浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科 参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A C A D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C D C D B 非选择题部分 17题【答案】（15分） （1）A B（2分，错选不得分，少选得1分） （2）KCaF3（2分） 12（2分） （3）（2分） （4）①．（2分） ②．取少量固体溶于足量盐酸中，再加入溶液，若出现白色沉淀则说明含有元素（2分） （5）易（1分） 中的与S相连，S的电负性大于H，1分即S对中的电子对吸引力大于，使中O原子的电子云密度降低1分（2分） 18题【答案】（12分） （1）BC （2分错选不得分，少选得1分） （2）强碱 （2分） （3）①（1分） ②<（1分） ③（2分） ④（2分）【产生CO的浓度峰值稍大得1分，且使得时间提前得1分】 ⑤反应Ⅱ正向转化消耗甲酸，使反应Ⅰ平衡逆向移动（2分） 19题【答案】（13分） （1）1∶1（2分） （2）避免遇冷后产物析出而损失（2分） （3）AB（2分，错选不得分，少选得1分） （4）取少许最后一次的洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，则没有洗净。（2分） （2分物质全部正确，配平错误得1分） （5）①最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且30 s不恢复（2分） ②（1分） 20题【答案】（12分） （1）①．酰胺基（2分，有错别字不给分） ②．（2分，甲基不写键线式也给分） （2）AC（2分，错选不得分，少选各1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分，前面2步1分，第3步1分合成步骤合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．中子数为21的钾核素： C．乙烯的结构简式： D．分子的空间结构： 3．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O B．电负性： C．碱性： D．热稳定性： 4．下列实验原理或方法不正确的是 A．若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B．可用水和氢氧化钠稀溶液除去溴苯中溶解的少量的溴单质 C．做完银镜反应的试管可用稀硝酸洗涤 D．PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 5．物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 6．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不正确的是 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 B 金刚石 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚乙烯 低压法制聚乙烯 产品软化温度和密度低 D 臭氧 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式不正确的是 A．乙醛与新制银氨溶液反应： B．与反应： C．惰性电极电解溶液获取，其阴极的电极反应式： D．通入热的溶液： 8．下列装置不可以达到实验目的的是 A．图1装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B．图2乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C．图3装置可用于分离、提纯有机化合物 D．图4操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液 9．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A．脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团 B．抗坏血酸具有还原性 C．可用X射线衍射鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 D．脱氢抗坏血酸最多只能与1 mol NaOH溶液反应 10．下列含镁元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 电解熔融的氧化镁 B 溶液蒸发结晶 C 在氮气中燃烧 D 在干燥的空气气流中脱水 A．A B．B C．C D．D 11．已知反应a． ，b． ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是 ； ； 。 A． B． C． D． 12．铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨烯为阴极 B．Pt电极反应为 C．石墨烯电极上消耗44克时，电极这边减轻 D．理论上通过交换膜向石墨烯这边迁移 13．已知可溶性普鲁士蓝[]的晶体结构如图，位于正六面体的空穴中。下列说法不正确的是 A．晶体中阴阳离子个数比为1∶1 B．晶体中的配位原子是和两种原子 C．晶体中的作用力有离子键、共价键、配位键 D．每个正六面体中心都有一个 14．甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．Fe（Ⅱ）是催化还原的催化剂 B．反应过程中存在键的断裂 C．在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D．历程中是生成物 15．已知 不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。的溶度积为，下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中， B．过量在水中所得饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量小于在相同体积氨水中溶解的质量 D．相同条件下的溶度积可能比更大 16．亚氯酸钠（）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。（已知：酸性环境中不稳定） 下列说法不正确的是 A．反应1中，硫酸应适当过量 B．反应2中，应将和加到中 C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D．反应2中发生反应的化学方程式为 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（15分）硫及其化合物在生产生活中具有重要作用。 （1）下列关于由S及其化合物的说法正确的是_________（填字母）。 A．中的为杂化 B．S的三级电离能大于的一级电离能 C．SCN作配体时，配位原子一定是氮原子 D．激发态硫的发射光谱只有1条谱线 （2）某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为_____，距离K+最近的F-的数量为_____。 （3）已知的成键方式与相似，请画出的分子结构图：_________________。 （4）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解。 ①为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。加入纯粉过程中可能发生的离子方程式有和_________________________。 ②制得的无水中常含有硫酸根离子，设计实验检验无水中是否含有元素_____________________________________________________________________。 （5）（）中，比中的更________（填“难”或“易”）断裂。其原因是________________________________________________________________。 18．（12分）HCOOH是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： （1）活性催化反应： ，进而可制得甲酸。下列措施能提高HCOO-的平衡产率的是_____________。 A．升高温度 B．及时分离出水 C．增大压强 D．选择效果更好的催化剂 （2）常温下，向一元碱溶液中滴加等浓度的甲酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知，则一元碱MOH为_________（填强碱或弱碱）。 （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①石英的主要成分是_____________（填化学式） ②反应Ⅰ活化能_____________反应Ⅱ（填>、<、=） ③混合体系达平衡后：_________________________________ ④保持其他条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图___________。 ⑤根据图像分析，时刻后，CO浓度下降的主要原因是：_____________________ 19．（13分）氧吧常采用过氧化钙（CaO2）作为氧气发生剂，CaO2微溶于水，无水常采用以下方法制得： 已知在超过时脱水生成 （1）CaO2中，阴阳离子个数比为__________。 （2）步骤II中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是_________________________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A．步骤I，应将适量的盐酸一次性加入，以确保反应完全 B．步骤VI，应用水浴控制温度在，以避免分解 C．可用热重分析法检测是否脱水完全 D．是否分解成，可通过射线衍射法进行检验 （4）步骤IV中的混合操作，如何检验已洗净？ __________________________________________________________________________________________ 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：________________________________________。 （5）准确称取样品，置于碘量瓶中，加入适量、过量的溶液，并加入乙酸溶液，密闭置暗处充分反应，用溶液滴定至终点，反应为。平行测定3次，测定时消耗溶液的平均体积为。 ①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。 判断滴定到达终点的实验现象是_____________________________________________。 ②的纯度为_______________。 20．（12分）化合物具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）G中的含氧官能团的名称是_____________；A的结构简式为_____________。 （2）下列说法不正确的是_____________。 A．化合物A的水溶性比化合物B大 B．的反应中有生成 C．中3个原子一定不共平面 D．化合物具有两性 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）J与反应生成的过程中，会有以下转化（如下图）： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为_________________。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 学科网（北京）股份有限公司 $