精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期开学测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂 C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝 D. 生活垃圾需分类投放、分类处理 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误； B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确； C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确； D． 生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确； 答案选A。 3. 下列有机物中互为同分异构体的是 ①CH2=CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HC≡CCH3 ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH3 A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ⑤和⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，题干中各序号所代表的物质的分子式为：①C3H6，②C3H6，③C3H8，④C3H4，⑤C4H8，⑥C5H10，所以五种物质中互为同分异构体的是①和②，A选项正确； 答案选A。 4. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下层、乙酸乙酯密度比水小在上层，即可用水鉴别和乙酸乙酯，A错误； B．碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应生成气体，但不和乙醇反应，即可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，B错误； C．灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味，即可用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线，C错误； D．乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用其鉴别，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 聚乙烯的链节为： C. 四氯乙烯的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H5OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A项错误； B．聚乙烯的结构简式为：，链节为：−CH2−CH2−，故B项正确； C．四氯乙烯的电子式，故C项错误； D．乙酸结构简式为：CH3COOH，为乙酸球棍模型，故D项错误； 故本题选B。 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA B. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C. 标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA D. 足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. B为5号元素，11B的质量数为11，则其中子数为11-5=6，则0.1mol11B所含中子数为0.6NA，A项正确； B. 苯中不存在碳碳双键，B项错误； C. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5mol，则含有极性键数目为NA，C项错误； D. 500mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，当硫酸浓度变稀后，反应要停止，也就是说硫酸不可能全部与铜反应，故生成SO2分子的数目小于4.6NA，D项错误； 答案选A。 7. 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。 下列说法正确的是 A. 过程中有非极性键的断裂 B. b、c、d中，c的能量最低 C. 反应过程中碳元素化合价发生变化 D. 上述反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。 【详解】A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，A错误； B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，B错误； C．反应过程中碳元素化合价从CH4的-4价到C2H2的-1价，发生变化，C正确； D．上述反应2分子的CH4生成1分子的C2H2，有H原子损耗，原子利用率低于100%，D错误； 故选C。 8. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 10. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确； B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确； D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确； 故答案选B。 11. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 13. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H7O5 B. 莽草酸属于芳香烃 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是7、10、5，分子式为C7H10O5，故A错误； B．分子中含有氧，不属于烃，故B错误； C．醇羟基、羧基都能和钠以1∶1反应，所以1mol该物质最多消耗4molNa，故C错误； D．具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，故D正确； 答案选D。 14. 根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A ① 饱和石灰水变浑浊 镁与盐酸的反应是放热反应 B ② 硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 C ③ 滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色 是可逆反应 D ④ 淀粉KI溶液变蓝色 溴的得电子能力强于碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊说明反应放热使温度升高，可证明镁与盐酸的反应是放热反应，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有气体，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，B错误； C．的物质的量是的3倍，过量，滴加溶液变红说明仍有剩余，滴加淀粉溶液变蓝说明有生成，可证明反应是可逆反应，C正确； D．淀粉溶液变蓝说明溴将氧化为，溴的氧化性强于碘，即溴的得电子能力强于碘，D正确； 故选B。 15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B. SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C. FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，因此通入过量SO2可除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，A正确； B．二氧化硅不与稀盐酸反应，氧化铝与稀盐酸反应而溶解，可通过加入过量稀盐酸后过滤的方式除去二氧化硅中的氧化铝，B正确； C．氯化铁和氯化铝溶液中加入足量氨水，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，无法除去氯化铁中的氯化铝，C错误； D．SO2与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的二氧化硫，D正确； 故答案选C。 16. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题给表格数据可知，4min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.25) mol/L=0.75 mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(NO2)= 0.75 mol/L ×2=1.50mol/L，故A正确； B.5min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.17) mol/L=0.83 mol/L，则N2O5的转化率为×100%=83%，故B正确； C.0~2min内，N2O5的消耗量为(1.00—0.50) mol/L=0.50mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(O2)= 0.50 mol/L ×=0.25mol/L，则v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正确； D.由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5) ＞0.25mol/L，故D错误； 故选D。 17. 化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B. 断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D错误； 故选C。 18. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故A正确； B．丙烯结构不对称，与HCl发生加成反应，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B正确； C．丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3，故C错误； D．丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 19. 某元素及其部分化合物的价-类二维图如图所示。其中正盐与反应可生成的相对分子质量比大16.下列说法正确的是 A. 可被氧化生成 B. 可被催化氧化生成 C. 的稀溶液与的水溶液反应生成 D. 除去中混入的可用溶液 【答案】A 【解析】 【分析】f能与NaOH反应生成氢化物a，则f是铵盐，a是氨气，b是氮气，d的相对分子质量比c大16，故d是二氧化氮，c是一氧化氮，e中化合价比二氧化氮中N元素高，且属于含氧酸，故e是硝酸。 【详解】A．a为氨气，能与d（NO2）反应生成氮气和水，故A项正确； B．氨气能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故B项错误； C．e为硝酸，稀硝酸溶液与a的水溶液（氨水）反应生成硝酸铵和水，故C项错误； D．除去NO2中混入的NO，NO与Na2CO3溶液不反应，且NO2和碳酸钠反应，故D项错误； 故本题选A。 20. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b不能与反应直接转化为d B. c和h均为酸性氧化物 C. f和g是最重要的人工固氮产物 D. 常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．b为硫单质，硫与反应只能直接生成，无法一步转化为（d），A正确； B．c为，属于酸性氧化物；h为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，最重要的人工固氮产物是（f），g为，属于自然固氮的产物，C错误； D．常温下，浓硫酸（e）、浓硝酸（i）均能使铝发生钝化，钝化属于化学反应，二者不是不能与铝反应，D错误； 故选A。 21. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，发生反应，产生的气体通入品红溶液，红色褪去，不能证明硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠，故A错误； B．向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀，有可能原溶液中含有，不能证明粗盐水中一定含，故B错误； C．加入少量新制的之前，应先加碱将酸中和，故此操作错误，故C错误； D．向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可以加快反应速率，故D正确； 故选D。 22. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为NO，NO、氧气和水反应生成硝酸。 【详解】A．在适宜的温度下催化剂的活性最高，故A错误； B．氧化炉中发生氨的催化氧化，反应方程式为，故B正确； C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化生成硝酸，故C正确； D．氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以使用具有碱性的溶液吸收尾气，故D正确； 选A。 23. 105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式CH4＋2O2→CO2＋2H2O、C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O可知甲烷和乙烯在反应前后体积不变，设乙烷的体积为x，则根据方程式可知 2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2O △V↑ 2 7 4 6 1 x 30 即2/x＝1/30 解得x＝60，所以原混合烃中乙烷的体积分数为60/80×100%＝75%，答案选D。 24. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是双烯合成，属于加成反应，A项错误； B．M和P中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．N分子式为C3H4O，P分子式为C8H12O，N、P结构不相似，分子式也没有相差若干个CH2，C项错误； D．Q中的等效氢种类为两种，故的一氯代物为2种，D项错误； 答案选B。 25. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 26. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 淀粉溶液 ③. 过滤 （2）AD （3） ①. ②. 1:1 ③. 富集海水中的溴 【解析】 【分析】海藻中含有碘元素，从海藻中提取碘的实验过程为海藻在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化得到碘的水溶液，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3要在BaCl2溶液之后，防止引入新杂质，过滤之后再用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，海水先进行氧化，再借助“吹出法”吸收还原溴，最后在用氯气氧化提取海水中的溴，据此作答。 【小问1详解】 ①灼烧海藻需要给海藻放在坩埚里放在泥三角上，用酒精灯加热，所以不会用到仪器中的漏斗，②淀粉溶液遇碘变蓝，所以检验水溶液中是否含有碘单质可以选用淀粉溶液，③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是过滤，滤去不溶性残渣，得到含碘离子的溶液，答案：B、淀粉溶液、过滤； 【小问2详解】 粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入添加溶液要在溶液之前，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是①②③或②③①，答案：A或D； 【小问3详解】 ①向硫酸酸化的苦卤中通入氯气，即用氯气氧化溴离子，发生反应的离子方程式为，②吸收的反应中，反应式为，为氧化剂，还原剂，物质的量之比是1:1，③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”即，通过氧化，吹出，还原，再被氧化，目的是富集海水中的溴，答案：、1:1、富集海水中的溴。 27. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为___________。 （3）反应⑥中，浓硫酸除了起到催化作用外，还起到___________的作用。 （4）鉴别和的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。 A. 可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B. 医疗上用质量分数为的B溶液作消毒液 C. D和在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 与足量金属钠反应，最多生成 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 加成 （2） ①. 酯基 ②. （3）吸水 （4）碳酸钠溶液 （5）BD 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 ①由分析可知，C为乙醛，故答案为：乙醛； ②由分析可知，乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 ①G 的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，官能团为酯基，故答案为：酯基； ②乙酸和乙二醇发生酯化反应时，酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为。，故答案为：； 【小问3详解】 酯化反应中浓硫酸除了起到催化作用外，‌还起到吸水作用，故答案为：吸水；‌ 【小问4详解】 B为乙醇，D为乙酸，G为乙酸乙酯，鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯可以碳酸钠溶液，乙醇与碳酸钠混合后不发生反应，不分层，溶液保持透明，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠混合后分层，上层是乙酸乙酯，下层是水溶液，故答案为：碳酸钠溶液； 【小问5详解】 A．聚乙烯为塑料，可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，故A项正确； B．B为乙醇，医疗上用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒液，故B项错误； C．乙酸和乙酸乙酯具有挥发性和易燃性，储存时应置于密闭容器，远离火种和热源，故C项正确； D． 1mol乙二醇与足量金属钠反应，最多生成1molH2，故D项错误； 故答案为：BD。 28. Ⅰ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入和，进行反应，、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 （1）用表示0～1s内该反应的平均速率为___________。 （2）平衡时的转化率是___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 当的体积分数不再改变 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 的转化率不再改变 （4）当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。 A. 降低温度 B. 容器体积不变，充入少量 C. 使用催化剂 D. 扩大容器体积 Ⅱ．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________。 （6）电池放电过程中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）当完全反应时，有___________mol电子发生转移。 【答案】（1） （2） （3）AB （4）AD （5） （6）减小 （7）1.2 【解析】 【小问1详解】 0～1s内的变化量为cmol，则氢气的变化量为3cmol，则用氢气表示该反应的平均速率为，故答案为：； 【小问2详解】 当反应达到平衡时的生成量为bmol，则的消耗量是bmol，平衡时的转化率是，故答案为：； 【小问3详解】 A．设某时刻CO2转化量为xmol，建立三段式：，的体积分数为，始终为定值，故的体积分数不再改变，不能说明达到平衡状态，故A符合题意； B．，有，不能说明正逆反应速率相等，故B符合题意； C．该反应正反应是气体体积减小的反应，若是混合气体的平均摩尔质量不再改变，则证明各物质浓度不变，则可以说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．的转化率不再改变，证明浓度不再改变，则可以说明达到平衡状态，故D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 A．降低温度，活化分子数减少，反应速率减慢，故A选； B．容器体积不变，充入少量，各物质浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C不选； D．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选； 故选AD； 【小问5详解】 根据电子的流向可知，b电极为正极，则氧气在该电极发生得电子的还原反应，电极反应为，故答案为：； 【小问6详解】 负极的反应为，则每转移12mol电子，负极消耗16mol，生成12mol水，正极产生12mol，消耗6mol水，则氢氧根浓度减小，酸性增强，pH减小，故答案为：减小； 【小问7详解】 根据正极的反应，6.4g甲醇即0.2mol完全反应，转移电子总数为1.2mol，故答案为：1.2。 29. 用下图装置进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验。 （1）浓硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。请用化学方程式说明其原因___________。 （2）实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，写出①中反应的离子方程式___________。 （3）基于反应后溶液呈绿色的实验现象，实验小组提出假设，并设计实验验证： 假设一：浓度较大所致。 假设二：溶解了生成的所致。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和 溶液蓝色逐渐变深但不变绿色。 ②___________是正确的(填假设一或假设二) 实验2：加热反应后得到的绿色溶液 溶液上方有红棕色气体逸出，溶液变蓝 实验3：向饱和硝酸铜溶液中通入 ①___________(描述溶液颜色的变化) 请将上述表格内容补充完整①___________(描述溶液颜色的变化)，②___________(填假设一或假设二)。 （4）为了探究和水的反应，实验小组进行如下操作。 ①先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，才能使气体充满②试管。 ②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应先关闭弹簧夹b，后续操作步骤为___________。 【答案】（1） ①. 棕色试剂瓶 ②. 阴凉处 ③. （2） （3） ①. 溶液由蓝色变为绿色 ②. 假设二 （4） ①. c ②. ab ③. 关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管(其他合理答案均可) 【解析】 【分析】本实验进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验，反应原理为，反应后发现溶液变为黄绿色，通过探究实验证明了黄绿色是因为溶解了生成的所致，第二个实验探究与水的反应，反应原理为，据此解答。 【小问1详解】 浓硝酸见光易分解，因此一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，浓硝酸见光分解的方程式为：，故答案为：棕色；阴凉处；； 【小问2详解】 实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，其发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 实验1中在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和，溶液不变绿，说明不是因为铜离子浓度大导致的绿色，实验2加热反应后得到的绿色溶液，有黄绿色气体溢出，说明是气体溢出，实验3向饱和硝酸铜溶液中通入，溶液由蓝色溶液变绿，说明是因为溶解了生成的所致，故答案为：溶液由蓝色变为绿色；假设2； 【小问4详解】 ①先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab，才能使气体充满②试管，故答案为：c；ab； ②欲使烧杯中的水进入②试管，应该将②试管中与水反应，导致体系压强变小，水进入②试管，操作步骤为关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管，故答案为：关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管(其他合理答案均可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期开学测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂 C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝 D. 生活垃圾需分类投放、分类处理 3. 下列有机物中互为同分异构体的是 ①CH2=CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HC≡CCH3 ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH3 A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ⑤和⑥ 4. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 聚乙烯的链节为： C. 四氯乙烯的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA B. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C. 标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA D. 足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA 7. 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。 下列说法正确的是 A. 过程中有非极性键的断裂 B. b、c、d中，c的能量最低 C. 反应过程中碳元素化合价发生变化 D. 上述反应原子利用率为100% 8. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 11. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 12. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 13. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H7O5 B. 莽草酸属于芳香烃 C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 14. 根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A ① 饱和石灰水变浑浊 镁与盐酸的反应是放热反应 B ② 硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 C ③ 滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色 是可逆反应 D ④ 淀粉KI溶液变蓝色 溴的得电子能力强于碘 A. A B. B C. C D. D 15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHSO3溶液(Na2SO3)，通入过量的SO2气体 B. SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤 C. FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 16. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 17. 化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B. 断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 18. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 聚丙烯用来表示 19. 某元素及其部分化合物的价-类二维图如图所示。其中正盐与反应可生成的相对分子质量比大16.下列说法正确的是 A. 可被氧化生成 B. 可被催化氧化生成 C. 的稀溶液与的水溶液反应生成 D. 除去中混入的可用溶液 20. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b不能与反应直接转化为d B. c和h均为酸性氧化物 C. f和g是最重要的人工固氮产物 D. 常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 21. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A. A B. B C. C D. D 22. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 23. 105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 24. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 25. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 26. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 27. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为___________。 （3）反应⑥中，浓硫酸除了起到催化作用外，还起到___________的作用。 （4）鉴别和的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。 A. 可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B. 医疗上用质量分数为的B溶液作消毒液 C. D和在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 与足量金属钠反应，最多生成 28. Ⅰ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入和，进行反应，、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 （1）用表示0～1s内该反应的平均速率为___________。 （2）平衡时的转化率是___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 当的体积分数不再改变 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 的转化率不再改变 （4）当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。 A. 降低温度 B. 容器体积不变，充入少量 C. 使用催化剂 D. 扩大容器体积 Ⅱ．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________。 （6）电池放电过程中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）当完全反应时，有___________mol电子发生转移。 29. 用下图装置进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验。 （1）浓硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。请用化学方程式说明其原因___________。 （2）实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，写出①中反应的离子方程式___________。 （3）基于反应后溶液呈绿色的实验现象，实验小组提出假设，并设计实验验证： 假设一：浓度较大所致。 假设二：溶解了生成的所致。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和 溶液蓝色逐渐变深但不变绿色。 ②___________是正确的(填假设一或假设二) 实验2：加热反应后得到的绿色溶液 溶液上方有红棕色气体逸出，溶液变蓝 实验3：向饱和硝酸铜溶液中通入 ①___________(描述溶液颜色的变化) 请将上述表格内容补充完整①___________(描述溶液颜色的变化)，②___________(填假设一或假设二)。 （4）为了探究和水的反应，实验小组进行如下操作。 ①先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，才能使气体充满②试管。 ②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应先关闭弹簧夹b，后续操作步骤为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $