河南省驻马店市多校2025-2026学年高二上学期阶段考试（一）化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2025～2026学年度第一学期阶段考试(一) 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 C. 该反应是放热反应 D. 硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量 3. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 4. 下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确) A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1 C. S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1 5. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 6. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，则的值正确的是 A. B. C. D. 7. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 8. 含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该中和反应的热化学方程式正确的是 A. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46kJ•mol-1 B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46kJ•mol-1 C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O △H=-11.46kJ•mol-1 D. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 9. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 10. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了键 D. 该反应的焓变(反应热)与反应的途径有关 12. 下列说法错误的是 A. 101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量是甲烷的燃烧热 B. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同 13. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 14. 在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示： 化学键 键能 347.7 436 615.0 414 431 注：乙烯结构如图： 下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 上表数据可计算甲烷与氯气发生一氯代反应的焓变 C. D. 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15. (一)一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应的说法正确的是________。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C. 若该反应为放热反应，则不需要加热反应就能进行 D. 反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等 （2）若，则该反应的反应热________(填“>”“＜”或“=”)0.该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）下列反应中，符合上述描述的反应有________(填字母代号)。 a．C与水蒸气反应制水煤气 b．与反应 c．与反应 d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧 (二)按要求回答 （4）溶液与溶液完全反应，放出28.65KJ的热量，用离子方程式表示该反应中和热的方程式为______________________________________。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石量、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________kJ。 16. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 （1）该反应的_______0(填“”或“”)。 （2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。 17. 盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________。中和热测定时采用稀过量的氢氧化钠的原因：___________________________________。 （3）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热为。某兴趣小组的实验数值结果小于。原因可能是________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取一定量的稀盐酸时仰视读数 C. 读取混合液的最高温度记为终点温度 D. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （4）实验中若改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。 （5）用相同浓度和体积的溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （6）仍按盐酸与溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差分别为①2.2℃②3.5℃③3.3℃，则最终代入计算式的温差均值应该为________。 18. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的________(用含、的式子表示)。 （2）上述反应的反应热用表示，若上述反应生成液态水时的反应热用表示，则________(填“”或“＜”)。 （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 ①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。 已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为________。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为________mol。 ②工业上用和反应合成二甲醚。已知： ，则 ________。 环际大联考 “逐梦计划”2025～2026学年度第一学期阶段考试(一) 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） ①. > ②. 吸热 （3）ac （4） （5）98 【16题答案】 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 没有 （5） 【17题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 保温(或隔热、或减少热量损失) ②. 保证盐酸完全被中和 （3）AD （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5）无影响 （6）3.4℃ 【18题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. 2 ③. -130.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $