江西新余市2024-2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题

新余市2024一2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题 命题人：廖余平周佳袁逸迅 审题人：钟世良 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27S-32C1-35.5Fe-56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是() A.苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B.葡萄酒中通常添加微量的S02,既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C.在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D.抗坏血酸（维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 2.下列化学用语正确的个数是() ①KHS04在熔融状态下的电离方程式：KHS04=K++H++S0子 ②H2D2、T2互为同素异形体 ③Fe原子结构示意图： ④四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 CH3 ⑤异丁烷的结构简式cH,C-cH, CH ⑥用电子式表示HC10的形成过程： H+·+:一H0:G ⑦中子数为18的氯原子：C1 ⑧CH和C,H互为同系物 A3个 B.4个 c.5个 D.6个 高一化学第1页（共8页） 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.50mL18.4mo1/九浓疏酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46N B.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N D.在标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的H2分子数为2N 4.下列方程式书写正确的是（） A实验室用氯化铵和熟石灰制取氨的离子方程式：WH本+OH兰NH3↑+H20 B. 稀疏酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：S0子+Ba2+=BaS04L C.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ D.氢氟酸溶液雕刻玻璃时发生反应的离子方程式：4HF+Si02=Sif4T+2H20 5.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的 综合利用叙述不正确的是()。 A煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B.石油是多种碳氢化合物的混合物，可根据各组分沸点不同进行分馏利用 C.工业上常采用电解饱和食盐水制取金属钠 D.以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是合成树脂、合成橡胶、合成纤维 6.地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正 确的是() C,H3 -OH CH,OH C1,H -OH+ 一定条件下 -OH ◇ Ⅲ A.1mo1化合物I与氢气发生加成反应，最多消耗5mo1H2 B.I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C.生物柴油与石化柴油组成元素不同 D.可向Ⅱ和Ⅲ混合液体中加水进行分离，同时加入NaOH可提升分离效果 7.“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的 是() A因为非金属性c>d,所以c简单氢化物 沸点高于d简单氢化物沸点 B.二元化合物种类最多的组合是ab bc■ C.简单离子半径：e〈g2+〈h3+ Na-e g hdf D.黑色部分完全由长周期元素构成，族后面 都需标B 高一化学第2页（共8页） 8.海带中有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图一所示，高中化学常用实验装置如图 二所示，下列说法正确的是() ①灼烧 海带灰 ②浸泡 ③ 海带 海带灰悬浊液 →含I厂溶液 ④H2O2、稀硫酸 ⑥ ⑤提取碘 单质 I2的CC1,溶液 含12溶液 图一 臣度接 图二 A.用图二的装置可以完成海带中提取碘的实验 B.海带灰中有疏酸盐、碳酸盐等，在实验步骤②③中实现与碘元素分离 C.步骤④不可用F,替换H02,这是因为2R2十2H0==4F+02 D.碘是人体必需的微量元素，对维持甲状腺功能至关重要，因此常在食盐中加入碘单质预防 甲状腺肿大等 9.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)÷2NH2(g),其能量变化及微观历程如图所示(*表示 物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是( 能 无催化剂 /kJ E 有催化剂 反应物 生成物 反应过程 图1 86●0 ●-o Q9 7n9w0K7999998999,888 7元.777777777777777777 ① 、催化剂 ② ③ 催化剂 催化剂⑤ 图2 A.在催化剂表面只存在N三N断裂，不存在N≡N形成 B.图2中②→③的过程吸收能量 C.图2中③→④的过程可表示为： N*+3H*-→NH2* D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 高一化学第3页（共8页） 10.LD产品的使用为城市增添色彩。如图是乙醇燃料电池驱动LD发光的一种装置示意图。 下列有关叙述正确的是()》 导线 N-型半导体 Pt 熔融K,CO3 $$® P-型半导体 导线 燃料电池 LED发光二极管 A. 该装置将化学能最终转化为电能 B.电路中的电子从a极经LD发光二极管到b极，再经过熔融KC0,回到a极，形成闭合回路 C. b极通入氧气和二氧化碳，发生氧化反应：02+4e+2C02=2C0 D.当导线上有1.2mo1电子发生转移时，在负极反应的乙醇的质量是4.6g 11.已知反应2x(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小组将4mo1X和2mo1Y置于一容积不变的 密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表， 下列判断正确的是() t(min) 2 3.5 8 9 X的转化率 30% 40% 70% 70% A.8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B.反应在8.5min时，vF()=v这(Y) C.9min时，容器中剩余0.6molY D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 12.多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确 的是() A 该“纳米小人”属于芳香烃 B.该“纳米小人”分子式是CL02 C. 少量该“纳米小人”分散在CC1,中可形成胶体 D.该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( 实验目的 实验方案 取5mL0.1mo1/九KI溶液，滴加0.1mol/九FeC12溶 A 探究化学反应的限度 液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含 I「的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与A1的金属活动性 常温下，将Mg、A1与NaOH溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5% C 的H202溶液，在A试管中加入2~3滴蒸馏水，在B 率的影响 试管中加入23滴1mo1/LFeC1溶液 探究浓度对化学反应速率 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓疏酸和稀 D 的影响 硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 高一化学第4页（共8页） 14.某科研组通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH0H),发 生的主要反应是C02(g)+3H2(g)÷CH,0H(g)+H,0(g)(已知该反应是放热反应)。若将 1mo1C02与3mo1H,在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行 到t时刻达到平衡状态的是（) 外V正 Aw(质量分数) w(CO,) 0 A (CH,OH) n(CO) D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在锂电池中，氯化亚砜(S0C12)与LiA1C14等配成电解液，制得高能电池。 在医药方面，S0C12可以作为氯化剂合成抗肿瘤药物等。某科研小组在实验室设计下列实验 装置，采用活性炭作催化剂，以S02、C12和SC12为原料制备氯化亚砜。 浓盐酸 止水夹1 止水夹2 10.0ml 活性炭 B C 已知：部分相关物质的性质及数据如下表。 化学式 熔点 沸点 密度 相对分 子质量 性质 ①常温下为无色或黄色有气味的液体： soclz -105℃ 78.8℃1.6gcm-3 119 ②遇水剧烈反应，产生白雾：③加热至 140℃开始分解 ①常温下为红棕色液体：②遇水剧烈反 sClz -78℃ 60℃ 1.4gcm-3 103 应 SO2Cl2 -54℃ 69℃1.7gcm-3 135 遇水剧烈反应，生成两种强酸 高一化学第5页（共8页） (1)与该实验有关的图标有 。 (填字母) (2)仪器X的名称 可以用 代替，但效果不如仪器X好，原因 是 （3)装置A目的是产生S0,气体，综合考虑，实验室制备S0,的最佳试剂为 (填字母) A.NaS0,固体和稀硝酸 B.氧化铜和稀疏酸 C.Na2S0,固体和质量分数为70%的硫酸 D.铜和浓硫酸 (4)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 (5)装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置C中产生的气泡，调控进入装 置C中C12、S02的体积比约为，反应一段时间后，反应结束的现象为 (6)反应完后经过纯化得到28.0g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留一位小数) 16.（15分)随着全球环保意识增强和“双碳”目标推进，汽车能源转型与尾气污染治理成 为热点议题。请结合所学知识填空。 I.以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为CH)、乙醇代替汽油。 (1)以乙醇代替汽油优点是 (填写一点即可)。 Ⅱ.安装汽车尾气净化装置，将NO,转化为无污染的N2。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：C(s)+2N0(g)÷N2(g)+C02(g)。下列情况 能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母) A.2VE (NO)=V(NO) B.混合气体中N2的体积分数保持不变 C.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 p/Pa 190 (3)在一定条件下，可将汽车尾气中C0和N0转化为N,和C02。 180 若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入 171 b 0.04mo1C0、0.02mo1N0,反应在不同条件下进行，反 165 应体系的总压强随时间的变化如右图所示。 00十0广3040min ①N0的平衡转化率：实验a (填“大于”“小于”或“等于”)实验b。 ②实验b从开始至平衡(40min)时No的平均反应速率为 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 高一化学第6页（共8页） Ⅲ.使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属(M)-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。 该类电池放电的总反应方程式为：4M+n02+2H0=4M(OH). ①上述方程式中，若M为金属A1,则n三 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、A1、 Zn三种金属-空气电池中， (填元素符号)一空气电池的理论比能量最高。 (⑤)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 电动机 KOH溶液 水 负极(-)：多孔金属 H2 正极(+)：多孔金属 KOH溶液 ①H2直接燃烧的能量利用率 (填“高于”“等于”或“低于”)燃料电池。 ②电池工作时，OH移向 极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mo1电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下H,的体积 L。 17.（15分)如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： 空气 水 Pt Rh NH, 合金网 NO 吸收塔 HNO 尾气 (1)N元素在元素周期表中的位置是 (2)工业上制氨气的化学方程式 (3)尾气中氯氧化物(O,)对环境的污染有 (填两条即可) (④)尾气主要含有氨氧化物(NO、NO,)可通过下列方式处理： ①NO2可用碱液吸收：NO2+NaOH→M+NaNO2+H,0(未配平)，已知M是一种盐，且在 生成物中M与NaNO2的物质的量比为1：1，则M的化学式为 ,上述碱液也可使 用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的H的方法为（用离子方程式表示） ②N0可在400℃左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 高一化学第7页（共8页） (⑤)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。某小组为研究铜与浓、稀HNO反应 的差异，设计如图所示的实验装置。A中的离子方程式为 当B中有0.03mo1铜粉被氧化时，B中产生的n(N0) 0.02mo1(填“>”、“=” 或“<”)： 空气 浓硝酸专 C02+于 弹簧灾 铜片 铜粉 B COOCH,CH,OH 18.(14分)聚甲基丙烯酸羟乙酯MA,结构简式为十CH,一C五 )可用于制作超 CH. 薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） OH OH ① ③ ⑥⑦ CHq②cHC出-CH0HCCH9c咀-g-CH→→P→H→H D CN E COOH CH-C CH, G 已知：a反应⑤⑦均为加聚反应；b.R-C1+H20→R-OHHC1。 (1)A的名称为 ,相对分子质量比A大14的同系物的结构简式： (任写一种)。 (2)写出下列反应的反应类型：① ,④ (3)C在Cu催化、加热条件被02氧化为D,写出该反应的化学方程式： (4)E的分子式为 ，F中官能团的名称为 (⑤)反应⑥的化学方程式为 (6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇 (tCH-Ch)。 OH (1)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： (写出一条即可)。 (1i)已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(C三CH)为原料（其他无机原料任选），利用反 应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，反应物中有机物的 结构简式为 高一化学第8页（共8页）