精品解析：天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025年秋季学期高三年级化学练习总第8期 008第一次统练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误； C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确； D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误； 故答案为：C。 2. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl水溶液能导电，AgCl熔融状态能导电，所以HCl、AgCl是电解质，故A错误； B．NH3的水溶液中导电离子由一水合氨电离产生，CO2的水溶液中导电离子由碳酸电离产生，所以NH3、CO2均是非电解质，不属于电解质，故B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和CO等属于不成盐的氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故D正确； 答案为D。 3. 下列说法中正确的是 A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与HI溶液反应均只发生复分解反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C．FeO为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应，但由于三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，所以Fe2O3与氢碘酸发生氧化还原反应，C错误； D．单糖、双糖不是高分子化合物，油脂虽然结构复杂，但也不是高分子化合物，D错误； 故选B。 4. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的摩尔质量是为 B. mg该硫原子的数目为mol C. 1mol硫原子的质量是aNAg D. 12C原子的摩尔质量是bg•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为，该硫原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，则为g/mol，A错误； B．mg该硫原子的原子个数为，其物质的量为，B错误； C．一个某硫原子的质量是ag，1mol硫原子的质量是aNAg，C正确； D．12C原子的摩尔质量是bNAg•mol-1，D错误； 故选C。 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A项不符合题意； B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，B项不符合题意； C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，C项符合题意； D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，D项不符合题意； 答案选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()含有的电子数为10 B. 17.6g丙烷()含有的极性共价键的数目为4.8 C. 标准状况下，2.24L 含有的氢原子数目为1.4 D. 30g甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，则电子数为9NA，A错误； B．1个丙烷(C3H8)分子中含8个C-H极性共价键，则17.6g丙烷的物质的量为，则极性共价键数目为3.2NA，B错误； C．C6H14在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的实验式均为CH2O，30gCH2O即1molCH2O中氧原子数均为NA，D正确； 故选D。 7. 已知阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林的摩尔质量为 B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为 C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成 D. 1 mol阿司匹林与NaOH反应，可以消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子式为，相对分子质量为，摩尔质量数值上等于相对分子质量，故摩尔质量为，A正确； B．90 g阿司匹林的物质的量为，1个阿司匹林分子含4个O原子，故O原子物质的量为，数目为，B错误； C．阿司匹林中只有羧基能与Na反应生成，1 mol羧基与足量Na反应生成，1 mol阿司匹林含1 mol羧基，故1 mol阿司匹林与足量Na反应生成，C正确； D．1 mol阿司匹林中，羧基与NaOH发生中和反应消耗1 mol NaOH，酯基为酚酯结构，可以水解生成乙酸和酚羟基，产物均能与NaOH反应，共消耗2 mol NaOH，总计消耗3 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42- B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- C. Kw/c（ H+）=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO- D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误； B. HCO3－可以和[Al（OH）4]-反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误； C. 25℃时，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH－）=1×10-2 mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确； 故答案选D。 点睛：本题考查对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中解决问题。解题时要特别关注以下几点：①题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，如本题A项要求无色溶液，就不能存在Cu2+，D项甲基橙呈红色，说明溶液显酸性等；②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存，ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存，如本题C项中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存；③溶液中离子存在的条件，如 ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+ B. 水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO C. 无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子会与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故A错误； B．铵根离子和偏铝酸根离子在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故B错误； C．Al3+、NO、Cl-、SO四种离子在无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．草酸溶液中，具有强氧化性的高锰酸根离子会与草酸溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误； B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误； C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误； D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确； 故答案为D。 【点睛】解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA B. 1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA C. lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA D. 1L1mol·L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和等于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.标准状况下，正戊烷和新戊烷不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，A项错误； B. 若1mol全是 Na2O2含阴离子数目为1NA，若1mol全是CaCl2含阴离子数目为2NA，所以混合物中阴离子数目大于NA小于2NA，B项正确； C. CH2Cl2中只有氯原子含有孤电子对，每个氯原子含有三对孤电子对，所以lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为6NA，C项错误； D.1L1mol•L-1氯化铵水溶液中，氯离子的物质的量为1mol，由电荷守恒可知，故溶液中与H+离子数之和大于NA，D项错误； 故答案选：B。 12. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L−1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A. ①③④ B. 只有② C. ②③④ D. 只有① 【答案】A 【解析】 【分析】10g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量小于10g，有一部分结晶水，据此分析①；碳酸钠晶体受潮后所含的水增多，据此分析②；称量药品时，天平上左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此分析③；酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，据此分析④。 【详解】①.称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g，所配制的硫酸铜溶液的溶质质量分数小于10%，实验结果偏低，故①符合题意； ②.测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮，则称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验结果偏高，故②不符合题意； ③.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，则实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，实验结果偏低，故③符合题意； ④.酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低，实验结果偏低，故④符合题意，答案选A。 13. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫和酸性硫酸铁溶液发生氧化还原反应得到硫酸亚铁和硫酸，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液；溶液B通空气硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液C为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液可循环使用。 【详解】A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误； B．SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，因此可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，故B正确； C．硫酸铁溶液和二氧化硫发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亚铁溶液通入空气发生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2>Fe3+>SO，故C正确； D．过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确； 答案选A。 14. 下列关于同温同压下的两种气体和判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 相对分子质量相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误； B. 相对分子质量12+18=30，为14×2=28，相对分子质量不相等，故B错误； C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确； D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误； 故选：C。 15. CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D. “洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解，故A正确； B．H2O2受热易分解，“沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率，故B正确； C．沉淀时加入了氨水，“过滤”得到的副产品主要是氯化铵，故C错误； D．“洗涤”过程先水洗，后乙醇洗的目的是使产品快速干燥，故D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 现有以下物质：a．NaOH溶液 b．液氨 c．固体 d． e．胶体 f．铜 g． h．。 （1）①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 【答案】（1） ①. bg ②. ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①非电解质定义为：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；液氨、自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；NaOH溶液、胶体为混合物，铜为单质，三者均不在非电解质范畴；、、均为电解质，因此选bg； ②熔融状态下仅破坏离子键，中内部的共价键不会断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，则电离方程式为； ③足量时，少量完全反应，与按物质的量比参与反应，足量将完全中和，同时与生成硫酸钡沉淀，则对应的离子方程式为； ④少量与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 制备胶体利用的水解反应，沸水条件促进水解过程，生成的分散系为胶体，因此不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应条件为加热，则对应的方程式为：。 17. 近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 （1）完成并配平其反应的化学方程式：____________。 （2）高温时，用CO还原可制备高纯。750℃时，测得气体中含等物质的量和，此时反应的化学方程式是：________。 （3）溶于稀的离子方程式：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据生成物含硫酸根和氢元素，确定缺项反应物为。C从0价升高到+4价，每个C失；Cr从+6价降低到+3价，每个含2个Cr，共得。得失电子最小公倍数为12，故C系数为3，系数为2。依次配平含C、Cr、K、硫酸根的物质，最后根据H、O原子守恒配平即可，方程式为。 【小问2详解】 CO作还原剂被氧化为，每个C失；中部分S从+6价被还原为+4价的，每个S得，中S化合价不变。已知和物质的量相等，则化学方程式中二者系数相等，根据原子守恒配平其余物质即可，方程式为。 【小问3详解】 可看作，含1个+2价和2个+3价Fe，稀硝酸将+2价Fe氧化为+3价，自身被还原为NO。每个失，每个得，故系数为3，NO系数为1，根据原子守恒得系数为9。最后根据O、H原子守恒配平和，最终验证电荷守恒即可，方程式为。 18. Ⅰ．实验室工作人员现用晶体配制0.4 mol/L的溶液230 mL，回答下列问题： （1）配制溶液时下列仪器中一定不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 A.量筒 B.托盘天平(带砝码) C.烧杯 D.锥形瓶 E.药匙 F.胶头滴管 G.玻璃棒 （2）应称取晶体的质量为________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤将溶液转移到容量瓶中 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。 ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 Ⅱ．实验室需要溶液480 mL。回答下列问题： （5）实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________mL，在量取时宜选用规格为________的量筒(填序号)。 A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL （6）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 氨水化学纯CP 500mL 品名：氨水 化学式： 相对分子质量：17 密度： 质量分数：25% 按要求回答下列问题：硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。各取5 mL与等质量的水混合后，________，________(填“>”“<”或“=”，下同)。各取5 mL与等体积水混合后，________49%，________12.5%。 （7）现有的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是________ A. 加热浓缩到原来体积的一半 B. 加入的盐酸 C. 加入的盐酸，再稀释至 D. 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 （8）用溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是________。(已知：未配平) （9）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 【答案】（1） ①. D ②. 250mL容量瓶 （2） 28.6 （3） ①⑤③②④ （4） ②③ （5） ①. 13.6 ②. B （6） ①. ②. ③. < ④. > ⑤. > ⑥. < （7）C （8） （9） ①. 80% ②. 8.4 【解析】 【分析】现用晶体配制0.4 mol/L的溶液230mL，因为容量瓶规格没有230mL的，所以需要用到250mL容量瓶，依据计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签的实验步骤分析解答。 【小问1详解】 实验室没有230mL容量瓶，需配制250mL溶液，固体溶解配制一定物质的量浓度溶液，需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，一定不需要锥形瓶，缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶。 【小问2详解】 按250mL溶液计算溶质物质的量：，故称量质量为。 【小问3详解】 配制步骤依次为：称量溶解、转移溶液、洗涤并转移洗涤液、定容、摇匀，故顺序为①⑤③②④。 【小问4详解】  根据分析：①晶体失结晶水，溶质实际物质的量偏大，浓度偏高；②左码右物用游码，称量溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低；③混有氯化钠，碳酸钠实际物质的量偏小，浓度偏低；④砝码生锈，称量溶质质量偏大，浓度偏高；⑤容量瓶残留蒸馏水不影响n、V，浓度无影响。因此偏低的是②③。 【小问5详解】 按500mL溶液计算，浓硫酸物质的量浓度，，所需浓硫酸体积；量筒选大而近的规格，故选用20mL量筒。 【小问6详解】 硫酸浓度，氨水浓度；等质量混合：硫酸密度大于水，混合后总体积大于原体积的2倍，；氨水密度小于水，混合后总体积小于原体积的2倍，。等体积混合：硫酸密度大于水，混合后总质量小于原硫酸质量的2倍，；氨水密度小于水，混合后总质量大于原氨水质量的2倍，。 【小问7详解】  A．加热浓缩时HCl挥发，浓度偏低，A错误； B．溶液混合后体积不等于两溶液体积之和，混合后体积变化未知，无法得到准确浓度，B错误； C．总溶质，稀释到，，刚好加倍，C正确； D．通入HCl后溶液体积变化，浓度不为1mol/L，D错误； 故选C。 【小问8详解】 配平离子方程式得，，故，。 【小问9详解】 混合气体平均摩尔质量，设体积分数为x，，解得x=80%；对氢气的相对密度为平均摩尔质量与氢气摩尔质量的比值，即。 19. 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下： （1）工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应为：①；②。现有一定条件下和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （2）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为________。 （3）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧弱酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与少量溶液反应的离子方程式________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正盐 ②. 【解析】 【分析】氨气和空气在氧化炉中发生催化氧化生成，、空气、水在吸收塔中反应生成硝酸；氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入氢氧化钠、鼓入热空气排出氨气，低浓度废水加可将废水中的转化为无污染的氮气，用还原剂把剩余的还原为氯化钠，得到达标废水。 【小问1详解】 混合气体中含有  和 ，总共含有  氮原子。根据反应方程式①和②可知，生成的盐为  和 ，在这两种盐中，钠原子与氮原子的物质的量之比均为 。根据原子守恒，反应完全吸收时消耗的  的物质的量等于混合气体中氮原子的物质的量，即 。因此， 溶液的物质的量浓度 ； 【小问2详解】  具有强氧化性，能将废水中的  氧化为无污染的气体，该气体为 ，同时  被还原为 。反应中  元素化合价从  升高到 ， 元素化合价从  降低到 。根据得失电子守恒， 与  的物质的量之比为 ，结合原子守恒可写出该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】  与  反应只生成  和  两种盐，说明  分子中只有两个氢原子能发生电离，属于二元酸。因此  中的氢原子不能电离，该盐属于正盐。 与少量  溶液反应时，只发生第一步中和，生成酸式盐  和水，由于  是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高三年级化学练习总第8期 008第一次统练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 2. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 3. 下列说法中正确的是 A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与HI溶液反应均只发生复分解反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 4. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的摩尔质量是为 B. mg该硫原子的数目为mol C. 1mol硫原子的质量是aNAg D. 12C原子的摩尔质量是bg•mol-1 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()含有的电子数为10 B. 17.6g丙烷()含有的极性共价键的数目为4.8 C. 标准状况下，2.24L 含有的氢原子数目为1.4 D. 30g甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 7. 已知阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林的摩尔质量为 B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为 C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成 D. 1 mol阿司匹林与NaOH反应，可以消耗3 mol NaOH 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42- B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- C. Kw/c（ H+）=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO- D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+ B. 水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO C. 无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- 10. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA B. 1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA C. lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA D. 1L1mol·L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和等于NA 12. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L−1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A. ①③④ B. 只有② C. ②③④ D. 只有① 13. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 14. 下列关于同温同压下的两种气体和判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 相对分子质量相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 15. CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D. “洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 现有以下物质：a．NaOH溶液 b．液氨 c．固体 d． e．胶体 f．铜 g． h．。 （1）①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 17. 近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 （1）完成并配平其反应的化学方程式：____________。 （2）高温时，用CO还原可制备高纯。750℃时，测得气体中含等物质的量和，此时反应的化学方程式是：________。 （3）溶于稀的离子方程式：________。 18. Ⅰ．实验室工作人员现用晶体配制0.4 mol/L的溶液230 mL，回答下列问题： （1）配制溶液时下列仪器中一定不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 A.量筒 B.托盘天平(带砝码) C.烧杯 D.锥形瓶 E.药匙 F.胶头滴管 G.玻璃棒 （2）应称取晶体的质量为________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤将溶液转移到容量瓶中 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。 ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 Ⅱ．实验室需要溶液480 mL。回答下列问题： （5）实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________mL，在量取时宜选用规格为________的量筒(填序号)。 A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL （6）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 氨水化学纯CP 500mL 品名：氨水 化学式： 相对分子质量：17 密度： 质量分数：25% 按要求回答下列问题：硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。各取5 mL与等质量的水混合后，________，________(填“>”“<”或“=”，下同)。各取5 mL与等体积水混合后，________49%，________12.5%。 （7）现有的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是________ A. 加热浓缩到原来体积的一半 B. 加入的盐酸 C. 加入的盐酸，再稀释至 D. 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 （8）用溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是________。(已知：未配平) （9）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 19. 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下： （1）工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应为：①；②。现有一定条件下和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （2）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为________。 （3）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧弱酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与少量溶液反应的离子方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $