精品解析：福建省福州市平潭翰英中学2024-2025学年高二下学期期末考化学试题

平潭翰英中学2024-2025学年高二下期末考化学试卷 满分：100分 相对原子质量：Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，2009年2月我国出台了《食品安全法》，下列食品检测指标中不属于有机物的是 A. 面粉中淀粉的含量 B. 白酒中甲醇的含量 C. 肉制品中亚硝酸盐的含量 D. 奶粉中三聚氰胺（）的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖类物质，属于含碳的有机化合物，属于有机物，A不符合题意； B．甲醇的化学式为，属于含碳的醇类有机物，B不符合题意； C．亚硝酸盐（如亚硝酸钠）不含碳元素，属于无机化合物，不属于有机物，C符合题意；D．三聚氰胺分子式为，是含碳的有机化合物，属于有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳碳双键为平面结构，-CN的C为sp杂化，与双键直接相连，所有原子可处于同一平面，A不符合题意； B．含两个碳碳双键平面结构，碳碳单键可旋转，两个平面可重合，所有原子可能处于同一平面，B不符合题意； C．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，二者直接相连，所有原子可处于同一平面，C不符合题意； D．该分子含有甲基，甲基中C为杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶 B. 属于加成反应 C. 能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质 D. 苯能与发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净的苯酚是无色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶，故A错误； B．属于加成反应，故B正确； C．甲酸、甲酸酯也能发生银镜反应，能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类，故C错误； D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误； 选B。 4. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 苯与液溴反应： B. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： C. 乙醛与新制悬浊液共热： D. 氯乙烯聚合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在催化下发生取代反应，1 mol苯和1 mol反应生成1 mol溴苯和1 mol，即+Br2+HBr，A错误； B．1-氯丙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，方程式配平正确，B正确； C．乙醛与新制悬浊液共热时，乙醛被氧化为乙酸后再和中和生成乙酸钠，被还原为，方程式配平正确，C正确； D．氯乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，给出的化学方程式书写正确，D正确； 故选A。 5. 关于柠檬烯（)的说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为C10H16 B. 柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面 C. 柠檬烯能使溴水或者KMnO4酸性溶液褪色 D. 柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据结构，柠檬烯的分子式为C10H16，故A正确；B. 碳碳双键为平面结构，但甲烷属于四面体结构，柠檬烯分子中含有和-CH2-，所有碳原子不可能共面，故B正确；C. 柠檬烯含有碳碳双键，能使溴水加成褪色，能使KMnO4酸性溶液还原褪色，故C正确；D. 柠檬烯的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此同分异构体中不可能存在芳香烃，故D错误；故选D。 点睛：本题的易错点和难点为D，可以借助于不饱和度进行判断，有机物的不饱和度=(碳的个数×2＋2－氢的个数－卤素的个数＋氮的个数)/2。 6. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是 A. 甲酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对二甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为2：1说明分子中两种H原子数目之比为2：1，结合分子中等效氢判断。 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3, 核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积之比为1：3，故A错误； B．对苯二酚的结构简式为：，两个羟基对称，所以含有2种H原子，H原子数目之比为4：2，峰面积之比为2：1，故B正确； C．2-甲基丙烷的结构简式为(CH3)3CH，分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误； D．对二甲苯的结构简式为：,分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6:4=3:2，故D错误； 故答案为B。 【点睛】对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。 7. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是 A. 氯乙烯和乙烯 B. 2-氯丙烯 C. 2-氯-1-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：利用弯箭头的方法确定加聚产物的单体为氯乙烯和乙烯，选A。 考点：考查高分子化合物单体的判断。 8. 下列实验装置能达到目的的是 A. 装置甲实验室制乙酸乙酯 B. 装置乙实验室制硝基苯 C. 装置丙实验室制乙炔 D. 装置丁实验室制乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中，实验室制乙酸乙酯应用饱和溶液吸收，不能用饱和溶液，因为会使乙酸乙酯水解，不能达到目的，A错误； B．装置乙，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热（，用水浴加热控制温度）条件下发生硝化反应制硝基苯，该装置能达到目的，B正确； C．装置丙，电石（主要成分）与水反应剧烈，不能用多孔塑料板控制反应，且生成的是糊状物，会堵塞塑料板，不能达到目的，C错误； D．装置丁，实验室制乙烯需要浓硫酸、乙醇混合液加热到，该装置缺少温度计控制温度，不能达到目的，D错误； 综上，答案是B 。 9. 某有机化合物的结构简式如图，推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦加聚 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥⑦ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】根据有机物的结构简式可知分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基，另外还含有苯环，则可以发生①取代、②加成、③消去、⑤酯化、⑥中和，不能发生④水解和⑦加聚，综上所述，①②③⑤⑥符合题意，答案选D。 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-1,4-戊二烯 B. 3,4,4-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-戊炔 D. 2-乙基丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质为二烯烃，选择包含两个碳碳双键的最长碳链为主链（共5个碳），从距离双键最近的一端编号，2位连有甲基，双键位于1、4位，命名为2-甲基-1,4-戊二烯，A正确； B．该物质为烷烃，主链为6个碳的己烷，编号需满足支链位次和最小，正确命名为3,3,4-三甲基己烷，B错误； C．该物质为炔烃，选择包含碳碳三键的最长碳链为主链，从距离三键最近的一端编号，正确命名为4-甲基-1-戊炔，C错误； D．该物质为烷烃，应选择最长碳链为主链（共4个碳），正确命名为2-甲基丁烷，D错误； 故选A。 11. 手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B. 该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C. 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D. 该有机物分子的最简式为C7H9O 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用质谱仪只能测定结构中氢原子的种类，不能测得该分子中官能团的种类，故A错误； B．该双环烯酯分子中只有环上连接支链的碳原子是手性碳原子，有2个手性碳原子，故B错误； C．该有机物结构中含有碳碳双键，则在一定条件下可以发生加聚反应，与氢气的加成反应属于原反应，含有酯基，则可以发生水解反应，属于取代反应，故C正确； D．该有机物分子的分子式为C17H20O2，则最简式为C7H10O，故D错误； 故选C。 12. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A. 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B. 阿司匹林最多可消耗 C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D. 扑热息痛可发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．扑热息痛含有酚羟基，遇溶液显紫色，阿司匹林无酚羟基，无该现象，可区分二者，A正确； B．阿司匹林中羧基、酯基及酯基水解生成的酚羟基均能与NaOH反应，1mol阿司匹林最多消耗3mol NaOH，B错误； C．贝诺酯属于酯类，不含亲水基团，扑热息痛含有亲水的酚羟基，故常温下贝诺酯在水中溶解度小于扑热息痛，C正确； D．扑热息痛含有酰胺键，可发生水解反应，D正确； 故答案选B。 13. 取有机物甲（分子结构如图），与足量的溴水或溶液反应，最多消耗的与分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】酚羟基的邻、对位氢可与发生取代反应，该分子中4个酚羟基的邻、对位共有5个可被取代的氢，分子内碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol有机物共消耗为6 mol；1 mol有机物中有4 mol酚羟基共消耗4 mol ，1 mol酯基水解消耗1 mol ，共消耗为5 mol，故选C。 14. 下列各组有机物中，两者一氯代物的种数相同的是 A. 对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 B. 乙苯和间二甲苯 C. 甲苯和2-甲基丙烷 D. 正戊烷和正己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．对二甲苯含2种等效氢（苯环上氢1种，甲基上氢1种），一氯代物共2种；2,2-二甲基丙烷所有氢等效，一氯代物仅1种，两者一氯代物种数不同，A错误； B．乙苯含5种等效氢（苯环上邻、间、对位氢共3种，乙基的亚甲基、甲基氢共2种），一氯代物共5种；间二甲苯含4种等效氢（苯环上3种氢，甲基氢1种），一氯代物共4种，两者一氯代物种数不同，B错误； C．甲苯含4种等效氢（苯环上3种氢，甲基氢1种），一氯代物共4种；2-甲基丙烷含2种等效氢，一氯代物共2种，两者一氯代物种数不同，C错误； D．正戊烷结构对称，等效氢为3种（1、5号碳氢等价，2、4号碳氢等价，3号碳氢），一氯代物共3种；正己烷结构对称，等效氢为3种（1、6号碳氢等价，2、5号碳氢等价，3、4号碳氢等价），一氯代物共3种，两者一氯代物种数相同，D正确； 故选D。 15. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（ ） ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。 16. 下列事实与氢键有关的是 A. 、、、的热稳定性依次增强 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 、、、熔点随相对分子质量增大而增大 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性由分子内H-X共价键的键能决定，且实际热稳定性依次减弱，与氢键无关，A错误； B．水加热到高温难以分解是因为水分子内H-O共价键键能大，断裂共价键需要较高能量，与氢键无关，B错误； C．、、、均为分子晶体且不存在氢键，熔点随相对分子质量增大而升高是范德华力增强导致的，与氢键无关，C错误； D．水结成冰时，水分子间通过氢键形成规整的多孔结构，分子间空隙增大，导致体积膨胀、密度变小，与氢键有关，D正确； 故选D。 17. 关于化合物，下列叙述正确的是 A. 分子间可形成氢键 B. 分子中只有极性键 C. 分子中有7个键和1个键 D. 该分子中的原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中无直接与O、N、F相连的氢原子，不满足形成氢键的条件，分子间无法形成氢键，A错误； B．分子中碳碳双键属于非极性共价键，因此并非只有极性键，B错误； C．该分子中存在碳氧双键和碳碳双键，双键中均含一个键和一个键，单键全部是键，共含9个键、3个键，C错误； D．碳碳双键的碳原子、醛基中的羰基碳原子均采取杂化，分子中所有C原子都是杂化，D正确； 故选D。 二、填空题（本题包括4题，共49分） 18. VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）、、原子的电负性由大到小的顺序为_______________； （2）原子核外价层电子的排布式为_______________； （3）的熔沸点比__________（填“高”或“低”），原因______________________________。 （4）分子的中心原子杂化方式为_______________气态分子的空间构型为_______________。 （5）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，其密度为____________________，位置离子与位置离子之间的距离为____________________（列式表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 高 ②. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力 （4） ①. ②. 平面三角形 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，电负性逐渐减小。因此、、的电负性由大到小的顺序为：； 【小问2详解】 （硒）为第四周期第ⅥA族元素，原子序数为34，其核外电子排布式为，故其价层电子排布式为； 【小问3详解】 由于氧原子的电负性较大，半径较小，分子间能够形成氢键，而分子间只存在范德华力。氢键的作用力远大于范德华力，因此破坏分子间作用力需要更多的能量，导致的熔沸点比高； 【小问4详解】 分子中，中心原子的价层电子对数为 ，故原子采用杂化；气态分子中，中心原子的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，故其空间构型为平面三角形； 【小问5详解】 根据晶胞结构可知，白色球（）位于顶点和面心，个数为 ；黑色球（）完全位于晶胞体内，个数为4。即1个晶胞中平均含有4个。晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则密度 。a位置的位于顶点，b位置的位于体对角线的 处，两者之间的距离为晶胞体对角线长度的 。晶胞边长为 ，体对角线长为 ，故两者距离为 。 19. 现有元素周期表前四周期的5种元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 原子核外的L层电子数是K层的3倍 B 基态原子核外有11种不同运动状态的电子 C 与B同周期，原子中未成对电子数在同周期中最多 D 的核外电子排布与氩原子相同 E 位于周期表第11列 （1）C、D两种元素中，第一电离能大小C__________D（填“>”或“<”）。 （2）E元素属于__________区元素，其电子排布式为________________________________________。 （3）C基态原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为__________形，在水中的溶解度较大，理由是__________________________________________________________________________。 （4）配离子中存在的化学键类型有__________（填序号）。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 （5）单质E晶胞如图所示，则该金属晶体堆积方式为_______________，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为，晶体密度为，写出阿伏加德罗常数的表达式：__________（用含M、r、的代数式表示）。 【答案】（1）> （2） ①. ds ②. （或） （3） ①. 哑铃（或纺锤） ②. 是极性分子，也是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水（且能与水发生反应） （4）①③ （5） ①. 面心立方最密堆积 ②. （或 ） 【解析】 【分析】A：原子核外L层电子数是K层的3倍，K层有2个电子，则L层6个电子，核外电子排布为2、6，A为氧元素（O）； B：基态原子核外有11种不同运动状态的电子，电子运动状态各不相同，原子序数为 11，B为钠元素（Na）； C：与Na同属第三周期，原子中未成对电子数在第三周期最多，价电子排布3s²3p³，含3个未成对电子，C为磷元素（P）； D：D²⁻核外电子排布与Ar相同，Ar有18个电子，D原子电子数=18-2=16，D为硫元素（S）； E：位于第四周期第11列，第四周期ⅠB族，E为铜元素（Cu）。 【小问1详解】 P的3p轨道为半充满稳定结构，失电子难度大于S，第一电离能 P > S。 【小问2详解】 根据分析可知E为铜元素，所以分区为：ds区，电子排布式为：（或）。 【小问3详解】 ①C为磷元素，P价电子排布3s23p3，最高能级为3p，p轨道电子云：哑铃（纺锤）形； ②SO2​与H2​O均为极性分子，根据相似相溶，且SO2​可与水发生可逆反应，大幅提升溶解度。 【小问4详解】 化学式为，Cu2+与NH3之间为配位键，NH3内部有N-H键，为极性共价键，所以选①③。 【小问5详解】 ①8个顶点各1个原子，6个面的面心各1个原子，这种顶点+面心的原子排布对应的金属堆积方式叫面心立方最密堆积； ②设晶胞边长为a，则，晶胞体积：，密度公式，变形解：，化简展开得：= （或 ）。 20. E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 请填空： （1）甲苯的分子式为_______________，C中含有官能团名称_______________。 （2）反应②③的反应类型分别为_______________，_______________。 （3）写出反应①的化学方程式_______________________。 （4）写出反应④的化学方程式_______________________。 （5）写出反应⑤的化学方程式_______________________。 【答案】（1） ①. C7H8 ②. 羧基 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化反应①生成B，B为乙醛，B发生催化氧化反应②生成C，C为乙酸；甲苯经过光照和氯气发生取代反应③生成，经过水解反应④生成D，D的结构为，C和D发生酯化反应⑤生成E，E的结构式为，由此解答； 【小问1详解】 甲苯的结构为，因此其分子式为C7H8；由分析可知C为乙酸，因此C中含有的官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，反应②为乙醛催化氧化生成乙酸的反应，因此反应②为氧化反应；反应③为甲苯经过光照和氯气发生取代反应，因此反应③为取代反应； 【小问3详解】 反应①为乙醇催化氧化生成乙醛的反应，因此反应①的方程式为； 【小问4详解】 反应④为卤代烃的水解反应，因此反应④的方程式为； 【小问5详解】 反应⑤C和D生成E的酯化反应，因此反应⑤的方程式为。 21. 化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如图： 已知：请回答： （1）A的同系物的通式为_______________；相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的结构简式为____________________。 （2）由C转化为D的反应类型为_______________C的结构简式_______________，其名称为____________________。 （3）F中官能团的名称为_______________；H的分子式为____________________。 （4）由E转化为F的第①步反应的化学方程式为_______________________________。 （5）由F转化为G的反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取代反应 ②. ③. 4-甲基苯甲酸(或对甲基苯甲酸) （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. C11H20O （4）2NaOH++2H2O （5） 【解析】 【分析】由于B为4-甲基苯甲醛，A的分子式为C7H8，因此A应为甲苯；对于B和C结构结合反应条件以及C的分子式，可知B→C的反应是醛基氧化成羧基的反应，C的结构简式为；C→D根据反应条件推测应为苯环的取代反应，根据F的结构可知发生取代的位置，因此D的结构式为；D→E为氢气加成苯环的反应，E→F为卤素原子的消去反应，因此E的结构简式为；F→G为F和乙醇的酯化反应，因此G的结构简式为；根据已知的反应，可以推测H的结构式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为甲苯，属于苯的同系物，通式为；相对分子质量为106，则分子式为C8H10，核磁共振氢谱只有两组吸收峰，只能是两个甲基的对位取代，结构式为； 【小问2详解】 由分析可知，C→D根据反应条件推测应为苯环的取代反应，因此反应类型为取代反应；由分析可知，C的结构式为；C的名称为4-甲基苯甲酸(或对甲基苯甲酸)； 【小问3详解】 F的结构式为，含有的官能团为碳碳双键和羧基；由分析可知H的结构式为，因此其分子式为C11H20O； 【小问4详解】 由分析可知，E→F为卤素原子的消去反应，因此第①步反应的方程式为2NaOH++2H2O。 【小问5详解】 F→G为F和乙醇的酯化反应，因此反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平潭翰英中学2024-2025学年高二下期末考化学试卷 满分：100分 相对原子质量：Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，2009年2月我国出台了《食品安全法》，下列食品检测指标中不属于有机物的是 A. 面粉中淀粉的含量 B. 白酒中甲醇的含量 C. 肉制品中亚硝酸盐的含量 D. 奶粉中三聚氰胺（）的含量 2. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶 B. 属于加成反应 C. 能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质 D. 苯能与发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 4. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 苯与液溴反应： B. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： C. 乙醛与新制悬浊液共热： D. 氯乙烯聚合： 5. 关于柠檬烯（)的说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为C10H16 B. 柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面 C. 柠檬烯能使溴水或者KMnO4酸性溶液褪色 D. 柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃 6. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是 A. 甲酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对二甲苯 7. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是 A. 氯乙烯和乙烯 B. 2-氯丙烯 C. 2-氯-1-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯 8. 下列实验装置能达到目的的是 A. 装置甲实验室制乙酸乙酯 B. 装置乙实验室制硝基苯 C. 装置丙实验室制乙炔 D. 装置丁实验室制乙烯 9. 某有机化合物的结构简式如图，推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦加聚 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥⑦ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-1,4-戊二烯 B. 3,4,4-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-戊炔 D. 2-乙基丙烷 11. 手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B. 该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C. 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D. 该有机物分子的最简式为C7H9O 12. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A. 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B. 阿司匹林最多可消耗 C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D. 扑热息痛可发生水解反应 13. 取有机物甲（分子结构如图），与足量的溴水或溶液反应，最多消耗的与分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 下列各组有机物中，两者一氯代物的种数相同的是 A. 对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 B. 乙苯和间二甲苯 C. 甲苯和2-甲基丙烷 D. 正戊烷和正己烷 15. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（ ） ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 16. 下列事实与氢键有关的是 A. 、、、的热稳定性依次增强 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 、、、熔点随相对分子质量增大而增大 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小 17. 关于化合物，下列叙述正确的是 A. 分子间可形成氢键 B. 分子中只有极性键 C. 分子中有7个键和1个键 D. 该分子中的原子都是杂化 二、填空题（本题包括4题，共49分） 18. VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）、、原子的电负性由大到小的顺序为_______________； （2）原子核外价层电子的排布式为_______________； （3）的熔沸点比__________（填“高”或“低”），原因______________________________。 （4）分子的中心原子杂化方式为_______________气态分子的空间构型为_______________。 （5）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，其密度为____________________，位置离子与位置离子之间的距离为____________________（列式表示）。 19. 现有元素周期表前四周期的5种元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 原子核外的L层电子数是K层的3倍 B 基态原子核外有11种不同运动状态的电子 C 与B同周期，原子中未成对电子数在同周期中最多 D 的核外电子排布与氩原子相同 E 位于周期表第11列 （1）C、D两种元素中，第一电离能大小C__________D（填“>”或“<”）。 （2）E元素属于__________区元素，其电子排布式为________________________________________。 （3）C基态原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为__________形，在水中的溶解度较大，理由是__________________________________________________________________________。 （4）配离子中存在的化学键类型有__________（填序号）。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 （5）单质E晶胞如图所示，则该金属晶体堆积方式为_______________，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为，晶体密度为，写出阿伏加德罗常数的表达式：__________（用含M、r、的代数式表示）。 20. E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 请填空： （1）甲苯的分子式为_______________，C中含有官能团名称_______________。 （2）反应②③的反应类型分别为_______________，_______________。 （3）写出反应①的化学方程式_______________________。 （4）写出反应④的化学方程式_______________________。 （5）写出反应⑤的化学方程式_______________________。 21. 化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如图： 已知：请回答： （1）A的同系物的通式为_______________；相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的结构简式为____________________。 （2）由C转化为D的反应类型为_______________C的结构简式_______________，其名称为____________________。 （3）F中官能团的名称为_______________；H的分子式为____________________。 （4）由E转化为F的第①步反应的化学方程式为_______________________________。 （5）由F转化为G的反应的化学方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $