天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025年秋季学期高三年级化学练习总第8期 008第一次统练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 2. 下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 3. 下列说法中正确的是 A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与HI溶液反应均只发生复分解反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 4. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A. 该硫原子的摩尔质量是为 B. mg该硫原子的数目为mol C. 1mol硫原子的质量是aNAg D. 12C原子的摩尔质量是bg•mol-1 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()含有的电子数为10 B. 17.6g丙烷()含有的极性共价键的数目为4.8 C. 标准状况下，2.24L 含有的氢原子数目为1.4 D. 30g甲醛(HCHO)和乙酸()的混合物中，氧原子数目为 7. 已知阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林的摩尔质量为 B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为 C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成 D. 1 mol阿司匹林与NaOH反应，可以消耗3 mol NaOH 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42- B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- C. Kw/c（ H+）=1×10-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO- D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+ B. 水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO C. 无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- 10. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA B. 1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA C. lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA D. 1L1mol·L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和等于NA 12. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L−1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A. ①③④ B. 只有② C. ②③④ D. 只有① 13. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 14. 下列关于同温同压下的两种气体和判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 相对分子质量相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 15. CaO2是一种优良的鱼类养殖供氧剂，微溶于水。实验室模仿工业上生产过氧化钙的流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右 下列说法不正确的是 A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时控温可以有效防止H2O2分解，提高CaO2产率 C. “过滤”得到的副产品是盐酸 D. “洗涤”过程先水洗后乙醇洗的目的是使产品快速干燥 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 现有以下物质：a．NaOH溶液 b．液氨 c．固体 d． e．胶体 f．铜 g． h．。 （1）①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 17. 近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 （1）完成并配平其反应的化学方程式：____________。 （2）高温时，用CO还原可制备高纯。750℃时，测得气体中含等物质的量和，此时反应的化学方程式是：________。 （3）溶于稀的离子方程式：________。 18. Ⅰ．实验室工作人员现用晶体配制0.4 mol/L的溶液230 mL，回答下列问题： （1）配制溶液时下列仪器中一定不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 A.量筒 B.托盘天平(带砝码) C.烧杯 D.锥形瓶 E.药匙 F.胶头滴管 G.玻璃棒 （2）应称取晶体的质量为________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤将溶液转移到容量瓶中 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。 ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 Ⅱ．实验室需要溶液480 mL。回答下列问题： （5）实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________mL，在量取时宜选用规格为________的量筒(填序号)。 A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL （6）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 氨水化学纯CP 500mL 品名：氨水 化学式： 相对分子质量：17 密度： 质量分数：25% 按要求回答下列问题：硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。各取5 mL与等质量的水混合后，________，________(填“>”“<”或“=”，下同)。各取5 mL与等体积水混合后，________49%，________12.5%。 （7）现有的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是________ A. 加热浓缩到原来体积的一半 B. 加入的盐酸 C. 加入的盐酸，再稀释至 D. 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 （8）用溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是________。(已知：未配平) （9）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 19. 是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下： （1）工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应为：①；②。现有一定条件下和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （2）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为________。 （3）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧弱酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与少量溶液反应的离子方程式________。 2025年秋季学期高三年级化学练习总第8期 008第一次统练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. bg ②. ③. ④. （2） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 250mL容量瓶 （2） 28.6 （3） ①⑤③②④ （4） ②③ （5） ①. 13.6 ②. B （6） ①. ②. ③. < ④. > ⑤. > ⑥. < （7）C （8） （9） ①. 80% ②. 8.4 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 正盐 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $