2025-2026学年高二下学期期末复习化学模拟练习卷

**基本信息** 本试卷以真实情境（如己二腈生产、电池回收）为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查高二下期知识综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题（45分）|化学与生活（1）、物质结构（2、7、14）、反应原理（3、6、9）、实验操作（8、11）|结合科技前沿（13己二腈电解），微观解释（9物质性质）| |解答题|4题（55分）|实验探究（16FeCl₃制备）、反应原理计算（17丁烷裂解）、工业流程（18电池回收）、有机合成（19中间体合成）|综合考查科学探究（16实验设计）与社会责任（18资源回收）|

高中化学高二下期期末复习模拟考试卷 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚氯乙烯可制成食品包装袋 B．氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 C．医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯，其单体属于烃 D．速滑运动员头盔使用的碳纤维是新型有机高分子材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．K的最高能层符号： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．硒的原子结构示意图： D．HCl中键的电子云轮廓图： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6 g 分子中含有C-H键的数目一定为 B．标准状况下，2.24 L庚烷中含有的碳原子总数为 C．4.6 g乙醇完全被氧化生成乙醛时，反应中转移的电子数为 D．常温常压下，1 mol羟基中含有的电子数为 4．下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： B．碳酸氢铵溶液中滴入少量： C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 5．下列关于该有机物的说法不正确的是 A．既有键又有键 B．的极性强于的极性 C．该物质中所有碳原子都是杂化 D．该物质的分子式为 6．设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a=782 B．溶解时溶液温度升高 C．相同条件下，，则 D．该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 7．一种化合物的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素的中子数为0，Y和W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>W B．第一电离能：Y＜Z C．简单氢化物的沸点：Y>W D．W的氧化物对应的水化物是强酸 8．下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与Br2发生取代反应 将苯、液溴、铁粉混合反应产生的气体依次通入CCl4、AgNO3溶液中 B 检验二氯甲烷中的氯原子 将二氯甲烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察产生固体的颜色 C 分离苯和苯酚 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量浓溴水，充分反应后过滤 D 配制银氨溶液 取洁净试管，先加入少量2%AgNO3溶液，后滴加过量2%氨水 A．A B．B C．C D．D 9．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是 物质的宏观性质 微观解释 A O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3为非极性分子 B MgCO3的分解温度低于CaCO3 离子极化作用： C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子，Na+的直径与冠醚15-冠-5空腔的直径相当 D HF的热稳定性大于HCl HF分子之间能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 10．氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。下列说法正确的是 A．物质a最多有12个原子共平面 B．物质b不能发生还原反应 C．物质c的一氯代物有3种 D．K2CO3能提高物质d的产率 11．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C．“抽滤”是为了加快过滤速率，过程中可用玻璃棒适当搅拌 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 12．苯与的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．苯与生成的反应为吸热反应 B．上图中，苯与的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯 C．从图中第Ⅲ步反应所给信息看，为主要产物 D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成 13．己二腈[]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生产技术不成熟，严重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了重大突破。下图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈()制备己二腈的原理。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．惰性电极B为阴极，其电极反应为 C．a为电源正极，其电极反应为 D．外电路中每转移2 mol电子，则理论上阳极室质量减少18 g 14．干冰的晶胞如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．干冰中的两个原子最近距离为 B．分子中键长和键角的数值可通过晶体的射线衍射实验获得 C．晶胞的密度为 D．将干冰晶胞沿体对角线投影，晶胞中C原子的投影图为 15．辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A．气体X的主要成分为，是V形结构 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 二、解答题 16．FeCl3 是中学常见的物质，可用作印刷电路板的腐蚀液。某学习小组以铁屑为原料制备 的装置如图所示，并设计实验探究 FeCl3溶液与 Mg的反应。 请回答下列问题： (1)装置甲中盛装KMnO4 的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的离子方程式为_______。 (2)组装好装置，先_______(填实验操作)再装入药品，打开弹簧夹2和3，装置乙中滴入的盐酸与铁屑反应一段时间后，再打开弹簧夹1开始装置甲中的反应。装置乙中采用多孔球泡的目的是_______，装置丙中 NaOH溶液的作用是_______。 (3)向仅含有 FeCl₃溶质的溶液中加入足量打磨过的 Mg条，观察到镁条表面立即产生大量气泡，收集此气体并点燃，发出爆鸣声，随着反应不断进行，溶液颜色逐渐由淡黄色变深最后变为褐色的悬浊液，镁片表面变黑。 ①该气体的成分是_______(填化学式)。 ②将反应后的悬浊液静置，取部分上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无_______；取少许底部褐色沉淀于试管中，滴加稀硫酸，所得溶液呈淡黄色，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明褐色悬浊物是 悬浊液形成的原因可能是_______(用离子方程式和必要文字说明)。 ③镁片表面变黑的原因可能是 Mg置换出了 Fe单质，设计实验证明：_______。 17．裂解可以获得等许多重要的化工原料。 已知：I．； Ⅱ．； 一些物质的燃烧热如表： 物质 燃烧热 (正) -2869.6(异) (1)若反应I中为正丁烷，则___________ ，该反应能自发进行的条件是___________。 (2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C4H10(正，g)或1 mol C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 ②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 (3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。 ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是___________。 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是___________。 18．电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：Ⅰ．萃取时反应：，为萃取反应的平衡常数，代表或。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 (1)基态Mn的价层电子排布式为___________。 (2)“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为___________。 (3)“酸浸”时，被还原为，需添加___________mol。 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 (5)“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将、依次从有机溶剂HR中分离出来，可知___________(填“>”“<”或“=”) (6)通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全___________。 (7)由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 19．有机物G是有机合成中常用的中间体，由A和D合成G的一种合成路线如图所示： 已知：① (R为烃基或氢原子) ②R—XR—OH(X为卤素原子，R为烃基) ③R—CHOR—COOH(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是____。 (2)A→B的反应类型为____。 (3)E的结构简式是____。 (4)(1，4-环己二烯)主要用作有机合成中间体。 ①1 mol 1，4-环己二烯中σ键的个数为____(用NA表示)。 ②以乙炔和1，3-丁二烯为原料可合成1，4-环己二烯，其化学原理为。下列有关说法错误的是____(填字母)。 A．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．1，3-丁二烯的同分异构体中存在乙炔的同系物 C．1，4-环己二烯分子中所有原子可能处于同一平面 ③1，4-环己二烯的一氯代物有____种。 (5)C+F→G的化学方程式为____。 (6)写出一种与B含有相同官能团的B的同分异构体的结构简式：____。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学高二下期期末复习模拟考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C D D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C D D 1．B 【详解】A．聚氯乙烯含有毒增塑剂，受热易释放有害物质，不可制成食品包装袋，食品包装袋常用无毒的聚乙烯，A错误； B．氯乙烷沸点低，喷射到皮肤表面会快速汽化吸收大量热量，使局部组织冷冻麻醉，可用于运动中急性损伤的镇痛，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（C2F4），烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，四氟乙烯含氟元素，不属于烃，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，价层电子为3d54s2，根据洪特规则，3d轨道上5个电子应分占5个不同的3d轨道且自旋平行，价层电子轨道表示式为，B错误； C．Se是硒元素，原子序数为34，其核外电子排布为，硒的原子结构示意图：，C正确； D．HCl分子中的σ键是由H原子的1s轨道（球形）和Cl原子的3p轨道（哑铃形）“头碰头”重叠形成的s-p σ键：，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．的摩尔质量为，，若为乙醇，含键数目为，若为二甲醚，含键数目为，故键数目不一定为，A错误； B．标准状况下庚烷为液态，无法用计算庚烷的物质的量，无法确定碳原子总数，B错误； C．，乙醇完全氧化为乙醛时，每个乙醇分子失去2个电子，故反应中转移的电子数为，C正确； D．1个羟基含有9个电子，羟基中含有的电子数为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确化学方程式为，选项中产物为Fe2O3错误，A错误； B．碳酸氢铵溶液中滴入少量NaOH，优先与反应，正确离子方程式为+OH-＝H2O+，B错误； C．苯胺(C6H5NH2)含碱性氨基(-NH2)，与盐酸反应时氨基结合H+生成苯胺盐酸盐()，反应方程式正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，羟基(-OH)活化苯环邻对位，但醛基(-CHO)占据一个邻位，足量浓溴水会在羟基的对位和另一邻位发生取代，且浓溴水可氧化醛基(-CHO)为羧基(-COOH)，选项中产物仍保留醛基且取代位置未完全符合活化规律，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的单键为σ键，含有的碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，A正确； B．氧元素的电负性大于碳元素，夺取共用电子对的能力强于碳元素，所以有机物分子中氢氧键的极性强于碳氢键，B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误； D．由结构简式可知，该物质的分子式为，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．根据盖斯定律，，即，解得，故A错误； B．由图可知，溶解过程中，为吸热过程，所以溶解时溶液温度降低，故B错误； C．因为钾离子半径大于钠离子半径，钾离子与氯离子的离子键弱于钠离子与氯离子的离子键，断裂离子键需要吸收能量，所以相同条件下，，则，故C错误； D．溶解过程涉及固体破坏离子键形成自由移动的离子，以及自由移动的离子与水分子形成水合离子，所以该溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确； 故选D。 7．D 【分析】根据题干信息推导：X的一种同位素中子数为0，可知X为H（氢），价电子数为1。从结构式可知，W共形成6个共价键，说明W最外层有6个电子；且Y和W同族，原子序数依次增大，因此Y为第二周期ⅥA族的O（氧），W为第三周期ⅥA族的S（硫）。Z的价电子数 = X价电子 + Y价电子 = 1+6=7，且原子序数Y(8)<Z<W(16)，因此Z为F（氟）。最终元素：，据此分析： 【详解】A．F是电负性最大的元素，电负性F>S，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能Y(O)<Z(F)，B正确； C．Y的简单氢化物分子间存在氢键，常温为液态；W的简单氢化物无分子间氢键，常温为气态，沸点>，C正确； D．S的氧化物对应水化物为，是弱酸；只有最高价氧化物对应水化物是强酸，题干未说明是最高价氧化物，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．苯与液溴在铁粉催化下反应放热，会挥发出溴蒸气，可吸收除去挥发的，剩余气体通入溶液产生淡黄色AgBr沉淀，证明有HBr生成，说明苯和发生了取代反应，A正确； B．二氯甲烷与NaOH水溶液混合加热，发生取代反应，可将氯原子转化为，再向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，会观察到有白色固体产生；而NaOH的乙醇溶液主要用于卤代烃的消去反应，二氯甲烷仅含1个碳原子，无法发生消去反应，不能将氯原子转化为Cl⁻，故不能检验氯原子，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，且溴也会溶于苯，无法通过过滤分离，C错误； D．配制银氨溶液时，向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即可，氨水过量会降低银氨溶液的氧化性，还可能生成易爆炸的物质，银氨溶液失效，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．O3的分子结构是V形，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，由于O3分子的极性很弱，故在CCl4中的溶解度大于水，A错误； B．Mg2+的半径比Ca2+小，离子极化作用：Mg2+ > Ca2+，极化作用越强，越容易变形，碳酸盐越容易分解，因此MgCO3的分解温度低于CaCO3，B正确； C．超分子有“分子识别”的特性，冠醚可以通过配位键来识别特定的碱金属离子，不是通过离子键来识别碱金属离子，C错误； D．氢化物的稳定性与化学键的牢固程度有关，与氢键无关，D错误； 故选B。 10．D 【分析】合成流程分为两步：第一步，物质a（含-NO2）在Fe/盐酸条件下发生还原反应，硝基被还原为氨基，生成物质b（含-NH2）；第二步，物质b与物质c在K2CO3作用下发生取代反应生成物质d（含酰胺键-CONH-）；据此作答。 【详解】A．物质a的结构为苯环上连接-NO2和-CF3。苯环为平面结构，6个C原子 + 苯环上的4个H原子，共10个原子一定共面。-NO2为平面结构，通过单键旋转可与苯环共面。-CF3中的C原子可通过单键旋转进入苯环平面，但3个F原子呈空间立体结构，最多仅1个F原子可能共面。即最多有15个原子共面，A错误； B．苯环在一定条件下（如H2/催化剂、加热）可发生加成反应（加氢），属于还原反应，即物质b能发生还原反应，B错误； C．由c的结构可知，c中只有2种等效氢（-CH-上的氢原子为一种、两个-CH3上的氢原子等效为另一种），因此一氯代物共2种，C错误； D．物质b与物质c发生取代反应生成d和HCl，生成的HCl会与K2CO3反应，使反应正向移动，提高d的产率，D正确； 故答案选D。 11．C 【分析】桂花加石油醚浸取后，操作①分离不溶物和溶液，为过滤；操作②是分离石油醚和桂花浸膏，为蒸馏操作；由于桂花精油在高温下易变质，该步骤通常采用减压蒸馏。 【详解】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．石油醚和桂花浸膏沸点不同，操作②为蒸馏，分离得到的石油醚可以回到提取步骤循环利用，B正确； C．抽滤（减压过滤）的确可以加快过滤速率，但抽滤过程中搅拌容易戳破布氏漏斗上的滤纸，导致过滤失败，不能搅拌，C错误； D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免桂花精油在高温下变质，D正确； 故答案为：C。 12．C 【详解】A．生成物溴苯和的总能量低于反应物苯和的总能量，该反应为放热反应，A错误； B．根据图示可知，苯与的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，B错误； C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，C正确； D．由转化为的过程中，有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，没有极性键的断裂，D错误； 故选C。 13．C 【分析】电解丙烯腈()制备己二腈[]，阳极：，阴极：，则惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极。 【详解】A．从电极反应式看，阴极需要消耗H+，而阳极能产生H+，为了维持电荷平衡及给阴极提供H+，需要阳离子(H+)从阳极区向阴极区迁移，所以用阳离子交换膜(或质子交换膜)，A正确； B．惰性电极B为阴极，由分析可知，电极反应正确，B正确； C．惰性电极A为阳极，则a为电源正极，其电极反应为，C错误； D．理论上阳极区减少质量，，，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．晶胞中距离最近的两个原子分别位于顶点和相邻面心，晶胞边长为，面对角线长度为，二者距离为面对角线的一半，即，A正确； B．X射线衍射实验可以测定晶体的结构，可以得到晶体中原子的相对位置，对于干冰单晶晶胞还可以获得分子中键长、键角的具体数值，B正确； C．晶胞中的数目为，晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确； D．将面心立方晶胞沿体对角线投影时，体对角线两端的2个顶点重叠投影在中心，剩余6个顶点投影在正六边形的6个顶点，6个面心均位于对角线原子和顶点原子的中点，所以在投影图中也位于中点，正确图示为，D错误； 故选D。 15．D 【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析： 【详解】A．与煅烧反应，生成，因此气体主要成分为，中原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．不与硫酸反应，、均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为，B正确； C．溶液D中含络离子，该离子为深蓝色，C正确； D．与过量氨水才能反应生成可溶性的，若氨水不足，会生成沉淀，无法得到目标产物，因此氨水必须过量，D错误； 答案选D。 16．(1) 分液漏斗 (2) 检查装置气密性 增大气液接触面积，使反应更充分，提高FeCl3产率 吸收未反应完的Cl2 (3) H2 Fe3+ ， Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg消耗H+且Mg与H+反应放热促进Fe3+水解最终生成Fe(OH)3沉淀 将表面变黑的镁条溶于硫酸中，有气泡放出，当黑色固体恰好全部(或部分)溶解时，将溶液倒入试管中，滴加铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，证明镁片表面变黑的原因是 Mg置换出了 Fe单质 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，乙中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氯气反应生成氯化铁，丙中氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，装置甲中盛装KMnO4 的仪器的名称为分液漏斗，装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 。 （2）组装好装置，为防止装置漏气，先检查装置气密性再装入药品，打开弹簧夹2和3，装置乙中滴入的盐酸与铁屑反应一段时间后，再打开弹簧夹1开始装置甲中的反应。装置乙中采用多孔球泡的目的是增大气液接触面积，使反应更充分，提高FeCl3产率；氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置丙中 NaOH溶液的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染。 （3）①镁条表面立即产生大量气泡，收集此气体并点燃，发出爆鸣声，说明该气体的成分是H2。 ②Fe3+遇KSCN溶液变红，将反应后的悬浊液静置，取部分上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+；取少许底部褐色沉淀于试管中，滴加稀硫酸，所得溶液呈淡黄色，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明褐色悬浊物是Fe(OH)3，Fe3+易水解，Fe(OH)3悬浊液形成的原因可能是，加入金属Mg，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg消耗H+且Mg与H+反应放热促进Fe3+水解最终生成Fe(OH)3沉淀； ③将表面变黑的镁条溶于硫酸中，有气泡放出，当黑色固体恰好全部(或部分)溶解时，将溶液倒入试管中，滴加铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，证明镁片表面变黑的原因是 Mg置换出了 Fe单质。 17．(1) 高温 (2) N C4H10(正，g)的燃烧热比C4H10(异，g)小，C4H10(正，g)的能量高，稳定性差（合理即可） （或） (3) 无法判断 因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可） 【详解】（1）目标反应为，根据盖斯定律，目标反应燃烧热反应燃烧热反应燃烧热反应，故，其，由于时反应自发，因此，反应自发进行的条件是高温； （2）的燃烧热比小，的能量高，所以反应I和Ⅱ对于正丁烷来说，更小，即正丁烷发生反应I和Ⅱ时吸热更少，温度相同时，正丁烷的平衡转化率更高，故图中代表的平衡转化率随温度变化的曲线是N；在640℃时，的平衡转化率是，恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之比为分压之比，达到平衡时，的选择性(即发生反应Ⅱ)，则反应I占转化的，列三段式： I. II. 平衡时总压为；故的体积分数是，反应Ⅱ的平衡常数； （3）该历程中第一步能垒是，第二步能垒是，能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是；因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化与的相对大小。 18．(1) (2)2Al++6H2O=+3H2 (3)1 (4)Mn2+++2H2O=MnO2+4H++ (5) (6)否 (7) LiCoO2 8 【分析】正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，向其中加入NaOH溶液进行碱浸，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] 和H2，Li、Ni、Co、Mn的氧化物和NaOH溶液不反应，过滤后向滤液中加入稀硫酸沉铝得到Al(OH)3沉淀，滤液（溶质为Na2SO4）进行电解得到NaOH和稀硫酸，向过滤后的Li、Ni、Co、Mn等的氧化物中加入稀硫酸、Na2SO3进行酸浸，分别得到Li2SO4、Ni2SO4、CoSO4、MnSO4，再向溶液中加入Na2S2O8进行沉锰得到MnO2，Na2S2O8得电子生成Na2SO4，滤液中加入RH进行萃取，水相中得到Li2SO4，向水相中加入Na2CO3沉锂得到 Li2CO3，同时生成Na2SO4，有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到RH和Ni2SO4、CoSO4。 【详解】（1）Mn是25号元素，位于第四周期第VIIB族，基态Mn的价层电子排布式为； （2）“碱浸”时，Al箔和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，发生反应的离子方程式为：2Al++6H2O=+3H2； （3）“酸浸”时,Co3O4被还原为Co2+，被氧化为，对应的离子反应方程式为，根据离子方程式中各微粒的化学计量数可知，1 molCo3O4需添加Na2SO3的物质的量为1 mol； （4）“沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，Na2S2O8被还原为Na2SO4，该反应的离子方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2+4H++； （5）“镍钴分离”时，平衡常数小的先从有机溶剂R中分离出来，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂HR中分离出来，可得K(Ni2+)K(Co2+)； （6）当Li+完全沉淀时，c(Li+)=1.0mol/L，需要==mol/L=2.5mol/L，2.5mol/L远大于饱和碳酸钠溶液的浓度1.5 mol/L，所以Li+不能沉淀完全； （7）①根据图示可知，该晶胞中，Li原子处于晶胞的体心位置，Li个数为1，Co原子处于晶胞的顶点，Co原子的个数为8=1，O原子处于晶胞的上下面的面心和侧棱的棱心，共，故X的化学式为LiCoO2； ②晶胞顶点的Co原子与体心的Li原子距离最近且相等，故与Li距离最近且等距的Co的数目为8； ③晶胞体积为，1个晶胞内含有1个LiCoO2，则该晶体的密度为； 19．(1)碳碳双键、酯基 (2)取代反应 (3)OHCCH2CHO (4) 14NA C 2 (5)2CH2=CHCH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O (6)或 【分析】A的分子式为，结合B的结构，可知A为，反应过程碳骨架不变，A到B为丙烯中甲基上的氢原子被氯原子取代。B在氢氧化钠水溶液加热条件下反应，结合已知反应②的规律，卤代烃水解生成醇，得到C的分子式为，对应结构为。D为环己烯，结合已知反应①的规律，烯烃经臭氧、锌/水作用，双键断裂生成醛基，得到E的分子式为，对应结构为。E在氧气、催化剂加热条件下反应，结合已知反应③的规律，醛基被氧化为羧基，得到F为。F为二元羧酸，C为一元醇，二者发生酯化反应生成G。 【详解】（1）G的结构中含碳碳双键、酯基两类官能团。 （2）A到B的反应为丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。 （3）环己烯中的碳碳双键经臭氧、锌/水作用断裂，双键两端的碳原子均转化为醛基，得到E为丙二醛，结构简式为。 （4）① 1个1,4-环己二烯分子中含6个碳碳σ键、8个碳氢σ键，共14个σ键，故1mol 1,4-环己二烯中σ键的个数为。 ② A．乙炔含碳碳三键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确。 B．1,3-丁二烯的分子式为，其同分异构体丁炔与乙炔结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，B正确。 C．1,4-环己二烯分子中含饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C错误。 故选C。 ③ 1,4-环己二烯分子呈对称结构，仅含2种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种。 （5） C为，F为，二者发生酯化反应，1 mol丙二酸与2 mol丙烯醇反应生成1 mol G和2 mol水，反应的化学方程式为2CH2=CHCH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O。 （6）B为，含碳碳双键和氯原子两种官能团，其同分异构体可调整氯原子与双键的相对位置，对应结构简式为或。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $