精品解析：北京汇文中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题

北京汇文中学2025—2026学年度第一学期 高二年级化学开学测试 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分。考试时长60分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cr-52 第一部分 本部分共14题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 2. 下列反应属于吸热反应的是 ①葡萄糖在人体内氧化分解 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成CaO和CO2 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤与NH4Cl反应 ⑥钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 3. 有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. b和c互为同系物 C. a和b都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应 4. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里存放 B. 葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 5. 下列化学方程式书写不正确的是 A. Cu与S反应： B. Cu和稀HNO3反应： C. NH3的催化氧化反应： D. 乙烯与溴的四氯化碳反应： 6. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲乙丙丁 A. 乙不可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 7. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 8. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 9. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 10. 对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A. B. C. D. 11. 一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 石墨做电池的正极材料 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 12. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 提取发生反应： B. 空气的作用是将吹出 C. 经过两次转化的目的是富集溴 D. 沉淀溶于盐酸的反应： 13. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 14. 查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C. 实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. 与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 第二部分 15. 按要求回答下列问题。 （1）利用下图所示装置及药品制取氨气。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中碱石灰的作用是______。 ③C处是收集氨气的装置，请补充完整______。 ④若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②实验过程中，观察到品红溶液______(填现象)。 ③C中NaOH溶液的作用是______(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是______(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaCl溶液 16. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1molNO和0.1molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.02mol，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将NO中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一，其合成路线如下： 请回答以下问题： （1）A中含有的官能团为____________。 （2）B→C的有机反应类型为____________。 （3）关于D的有关说法，正确的是______(填序号)。 ①D可与Na、NaOH和NaHCO3反应 ②D可与溴的四氯化碳溶液反应 ③D与为同系物 ④D与CH3COCH2CH3互为同分异构体 （4）写出D生成E的化学方程式__________________________，写出E生成PMMA的化学方程式__________________________。 （5）聚甲基丙烯酸羟乙酯()也可制作隐形眼镜，也可以由D为原料合成，合成路线如下： D生成F的过程中会产生副产物，其结构简式为__________________________。 18. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量) （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、和。 （2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整：___________。 ____+____=_________ （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京汇文中学2025—2026学年度第一学期 高二年级化学开学测试 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分。考试时长60分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cr-52 第一部分 本部分共14题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 2. 下列反应属于吸热反应的是 ①葡萄糖在人体内氧化分解 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成CaO和CO2 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤与NH4Cl反应 ⑥钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①葡萄糖在人体内氧化分解，属于缓慢氧化，是放热反应；②氢气在氧气中燃烧，属于放热反应；③碳酸钙高温分解成CaO和，属于吸热反应；④氢氧化钾和硫酸中和，属于放热反应；⑤与反应，属于吸热反应；⑥钢铁制品生锈的反应，属于缓慢氧化反应，是放热反应； 综上所述，属于吸热反应的有③和⑤，故选A。 3. 有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. b和c互为同系物 C. a和b都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】由碳架结构可知a的结构简式为（CH3）2C=CH2、名称为2—甲基丙烯，b的结构简式为C（CH3）4、名称为丁烷，c的结构简式为（CH3）3CH、名称为2,2—二甲基丙烷，d的名称为环丁烷。 【详解】A项、2—甲基丙烯和丁烷分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B项、丁烷和2,2—二甲基丙烷结构相似，相差CH2个原子团，都属于烷烃，互为同系物，故B正确； C项、2—甲基丙烯为烯烃，能够与氢气、溴水等发生加成反应，丁烷为烷烃，不能发生加成反应，故C错误； D项、2—甲基丙烯和环丁烷也能发生取代反应，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类为解答关键。 4. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里存放 B. 葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。 【详解】A．低温环境降低分子热运动，减缓食物腐败速率，A项错误； B．水浴加热提高温度，增加分子有效碰撞频率，加快银镜反应速率，B项正确； C．碘酸钾作为碘元素补充强化剂，未直接改变反应条件或催化，C项错误； D．抗氧化剂通过优先被氧化，减缓食品中其他物质与氧气反应速率，D项错误； 答案选B。 5. 下列化学方程式书写不正确的是 A. Cu与S反应： B. Cu和稀HNO3反应： C. NH3的催化氧化反应： D. 乙烯与溴的四氯化碳反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，加热条件下只能将Cu氧化为+1价，生成Cu2S，方程式为，A正确； B．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，方程式为，B正确； C．NH3的催化氧化反应的产物是NO而非NO2，正确反应为，选项方程式产物和反应物计量数均错误，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为，D正确； 故答案为：C。 6. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲乙丙丁 A. 乙不可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙为SiO2时，后续无法被O2进一步氧化生成丙，因此乙不可能是SiO2，A正确； B．甲为S时，S→SO2→SO3→H2SO4的转化符合流程，B正确； C．若丙为NO2(红棕色气体)，甲可能是NH3(气体化合物)而非气体单质，因此“甲一定是气体单质”的结论不成立，C错误； D．丙(NO2)与水反应生成HNO3和NO的方程式正确，D正确； 故答案为C。 7. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确； B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误； C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确； D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 8. 时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min内A的分解速率为 C. 2min后，容器内的压强不再变化 D. 恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 9. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．蘑菇醇分子中同时含有碳碳双键和羟基，因此它是不饱和醇而并非烃，A错误； B．逐一计数可知该化合物的分子式确为，B正确； C．分子中含有和两种官能团，C正确； D．分子中的双键可发生加成反应，含有醇羟基或双键也可被氧化，D正确； 故选A。 10. 对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3 产生，说明原溶液中一定含有；加入氯水时，溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br－；再加 BaCl2 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，说明此时溶液中含，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的，故不能确定在原溶液中是否存在 ； 答案选B。 11. 一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 石墨做电池的正极材料 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，石墨电极为正极，O2得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，石墨做正极，A正确； B．电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从a极经导线流向b极，B错误； C．由分析的负极反应方程式可知，生成的Mg(OH)2附着在镁电极上，所以需要定期维护和更换镁电极，C正确； D．由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积，提高放电效率，D正确； 故选B。 12. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 提取发生反应： B. 空气的作用是将吹出 C. 经过两次转化的目的是富集溴 D. 沉淀溶于盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答 【详解】A．根据以上分析可知提取发生反应：，A正确； B．根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确； C．根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确； D．难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误； 答案选D。 13. 某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D. 实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【解析】 【分析】实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，保持I、II溶液总体积相同，故5+2+a=15，解得a=8；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析，a=8，A正确； B．实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确； C．进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确； D．实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，H2SO4浓度相同，Na2S2O3溶液浓度改变，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误； 故选D。 14. 查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C. 实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. 与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体， 反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确； C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误； D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确； 故选C。 第二部分 15. 按要求回答下列问题。 （1）利用下图所示装置及药品制取氨气。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中碱石灰的作用是______。 ③C处是收集氨气的装置，请补充完整______。 ④若A中只有NH4Cl固体，不能制取NH3，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②实验过程中，观察到品红溶液______(填现象)。 ③C中NaOH溶液的作用是______(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是______(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaCl溶液 【答案】（1） ①. ②. 干燥氨气，吸收水蒸气 ③. ④. ， （2） ①. ②. 品红溶液褪色，由红色变为无色 ③. ④. a 【解析】 【分析】制备氨气A为发生装置，B为干燥装置，碱石灰能吸水，干燥氨气，C为收集装置；制备二氧化硫时，A为发生装置，B为二氧化硫检验装置，C为尾气处理装置； 【小问1详解】 ①根据强碱制弱碱，氯化铵与氢氧化钙发生反应生成氯化钙、水和氨气，故其反应的化学方程式为：； ②碱石灰可干燥氨气，故B装置中碱石灰的作用为：吸收水，干燥氨气； ③氨气密度比空气小，易溶于水，故采用向下排空气法收集氨气，为防止收集过程中与空气形成对流，造成气体不纯，需在试管口塞棉花，收集装置为：； ④氯化铵分解产生氨气与氯化氢气体，温度降低后氨气与氯化氢反应生成氯化铵，故其方程式为：，； 【小问2详解】 ①铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜二氧化硫与水，故其方程式为：； ②二氧化硫能将品红溶液漂白，故可观察到的现象为：品红溶液褪色，由红色变为无色； ③二氧化硫可与氢氧化钠发生反应，生成亚硫酸钠与水，可用来吸收二氧化硫，其离子反应为：；C装置的作用为二氧化硫的尾气处理装置，a、b、c三种溶液只有高锰酸钾可与二氧化硫发生反应，故选a。 16. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1molNO和0.1molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.02mol，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将NO中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. < ④. 0.004 ⑤. abc （2） ①. 正 ②. ③. b ④. 1 【解析】 【分析】（2）由装置图可知，左侧通入氢气，失电子，发生氧化反应，作负极，右侧通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极。 【小问1详解】 ①汽车尾气中的CO、NO有毒，转化为无毒气体则为CO2、N2，故答案为：； ②该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应；对于放热反应来讲，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量，答案为：放热；＜； ③化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO）==0.004，故答案为：0.004； ④a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，a正确； b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，说明正逆反应速率相等，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，b正确 c．若将NO中的氧原子标记为，则标记的会出现在二氧化碳中，随着反应逆向进行，又会出现在一氧化碳和一氧化氮中，则反应到达平衡状态时，体系中存在，c正确； 故答案为：abc； 【小问2详解】 ①由分析可知，铂电极b通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极，故答案为：正； ②铂电极a通入氢气，失电子，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，所以电极反应式为，故答案为：； ③在原电池中阳离子向正极移动，所以向电极b移动，故答案为：b； ④的物质的量为0.5mol，根据电极反应式：，当负极有0.5mol氢气参与反应时，转移电子1mol，故答案为：1。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一，其合成路线如下： 请回答以下问题： （1）A中含有的官能团为____________。 （2）B→C的有机反应类型为____________。 （3）关于D的有关说法，正确的是______(填序号)。 ①D可与Na、NaOH和NaHCO3反应 ②D可与溴的四氯化碳溶液反应 ③D与为同系物 ④D与CH3COCH2CH3互为同分异构体 （4）写出D生成E的化学方程式__________________________，写出E生成PMMA的化学方程式__________________________。 （5）聚甲基丙烯酸羟乙酯()也可制作隐形眼镜，也可以由D为原料合成，合成路线如下： D生成F的过程中会产生副产物，其结构简式为__________________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）氧化反应 （3）①②③ （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】石油裂解得到A：丙烯，A与水发生加成反应得到B，B发生催化氧化得到C，C经过一系列转化得到D，D与甲醇发生酯化反应得到E：，E发生加聚反应得到PMMA。 【小问1详解】 A中含有的官能团为：碳碳双键； 【小问2详解】 B→C的有机反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 D中含羧基，D可与Na、NaOH和NaHCO3反应，①正确；D中含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，②正确；D中含1个羧基和1个碳碳双键，与相差1个-CH2-，互为同系物，③正确；D的分子式为：C4H6O2，CH3COCH2CH3的分子式为C4H8O，两者不互为同分异构体，④错误；故选①②③； 【小问4详解】 D生成E的化学方程式为： ；E生成PMMA的化学方程式为：； 【小问5详解】 D生成F的过程中，1分子乙二醇可能与2分子甲基丙烯酸发生酯化反应，故得到的副产物为：。 18. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量) （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、和。 （2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整：___________。 ____+____=_________ （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 9 ②. pH过大时，会形成沉淀，且会与结合，从而降低溶液中与浓度，使除砷率下降 （5）两性 （6）或 （7） 【解析】 【分析】该工艺流程以含有杂质等的铬钒渣为原料，分离提取Cr元素和V元素，铬钒渣与氢氧化钠混合在空气中煅烧，将低价态含氧酸盐及氧化物形式存在的钒、铬元素转化为相应的最高价态含氧酸盐，转化为，在加入水浸取、过滤后进入滤液，在加入水浸取时与反应生成，也进入滤液，而为水浸渣的主要成分，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将转化为沉淀为滤渣1的成分，再加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液“除砷”过程，将转化为沉淀作为滤渣2除去，加入稀硫酸调节溶液pH将转化为，过滤得到五氧化二钒和含有的溶液。 【小问1详解】 “煅烧”步骤中加入了强碱，Cr元素被氧化为在碱性介质中稳定存在的。 【小问2详解】 与铝粉在高温条件下反应生成、，化学方程式为。 【小问3详解】 “沉淀”步骤为加入稀硫酸调节溶液pH将转化为沉淀的过程，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 从除砷率随pH变化图可看出，控制溶液时除砷率最高，此时达到最好的除砷效果；随值的增大，溶液中增大，则、，从而降低溶液中与的浓度，使平衡正移，除砷率下降，故答案为：9；pH过大时，会形成沉淀，且会与结合，从而降低溶液中与浓度，使除砷率下降。 【小问5详解】 即能与强酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则为两性氧化物。 【小问6详解】 在酸性条件下，vmL、含的溶液与恰好完全反应，根据离子方程式为可计算，则Cr的浸出率为=或。 【小问7详解】 从转化图中可看出，i步、ii步、iii步，则为反应物，为中间产物，为催化剂，为生成物，故总反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $