福建省福州市平潭翰英中学2024-2025学年高二下学期期末考化学试题

平潭翰英中学2024-2025学年高二下期末考化学试卷 满分：100分 相对原子质量：Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，2009年2月我国出台了《食品安全法》，下列食品检测指标中不属于有机物的是 A. 面粉中淀粉的含量 B. 白酒中甲醇的含量 C. 肉制品中亚硝酸盐的含量 D. 奶粉中三聚氰胺（）的含量 2. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 3. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶 B. 属于加成反应 C. 能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质 D. 苯能与发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 4. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 苯与液溴反应： B. 氯丙烷与的乙醇溶液共热： C. 乙醛与新制悬浊液共热： D. 氯乙烯聚合： 5. 关于柠檬烯（)的说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为C10H16 B. 柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面 C. 柠檬烯能使溴水或者KMnO4酸性溶液褪色 D. 柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃 6. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是 A. 甲酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对二甲苯 7. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是 A. 氯乙烯和乙烯 B. 2-氯丙烯 C. 2-氯-1-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯 8. 下列实验装置能达到目的的是 A. 装置甲实验室制乙酸乙酯 B. 装置乙实验室制硝基苯 C. 装置丙实验室制乙炔 D. 装置丁实验室制乙烯 9. 某有机化合物的结构简式如图，推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦加聚 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥⑦ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥ 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-1,4-戊二烯 B. 3,4,4-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-戊炔 D. 2-乙基丙烷 11. 手性碳是指连接四个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会将在2022年2月举行，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类 B. 该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 C. 可以发生加聚反应、还原反应和取代反应 D. 该有机物分子的最简式为C7H9O 12. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A. 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B. 阿司匹林最多可消耗 C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D. 扑热息痛可发生水解反应 13. 取有机物甲（分子结构如图），与足量的溴水或溶液反应，最多消耗的与分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 下列各组有机物中，两者一氯代物的种数相同的是 A. 对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 B. 乙苯和间二甲苯 C. 甲苯和2-甲基丙烷 D. 正戊烷和正己烷 15. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（ ） ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 16. 下列事实与氢键有关的是 A. 、、、的热稳定性依次增强 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. 、、、熔点随相对分子质量增大而增大 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小 17. 关于化合物，下列叙述正确的是 A. 分子间可形成氢键 B. 分子中只有极性键 C. 分子中有7个键和1个键 D. 该分子中的原子都是杂化 二、填空题（本题包括4题，共49分） 18. VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）、、原子的电负性由大到小的顺序为_______________； （2）原子核外价层电子的排布式为_______________； （3）的熔沸点比__________（填“高”或“低”），原因______________________________。 （4）分子的中心原子杂化方式为_______________气态分子的空间构型为_______________。 （5）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，其密度为____________________，位置离子与位置离子之间的距离为____________________（列式表示）。 19. 现有元素周期表前四周期的5种元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 原子核外的L层电子数是K层的3倍 B 基态原子核外有11种不同运动状态的电子 C 与B同周期，原子中未成对电子数在同周期中最多 D 的核外电子排布与氩原子相同 E 位于周期表第11列 （1）C、D两种元素中，第一电离能大小C__________D（填“>”或“<”）。 （2）E元素属于__________区元素，其电子排布式为________________________________________。 （3）C基态原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为__________形，在水中的溶解度较大，理由是__________________________________________________________________________。 （4）配离子中存在的化学键类型有__________（填序号）。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 （5）单质E晶胞如图所示，则该金属晶体堆积方式为_______________，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为，晶体密度为，写出阿伏加德罗常数的表达式：__________（用含M、r、的代数式表示）。 20. E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 请填空： （1）甲苯的分子式为_______________，C中含有官能团名称_______________。 （2）反应②③的反应类型分别为_______________，_______________。 （3）写出反应①的化学方程式_______________________。 （4）写出反应④的化学方程式_______________________。 （5）写出反应⑤的化学方程式_______________________。 21. 化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如图： 已知：请回答： （1）A的同系物的通式为_______________；相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的结构简式为____________________。 （2）由C转化为D的反应类型为_______________C的结构简式_______________，其名称为____________________。 （3）F中官能团的名称为_______________；H的分子式为____________________。 （4）由E转化为F的第①步反应的化学方程式为_______________________________。 （5）由F转化为G的反应的化学方程式为____________________________________。 平潭翰英中学2024-2025学年高二下期末考化学试卷 满分：100分 相对原子质量：Zn-65 S-32 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 二、填空题（本题包括4题，共49分） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 高 ②. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力 （4） ①. ②. 平面三角形 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）> （2） ①. ds ②. （或） （3） ①. 哑铃（或纺锤） ②. 是极性分子，也是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水（且能与水发生反应） （4）①③ （5） ①. 面心立方最密堆积 ②. （或 ） 【20题答案】 【答案】（1） ①. C7H8 ②. 羧基 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取代反应 ②. ③. 4-甲基苯甲酸(或对甲基苯甲酸) （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. C11H20O （4）2NaOH++2H2O （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $