第二章 物质的量（综合训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，融合概念辨析、综合计算与实验应用，构建从基础到真实情境的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|选择题1-5|物质的量、摩尔质量等概念正误判断|从定义出发，推导阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的应用条件| |综合计算应用|选择题6-16、非选择题17-18|结合安全气囊、硫酸制备等情境的化学计量计算|概念与氧化还原、络合反应等原理融合，实现从微观粒子到宏观量的转化| |实验操作与误差分析|非选择题19-20|溶液配制及误差分析|实验操作与物质的量浓度计算结合，体现科学探究与实践素养|

第二章 物质的量 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B B D B A B A 11 12 13 14 15 16 A B C B C C 二、非选择题：共4题，共52分。 14．(12分)(1) 2：2(1分) 4：9(1分) (2)B(2分) (3) 0.4(1分) 0.8(1分) (4) 失去(1分) 0.2NA(或)(1分) (5) 2.24(2分) 1(2分) 18．(14分)(1) 360(2分) 0.3 mol/L(2分) (2)(2分) (3) 22：71：160(2分) 9.09 mol/L(2分) (4) 1：8(2分) 3：1或1：1(2分) 19．(12分)(1)74.5(2分) (2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)DE(2分) (4)ACD(2分) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (6)71(2分) 20．(14分)(1)CaO、NaOH(1分) (2)1：3(2分) (3)250mL容量瓶、胶头滴管(1分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水(2分) (5) a(1分) e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(1分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】A项，物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确；B项，1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，B正确；C项，17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；D项，阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，D错误；故选D。 2．【原创】H2O的摩尔质量为18 g/mol。下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g B．1个H2O分子的质量为18 g C．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子数约为 D．18 g H2O中所含原子的总数约为个 【答案】A 【解析】A项，摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量，已知H2O的摩尔质量为18 g/mol，故1 mol H2O的质量为18 g，A正确；B项，1个分子的质量需通过摩尔质量和阿伏伽德罗常数(约6.02×1023 mol⁻¹)计算，1 mol H2O的质量为18 g，1 mol H2O含有NA个水分子，则1个H2O分子的质量为，B错误；C项，标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，C错误；D项，18 g H2O为1 mol，含约6.02×1023个水分子，而每个H2O分子含2个H原子和1个O原子(共3个原子)，故原子总数约为3×6.02×1023 = 1.806×1024，D错误；故选A。 3．【原创】下列关于物质的量的说法正确的是( ) A．将1 mol HCl溶解在1LH2O中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 B．10 g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，O原子的物质的量为0.2 mol C．一定条件下，足量的N2和H2发生反应，生成0.2 mol NH3，转移的电子的物质的量为0.6 mol D．标准状况下，5.6 L二氯甲烷的物质的量是0.25 mol 【答案】C 【解析】A项，物质的量浓度中的体积为溶液体积，1molHCl溶于1LH2O后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是1mol/L，A错误；B项，10g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，乙醇的物质的量为，含O原子0.1mol；水的质量为5.4g，物质的量为，含O原子0.3mol，故总O原子物质的量为0.4mol，B错误；C项，N2和H2反应生成NH3：，N元素从0价降低到-3价，每生成2mol NH3转移6mol电子，则生成0.2molNH3时转移电子物质的量为0.6mol，C正确；D项，标准状况下二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，D错误；故选C。 4．【改编】下列关于1mol·L-1Na2CO3溶液的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．Na2CO3的摩尔质量为 B．该溶液中Na+的数目为2NA C．取100mL该溶液，加水稀释至500mL，Na2CO3浓度变为0.1mol·L-1 D．将1molNa2CO3溶于1L水中即得该浓度溶液 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量的单位为g/mol，Na2CO3的摩尔质量为，选项单位错误，A错误；B项，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中溶质的物质的量为，每个Na2CO3电离出2个Na+，故Na+物质的量为2mol，数目为2NA，B正确；C项，稀释前后溶质物质的量不变，原100mL溶液中，稀释至后浓度为，C错误；D项，1molNa2CO3溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误；故选B。 5．【改编】钛酸四丁酯的化学式为C16H36O4Ti(沸点)，应用于涂料可提高抗热性能，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B．17g钛酸四丁酯中碳原子数为0.8NA C．0.2mol钛酸四丁酯的质量为68g/mol D．0.5mol钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，钛酸四丁酯的摩尔质量是340g/mol，A错误；B项，17g钛酸四丁酯的物质的量为，含有的碳原子数为，B正确；C项，0.2mol钛酸四丁酯的质量为，g/mol是摩尔质量的单位，C错误；D项，钛酸四丁酯在标准状况下为液态或固态，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选B。 6．【安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 【答案】D 【解析】A项，钠生成Na2O和Na2O2，都是由0价变为+1价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA，A正确；B项，撞击时发生反应的方程式为2NaN32Na+3N2↑，氧化产物为N2，根据方程式4molNaN3分解，生成的氧化产物为6NA，B正确；C项，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C正确；D项，N2和O2在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成NO2，NO2部分转化成N2O4，发生的反应为N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4。则1molN2和1molO2生成2molNO，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，剩余1molO2，则常温生成的产物中原子总数为8 NA-2NA=6 NA，D错误；故选D。 7．【有机合成药物】合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下：22，已知R-SH有酸性。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol M与N的混合物中所含sp2杂化的原子数目为7NA B．1 mol最多消耗盐酸中H+的数目为2NA C．11.9gSOCl2中含有的σ键数目为0.4NA D．上述反应每生成22.4LSO2，转移电子数目为4NA 【答案】B 【解析】A项，每个M、N分子中，苯环6个C、噻唑环的1个C、1个N和1个S均为sp2杂化，sp2杂化原子总数为9，故1 mol混合物中sp2杂化原子数目为9NA，A错误；B项，该物质中-SNa可结合1个H+生成-SH，环上N原子有孤对电子可结合1个H+，故1 mol该物质最多消耗2NA个H+，B正确；C项，SOCl2的摩尔质量为119g/mol，11.9gSOCl2物质的量为0.1mol，1个SOCl2含3个σ键(1个S-O σ键、2个S-Cl σ键)，故σ键数目为0.3NA，C错误；D项，未指明SO2处于标准状况下，无法计算其物质的量，不能确定转移电子数目，D错误；故选B。 8．【硫酸制备工艺】工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2mol O2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3 和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项， 是可逆反应，1 mol SO2和2mol O2反应完全生成SO3的分子数目小于NA，故A正确；B项，36gFeS2的物质的量为0.3mol，36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3 和SO2，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误；C项，FeS2由Fe2+、S22-构成，1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为2NA，故C错误；D项，标况下SO3是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误；选A。 9．【络合物】某同学利用铜渣制备[Cu(NH3)4]SO4的流程为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA B．标准状况下2.24LH2O2中含共价键数为3NA C．常温常压下，1.7 g NH3中孤电子对数为0.1NA D．0.1 mol[Cu(NH3)4]2+中含σ键数目为1.6NA 【答案】B 【解析】A项，Cu由0价升高到+2价，每生成1 mol CuSO4转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，A正确；B项，标准状况下H2O2不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，B错误；C项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，每个NH3分子含1对孤电子对，故孤电子对数为0.1NA，C正确；D项，每个[Cu(NH3)4]2+中，4个配位键为σ键，每个NH3含3个N-H σ键，共个σ键，故0.1 mol该离子含σ键数目为1.6NA，D正确；故选B。 10．【火箭推进剂】“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B．(CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 【答案】A 【解析】A项，H218O的摩尔质量为，每个分子含中子数：； D216O的摩尔质量为，每个分子含中子数：； 2 g混合物总物质的量为0.1mol，所含中子数为，A正确；B项，未说明(CH3)2NNH2的物质的量，无法计算σ键的数目，B错误；C项，反应中，(CH3)2NNH2中N(-2价→0价)、C(-2价→+4价)被氧化，N2O4中N(+4价→0价)被还原，1 mol  (CH3)2NNH2氧化产物为1molN2+2molCO2共3mol，还原产物为2molN2，氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，C错误；D项，N2O4和NO2最简式均为NO2，等质量时所含最简式的物质的量相同，原子数目一定相等，D错误；故选A。 11．【络合物】配合物 Mo(CO)6和CH3COOH反应制备Mo2(OOCCH3)4的反应方程式为2Mo(CO)6+4CH3COOH=Mo2(OOCCH3)4＋2H2↑＋12CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．26.4g Mo(CO)6中含有σ键数为1.2NA B．1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的数目小于NA C．1mol CH3COOH中sp3杂化的原子数目为NA D．为还原产物，生成3molCO时，转移电子数为NA 【答案】A 【解析】A项，26.4g Mo(CO)6的物质的量为，1个 Mo(CO)6中含6个Mo-C配位σ键、6个CO内部σ键，共12个σ键，故总σ键数为，A正确；B项，选项仅给出CH3COOH溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算H+的数目，B错误；C项，CH3COOH中甲基C原子、羟基O原子均为sp3杂化，1mol CH3COOH中sp3杂化的原子数目为2NA，C错误；D项，反应前后CO中C元素化合价均为+2，未发生电子转移，CO既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。 12．(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100mL0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】A项，ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此100mL0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，ClO-的实际数目小于0.02NA，A错误；B项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，1个Cl原子含17个质子，1个Cl2分子含34个质子，因此0.5molCl2含质子数为，B正确；C项，反应①为归中反应，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，4molHCl完全反应生成2molCl2，因此消耗0.1molHCl时，生成Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O为0.05mol，分子数为0.05NA，C错误；D项，反应②为Cl2的歧化反应，方程式为3Cl2+6KOH (浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，3molCl2反应时转移5mol电子，因此0.3molCl2参与反应时，转移电子数为0.5NA，D错误；故选B。 13．(2026·黑龙江哈尔滨高三模拟预测)已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]＋2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为4NA B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．1 molK3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为10-9mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，反应中Cu元素从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，消耗2 mol Cu时转移电子数目为2NA，A错误；B项，标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误；C项，1 molK3[Cu(CN)4]中，中心Cu与4个CN-形成4个配位σ键，每个CN-内部含1个σ键，共含8 mol σ键，σ键数目为8NA，C正确；D项，KCN溶液中CN-水解促进水的电离，水电离出的H+大部分与CN-结合，常温下pH=9的溶液中水电离出的H+总浓度等于水电离的OH-浓度，为10-5mol·L-1 ，D错误；故选C。 14．(2026·湖南邵阳学业考试模拟)检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以SO2计，最大允许值为50mg/kg)的方法如下：取20.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘(I2)溶液完全反应(SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI)，下列说法不正确的是( ) A．该碘溶液中含I2的物质的量为1.2×10-5mol B．SO2的摩尔质量为64 C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4mg/kg(以SO2计) D．该干香菇能安全使用 【答案】B 【解析】A项， ，A正确；B项，SO2的摩尔质量应为64g/mol，B错误； C项，由反应方程式可知， ，样品中亚硫酸盐含量为，C正确；D项，因，符合最大允许值要求，该干香菇能安全使用，D正确；故选B。 15．(2026·湖北咸宁高一阶段检测)2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 300mL1mol·L-1NaOH溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为3.52g。若将盛有1344mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜的质量是1.92g B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是8mol·L-1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448mL 【答案】C 【解析】A项，设铜、镁物质的量分别为x、y，沉淀与合金的质量差为OH-的质量，，，联立方程，解得x=0.03mol，铜的质量为，A正确；B项，根据N元素守恒，，。混合气体总物质的量为，设、，由电子守恒得b+2a=0.08mol(即金属失去电子的物质的量)，结合解得a=0.02mol、b=0.04mol，气体中总N为，总硝酸浓度为，B正确；C项，NO2的体积分数等于物质的量分数，为，C错误；D项，混合气体与O2、水反应生成硝酸，由电子守恒，O2得电子总数等于金属失电子总数，，标准状况下体积为，D正确；故选C。 16．(2026·四川遂宁期中)将3.86 g铜锌合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344 mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40 mL4 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是( ) A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C．原硝酸的浓度为5 mol/L D．通入O2的体积为672 mL(标准状况下) 【答案】C 【解析】A项，沉淀中OH-质量为5.9g-3.86g=2.04g，n(OH-)=，+2价金属总物质的量为，设Zn、Cu物质的量分别为x、y，列方程x+y=0.06mol、65x+64y=3.86g，解得x=0.02mol、y=0.04mol，二者物质的量之比为1：2，A正确；B项，标准状况下混合气体总物质的量为，设NO、NO2物质的量分别为a、b，列方程a+b=0.06mol，结合得失电子守恒3a+b=0.12mol，解得a=0.03mol、b=0.03mol，同温同压下体积比等于物质的量比为1：1，B正确；C项，根据N元素守恒，原硝酸中HNO3的物质的量等于还原产物(NO、NO2)中N的物质的量与反应后溶液中NO3-的物质的量之和，反应后溶液中溶质为NaNO3，n(NO3-)=n(NaOH)=0.04L×4mol/L=0.16mol，故n(HNO3)=0.06mol+0.16mol=0.22mol，浓度为 =5.5mol/L，不是5mol/L，C错误；D项，根据电子守恒，金属失去的电子全部被O2得到，1mol O2得4mol电子，故n(O2)= =0.03mol，标准状况下体积为0.03mol×22.4L/mol=672mL，D正确；故选C。 二、非选择题：共4题，共52分。 14．【原创】(12分)请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各问题。 (1)2mol NO与3mol NO2的分子数之比为___________，分子中原子总数之比为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．CO32-、8a (3)将9.5gMgCl2配成250mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L，其中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 (4)2.4g金属镁由原子完全变成离子时，___________(“得到”或“失去”)电子的数目为___________。 (5)写出计算过程：6.5g Zn与100mL 3mol/L HCl溶液充分反应，生成的H2的体积为___________(标准状况下)L，反应结束后剩余盐酸的浓度为___________mol/L(假设反应后溶液的体积不变)。 【答案】(1) 2：2(1分) 4：9(1分) (2)B(2分) (3) 0.4(1分) 0.8(1分) (4) 失去(1分) 0.2NA(或)(1分) (5) 2.24(2分) 1(2分) 【解析】(1)，NA为阿伏加德罗常数，相同条件下分子数之比等于物质的量之比，因此分子数之比为2：3；每个NO分子含2个原子，每个NO2分子含3个原子，总原子物质的量之比为，即原子总数之比为4：9； (2)根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为，溶液中的阴离子为Cl-和X，Cl-的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol；A项，NO3-的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意；B项，SO42-的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意；C项，OH-与Al3+会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D项，CO32-的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意；故选B； (3)MgCl2的摩尔质量为95g/mol，其物质的量，溶液体积为0.25L，溶质物质的量浓度；电离出2个Cl-，因此； (4)Mg的摩尔质量为24g/mol，，Mg转化为Mg2+时化合价升高，每个Mg原子失去2个电子，故失电子总物质的量为，数目为0.2NA； (5)先计算反应物物质的量：，，反应为Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑，0.1 mol Zn完全反应消耗0.2 molHCl ，HCl 过量，按Zn的量计算：生成，标况下体积；剩余HCl 物质的量为，溶液体积不变，故剩余盐酸浓度。 18．【改编】(14分)回答下列问题： (1)将10 g KHCO3溶于_______g水中，可使溶液中H2O与K+的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中c(K+)为_______。 (2)标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有mg该气体，密度为dg/cm3，包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数NA为_______(用含m、d、N的表达式表示)。 (3)在标准状况下，把11体积H2、1体积Cl2和5体积O2混合均匀，这三种气体的质量比m(H2)：m(Cl2)：m(O2)：_______；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸(ρ=1.15g/cm3)的物质的量浓度为_______(保留到小数点后两位)。 (4)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的左侧充入Ar，右侧充入H2和O2的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的20%)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为_______；反应前H2和O2的体积之比可能为_______。 【答案】(1) 360(2分) 0.3 mol/L(2分) (2)(2分) (3) 22：71：160(2分) 9.09 mol/L(2分) (4) 1：8(2分) 3：1或1：1(2分) 【解析】(1)10 g KHCO3的物质的量为：，溶液中H2O与K+的物质的量之比等于200：1，则H2O的物质的量为20 mol，质量为：；此时溶液中 KHCO3的质量分数为：，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中。 (2)已知该气体质量为mg，密度为dg/cm3，则气体体积为，则标准状况下，，一个分子该气态化合物是由五个原子组成，故原子的物质的量为，现有包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数。 (3)标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，因此，则这三种气体的质量比，有； 标准状况下，设氯气初始的体积为V，则氢气的为11V，氧气为5V，三种气体的反应分两步进行，第一步：H2+Cl22HCl，即氢气和氯气各消耗V，剩余的氢气为10V，第二步：2H2+O22H2O，可知恰好反应产生10V H2O，取V=22.4 L，则n(HCl)=2 mol，n(H2O)=10 mol，溶液的总质量为2 mol×36.5 g/mol+10 mol×18 g/mol=253 g，可得盐酸的物质的量浓度为。 (4)反应前，活塞左右两侧气体体积之比为1：4，活塞不移动即左右气体压强相同，温度相同时，根据气体体积之比等于物质的量之比，右侧H2和O2均为双原子分子，则左侧Ar与右侧H2和O2的混合气体物质的量之比为1：4，原子数之比为1：8；反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，即反应后剩余气体等于Ar的物质的量，此时剩余的气体可能为H2，也可能为O2，室温下其产物水并非是气态，设反应前Ar的物质的量为1 mol，H2和O2的混合气体物质的量为4 mol，则右侧反应后剩余1 mol气体，参加反应的气体为3 mol，由反应方程式2H2+O22H2O可知，参加反应的气体中含有H2：，O2：，若剩余1 mol气体为氢气，则原混合气体H2和O2的体积之比；若剩余1 mol气体为氧气，则原混合气体H2和O2的体积之比。 19．【改编】(12分)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 (1)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。 (2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。 (3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 【答案】(1)74.5(2分) (2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)DE(2分) (4)ACD(2分) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (6)71(2分) 【解析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，根据c=进行误差分析。 (1)某实验需用480mL2.0mol•L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为：0.5L×2.0mol•L-1×74.5g/mol=74.5g。 (2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管。 (3)A．固体溶质不能在容量瓶中溶解，故A错误；B．定容时，视线与刻度线最低凹液面相平，故B错误；C．③为移液操作，不是定容，故C错误；D．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，故E正确；故答案为DE。 (4)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D选；E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；故答案为ACD。 (5)次氯酸根离子与氯离子酸性环境下发生归中反应生成氯气和水，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 (6)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，1mol×71g/mol=71g。 20．(14分)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是_____。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积比为_____。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞了，摇匀 g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏小”、“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (7)写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】(1)CaO、NaOH(1分) (2)1：3(2分) (3)250mL容量瓶、胶头滴管(1分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水(2分) (5) a(1分) e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(1分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(2分) 【解析】二氧化碳进入捕捉室，NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和H2O，最终实现将二氧化碳储存利用。 (1)从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L即，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，计算得x=0.1、y=0.3，则CO和CO2的体积比1：3。 (3)本实验配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水。 (5)①配制一定物质的量浓度的溶液先要检漏，向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，即a； ②接下来进行计算所需固体质量、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是d→e→c→b→h→g→f→装瓶贴签。 (6)定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。 (7)固体物质从1.46 g变为1.28g，即减少了0.18g是H2O的质量，即在这区间温度下，CaC2O4H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4 (相对分子质量128)，固体质量从1.28g降到1.00g时1.28g- 1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，即CaC2O4分解产生了CaCO3(相对分子量为100)与CO，故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。 (8)由图可知，温度800~ 1000℃因分解减少的固体质量为1.00g-0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量固体质量从1.00 g降到0.56g时，即发生了CaCO3CaO+CO2↑，说明温度高于 800℃时有利于碳酸钙的分解，而不利于CaO吸收CO2，而温度低于800℃时，则有利于CaO吸收CO2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是( ) A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 2．【原创】H2O的摩尔质量为18 g/mol。下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g B．1个H2O分子的质量为18 g C．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子数约为 D．18 g H2O中所含原子的总数约为个 3．【原创】下列关于物质的量的说法正确的是( ) A．将1 mol HCl溶解在1LH2O中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 B．10 g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，O原子的物质的量为0.2 mol C．一定条件下，足量的N2和H2发生反应，生成0.2 mol NH3，转移的电子的物质的量为0.6 mol D．标准状况下，5.6 L二氯甲烷的物质的量是0.25 mol 4．【改编】下列关于1mol·L-1Na2CO3溶液的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．Na2CO3的摩尔质量为 B．该溶液中Na+的数目为2NA C．取100mL该溶液，加水稀释至500mL，Na2CO3浓度变为0.1mol·L-1 D．将1molNa2CO3溶于1L水中即得该浓度溶液 5．【改编】钛酸四丁酯的化学式为C16H36O4Ti(沸点)，应用于涂料可提高抗热性能，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B．17g钛酸四丁酯中碳原子数为0.8NA C．0.2mol钛酸四丁酯的质量为68g/mol D．0.5mol钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为 6．【安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 7．【有机合成药物】合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下：22，已知R-SH有酸性。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol M与N的混合物中所含sp2杂化的原子数目为7NA B．1 mol最多消耗盐酸中H+的数目为2NA C．11.9gSOCl2中含有的σ键数目为0.4NA D．上述反应每生成22.4LSO2，转移电子数目为4NA 8．【硫酸制备工艺】工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol SO2和2mol O2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3 和SO2转移电子数为3NA C．1 mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA 9．【络合物】某同学利用铜渣制备[Cu(NH3)4]SO4的流程为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．每生成1 mol CuSO4转移电子数为2NA B．标准状况下2.24LH2O2中含共价键数为3NA C．常温常压下，1.7 g NH3中孤电子对数为0.1NA D．0.1 mol[Cu(NH3)4]2+中含σ键数目为1.6NA 10．【火箭推进剂】“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B．(CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 11．【络合物】配合物 Mo(CO)6和CH3COOH反应制备Mo2(OOCCH3)4的反应方程式为2Mo(CO)6+4CH3COOH=Mo2(OOCCH3)4＋2H2↑＋12CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．26.4g Mo(CO)6中含有σ键数为1.2NA B．1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的数目小于NA C．1mol CH3COOH中sp3杂化的原子数目为NA D．为还原产物，生成3molCO时，转移电子数为NA 12．(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100mL0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 13．(2026·黑龙江哈尔滨高三模拟预测)已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]＋2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为4NA B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．1 molK3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为10-9mol·L-1 14．(2026·湖南邵阳学业考试模拟)检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以SO2计，最大允许值为50mg/kg)的方法如下：取20.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘(I2)溶液完全反应(SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI)，下列说法不正确的是( ) A．该碘溶液中含I2的物质的量为1.2×10-5mol B．SO2的摩尔质量为64 C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4mg/kg(以SO2计) D．该干香菇能安全使用 15．(2026·湖北咸宁高一阶段检测)2.16 g铜镁合金完全溶解于未知浓度的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 300mL1mol·L-1NaOH溶液时金属离子恰好全部沉淀，此时沉淀质量为3.52g。若将盛有1344mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜的质量是1.92g B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是8mol·L-1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448mL 16．(2026·四川遂宁期中)将3.86 g铜锌合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344 mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40 mL4 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是( ) A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C．原硝酸的浓度为5 mol/L D．通入O2的体积为672 mL(标准状况下) 二、非选择题：共4题，共52分。 14．【原创】(12分)请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各问题。 (1)2mol NO与3mol NO2的分子数之比为___________，分子中原子总数之比为___________。 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．CO32-、8a (3)将9.5gMgCl2配成250mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L，其中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 (4)2.4g金属镁由原子完全变成离子时，___________(“得到”或“失去”)电子的数目为___________。 (5)写出计算过程：6.5g Zn与100mL 3mol/L HCl溶液充分反应，生成的H2的体积为___________(标准状况下)L，反应结束后剩余盐酸的浓度为___________mol/L(假设反应后溶液的体积不变)。 18．【改编】(14分)回答下列问题： (1)将10 g KHCO3溶于_______g水中，可使溶液中H2O与K+的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中c(K+)为_______。 (2)标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有mg该气体，密度为dg/cm3，包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数NA为_______(用含m、d、N的表达式表示)。 (3)在标准状况下，把11体积H2、1体积Cl2和5体积O2混合均匀，这三种气体的质量比m(H2)：m(Cl2)：m(O2)：_______；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸(ρ=1.15g/cm3)的物质的量浓度为_______(保留到小数点后两位)。 (4)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的左侧充入Ar，右侧充入H2和O2的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的20%)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为_______；反应前H2和O2的体积之比可能为_______。 19．【改编】(12分)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 (1)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。 (2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。 (3)以下有关配制该溶液的说法正确的是 (填字母)。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。 (6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1molNaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 20．(14分)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是_____。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积比为_____。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞了，摇匀 g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏小”、“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (7)写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $