第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与规律，通过基础-重难-真题三级演练，构建从概念辨析到综合应用的完整认知链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向16题|概念判断/电子转移分析|从氧化还原反应判断切入，逐步深入氧化剂还原剂识别、性质比较| |重难·创新演练|8题|工业流程/反应机理分析|结合真实情境考查规律应用，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|4题|高考真题再现|对标高考命题趋势，强化科学态度与责任中的问题解决能力|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C D B B B A B 11 12 13 14 15 16 C B B D B D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C B D A C D 真题·实战演练 1 2 3 4 C C A D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的概念及判断 考向02 氧化剂与还原剂及电子转移 考向03 氧化性、还原性强弱比较 考向04 氧化还原反应规律及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的概念及判断 1．（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【解析】A．中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．电负性，中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．的结构为，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误； D．可看作取代中的，仅连1个O的Cl为+1价，连4个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确； 故选C。 2．（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 【答案】A 【解析】A． 侯氏制碱核心反应：、，元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．氯碱工业核心是电解饱和食盐水：，H、Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．粗硅制高纯硅的核心反应：、，Si、C、Cl、H等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误； D． 工业制硝酸的核心反应为氨的催化氧化：，N、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3．（2025·天津南开·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【解析】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 4．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 考向02 氧化剂与还原剂及电子转移 5．（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 【答案】D 【解析】A．反应过程中，N元素化合价降低：+5→0，S元素化合价降低：0→-2，C元素化合价升高：0→+4，和S均得电子作氧化剂，被还原，A正确； B．氧化产物是还原剂C被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂被还原得到的 和，根据方程式知，二者物质的量之比为，B正确； C．生成1mol 时，同时生成3mol，是该反应的氧化产物，且，则总共转移电子为，C正确； D．是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其他反应，D错误； 故选D。 6．（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 【答案】B 【解析】A．中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．中-1价H被氧化得到0价H（对应氧化产物组分），中+1价H被还原得到0价H（对应还原产物组分），反应中被氧化和被还原的H物质的量相等，因此氧化产物与还原产物的质量相等，B正确； C．总反应生成2mol 时转移2mol ，因此生成1mol 转移1mol ，C错误； D．与水反应生成易燃易爆的，会加剧火情，不可用水灭火，D错误； 故选B。 7．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】B 【分析】反应Ⅰ：，因此甲为； 反应Ⅱ：，因此乙为，据此回答。 【解析】A．是同种元素形成的单质，为非极性分子；是直线形对称结构，正负电荷中心重合，也属于非极性分子，A正确； B．图中涉及的氧化物有、、，其中不属于污染物，不需要尾气处理，B错误； C．中存在氮氮三键，键能大，常温下和的反应不容易发生，需要高温/放电条件，C正确； D．反应Ⅱ中中为价，反应后生成价的，化合价降低，得电子，因此是氧化剂，D正确； 故选B。 8．（2026·天津滨海新区·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．杂化轨道 B．用双线桥表示电子转移的方向和数目： C．的VSEPR模型： D．冰中一个水分子周围有4个水分子 【答案】B 【解析】A．杂化会形成3个杂化轨道，杂化轨道为平面三角形，轨道夹角为120°，图示符合杂化轨道的特征，A正确； B．同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢不交叉，用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移表示为：，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．冰晶体中水分子之间通过氢键结合，1个水分子周围通过氢键连接4个相邻的水分子，图示符合结构特征，D正确； 故选B。 考向03 氧化性、还原性强弱比较 9．（2026·天津红桥·二模）下列比较正确的是 A．电负性： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【解析】A．Cl和Br均为第ⅦA族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，Cl位于Br上方，因此电负性，A正确； B．非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，非金属性，因此还原性，B错误； C．元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，因此酸性，D错误； 故选A。 10．（2026·天津·三模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化性强于，A错误； B．苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化小，加热溶解后趁热过滤可除去泥沙，冷却结晶后苯甲酸析出，过滤洗涤即可得到纯净的苯甲酸，B正确； C．过量的银氨溶液为碱性，会与溴水发生反应，且操作未进行水浴加热使醛基充分被氧化，无法检验碳碳双键，C错误； D．反应后试管中剩余大量浓硫酸，直接向试管中加水会导致酸液飞溅，应将反应液缓慢倒入盛有水的烧杯中，D错误； 故选B。 11．（2026·天津·二模）利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是 A．甲图比较苯和甲苯的化学性质 B．乙图验证浓硫酸的吸水性 C．丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D．丁图比较Fe2+、I-的还原性强弱 【答案】C 【解析】A．苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，A能达到实验目的； B．饱和溶液中的水由于浓硫酸的吸水性不断减少，故左侧析出晶体，可证明浓硫酸有吸水性，B能达到实验目的； C．丙装置中一段时间后阴极产生的会移向阳极与反应，故该装置不能制备NaOH溶液与，C不能达到实验目的； D．图中进入试管若与碘离子先反应则生成的会进入层使下层显示紫红色，若进入试管与反应则生成的会使水层显示黄色，故根据现象可达到实验目的； 故选C。 12．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【答案】B 【解析】A．HF分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A正确，不符合题意； B．F原子半径很小，分子中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I，该选项键能排序错误，B错误，符合题意； C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C正确，不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下为固体、为液体、和为气体，该密度顺序正确，D正确，不符合题意； 故选B。 考向04 氧化还原反应规律及应用 13．（2026·天津河西·二模）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．含有键为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量和的分子数目相等 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，1个该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼中N被氧化生成的，总物质的量为，还原产物为中N被还原生成的，物质的量为，二者物质的量之比为，C错误； D．和的摩尔质量分别为 、，等质量时二者物质的量不同，且存在可逆平衡，因此分子数目不相等，D错误。 14．（25-26高二下·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3溶于氢碘酸： B．FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D．一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，可与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，A错误； B．反应生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B错误； C．中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．是一元弱酸，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：(浓)。下列说法错误的是 A．混盐中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子物质的量为1mol D．1mol混盐中含有3mol离子 【答案】B 【解析】A．混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-和ClO-，离子间通过离子键结合，ClO-内部存在Cl-O共价键，因此既含离子键又含共价键，A正确； B．反应中H2SO4的S元素化合价未变化（仍为+6），浓硫酸仅提供H+和，未体现氧化性，仅表现酸性，B错误； C．Cl2的生成源于Cl-（-1→0，失去1mol电子）和ClO-（+1→0，得到1mol电子），每生成1mol Cl2，转移1mol电子，C正确； D．1mol CaOCl2含1mol Ca2+、1mol Cl-和1mol ClO-，总离子数为3mol，D正确； 故选B。 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 【答案】D 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价， I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是,， A错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~2MnO2~~6e-，则中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3， B错误； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，反应②中I-被氧化至更高价态（+5），说明中性条件下I-更易被氧化，还原性更强，故I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①的离子方程式为，消耗H+（酸性减弱，pH增大），反应②的离子方程式为，生成OH-（中性变碱性，pH增大），D正确； 故答案选D。 重难·创新演练 1．（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 【答案】B 【解析】A．中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．中-1价H被氧化得到0价H（对应氧化产物组分），中+1价H被还原得到0价H（对应还原产物组分），反应中被氧化和被还原的H物质的量相等，因此氧化产物与还原产物的质量相等，B正确； C．总反应生成2mol 时转移2mol ，因此生成1mol 转移1mol ，C错误； D．与水反应生成易燃易爆的，会加剧火情，不可用水灭火，D错误； 故选B。 2．（2026·天津·二模）利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是 A．甲图比较苯和甲苯的化学性质 B．乙图验证浓硫酸的吸水性 C．丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D．丁图比较Fe2+、I-的还原性强弱 【答案】C 【解析】A．苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，A能达到实验目的； B．饱和溶液中的水由于浓硫酸的吸水性不断减少，故左侧析出晶体，可证明浓硫酸有吸水性，B能达到实验目的； C．丙装置中一段时间后阴极产生的会移向阳极与反应，故该装置不能制备NaOH溶液与，C不能达到实验目的； D．图中进入试管若与碘离子先反应则生成的会进入层使下层显示紫红色，若进入试管与反应则生成的会使水层显示黄色，故根据现象可达到实验目的； 故选C。 3．（2026·天津·一模）下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴溶液 溶液变红色 与没有发生氧化还原反应 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Fe³⁺与Fe发生反应，充分反应后溶液中无Fe³⁺，滴加KSCN溶液不会变红，实验现象和结论均错误，A不符合题意； B．沉淀由白色转化为红褐色，说明转化为更难溶的，因此，结论错误，B不符合题意； C．水解使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，水解反应为吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，红色加深，实验操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．氯水中存在平衡，与反应使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，并非直接与反应，结论错误，D不符合题意； 故选C。 4．（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 【答案】B 【解析】A．在反应①中，Na2O2发生歧化反应，水既未被氧化也未被还原；在反应②中，水中的氢被还原（从+1价到0价），A错误； B．由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为1:2；由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为2:1，B正确； C．分子中O原子有2个σ键和2对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误； D．中的含有O-O非极性共价键，但中以离子形式存在，无共价键，D错误； 故答案选B。 5．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b既可被氧化，也可被还原 B．b可与f反应生成a C．酸雨包括e→d的转化 D．d的溶液与Cu反应可生成 【答案】D 【分析】由图像可知a为硫，b为二氧化硫，c为三氧化硫，d为硫酸，e为亚硫酸，f为硫化氢。 【解析】A．b为二氧化硫，硫元素化合价为正四，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，故A正确； B．b为二氧化硫，f为硫化氢，二氧化硫与硫化氢反应可生成硫和水，故B正确； C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，e为亚硫酸，d为硫酸，酸雨的形成过程包括亚硫酸被氧化为硫酸，故C正确； D．d为硫酸，铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸加热条件下反应的产物为二氧化硫，均不生成氢气，故D错误； 则该题选D。 6．（25-26高三上·天津宁河·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B． 溶液中含离子总数为 C．标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D．34 g 中非极性键数目为 【答案】A 【解析】A．7.1g Cl2的物质的量为0.1 mol，与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl2中氯元素从0价降至-1价，每摩尔Cl2转移2 mol电子，故转移电子数为0.2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算离子总数，B错误； C．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．34g H2O2的物质的量为1 mol，每个H2O2分子含1个O-O非极性键，故非极性键数目为NA，D错误； 故答案为A。 7．（25-26高三上·天津河西·期中）下列反应中能体现具有还原性的是 A．加热分解生成 B．固体能在溶液中溶解 C．加热和的混合溶液有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】C 【解析】A．分解生成，氮元素化合价没有改变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．通过水解：产生，与反应使其溶解，同时氮元素化合价无变化，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．中的N元素化合价为价、中的N元素化合价为+3价，二者发生反应生成N2的化合价为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，C符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应为复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故答案为：C。 8．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【解析】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：，由沉淀质量有，解得，，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，A错误； B．沉淀为和，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即，B错误； C．设和的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即；二式联立解得（），（）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 2．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 3．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 4．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的概念及判断 考向02 氧化剂与还原剂及电子转移 考向03 氧化性、还原性强弱比较 考向04 氧化还原反应规律及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的概念及判断 1．（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 2．（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 3．（2025·天津南开·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 4．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 考向02 氧化剂与还原剂及电子转移 5．（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 6．（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 7．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 8．（2026·天津滨海新区·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．杂化轨道 B．用双线桥表示电子转移的方向和数目： C．的VSEPR模型： D．冰中一个水分子周围有4个水分子 考向03 氧化性、还原性强弱比较 9．（2026·天津红桥·二模）下列比较正确的是 A．电负性： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 10．（2026·天津·三模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·天津·二模）利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是 A．甲图比较苯和甲苯的化学性质 B．乙图验证浓硫酸的吸水性 C．丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D．丁图比较Fe2+、I-的还原性强弱 12．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 考向04 氧化还原反应规律及应用 13．（2026·天津河西·二模）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．含有键为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量和的分子数目相等 14．（25-26高二下·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3溶于氢碘酸： B．FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D．一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 15．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：(浓)。下列说法错误的是 A．混盐中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子物质的量为1mol D．1mol混盐中含有3mol离子 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 重难·创新演练 1．（2026·天津河西·三模）氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是 A．是还原剂 B．氧化产物与还原产物的质量相等 C．生成1 mol H2，转移2 mol e- D．着火，可用水灭火 2．（2026·天津·二模）利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是 A．甲图比较苯和甲苯的化学性质 B．乙图验证浓硫酸的吸水性 C．丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D．丁图比较Fe2+、I-的还原性强弱 3．（2026·天津·一模）下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴溶液 溶液变红色 与没有发生氧化还原反应 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 5．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b既可被氧化，也可被还原 B．b可与f反应生成a C．酸雨包括e→d的转化 D．d的溶液与Cu反应可生成 6．（25-26高三上·天津宁河·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B． 溶液中含离子总数为 C．标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D．34 g 中非极性键数目为 7．（25-26高三上·天津河西·期中）下列反应中能体现具有还原性的是 A．加热分解生成 B．固体能在溶液中溶解 C．加热和的混合溶液有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 8．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 2．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 3．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $