精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州博湖县高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024-2025第一学期高二年级开学考试化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单选题(本大题共23小题，共46分) 1. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确； B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误； C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确； D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确； 答案选B。 2. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（ ） A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体 C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误； B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误； C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确； D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误； 故选C。 3. 下列化学反应，属于加成反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由乙酸制乙酸乙酯 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴能发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B错误； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，D错误； 故选A。 4. 下列反应中，属于取代反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH2=CH2+H2 CH3CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4+2O2CO2+2H2O为氧化反应，A错误； B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，B错误； C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，C正确； D．CH2=CH2+H2 CH3CH3为加成反应，D错误； 故选C。 5. 甲烷、乙烯都能发生的反应为 A. 加成反应 B. 加聚反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷属于链状烷烃，不能发生加成反应、加聚反应和还原反应，能发生氧化反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、还原反应和氧化反应，因此甲烷、乙烯都能发生的反应为氧化反应。 答案选D。 6. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升温，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，①选； ②恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，反应速率不变，②不选； ③增大COCl2的浓度，增大活化分子数，可加快反应速率，③选； ④减压，各物质浓度减小，反应速率减慢，④不选； ⑤加催化剂，减小反应活化能，可加快反应速率，⑤选； ⑥恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小，⑥不选； 综上所诉，①③⑤可加快反应速率，答案选B。 7. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A不符合题意； B．乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故B不符合题意； C．乙烯为烯烃，不与金属钠反应，故C符合题意； D．水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合题意； 答案选C。 8. 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜； 综上所述答案为A。 9. 下列关于资源开发利用的说法错误的是 A. 石油经分馏后得到的汽油是混合物 B. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C. 工业上常采用电解熔融制取金属镁 D. 天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃类 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油经分馏后得到的汽油主要是由C4～C10的烃类组成的混合物，故A正确； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，煤的气化是生成汽油、一氧化碳和氢气，液化是煤变化为液态燃料甲醇等，都有新物质生成，都是化学变化，故B正确； C．工业上常采用电解熔融MgCl2制取金属镁，氧化镁的熔点高，能耗大，故C错误； D．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故D正确； 故选C。 10. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意； C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意； 答案选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O=2+ C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：+ OH-NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：，A错误； B．将通入过量氨水中生成亚硫酸铵：SO2+2NH3·H2O＝2++H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确； D．向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，D错误； 答案选C。 12. 下列关于 SO2的叙述正确的是 A. SO2是黄绿色的有毒气体 B. SO2 能使品红溶液褪色 C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D. SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误； D．SO2有毒，但也能用作食品添加剂，如酿制葡萄酒时可用适量的二氧化硫作抗氧化剂，D错误； 答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定有Na+，无K+ D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，不能证明蔗糖未水解，故A错误； B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，这说明有硫酸钡和亚硫酸钡生成，因此部分Na2SO3被氧化，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否存在K+，故C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，即使是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，故D错误； 故选B。 14. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、NO2均易溶于水 D. NO、NO2均能与水发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确； B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误； C.一氧化氮难溶于水，C项错误； D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误； 答案选A。 【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。 15. 对于下列事实的解释错误的是（　　　） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化而变黑，A正确； B．浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸导致浓硝酸颜色变黄，B正确； C．常温下铝和浓硝酸会发生钝化，钝化是化学变化。钝化后在铝表面会形成一层致密的氧化膜阻止内部的金属继续反应，所以铝制容器可以用来贮存浓硝酸，C正确； D．浓硝酸易挥发，挥发后的硝酸遇水蒸气，形成小液滴，在瓶口出现白雾，又称“发烟硝酸”，D正确； 答案选C。 16. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e- B. C与A形成的化合物是离子化合物 C. 金属D可用电解其熔融氯化物的方法制取 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C只能为Na元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为第二周期的C元素，结合原子序及元素A、E的单质在常温下呈气态，E为Cl，A为H，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Cl， A．由元素A、B组成的化合物可为C2H6，质子数等于电子数，则1mol该化合物含有18 mol e-，故A错误； B．C与A形成的化合物是离子化合物NaH，故B正确； C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，应该电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故C错误； D．HCl含共价键，NaCl含离子键，故D错误； 故选B。 17. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念 D. 是有毒气体，不能做食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是碳元素的一种单质，是一种新型无机非金属材料，故A正确； B．SiC属于共价晶体，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故B正确； C．氢氧燃料电池的生成物是水，因此2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念，故C正确； D．是有毒气体，具有还原性，可作抗氧化剂，因此能做食品添加剂，故D错误； 故选D。 18. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NA B. 2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NA C. 1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NA D. 标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下苯不是气体，2.24L苯含有的分子数目不是0.1NA，A错误； B．2.8gC2H4的物质的量是0.1mol，其中含有的共用电子对数目为0.6NA，B错误； C．由于甲烷和氯气反应不一定恰好全部转化为一氯甲烷，所以1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，无法计算生成的CH3Cl数目，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，4.2gC2H4和C3H6混合气体中“CH2”的物质的量是0.3mol，因此所含的原子数目为0.9NA，D正确； 答案选D。 19. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】从电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag来看，Zn由0价升高到+2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。 【详解】A．活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，K＋向Ag2O电极迁移，选项A正确； B．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确； C．Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确； D．电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误； 答案选D。 20. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是 A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为 C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确； B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.4mol，2min末，则A的浓度为0.2mol∙L−1，故B正确； C．D为固体，浓度是固定值，不用于描述反应平均速率，故C错误； D．将容器的容积变为3L，浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。 综上所述，答案为C。 21. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. 三个 B. 四个 C. 五个 D. 六个 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都体现的逆向，故错误； ③A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确； ④混合气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确； ⑤正反应体积减小，混合气体的总压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确； ⑥正反应体积减小，混合气体的总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确； ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，而不是不变，故错误； 故选C。 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该分子可以发生取代反应 B. 既能与乙醇发生酯化反应又能与乙酸发生酯化反应 C. 该分子在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化 D. 分子式为C12H18O5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的羧基和羟基能发生取代反应，故A正确； B．由结构简式可知，有机物分子中含有羧基和羟基，一定条件下既能与乙醇发生酯化反应又能与乙酸发生酯化反应，故B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化反应转化为醛基，故C正确； D．由结构简式可知，有机物分子的分子式为C12H20O5，故D错误； 故选D。 23. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d、c、a、b B. d、b、a、c C. d、a、b、c D. b、a、d、c 【答案】C 【解析】 【详解】将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，则b为正极，a为负极，所以金属活动性：a>b； 将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，则金属活动性：d>a； 将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明金属活动性：b>Cu；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明金属活动性：Cu>c；因此金属活动性：b>Cu>c； 综上所述可知金属活动性：d>a>b>Cu>c，故合理选项是C。 二、填空题(每空2分，共54分) 24. 按照要求填空 （1）写出乙醇在空气中燃烧的方程式：_______。 （2）写出用乙酸除去水壶中水垢的方程式：_______。 （3）写出乙烯和氯气发生加成反应的方程式：_______。 （4）写出乙醇催化氧化成乙醛的方程式_______。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2） （3）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl （4）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O，其反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 【小问2详解】 水壶中水垢主要成分为碳酸钙，乙酸与水垢反应生成醋酸钙、CO2和H2O，其反应方程式为； 【小问3详解】 乙烯和氯气发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl； 【小问4详解】 乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。 25. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。请回答： （1）写出乙酸的结构简式：_______。 （2）A装置中加入药品时，要先加入_______。 （3）B装置中的导管不能深入液面以下的原因是：_______。 （4）B中应该盛放的药品是_______，它起到的作用有：_______(写出一条即可)。 （5）该实验的原理是(用方程式表示)：_______。 【答案】（1）CH3COOH （2）乙醇 （3）防止发生倒吸 （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 中和乙酸或溶解乙醇或降低乙酸乙酯的溶解度； （5） 【解析】 【分析】本实验为利用乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯，且用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙酸的结构简式为CH3COOH； 【小问2详解】 因为乙酸比乙醇昂贵，所以实验中乙醇过量，为防止乙酸挥发，最后加入乙酸，浓硫酸密度大于乙醇，所以应该先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，同时用玻璃棒搅拌，冷却后加入乙酸； 【小问3详解】 乙醇和乙酸易溶于水，实验中注意长导管不能伸入B试管液面以下，否则B试管中的液体倒吸进入A试管，发生倒吸现象； 【小问4详解】 由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，则B中应该盛放的药品是饱和碳酸钠溶液；它起到的作用有中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问5详解】 酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，本实验是利用乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为。 26. 用恰当的化学用语回答下列问题。 （1）欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。 A.溶解后的烧杯未经洗涤 B.容量瓶中原来存有少量水 C.溶液未冷却至室温就定容 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”) 【答案】（1） ①. 10.0 ②. 的容量瓶 ③. C （2） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 欲配制的溶液，NaOH溶质的质量为，托盘天平精确到十分位，则需要用托盘天平称取固体的质量为10.0g；实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有的容量瓶； A.溶解后的烧杯未经洗涤，则NaOH损失，所配制溶液浓度偏小；B.容量瓶中原来存有少量水，对配制结果没有影响；C.溶液未冷却至室温就定容，由于热胀效应，溶液实际体积小于容量瓶规格体积，所配制溶液浓度偏大；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，则溶液液面高于刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；故选C。 【小问2详解】 酸雨指硫、氮等元素氧化物溶于雨水使雨水酸性变强，空气中CO2溶于水的酸性要排除，故酸液的pH值<5.6；相同条件下，碱金属正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度，碳酸钠的溶解度>碳酸氢钠的溶解度。 27. 常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题： （1）气体丙的电子式为_______。 （2）写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。 （3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。 （4）溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。 （5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 出现白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终呈红褐色 ②. ③. （5）取少量该溶液于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液颜色无明显变化，则该溶液没有变质 【解析】 【分析】金属单质A焰色为黄色，则A是Na；B是地壳中含量居第一的金属元素，则B是Al；Na与水反应生成NaOH溶液和氢气，D是NaOH，甲是H2；黄绿色气体乙是氯气，氢气与氯气反应得到气体丙氯化氢，溶于水得到盐酸，E是盐酸溶液；红褐色沉淀H是Fe(OH)3，逆推得到金属C是Fe，溶液F是FeCl2，溶液G是FeCl3，据此答题。 【小问1详解】 气体丙是HCl，电子式为：。 【小问2详解】 据分析，反应③是NaOH溶液与Al单质反应，离子方程式：；反应⑤是FeCl2溶液与Cl2单质反应，离子方程式：。 【小问3详解】 据分析，金属C是Fe，其在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 溶液F是FeCl2，中加入溶液NaOH后，先生成白色的Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气快速氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是：出现白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终呈红褐色；所发生反应的化学方程式为：、。 【小问5详解】 溶液F是FeCl2，放置于空气中容易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验溶液F是否变质即检验溶液中是否有Fe3+，故检验方法是：取少量该溶液于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液颜色无明显变化，则该溶液没有变质。 28. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物是_______。 （2）2min内，C的反应速率为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。 A.比800℃时慢                              B.比800℃时快                                C.和800℃时速率一样 【答案】（1）A （2）0.05mol/（L•min） （3）2A 2B+C （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，所以该反应的反应物是A； 【小问2详解】 2min内，C的浓度变化量为0.1mol/L，v(C)= =0.05mol/(L⋅min)； 【小问3详解】 由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为：2A 2B+C； 【小问4详解】 800℃时，2min内A的浓度变化量为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，用A表示的速率为：v(A)==0.1mol/(L⋅min)，在其他条件下，测得A的反应速率为0.5mol⋅L−1⋅min−1，此时的反应比800℃时快，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025第一学期高二年级开学考试化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单选题(本大题共23小题，共46分) 1. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 2. 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（ ） A. 该糕点不含糖类物质 B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体 C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 3. 下列化学反应，属于加成反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由乙酸制乙酸乙酯 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应 4. 下列反应中，属于取代反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH2=CH2+H2 CH3CH3 5. 甲烷、乙烯都能发生的反应为 A. 加成反应 B. 加聚反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 6. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 7. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 8. 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 9. 下列关于资源开发利用的说法错误的是 A. 石油经分馏后得到的汽油是混合物 B. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C. 工业上常采用电解熔融制取金属镁 D. 天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃类 10. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O=2+ C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：+ OH-NH3↑+H2O 12. 下列关于 SO2的叙述正确的是 A. SO2是黄绿色的有毒气体 B. SO2 能使品红溶液褪色 C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D. SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定有Na+，无K+ D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、NO2均易溶于水 D. NO、NO2均能与水发生反应 15. 对于下列事实的解释错误的是（　　　） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 16. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e- B. C与A形成的化合物是离子化合物 C. 金属D可用电解其熔融氯化物的方法制取 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 17. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念 D. 是有毒气体，不能做食品添加剂 18. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NA B. 2.8gC2H4中含有的共用电子对数目为0.2NA C. 1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NA D. 标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA 19. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 20. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是 A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为 C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小 21. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. 三个 B. 四个 C. 五个 D. 六个 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该分子可以发生取代反应 B. 既能与乙醇发生酯化反应又能与乙酸发生酯化反应 C. 该分子在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化 D. 分子式为C12H18O5 23. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d、c、a、b B. d、b、a、c C. d、a、b、c D. b、a、d、c 二、填空题(每空2分，共54分) 24. 按照要求填空 （1）写出乙醇在空气中燃烧的方程式：_______。 （2）写出用乙酸除去水壶中水垢的方程式：_______。 （3）写出乙烯和氯气发生加成反应的方程式：_______。 （4）写出乙醇催化氧化成乙醛的方程式_______。 25. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。请回答： （1）写出乙酸的结构简式：_______。 （2）A装置中加入药品时，要先加入_______。 （3）B装置中的导管不能深入液面以下的原因是：_______。 （4）B中应该盛放的药品是_______，它起到的作用有：_______(写出一条即可)。 （5）该实验的原理是(用方程式表示)：_______。 26. 用恰当的化学用语回答下列问题。 （1）欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。 A.溶解后的烧杯未经洗涤 B.容量瓶中原来存有少量水 C.溶液未冷却至室温就定容 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”) 27. 常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题： （1）气体丙的电子式为_______。 （2）写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。 （3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。 （4）溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。 （5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。 28. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物是_______。 （2）2min内，C的反应速率为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。 A.比800℃时慢                              B.比800℃时快                                C.和800℃时速率一样 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $