精品解析：山东省临沂市蒙阴县2023-2024学年高二上学期入学考试 化学试题

2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题人教版(2019) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是 A. 航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素 B. 运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物 C. 砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能 D. 硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是 A. 用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油脂在碱性条件下发生了皂化反应 B. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好 C. 用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质 D. 用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理 3. 物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图： 下列说法错误的是 A. M分子中一定共平面的碳原子有6个 B. 一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应 C. M中含有8个官能团 D. M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成 4. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 四氯化碳的空间填充模型： 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 0.5 mol葡萄糖分子中含有键数目为 C. ，生成22.4 L转移的电子数为 D. 2.4 g中含有的中子数约为 6. 下列指定化学用语正确的是 A. NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH- 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加足量溶液： C. 钠与水反应： D. 由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式： 8. “以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是 A. 过程③只需要进行过滤操作 B. 加入后发生的离子方程式为 C. 不能用澄清石灰水鉴别和 D. 粗品中可能含有少量 9. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 10. 常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性 C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－) D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色 具有氧化性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖未发生水解 向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 不能证明乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS) B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣) C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液 D. 向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出 13. 疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是 A. 此反应中属于电解质的物质有3种 B. 此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成 C. 氧化性： D. 既不是氧化产物也不是还原产物 14. 我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段用的表示平均反应速率为 B. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 C. 曲线cd对应条件下的反应 D. a点时的转化率为20% 15. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：下列说法正确的是 A. 图1中c表示，图2中表示 B. 由图可知，的物质的量浓度为 C. 时，溶液中的与的物质的量相等 D. 还原性： 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石化学组成可表示为。回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。 （2）的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。 （3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。 （4）Be与Al化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. 的酸性比的强 D. 向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 17. 我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。 （3）先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。 （4）冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。 （5）装置F中发生反应的离子方程式_______。 （6）该实验设计存在不足之处是_______。 18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应III。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。 （4）在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。 19. 水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。 （2）将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为___________。 （3）已知AnBm的离子积K=[Am＋]n·[Bn-]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm-3，其离子积为K=___________。 20. 气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）F名称为_______，C的官能团名称为_______。 （2）反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。 （3）标准状况下，0.1 mol B与金属Na完全反应可生成_______L气体。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 上述流程中反应①的原子利用率为100% B. 反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂 C. F可使溴水褪色 D. 用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路” （6）相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题人教版(2019) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是 A. 航天员手臂“延长器”所用材料碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素 B. 运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物 C. 砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能 D. 硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．煤油石油分馏的产物，故B错误； C．太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能，故C正确； D．硅橡胶是一种直链状的高分子量的聚硅氧烷，属于合成有机高分子，故D错误； 选C。 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是 A. 用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油脂在碱性条件下发生了皂化反应 B. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好 C. 用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质 D. 用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，用热的纯碱清洗餐具上的油污时，油脂在碱性条件下发生了皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确； B．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温过高去污效果降低，故B错误； C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，故C正确； D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理，故D正确； 选B。 3. 物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图： 下列说法错误的是 A. M分子中一定共平面的碳原子有6个 B. 一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应 C. M中含有8个官能团 D. M水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中一定共平面的碳原子有7个，故A错误； B．M含有酯基，一定条件下M可发生水解反应；M含有碳碳双键和苯环，在一定条件下可以发生加成反应；M含有羟基、羧基，一定条件下可以发生酯化反应，M含有碳碳双键、羟基，一定条件下可以发生氧化反应，故B正确； C．M中含有5个羟基、1个酯基、1个羧基、1个碳碳双键，共8个官能团，故C正确； D．M的水解产物中都含有羧基，都能与碳酸氢钠溶液反应生成，故D正确； 选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B错误； C．和都是表示，故C正确； D．氯原子半径大于碳原子， 不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误； 选C。 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为 C. ，生成22.4 L转移的电子数为 D. 2.4 g中含有的中子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不确定溶液的体积，不能判断氯离子的物质的量，A错误； B．1分子葡萄糖中含有5个羟基，故0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为，B错误； C．不确定气体所处的温度压强，不能计算转移的电子数，C错误； D．1分子中含有23-11=12个中子，2.4 g的物质的量为0.1mol，则2.4 g中含有的中子数约为，D正确； 故选D。 6. 下列指定化学用语正确的是 A. NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误； B．Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误； C．NaHSO4为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故C正确； D．硫离子有两步水解，第一步水解为主，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第一步水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误； 故选：C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加足量溶液： C. 钠与水反应： D. 由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误； B．向溶液中滴加足量溶液生成一水合氨、碳酸钠、水，反应离子方程式是，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误； D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，Al是负极，负极反应式为，故D正确； 选D。 8. “以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是 A. 过程③只需要进行过滤操作 B. 加入后发生的离子方程式为 C. 不能用澄清石灰水鉴别和 D. 粗品中可能含有少量 【答案】A 【解析】 【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得溶液，溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液，加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品。 【详解】A．亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品，所以过程③需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误； B．加入后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．和都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别和，故C正确； D．易被氧气氧化，粗品中可能含有少量，故D正确； 选A。 9. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误； B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误； C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确； D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误； 选C。 10. 常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性 C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－) D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－) 【答案】B 【解析】 【详解】由图象可知，0.1mol/L一元碱MOH溶液的pH约为11，所以MOH是一元弱碱（若为强碱，则pH应为13）。A. 根据电荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)=c(M+)+c(H+)，可判断c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)是不正确的，A不正确；B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以反应后的溶液显酸性，B正确；C. 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)>c(Cl－)，C不正确；D. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)，V(HCl)＞20mL时，有可能存在c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)，D不正确。本题选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色 具有氧化性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖未发生水解 向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 不能证明乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色，发生反应，证明具有氧化性，故不选A； B．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，没有加氢氧化钠中和硫酸，无银镜产生，不能说明蔗糖未发生水解，故选B； C．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液中一定含有，故不选C； D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故不选D； 选B。 12. 25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS) B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣) C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应溶液 D. 向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图象可知-lgc(S2﹣)相等时，ZnS的-lgc(M2+)较大，可说明ZnS的溶度积较小，则溶解度S(FeS)>S(ZnS)，A错误； B.a点时，[-lg c(S2﹣)]>[ -lgc(M2+)]，说明c(S2﹣)较小，-lg c(S2﹣)与-lgc(M2+)的乘积大于曲线上的数值，说明没有达到沉淀溶解平衡，B正确； C.向b点对应溶液中加入Na2S溶液，c(S2﹣)增大，则-lg c(S2﹣)减小，不可能变为c点，C错误； D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，由于ZnS的溶度积常数较小，所以ZnS先析出，D错误； 故合理选项是B。 13. 疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是 A. 此反应中属于电解质的物质有3种 B. 此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成 C. 氧化性： D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】AC 【解析】 【详解】A．此反应中属于电解质的物质有、H2O、，故A错误； B．此反应，中的离子键和中的共价键断裂，NaOH中离子键、NH3中共价键形成，故B正确； C．反应，中Cl元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，氧化性，故C错误； D．中N元素化合价为-3，中N元素化合价为-3，所以N元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确； 选AC。 14. 我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段用的表示平均反应速率为 B. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 C. 曲线cd对应条件下的反应 D. a点时的转化率为20% 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，ab段物质的量增加，则为甲醇的曲线；cd段物质的量减小，则为二氧化碳的曲线； 【详解】A．ab段用的表示平均反应速率为，A正确； B．反应为恒容的气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，B错误； C．由图可知，ab段到达平衡所用时间较短，反应速率较快，温度较高，为条件下的反应，C错误； D．a点时，反应生成的物质的量为0.4mol，则由化学方程式体现关系可知，反应的物质的量为0.4mol，故的转化率为20%，D正确； 故选BC。 15. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：下列说法正确的是 A. 图1中c表示，图2中表示 B. 由图可知，的物质的量浓度为 C. 时，溶液中的与的物质的量相等 D. 还原性： 【答案】AD 【解析】 【分析】还原性，向溶液中不断通入，依次发生反应、、。 【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中表示，故A正确； B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定的物质的量浓度，故B错误； C．设的物质的量为1mol，时，发生反应消耗2.5molCl2，反应生成1molIO，根据Fe、I元素守恒，溶液中的的物质的量为0.5mol、的物质的量为1mol，溶液中的与的物质的量不相等，故C错误； D．依次发生反应、、，所以还原性：，故D正确； 选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。 （2）的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。 （3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。 （4）Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A. 氯、硫最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. 的酸性比的强 D. 向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 【答案】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为 ； 【小问2详解】 由Na+、O构成，电子式为 ；根据价键规律，氯原子能形成1个共价键、氧原子形成2个共价键，的结构式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式。 【小问3详解】 青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 Be与Al的化学性质相似，根据Al与氢氧化钠反应方程式，可知Be与NaOH溶液反应的化学方程式是； 【小问5详解】 A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B； C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C； D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D； 选AC。 17. 我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)： 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。 （3）先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。 （4）冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。 （5）装置F中发生反应的离子方程式_______。 （6）该实验设计存在的不足之处是_______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. D中充满黄绿色气体 ②. 排出装置中空气，防止干扰实验 （4）a （5） （6）E、F之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】装置A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯气；D中发生反应，制备；E收集，F处理尾气。 【小问1详解】 装置A次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 A中生成的氯气中含有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中试剂的作用为饱和食盐水；极易与水反应，为防止与水反应，C的作用是干燥氯气，C中的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 为排出装置中空气，防止干扰实验，先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，制备氯气，当观察到D中充满黄绿色气体时，再加热装置D中陶瓷管； 【小问4详解】 为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝管进水口是a。 【小问5详解】 装置F中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 极易与水反应，F中的水蒸气可能进入E中与反应，该实验设计存在的不足之处是E、F之间缺少干燥装置。 18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应III。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。 （4）在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。 【答案】（1）BC （2）D （3） ①. 放热 ②. > ③. 0. 225mol·L-1·min-1 （4） ①. 1 ②. 非气态 【解析】 【小问1详解】 A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B； C．升高温度，反应速率加快，故选C； D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A； B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B； C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 【小问3详解】 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应。 ②根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75mol/L，氢气的浓度变化2.25mol/L，氢气的平均反应速率 mol·L-1·min-1。 【小问4详解】 X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1； 反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。 19. 水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。 （2）将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为___________。 （3）已知AnBm的离子积K=[Am＋]n·[Bn-]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm-3，其离子积为K=___________。 【答案】（1） ①. 1×10-14 ②. 1×10-12 （2）2∶9 （3）0.004 【解析】 【小问1详解】 由水的离子积定义式和图中氢离子和氢氧根离子的浓度可知A到B，水的离子积从1×10-14 变化到1×10-12； 【小问2详解】 设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(10-12/10-8Vb-10-5Va)/(Va＋Vb)=10-12/10-7，Vb/Va=2∶9，故答案为2∶9； 【小问3详解】 因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即[Ca2＋]=0.1 mol·L-1，[OH-]=0.2 mol·L-1，所以K=[Ca2＋]·[OH-]2=0.004，故答案为0.004。 20. 气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）F名称为_______，C的官能团名称为_______。 （2）反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。 （3）标准状况下，0.1 mol B与金属Na完全反应可生成_______L气体。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 上述流程中反应①的原子利用率为100% B. 反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂 C. F可使溴水褪色 D. 用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路” （6）相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 聚乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. （3）2.24 （4） （5）AB （6）5∶3 【解析】 【分析】气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，A是乙烯；乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；环氧乙烷和水反应生成C2H6O2，则B是乙二醇；乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(C)，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸(D)，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH；乙二醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，试剂a是氢氧化铜悬浊液。 【小问1详解】 乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；C是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称为醛基； 【小问2详解】 反应④是乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH和水，反应类型是取代反应(酯化反应)，D是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。 【小问3详解】 乙二醇与金属Na反应方程式为HOCH2CH2OH+2Na→Na OCH2CH2O Na+H2，标准状况下，0.1 mol 乙二醇与金属Na完全反应可生成0.1mol氢气，体积为2.24L。 【小问4详解】 反应②是乙二醇和乙二酸形成六元环酯和水，反应的化学方程式 ； 【小问5详解】 A．反应①是C2H4O和水反应生成C2H6O2，原子利用率为100%，故A正确； B．反应②酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确； C．F是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D．试剂a是氢氧化铜悬浊液，不是胶体，用一可见光束照射，在侧面不能看见光亮的“通路”，故D错误； 选AB。 【小问6详解】 B燃烧的方程式为，C燃烧的方程式为，相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为5:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$