河南新未来联考2025-2026学年高一下学期6月测评 化学试题

高一年级6月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B C D A B C D B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料的主要成分为高纯硅，B错误。 2.【答案】D H CI 【解析】CH2Cl2为四面体结构，C1一C一C1和H一C一CI为同一种物质，A错误；乙烯分子中含有碳碳双 H H 键官能团，乙烯的结构简式为CH2一CH2,B错误；具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子 称为核素，质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Rn、Rn、Rn属于同种 元素，但不属于同种核素，Rn、Rn、Rn互为同位素，C错误；氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯 离子构成，电子式为[：C:]-Mg2+[:C1:]-,D正确。 3.【答案】A 【解析】镁条与盐酸的反应属于放热反应，NaHCO3与柠檬酸的反应、CaCO3受热分解的反应、CO2与 木炭生成CO的反应均属于吸热反应，A符合题意。 4.【答案C 【解析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的总能量比反应产物的总能量低 180kJ,A错误；反应N2(g)+O2(g)一2NO(g)的△H=+180kJ·mol-1,B错误；该反应是吸热反应， 破坏化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中 化学键释放的能量，C正确；该反应是吸热反应，则反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中 储存的总能量高，D错误。 5.【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将（①一②）/2，得到反应C(s)十HO(g)一CO(g)十H(g)的△H=十131.3kJ·mol1,A 正确。 6.【答案】B 【解析】负极反应物和负极材料均为锌片，正极反应物为CuSO4溶液，正极材料为铜片，A错误；ZSO 溶液、CuSO4溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流，B正确；负极发生氧化反应：Zn一2e一Zn+,正 极发生还原反应：Cu++2e一Cu,C错误；盐桥中的K+进入CuSO4溶液，CI进入ZnSO4溶 液，D错误。 7.【答案】C 【解析】a电极为负极，发生的电极反应为H2+2OH一2e一2H2O,A错误；O2在b电极上发生还原 反应：O2+2H2O十4一4OH,B错误；该燃料电池利用原电池原理，将化学能转化为电能，C正确； 该燃料电池的电池反应为2H2十O2一2H2O,D错误。 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 8.【答案】D 【解析】充、放电时的电池反应为Pb十PbO,十2H,S0,改电2PbS0,十2H,0,D错误。 充电 9.【答案】A 【解析】根据题意和该中间体的结构式可知，元素W、X、Y、Z分别为H、C、O、C1。同周期主族元素从左 到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：CH<H2O,A错误；最 高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO4>H2CO3,B正确；该化合物中C、O、C1原子均满足8电子稳 定结构，C正确；H与O能形成含有非极性键的共价化合物H2O2,D正确。 10.【答案】B 【解析】“吸收塔”内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO4和HBr,反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,B错误。 11.【答案】C 【解析】E的结构简式为七CH2一CH2n,C错误。 12.【答案D 【解析】油脂不属于高分子化合物，A错误；鸡蛋清溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，会使蛋白质的溶解 度降低而使其从溶液中析出，这样析出的蛋白质在继续加水时仍能溶解，并不影响原来蛋白质的生理 活性，即蛋白质不会变性，B错误；金刚烷的一氯代物有2种，C错误；苯与液溴在铁粉的作用下可发 生取代反应生成溴苯，D正确。 13.【答案】B 【解析】用饱和Na2CO,溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后使用分液的方法分离有机层和水层，A正 确；溴苯和苯均难溶于水，用蒸馏水无法除去杂质苯，B错误；氢氧化钠和乙醇不反应，和乙酸生成乙 酸钠，然后利用乙醇沸点较低的性质，蒸馏得到乙醇，C正确；乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应， 生成液态的1,2-二溴乙烷（留在洗气瓶中），甲烷不与溴水反应，可直接分离，D正确。 14.【答案】D 【解析】由反应I和反应Ⅱ可知，含氯微粒的生成物为CIO2、CI、CIO3,根据关系式2ClO2~C1-和 CIO~C1及2.0s时含氯微粒的生成物的浓度数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol·L1, c(CI)=0.42×10-3mol·L1,c(C1O5)=0.10×10-3mol·L1,故曲线①表示的微粒分别为 ClO2、CI-、C1O3,A正确；0~2.0s内，反应I消耗H+0.32×10-3mol·L1,反应Ⅱ生成H 0.10×10-3mol·L1,总的结果是0~2.0s内消耗H+0.22×10-3mol·L1,即c(H+)逐渐减小， B正确；根据关系式HCIO~2C1O2和HCIO~CIO,得出0~2.0s内，平均反应速率v(HCIO)= 0.42)X10mol·L,1.s1=2.1×104mol·L1·g1,C正确；混合溶液体系中，(HC0)为反 2.0 应I和反应Ⅱ消耗反应物HCIO的总速率，v递(CIO2)仅为反应I消耗生成物CIO2的速率，平衡时应 满足v正(HCIO)反应1：v逆(CIO2)=1:2,而非总的o正(HClO),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) H (1)H:C:H(1分) H 2)4 分 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 (3)Na(1分)F(1分) (4)CI2+H2O=H++CI+HCIO(2) (5)A13+(2分) (6)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4](2分) (7)C1与S位于同一周期的主族元素，同周期主族元素从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐 减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性：C>S(2分) (8)ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) 【解析】元素a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar。 (8)d为Na,e为Al,同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故单质的还原性：Na>Al,A正确； c为F,g为C1,同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故气态氢化 物的稳定性：HF>HC1,B正确；f的+4价氧化物为SO2,十4价S既可以升高到+6价，表现还原性， 也可以降低到0价或一2价，表现氧化性，因此「的十4价氧化物既有氧化性又有还原性，C正确；c的 单质为F2,F2为淡黄绿色气体，g的单质为C12,Cl2为黄绿色气体，F2的颜色比Cl2的浅，D错误。 16.【答案】(15分) (1)C3HO3(2分) (2)羧基(1分) OH (3)CH3一CH-COOH(2分) (4)2.24(2分) OH (5)2CH。CHC0OH+0,催化剂，2CH,一CC00H+2H,0(2分) △ H 6 (2分) CH. (7)OC,H20,酒化2C,H,0H+2C0,*(2分) ②BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) 5.4g 【解析】1)浓硫酸吸收水分，所以生成H,0的物质的量为18g:moT=0.3mol,氢原子的物质的量 为06mol:碱石灰吸收二氧化碳.C0,与碳原子的物质的量相等，均为43,8=0.3mol, 氧原子的物质的量为9.0-0.6X】一0.3X12mol=0.3mol。X的最简式为CH,0,由于X的相对分 16 子质量为90，所以X的分子式为C3HO。 OH (4)羟基中的氢和羧基中的氢均能被钠置换出来，所以0.1 mol CH3一CH一COOH与足量Na反应 能得到0.1mo1H2,故产生H2的体积是2.24L(标准状况)。 17.【答案】(14分) (1)2MnO,+6H++5H2C2O,=2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (2)溶液紫色褪去的时间(1分) (3)B(2分) 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 (4)1(1分)3(1分)（本小题两空答案不分先后） (5)①>②>③(2分) (6)<(2分) (7)①Mn2+(1分) ②保证实验1和实验2混合后溶液的总体积相同，反应物的初始浓度相等(2分) 【解析】(3)本实验通过测量溶液紫色褪去的时间来测定反应速率，故高锰酸钾不可以过量，应选择浓 度小的高锰酸钾溶液，B正确。 (5)高锰酸钾溶液为紫色，完全反应后溶液为无色。褪色时间越短，则反应速率越快，对应的草酸溶液 的浓度就越大，故实验①~③所用草酸溶液的浓度由大到小的顺序为①>②>③。 (6)由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系为v(a点)<v(b点)。 18.【答案】(15分) DN+3H隆化2NH(2分) (2)ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (3)升高温度可以提高反应速率；700K时催化剂的催化能力最强(2分) (4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1262kJ·mol厂1(2分) (5)反应产物无毒无害（或其他合理答案）(1分)氨气泄漏会污染空气（或其他合理答案）(1分) (6)①正(1分)2NH3-6e+6OH-一N2+6H2O(2分) ②80%(2分) 【解析】(2)在合成氨反应中，N2和H2中的非极性键断裂，生成NH3时形成极性键，A正确；工业合成 氨是将氮气和氢气在一定条件下合成氨气，属于人工固氮，B正确；氨气的沸点相对较高，氮气和氢气 的沸点均很低，可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离，C正确；适当提高氮 气的浓度可以提高吸附速率，而不是降低氨气的浓度，D错误。 (4)氨气在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气的化学方程式为4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g), 反应物断键吸收的总能量为(1173×4十498×3)kJ·mol-1=6186kJ·mol1,生成物成键放出的 总能量为(946×2+926×6)kJ·mol-1=7448kJ·mol-1,反应热△H=(6186-7448)kJ·mol-1 =-1262kJ·mol-1。 (6)②11.2L氨气（标准状况）的物质的量为0.5mol,根据关系式NH~3e可知，0.5 mol NH3理论 上转移1.5mol电子，已知外电路中实际转移1,2mol电子，则该电池能量转换率为：×100% =80%。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 高一年级6月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 中 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 长 奶 A.宇航服材料中的聚四氟乙烯(ECF2一CF2.)属于有机高分子材料 B.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料的主要成分为SO。 区 C.飞船热耐烧损层以碳化硅(SC)为基础材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 都 2.下列说法正确的是 H CI 南 A.C-CCI和H C一C互为同分异构体 H H 蚁 御 B.乙烯的结构简式：CH2CH C.稀有气体氡的元素符号为Rn,2Rn、Rn、Rn属于同种核素 D.氯化镁的电子式：[：Ci:]Mg2+[:Ci:] 3.下列反应属于放热反应的是 A.镁条与盐酸的反应 B.NaHCO3与柠檬酸的反应 C.CaCO3受热分解的反应 D.CO2与木炭生成CO的反应 4.一定温度下，发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H,反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 2 mol NO(g) A.反应物的总能量比反应产物的总能量高180kJ 能量 B.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H=-180kJ·mol-1 180kJ C.破坏反应物中化学键所需的能量高于形成反应产物中化学 I mol N,(g)+ 1 mol O2(g) 键释放的能量 别 D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低 【高一化学第1页（共6页）】 5.已知：①2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=-221.0kJ·mol1;②2H2(g)+O2(g)一2H2O(g) △H=一483.6kJ·mol1。制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)的 △H为 A.+131.3kJ·mol-1 B.-131.3kJ·mol C.-352.3kJ·mol1 D.+262.6kJ·mol1 6.某铜锌原电池装置如图所示（盐桥中装有琼脂凝胶，内含KC)。下列说法正确的是 A.正极反应物和正极材料均为锌片 B.ZnSO,溶液、CuSO4溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流 C.负极发生还原反应：Cu2+十2e—Cu ZnSO D.盐桥中的K+进入ZnSO4溶液，CI进入CuSO4溶液 溶液 溶液 7.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池 工作时，下列说法正确的是 A.a电极为负极，发生的电极反应为H2一2e一2H B.O2在b电极上发生还原反应：O2十4H++4e一2H2O C.该燃料电池实现了化学能到电能的转化 理用睡 D.该燃料电池的电池反应为2H,十O,点燃2H,0 KOH溶液 8.铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误 的是 A.铅蓄电池是一种二次电池，放电时，Pb为负极，还原反应在正极上 稀硫酸 进行 B.放电时，铅蓄电池中c(H+)减小 C.放电时，正极反应为PbO2十4H++SO+2e-PbSO,+2H2O PbO, D.充、放电时的电池反应为Pb+P0,+2H,S0,袭毫2PlS0,+2H.0 Pb 9.一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性：X>Y Y WW Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X ZX-X-X-X-Z C.该化合物中X、Y、Z原子均满足8电子稳定结构 ww D.W与Y能形成含有非极性键的共价化合物 10.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 冷凝、 产品（液溴） 酸化的海水· 吹 精馏 出 SO,和水 鉴 ◇ 空气和水蒸气 CI A.向酸化的海水中通人氯气的反应为CL2+2Br一Br2+2CI B.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为SO2十Br2+H2O一SO3十2HBr C.海水中的Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D.“空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 【高一化学第2页（共6页）】 11.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工产业发展 水平的标志，A可发生如图所示的一系列化学反应，A→E是一种物质转化成另一种物 质的反应，E是高分子化合物，A的市场价格高于C。 Cl/光照 H,催化剂，△ BH0/催化剂 加热、加压 AHCV催化剂，AD 一定条件 下列说法错误的是 A.A→B的反应类型为加成反应，B中的官能团是羟基 B.C的化学名称为乙烷，D的结构简式为CH3CH2CI C.A→E的反应类型为加聚反应，E的结构简式为七CH2一CH2 D.从产品纯度考虑，工业上选择由A制取D,而不选择由C制取D 12.下列说法正确的是 A.油脂是一类特殊的酯，属于高分子化合物 B.鸡蛋清溶液加热或加入饱和(NH4)2SO4溶液，均能使蛋白质变性 C金刚烷（分子式为CH。)的一氯代物有3种 D.苯与液溴在铁粉的作用下可发生取代反应生成不》 -Br 13.用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是 A.乙酸乙酯中混有少量杂质乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液） B.溴苯中混有少量杂质苯（蒸馏水，分液） C.乙醇中混有少量杂质乙酸(NaOH溶液，蒸馏) D.甲烷中混有少量杂质乙烯（溴水，洗气） 14.常温下，浓度均为0.001mol·L1的HClO和ClO2混合溶液体系中存在竞争反应： 反应I.HCIO+2CIO2+H+一2CIO2+C1-+H2O 反应Ⅱ.HCIO+CIO2=CIO2+CI+H+ 初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示（忽略其他反应）。 下列说法错误的是 1.0 三0.75 HCIO 。① 0.sL cIo, 2.0,0.64) 三。② + 0.25 (2.0,0.42) 0.0 12.0,0.10) +③ 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 tis A.曲线①、②、③表示的微粒分别为CIO2、CI-、CIO B.0~2.0s内，c(H+)逐渐减小 C.0~2.0s内，平均反应速率v(HClO)=2.1×10-4mol·L1·s1 D.混合溶液体系中，当vE(HCIO)：v(CIO2)=1:2时，反应I达到平衡状态 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是元素a~h在元素周期表中的位置。 族 IA IIA ⅢA IVA VA VA VIA 0 周期 2 a b 回答下列问题： (1)生活中常见的a的简单气态氢化物的电子式为 (2)h的原子结构示意图为 (3)a~h这8种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，非金属性最强 的元素是 (4)g的单质与水反应的离子方程式为 (5)d~g4种元素形成的简单离子中，半径最小的离子是 (填离子符号)。 (6)e的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的 离子方程式为 (7)用原子结构解释非金属性g>f的原因： (8)依据元素周期律，下列推断正确的是 (填标号)。 A.单质的还原性：d>e B.气态氢化物的稳定性：c>g C.f的十4价氧化物既有氧化性又有还原性 D.c的单质的颜色比g的深 16.(15分)烃的含氧衍生物X常用于食品。9.0gX在足量的O2中充分燃烧，燃烧后所得 混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g;经检验剩余气体 仅为O2。 回答下列问题： (1)X的相对分子质量为90，则X的分子式是 (2)X的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，与NaHCO3溶液混合后有气泡产生，则X一定 含有的官能团是 (写名称)。 (3)经实验测定，X中还含有羟基和甲基，则X的结构简式是 (4)0.1molX与足量Na反应，产生H2的体积是 L(标准状况)。 (5)X能发生催化氧化反应生成Y,Y的分子式为CHO3,则X→Y的化学方程式为 0 (6)两分子X之间脱水可以生成六元环状化合物Z,则Z的结构简式为 (7)X可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备：淀粉糖化酶，葡萄糖X菌X。 ①在酒化酶的作用下，葡萄糖(C6H12O6)还可以分解生成乙醇，该反应的化学方程式 为 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.常温下，淀粉遇碘化钾变蓝 B.加热条件下，葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀 C.葡萄糖在人体组织中发生氧化反应，为生命活动提供能量 D.X是乙酸的同系物 【高一化学第4页（共6页）】 17.(14分)某小组以酸性KMO4溶液（溶液呈紫色）和二元有机弱酸草酸(H2C2O4)溶液 (溶液呈无色)发生反应的实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： (1)酸性KMnO,溶液和H2C2O4溶液发生反应（氧化产物为CO2)的离子方程式为 I.甲小组设计如下实验方案探究反应物的浓度和溶液的酸性对反应速率的影响。 【限选试剂和仪器】0.5mol·L1H2C2O4溶液、xmol·L1KMnO,溶液（未酸化）、 5mol·L1H2S),溶液、试管、胶头滴管、秒表。 实验序号 V[H2 C2O (aq)]/mL V(H2O)/mL V[KMnO,(ag)]/mL V[H2 SO,(aq)]/mL 1 2.0 1.0 1.0 1.0 2 1.0 2.0 1.0 1.0 3 2.0 0 1.0 2.0 (2)为比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)为了保证实验的准确性，KMnO4溶液的浓度应选择 (填标号)。 A.0.5mol·L-1 B.0.05mol·L-1 (4)对比实验 (填实验序号，下同)和实验 ,可探究溶液的酸性对反应速率 的影响。 Ⅱ.乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸溶液的浓度对反应速率的 影响，测得实验①~③的溶液透光率随反应时间的变化曲线如图所示。 904 D 70 50 a 30 5008001000 1500 2000 已知：溶液透光率可表示溶液颜色的深浅。溶液颜色越深，溶液透光率越小。 (5)实验①~③所用草酸溶液的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (6)a点和b点的反应速率大小关系：o(a点) (b点)（填“>”“<”或“=”）。 (7)根据曲线斜率的变化，乙小组同学推断反应产物有催化效果，并设计了如下实验：取 浓度和体积均相同的反应物，再分别加入表格中的试剂，观察现象（已知：K+对反应 速率无影响)。 实验序号 试剂 现象 1 5mL1.0mol·L1K2SO,溶液 褪色慢 2 5mL1.0mol·L1MnSO,溶液 褪色快 ①该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率。 ②实验1中加入5mL1.0mol·L1KzSO4溶液，其日的是 18.(15分)氨燃料作为海洋运输业潜在的无碳燃料，被认为是一种极具吸引力的化石燃料 替代品。中船集团上海船舶研究设计院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船 将在2026年下半年交付比利时船东CMB公司使用。回答下列问题： (1)工业合成氨的化学方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 (2)合成氨反应的催化机理如图所示。已知：氮气的沸点为一196℃，氢气的沸点为 一252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 N H'e 77777777777777777 7777777777777777777777777777催化剂 吸附表面反应】表面反应Ⅱ表面反应Ⅲ 表面反应V 脱附 下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成 B.工业合成氨属于人工固氮 C.可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D.为提高氮气的吸附速率，应适当降低氮气的浓度 (3)温度对催化剂的催化能力的影响如图所示。高温不利于提高工业合成氨中N2的平 衡转化率，但是实际生产中依然选择高温700K(426.85℃)左右的温度，原因是 (写出两条)。 化剂的催 能 力 500700900 温度水 共价键断裂 (4)已知：1 mol NH,,(g)吸收1173k能量 1 mol N(g)+3 mol H(g); 共价键断裂 1 mol O2 (g)- 2molO(g); 吸收498k灯能量 共价键形成 2 mol N(g)- 1molN2(g); 释放946kJ能量 共价键形成 2 mol H(g)+1 mol O(g)- 释放926k能量 1molH2O(g） 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 (5)从反应产物的角度分析氨气作为燃料的优点与可能存在的问题。 优点： 。 问题： (6)与氢氧燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型氨氧燃料电 池如图所示(A膜为阴离子交换膜)。 负载 A NH N.+H.O NaOH溶液 ①电极2为 (填“正”或“负”)极，电极1上发生的反应为 ②当通入11.2L氨气（标准状况）时，外电路中共有1.2ol电子通过，则该电池的 能量转换率为 (电池的能量转换率= 外电路中实际转移的电子数×100%)。 理论上转移的电子数 【高一化学第6页（共6页）】