变蓝色 说明淀粉完全水解 D 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 A. A B. B C. C D. D 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 13. 活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A. 降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B. 上述脱硝反应的平衡常数 C. 若气体密度不变，则反应达到了平衡 D. 每处理，转移电子 14. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸()和乳酸钠()的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知。下列说法错误的是 A. 通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37 B. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入，且横坐标为0.5时，溶液中： 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置(夹持仪器略)如下。 回答下列问题： （1）制备Raney镍。向盛有镍铝合金()的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后，依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）催化氢化。连接装置进行如下操作： (ⅰ)___________。 (ⅱ)加反应物。向氢化瓶中加入a g肉桂酸和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。 (ⅲ)排空。 ①赶尽量气管中空气的操作方法是___________。 ②打开、关闭，将氢化瓶抽真空。 (ⅳ)充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量气管，记录初始读数为mL(已换算为标况，下同)， 再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为___________。 (v)记录反应后的读数为mL(已知量气管的0刻度在上方)。 （3）得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得到产品，所选仪器的连接顺序为①___________(填序号)。 （4）计算产率。该产品的产率为___________(用含a、、的式子表示)。若记录时，水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 16. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 17. 合成氨及氮氧化物的有效去除、资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。 （1）已知合成氨反应中每生成，放出热量，请写出合成氨的热化学方程式______________________。 （2）已知：① ② ③ 若向恒容密闭容器中加和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________ mol∙L-1，反应①的平衡常数为_________________。 （3）某化工厂排出的尾气(含、)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：，、在表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示： 则在表面上的反应可用化学方程式为_________________。 （4）已知  ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)___________(填“>”“<”或“=”)，温度高于400℃，产率降低的原因可能是_____________。 （5）一种以熔融(添加)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______________________。 18. 化合物G是合成一种治疗脑血管疾病的药物中间体，其中一种合成路线如下所示。 回答下列问题： （1）化合物的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）有机物B中，碳原子的轨道杂化方式有_________________。 （3）D中非含氧官能团的名称为_________________。 （4）写出E→G的化学反应方程式_________________________________________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液会发生显色反应。 （6）利用以上合成线路中的相关信息，写出以溴乙烷和苯酚为原料合成的合成路线_________________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $