四川广安市加德中学2024-2025学年下学期期末模拟考试（6月月考）高二化学试题

广安加德学校2024-2025学年度下期期末模拟考试高二化学试题 （时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Mn-55、I-127、Ba-137、Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态的结构示意图： B. 的空间结构模型： C. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D. 基态Br的价层电子排布： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 4. 辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 辣椒素最多能与反应 C. 存在顺反异构体 D. 易溶于油脂、难溶于水 5. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题。下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是 A. ，平衡时A的浓度等于0.5 ，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3 ，则化学计量数：m+n<p B. 一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒温下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据 C. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压，则A的体积分数不变 D. 在常温下能自发进行，则该反应 6. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B. 该配离子中铜离子的配位数是4 C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 7. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法正确的是 A. CaSO4·2H2O属于混合物 B. 过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1 C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3molO2 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 、饱和食盐水 b e C 、浓盐酸 b c D 、稀硫酸 b c A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有、、等。如图为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是 A. 离子液体难挥发 B. 图中两个N原子的杂化类型完全相同 C. 纤维素中含有大量的氢键 D. 和的空间结构相似 10. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 11. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用表示}能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. 反应过程中没有非极性键的断裂 C. 反应过程中所有氮的杂化方式相同 D. M与中Ru的化合价相同 12. 杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 D. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 13. 人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 左图五元环中存在大π键 B. 氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C. ①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D. CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 14. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B. 简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M C. 电负性大小顺序：X < Y < Z D. 化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 15. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 二、填空题：本大题共4小题，共55分 16. 三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下： 反应原理： 相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 -114.1 78.3 与水互溶 147.5 -575 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 回答下列问题： （1）E的名称___________，其中水应从___________(填“b”或“c”)口进。 （2）装置D的作用是___________，仪器F的作用是___________。 （3）往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：___________。 （4）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：___________。 （5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。(；；) 17. 一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 18. 对重晶石矿（主要成分为，还有少量、MnO等）进行“富矿精开”研究，可以制备高纯度纳米钛酸钡（）。部分工艺流程如下： 已知： ⅰ． ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.8 （1）在该流程中，为加快“浸泡”速率，可采取的措施有____________________（写两种） （2）“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________ （3）常温下，用NaOH调节溶液pH至9.8～10.0，可完全沉淀的离子有____________________（填化学式） （4）在该流程中“系列操作”是_______________。实际工业生产中，结晶时选择的温度是20℃，结合下表分析20℃时晶体能从混合溶液中析出的原因是_________________________________。 某些物质的溶解度表（g/100 g水） 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 （5）加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是__________________________________。 （6）钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，在钛酸钡晶胞中周围距离最近且相等的数目为__________。阿伏伽德罗常数为，则钛酸钡晶体的密度为__________（列出计算式） 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ。 反应ⅱ。 反应ⅲ。 则__________（用含、的代数式表示）；反应Ⅱ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和NO，起始时按为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内的平均反应速率为__________。 ②图中表示起始投料与NO的物质的量之比为1：2的曲线是__________（填“a”“b”或“c”），其理由是__________________________________________________。 ③曲线b中，Z点的转化率为__________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，达到平衡时(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：M点__________（填“>”“<”或“=”）N点；求M点该反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数）。 广安加德学校2024-2025学年度下期期末模拟考试高二化学试题 （时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Mn-55、I-127、Ba-137、Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. c （2） ①. 吸收产物HCl ，除去多余的Cl2 ②. 防倒吸 （3） （4） （5）73.8% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 10 （3） ①. 醚键、硝基 ②. （4）脱去保护基 （5） ①. ②. H2O2/H+ 【18题答案】 【答案】（1）粉碎重晶石矿；适当升温；使用过量饱和Na2CO3溶液 （2） （3）Fe3+、Mn2+ （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 ②. NaCl、BaCl2的溶解度随温度变化程度不大，而NaOH、Ba(OH)2的溶解度大幅减小，并且相同温度下NaOH溶解度远大于Ba(OH)2 （5） （6） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. c ③. 其他条件相同时，与的物质的量的比值越大，的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $