浙江嘉兴市2025-2026学年第二学期期末检测 高二化学试题

2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学试题卷(2026106) 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Zn65 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.下列物质的主要成分不属于有机物的是 A.有机玻璃 B.半导体芯片 C.棉花 D.油脂 2.下列有关A1C3的说法中，不正确的是 A.属于强电解质 B.水溶液呈酸性 C.电解熔融的A1Cl3可制得A1 D.与过量的氨水反应生成AI(OH3 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HO的空间结构：V形 B.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s C.SO2的VSEPR模型： CH3 CH3 D.CH3一C一CH一CH3的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷 CHs 4.关于反应H202十C2=2HC1+O2,下列说法不正确的是 A.H2O2是氧化剂 B.O2是氧化产物 C.C2的氧化性大于O2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 5.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A.第一电离能：S<P B.碱性：Mg(OI2>Be(OHI2 C.半径：HT<Li D.化合物中离子键百分数：NaCl>Nal 6.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A.甲胺(CHNH2)易溶于水 B.CaO晶体熔点较高 C.引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁 D.叔丁醇[(CH3)3COH]在Cu催化下与O2发生氧化反应 餐巴扫描全能王 然镜觉人言用的日事Ae 2。”-。22-- 7.下列有关实验的说法不正确的是 A.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶 B.分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 C.实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋 D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度 8.下列反应的方程式不正确的是 A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO+2H=H2SiO3↓ B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H,0一H2S+2HSO3 C.NO2通入水中：3NO2+H20=2HNO3+NO D.氯化银溶于氨水：AgCI+2NH3H2O=[AgNH3)2]C1+2H2O 9.异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是 OH CHO X. CHO COOCH3 A B D A.可用红外光谱鉴别A和B B.若A+X→B原子利用率为1.00%，则X为HCHO C.B→D的过程只涉及加成反应、取代反应 D.D+E的过程中有CO2生成 10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 5滴0.1mo/L5滴0.1mol/L FeCl3(aq) CusO4(aq) 只莎氨水 月一饱和食盐水 干燥Cl2 NaOH 有色鲜花 电石 酸性KMnO4 2mL5% 固体 溶液 H202(aq) A. 实验室快速 B.验证氯气是否 C.证明乙炔有还原性 D.比较Fe3+、Cu2+对H2O2 制备氨气 具有漂白性 分解的催化效果 11.下列有关含氟化合物的说法不正确的是 A.HF气体可通过分子间氢键形成二聚体 B.HOF水解可生成H2O2和HF C.SF6能与O2生成S02 D.CiF与NaOH溶液反应的方程式为：CIF+2NaOH一NaCIo+NaF+HO 鬟田扫全任 2-224- 12.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将 电源 CO2电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是 M 稀甲酸溶液 A.电解时电极N为阴极 C0, 复合电 离子交换 离 B.电解时，电极M的反应式为： + C02+2e+H20=HC00+OH H,0 交换 合电极 H,O C.理论上，每生成0.1 mol HC0OH,有0.1molH通过 浓甲酸溶液 阳离子交换膜 D.若改为在电极N加D2O,则生成的甲酸全部为HCOOD NH3 13.已知：C1一C一C1为平面四边形结构，下列说法不正确的是 NH3 A.Cu个NH3)2Cl2中Cu元素的化合价为+2 B.Cu个NH3)2C2不存在同分异构体 C.ZHNH:Cu(NH3)2Cl2>NH3 D.CuNH)2C2溶于足量浓氨水，可生成[CuNH)4]2 14.MOF材料(Mg2Ti-ABTC)是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实 现硫代苯甲醚（A: )向甲基苯基亚砜(D: )的高选择性转化，其可 能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 Mg,Ti-ABTC* 路径I 路径Ⅱ h"h Mg,Ti-ABTC D A.过程②中A被还原 B.路径I和路径Ⅱ均产生含有过氧键的活性中间体C C 中的S为sp杂化 D.若改变Mg2Ti-ABTC材料中的孔径大小，会影响其催化效率 餐巴扫描全能王 病3觉人群直用的日量Ae 2。-22-- 15.已知：25℃时，Kp[Mg(OH2]=5.6×1012,KNH3H2O)=1.8×105。常温下，下列 说法不正确的是 A.0.1mol/L氨水的pH约为11 B.0.lmol/L氨水中cNH4+c(H)=c(OH) C.Mg(OH)2(s)+2NH(aq)-Mg2(aq)+2NH3H2O(aq)K=1.7X 102 D.0.01 mol Mg(OH2固体加入到1L0.1mol/L的NH4CI溶液中充分混合（忽略溶液体积 变化)，固体能完全溶解 16.某实验小组研究测定“MnO2+2Br+4H≥Mn2++Br2+2H2O”平衡常数的方法如下： 步骤I25℃，将pH≈2的KBr和H2SO4混合溶液(KBr浓度为0.20mol/L)与过量MnO2 混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到 黄色气体。 步骤Ⅱ测定反应后溶液的pH为a。 步骤Ⅲ取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br2) 为bmol/L 下列说法不正确的是 A.步骤I控制pH≈2主要目的是抑制Mn+水解 B.步骤Ⅲ中可选用淀粉作指示剂 b2 C.依据上述实验原理，K的计算式可表示为K≈0.202X10 D.实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡 圈巴全目 。-。4-。。224-。一 非选择题部分 二、填空题（本题有4小题，共52分) 17.（16分)硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答： (1)NaBH4是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。 - BH, 0--○ 4○ ONa* -anm ①写出NaBH4的电子式▲。 ②Na的配位数（紧邻的阴离子数）是▲一。 ③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的Na*被Li代替，所得晶体的化学式为▲。 (2)氨硼烷(NHBH3)是一种固体储氢材料。（电负性：N>H>B) ①氨硼烷(NH3BH3)中B的杂化类型为▲。 ②NHBH3、NH3分别与Na反应生成NaNH2BH3、NaNH2,可体现出一定的酸性，比 较两者酸性强弱：NH▲NHBH,(填“>”、“<”或“=”)，其原因是▲。 ③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[NH4)3B3O6],写出该反应的化学方程式 ▲，经测定BO。中B采用sp杂化，O有两种不同环境，画出B,O。的结构式▲。 (3)实验室可用NaH与B(OCH3)3制取NaBH4,流程如下： B(OCH3)3 CHOH NaH- 反应]控温，粗产品加水操作A一碱性NaBH,溶液 N2 已知：NaBH4具有强还原性，常温下与水缓慢反应：CHONa与水剧烈反应。 操作A的名称是▲，反应1的化学反应方程式是▲。 影巴全赶 。-224-2 18.(14分)费托合成是指在催化剂作用下，以合成气(C0和H2混合气体)为原料合成 烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应： I3C0(g)+6H2(g)=C3H6(g)+3H2O(g) △H1=-373kJ/mol IⅡC3H6(g)十H2(g)=C3Hs(g) △H2=-124kJ/mol III CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ/mol (1)3CO(g)+7H2(g)=C3H(g)+3H2O(g)的△H=▲kJ/mol (2)可提高C0平衡转化率措施是▲。 A.降低温度B.增大投料比[n(CO)：nH2)]C.增大压强D.使用催化剂 (3)在230C、2MPa反应条件下，将n(CO):nH2)=1:2的混合气体通入恒压模拟反应 器进行费托合成。平衡时C0的转化率为90%，C3H6和CHg的选择性均为40%，C02的 选择性为20%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K,=▲（以分压表示，分压=总压×物质 的量分数，产物CH6的选择性= 转化成C3H6所用的CO的量 反应消耗的CO的总量 ×100%)。 (4)目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的CO2副产物从而降低碳 效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷(CHBr)可显著抑制费托合成中 CO2的生成，提升烯烃的选择性。 ①铁元素在周期表的位置是▲。 ②为了研究CH3Br对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖 (0r=1/3)的催化剂上分别发生反应Ⅱ，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同 角度解释加入CHBr后能抑制烯烃加氢的原理▲。 1.0 —溴覆盖(0g=1/3) 0.5 一一·洁净 0.66 0.58 0 -0.5 盟 0.26 -1.0 0.22 -1.5 -2.0 C3H6(g)→C3H6→C3H6'+H°→TS1+C3H,+C3H,'+H°→TS2→C3Hs→C3Hs(g) ③反应IⅢCO(g)十H2O(g)一CO(g)十H(g)为水煤气变换反应，Fe,O4催化该反应的 一种机理如下，(*表示物质吸附于催化剂表面)。 0.1kPa H2O(g) A.H2O(g)→H20*→OH*+H* 30 ◆Fe3Oa B.CO(g)→CO* -Fe304-Br 20 C.OH*+CO*-COOH* ● D. 10 E.C02*→C02(g) 01 F.H*+H*→H2(g)*→H2(g) 25 100200250 请补全反应D▲。加入CH3Br后，催化剂表面吸附 温度/C OH*的百分比随温度变化如右图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因▲。 高二期末检测化学试题卷 第6页（共8页) 餐S扫描全能王 然病3觉人影直用纳日mA吧 。-22-2 19.(10分)实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1，主要步骤如下： A一附 无水CaCL 0+水 干燥的N 干燥的N 液溴 冰水 4 图1 图2 步骤1三颈瓶中装入10.0g镁屑和150.0mL乙醚，装置B中加入15.0mL液溴。 步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析 出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160C分解得无水MgBr2产品。 己知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性： ②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体： ③MgBr2+3C2HOC2H5=MgBr23C2HOC2H5。 请回答： (1)仪器A的名称是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤1所用仪器及试剂均须干燥 B.步骤2可用干燥空气代替干燥N2 C.步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑 D.步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 (3)如将图1装置B改为图2装置C,可能会导致的后果是▲。 (4)测定产品的纯度：先称取一定量的无水MgBr2产品，溶解后，调节pH约为10，用 EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。 已知：a.pH约为10时，EDTA可简写为HY3,铬黑T可简写为Hn2; b.Mg2+与铬黑T和EDTA均能1：1形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定。 物质 颜色 物质 颜色 HY3- 无色 MgY2- 无色 HIn2- 纯蓝色 Mgln 酒红色 ①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数 是▲一 ②滴定终点的现象为▲。 ③某实验小组测得无水MgB2产品的纯度偏低，则可能原因是▲ A.配制EDTA标准溶液使用的水含有Ca2+ B.调节的pH过高 C.盛装标准溶液的滴定管未润洗 D.滴定终点读数时俯视 高二期末检测化学试题卷 第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 额3觉人E直用的日事Ae 2。”-。224-- 20.(12分)某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。 COOGHs COOGHs CH3COOC2H5C13H2003 1)2CH3MgI B 2)H20 A H2S04/H20 CHO NaBH4 OH 已知：2CH3COOC2H5+CH3COCH2COOC2H5 请回答： (1)化合物A中官能团的名称是▲一。 (2)化合物B的结构简式是▲。 (3)D→F时原子利用率为100%，则E的结构简式是▲ (4)下列说法不正确的是▲· A.化合物C具有还原性 B.F+G的反应类型是加成反应 C.化合物G不含手性碳原子 D.1mol化合物H与足量H2反应，最多消耗5molH2 (5)化合物I可以转化为具有相同官能团的同分异构体J,J的结构简式为▲。 Br COOGHs (6)以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物 Br )的合成 路线▲（以上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选)。 S扫描全能王 然病3觉人影直用的日mAe -。24-嘉兴市2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学 参考答案 (2026/06) 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B c D A C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B A A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分) 今 (1) ①Na H:B:H (2分)。②8(1分)。③LiNa3(BH4)4(2分)。 L 分 (2)①sp3(1分)。 ②<(1分)，氨硼烷中氨中的N与B形成配位键，导致N一H键极性增大，更易电 离出H+使酸性增强(2分)。 ③3NH3BH3+6H2O=NH4)3B3O6+9H2↑(2分) (2分)。 (3)蒸馏(1分)。4NaH+B(OCH)3=NaBH4+3 CH3ONa(2分)。 18.（14分) (1)-497(2分)。 (2)AC(2分)。 (3)3或2072分)。 (4)①第四周期，Ⅷ族(2分)。 ②进行溴覆盖后，反应CH6*+H*,CH*的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂 表面脱附C6*,CH6+*的能垒，使丙烯更易从催化剂表面脱附，而不是发生加氢反应， 即加入CH3Br后能抑制烯烃加氢(2分)。 ③COOH*一CO2*+H*(2分)。加入CHBr后，溴覆盖催化剂表面导致活性位点 减小，使吸附的OH*百分比减小或抑制HO在催化剂表面解离的关键步骤，进而有效阻断该 反应路径的CO2生成(2分)。 高二期末检测化学参考答案第1页（共2页) 19.(10分) (1)干燥管(1分)。 (2)AC(2分)。 (3)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(2分)。 (4)①6(1分)。 ②滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色(2分)。 ③BD(2分)。 20.（12分) (1)酯基、碳碳三键（1分)。 COCH2COOC2Hs (2) 0C2H,或 (2分)。 COOC2Hs (3) (2分)。 ° (4)BD(2分)。 OH (5) (2分)。 CH3 COOH COOC2Hs 0 KMnO/H+ C2HsOH CHCOOC2Hs 0 (6) CCH2COC2Hs 浓硫酸 COOC2Hs Br (3分)。 高二期末检测化学参考答案第2页（共2页）