精品解析：山东省德州跃华学校2025-2026学年高一上学期自主招生新开学考试 化学试题

高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作水处理剂，其原理与明矾不同 B. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 C. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 D. “碳纳米材料”直径为6~9nm，其属于胶体 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为 C. 常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为 D. 500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为 5. 使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“”消毒液的值 C．观察钠在空气中加热 D．制备胶体 A. B. C. D. 6. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中投入一小块钠： D. 溶液吸收足量： 7. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 8. 用固体溶于水配成1L1.0的溶液，下列说法正确的是 A. 溶于水在通电条件下才能发生电离 B. 溶液中存在水合钠离子，其示意图为： C. 加入等体积等浓度的溶液，溶液的导电能力不变 D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0 9. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 试剂X不能是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 D. 若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 10. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水，对装置的评价，以下说法正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成 B. 装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升 C. 装置D中石棉绒的作用是催化剂 D. 为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性 B 向溶液X中加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 将少量水滴到包裹有粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A. 蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C. 能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D. 浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 13. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 14. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A. 过程i和ii所加试剂顺序可互换 B. 试剂c为稀盐酸 C. 取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 用途广泛，某实验室模拟工业制备，并检验其纯度的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 溶于水的离子方程式为： B. 将空气通入装有烧碱固体的型管，可防止混有杂质 C. 将固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色 D. 通过流程得到的量，可以算出样品的纯度 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。 （2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 17. 河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480mL 0.5的NaOH溶液以备使用。 （1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为______。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 A． B． C． （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填序号） A. B. C. D. （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_____（填序号）。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．未等到溶液恢复至室温就转移 18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器名称为 ______ ；装置中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置中和反应的化学方程式：__________。 （3）若无装置，则测量结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 （4）某同学提出，若去除装置，对测定结果无影响，请判断是否正确，并说明理由 __________ 。 19. 实验室制的原理为，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。 请回答下列问题。 （1）盛浓盐酸的仪器名称___________，装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）实验装置存在安全隐患，其改进措施是___________。 （6）工业上还可用制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是___________。(用化学方程式表示) 20. 已知均为中学化学中常见物质，其中、均为单质，是淡黄色化合物，常温下是液体，常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）是 ______ 填化学式，的俗称是 ______ 。 （2）写出的离子反应方程式 _________ 。 （3）固体中含杂质，除去的方法是 ____________ ，充分加热和的固体混合物，冷却至室温后质量为，则混合物中的质量分数为 ______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作水处理剂，其原理与明矾不同 B. 固态俗称“干冰”，可用于人工降雨 C. 苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感 D. “碳纳米材料”直径为6~9nm，其属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用作水处理剂，是利用其氧化性，明矾能净水是因为明矾在水中生成了能吸附固体颗粒的胶体，A正确； B．固态俗称“干冰”，易升华吸热，故可用于人工降雨，B正确； C．苏打水含少量的碳酸钠，溶液呈弱碱性，能中和过多的胃酸，可以舒缓胃酸过多带来的不适感，C正确； D．胶体属于一种分散系（包括分散质和分散剂），“碳纳米材料”不属于分散系，D错误； 答案选D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．是非电解质，B错误； C．是盐，漂白粉主要成分是、，是混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确； C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体中所含离子总数为 B. 标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为 C. 常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为 D. 500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中含有2个阳离子和1个阴离子，故固体中所含离子总数为，A错误； B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有的分子的数目为=0.5，和均为双原子分子，原子数为分子数的2倍，故原子数为，B正确； C．采用极值法计算，若全部为，则含有氧原子数为，若全部为，则含有氧原子数为，故1.6g和的混合气体中氧原子的数目为，C正确； D．CaCl2溶液中的数目为的一半，故的数目为，D正确；故答案选A。 5. 使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“”消毒液的值 C．观察钠在空气中加热 D．制备胶体 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于配制溶液时的定容，不能在其中直接溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会使容量瓶容量发生偏差，且固体溶解应在烧杯中进行，A错误； B．“84”消毒液含具有漂白性的NaClO，会漂白pH试纸无法准确测定pH，且将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误，B错误； C．钠在空气中加热属于高温灼烧操作，应使用坩埚，蒸发皿不耐高温灼烧，易被损坏，C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，操作符合要求，D正确； 答案选D。 6. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中投入一小块钠： D. 溶液吸收足量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向  溶液中滴加  溶液时，除了生成  沉淀外，还会生成  沉淀，正确离子方程式：，A错误； B． 是强酸强碱盐， 溶于水生成弱酸 ，但  不能与  直接反应生成 (因为  酸性弱于 )，B错误； C．钠是活泼金属，会优先与溶液中的水反应，而不是直接还原 ，实际反应分两步：钠与水反应：； 与  反应生成  沉淀；正确离子方程式：，C错误； D． 吸收足量  时， 过量，最终生成 ，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 8. 用固体溶于水配成1L1.0的溶液，下列说法正确的是 A. 溶于水在通电条件下才能发生电离 B. 溶液中存在水合钠离子，其示意图为： C. 加入等体积等浓度的溶液，溶液的导电能力不变 D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是在水分子作用下或加热熔融条件下发生的，不需要通电，A错误； B．在溶液中电离出和，带正电，水中的氧原子朝向，题中意图不是水合钠离子，为水合氯离子，B错误； C．加入等体积等浓度的溶液，，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，C错误； D．溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故将浓度为1.0mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度仍为1.0mol/L，D正确； 故选D。 9. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 试剂X不能是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 D. 若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去和过量的，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，X为Ba(OH)2，不能为，A正确； B．加入盐酸前，应现将形成的沉淀过滤除去，避免被盐酸溶解，B正确； C．氯化钠溶液经“操作a”得氯化钠固体，则“操作a”为蒸发结晶，需用到玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确； D．精盐中的NaCl既有原粗盐中NaCl，也有新生成的，a不一定大于b，D错误； 答案选D。 10. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水，对装置的评价，以下说法正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成 B. 装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升 C. 装置D中石棉绒的作用是催化剂 D. 为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】利用该装置制备无水的流程为：先在装置A中利用浓盐酸和在常温下反应生成，然后在用装置B中的饱和食盐水除去挥发的HCl气体，再利用装置C中的浓硫酸干燥，将干燥氯气通入装置D中与Al粉反应得到无水：，继续加热升华，在装置E中冷却收集，多余的氯气在装置F中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】A．浓盐酸和在常温下就能反应生成，如将换成则需要加热才能进行，该实验中无加热装置，故不能将换成，A错误； B．如果装置E中因的凝华而发生堵塞时，装置内压力增大，装置C中长颈漏斗连通大气，内部压力增大会导致的液面会上升，B正确； C．装置D中石棉绒的作用是增大Al粉与反应的接触面积，提高转化率，不是作为催化剂使用，C错误； D．装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果将装置F中的溶液改为浓硫酸，无法达到处理尾气的目的，如要防止空气中水蒸气进入E，可以在装置E和F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D错误； 故答案为：B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性 B 向溶液X中加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 将少量水滴到包裹有粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色纸条褪色是由于与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而非本身，结论错误，A错误； B．加入盐酸酸化的出现白色沉淀，可能是或导致，无法确定一定含，结论错误，B错误； C．与水反应剧烈放热，产生的助燃，使脱脂棉达到着火点燃烧，现象与结论均正确，C正确； D．导电性弱可能是因醋酸浓度低或电离度低，但题目未明确浓度相同，无法直接推断醋酸为弱电解质，结论不严谨，D错误； 故选C。 12. 下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A. 蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C. 能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D. 浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应该在蒸发皿里还留有少量溶液时就停止加热，并用余热将剩下的溶液蒸干，A错误； B．容量瓶在使用时可以有少量蒸馏水，因为配制溶液时也需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，B正确； C．淀粉溶液也是胶体，故不能用丁达尔效应鉴别两者，C错误； D．浓硫酸配制稀硫酸时，不需要将洗涤量筒的液体转移至容量瓶，否则会导致配制的溶液浓度偏大，D错误； 答案选B。 13. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】BD 【解析】 【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有； 该溶液显碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．根据分析，溶液一定含有、，不能确定是否含有，A错误； B．根据分析，无法确定是否含有，B正确； C．溶液中不含有，C错误； D．根据分析，一定含有、、、，D正确； 故选BD。 14. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A. 过程i和ii所加试剂顺序可互换 B. 试剂c为稀盐酸 C. 取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】AC 【解析】 【分析】业废水中存在大量的、、、、，加氢氧化钠，和OH-反应生成水，和OH-反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，沉淀1是氢氧化铜，滤液1加过量硝酸钡生成硫酸钡沉淀，过滤，沉淀2是硫酸钡，滤液2加碳酸钠生成碳酸钡沉淀，过滤，沉淀3是碳酸钡，滤液3加硝酸除氢氧化钠和碳酸钠，溶液4蒸发浓缩、冷却结晶得固体。 【详解】A．过程i加氢氧化钠目的是除去， 过程ii加硝酸钡目的是除，所加试剂顺序可互换，故A正确； B．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠得到硝酸钠，若c为稀盐酸，会引入杂质氯离子，故B错误； C．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子剩余，则证明被除尽，故C正确； D．硝酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体，故D错误； 选AC。 15. 用途广泛，某实验室模拟工业制备，并检验其纯度的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 溶于水的离子方程式为： B. 将空气通入装有烧碱固体的型管，可防止混有杂质 C. 将固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色 D. 通过流程得到的量，可以算出样品的纯度 【答案】BD 【解析】 【分析】钠与空气反应生成，与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，则样品中含有碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，样液中的碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡。 【详解】A．是过氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．烧碱固体可吸收空气中的和水蒸气，避免二者与反应生成、等杂质，可防止混有杂质，B正确； C．与水反应生成使酚酞变红，但具有强氧化性（漂白性），会漂白有色物质，最终溶液为无色，C错误； D．样品中杂质为，与反应生成，根据的量可计算的质量，结合样品总质量即可算出的纯度，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。 （2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ③⑨ ③. ①②⑥⑩ （2） （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动带电粒子的物质能够导电，上述状态下可导电的是②熔融、⑤稀硫酸、⑦石墨、⑧氨水；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是③、⑨酒精；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①AgCl、②熔融、⑥固体、⑩。 【小问2详解】 ②和⑥固体在水溶液中反应生成CO2、H2O和Na2SO4，离子方程式为：。 【小问3详解】 向溶液中逐滴滴加溶液两者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性减小，再滴加硫酸氢钠，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的导电性继续减弱，完全反应时，溶液中仍然含有自由移动的带电离子，导电性不为0，继续滴加硫酸氢钠溶液的导电性增强，则溶液的导电能力变化曲线为D，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为：。 17. 河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480mL 0.5的NaOH溶液以备使用。 （1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为______。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 A． B． C． （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填序号） A. B. C. D. （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_____（填序号）。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．未等到溶液恢复至室温就转移 【答案】（1） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管 （2） ①. cd ②. C （3）C （4）ACE 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制480mL 0.5的NaOH溶液需要使用500mL的容量瓶，则图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是C烧杯、D托盘天平、E500mL容量瓶，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒用于搅拌和引流、胶头滴管用于定容； 【小问2详解】 500mL 0.5的NaOH溶液中氢氧化钠质量为0.50L ×0.5×40g/mol=10g，用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，则总质量为33.2g，需要cd所示砝码，游码应该在3.2g处，故选C； 【小问3详解】 A．检漏应该盖好塞子，A错误； B．视线应该与液面凹面最低处水平，B错误； C．转移使用玻璃棒引流，C正确； D．摇匀应该另一只手托住容量瓶，D错误； 故选C。 【小问4详解】 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致水的量增大，溶液浓度偏小； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏大； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，不影响溶液的浓度； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； F．未等到溶液恢复至室温就转移，导致冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大。 故答案选：ACE。 18. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器名称为 ______ ；装置中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置中和反应的化学方程式：__________。 （3）若无装置，则测量结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 （4）某同学提出，若去除装置，对测定结果无影响，请判断是否正确，并说明理由 __________ 。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） 偏高 （4） 正确；若去除B装置，混入的气体也会与反应生成，且反应关系式同为，产生的量不变，故对测量结果无影响。 【解析】 【分析】本实验的原理是通过测定与反应生成的体积，进而计算的纯度；装置A：利用盐酸和大理石反应制备气体；装置B：利用饱和溶液除去中挥发出的气体；装置C：与反应生成和；装置D：利用溶液吸收未反应的过量，防止其干扰体积的测定；装置E、F：通过排水集气法收集并测量生成的体积。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；装置B的作用是除去中的杂质，饱和溶液与反应生成、和，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置C中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若无D装置，未反应的气体也会进入E装置中将水排入F中，导致测得的气体体积偏大，从而计算出的物质的量偏大，最终导致测量结果偏高。 【小问4详解】 若去除B装置，混于中的气体也会进入C装置与发生反应：；由化学方程式可知，无论是还是与反应，均满足关系式，即等物质的量的生成的体积相同，因此去除B装置对最终的测定结果无影响，该同学的判断是正确的。 19. 实验室制的原理为，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。 请回答下列问题。 （1）盛浓盐酸的仪器名称___________，装置C的作用是___________。 （2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）实验装置存在安全隐患，其改进措施是___________。 （6）工业上还可用制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质 （2）⑦⑥④⑤②③ （3） （4） ①. A ②. 赶尽装置中的空气(或防止铁与空气的氧气发生反应) （5）在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰 （6） 【解析】 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后和铁反应制备氯化铁，据此解答。 【小问1详解】 盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；氯化铁容易吸水变质，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质； 【小问2详解】 用A装置制备氯气，E吸收HCl，气流长进短出，D干燥氯气，气流长进短出，B中氯气与铁加热反应制备，C是防止空气中的水蒸气进入装置B中，故从左到右的连接顺序是①⑦⑥④⑤②③； 【小问3详解】 B中氯气与铁反应制备，化学方程式为； 【小问4详解】 实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应； 【小问5详解】 该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此实验装置存在安全隐患，应在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰； 【小问6详解】 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的水、CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应产生了次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性。 20. 已知均为中学化学中常见物质，其中、均为单质，是淡黄色化合物，常温下是液体，常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）是 ______ 填化学式，的俗称是 ______ 。 （2）写出的离子反应方程式 _________ 。 （3）固体中含杂质，除去的方法是 ____________ ，充分加热和的固体混合物，冷却至室温后质量为，则混合物中的质量分数为 ______ 。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） （3） ①. 加热 ②. 【解析】 【分析】已知A—I均为中学化学中常见物质，C是淡黄色化合物，故C为、A为单质Na，B为；D常温下是液体，且能和反应，故D为H2O，E为NaOH；F与NaOH反应生成G，且G常用来杀菌消毒，故G为NaClO，F为Cl2；与CO2反应生成H（Na2CO3）；碳酸钠继续与CO2反应生成I（NaHCO3）。 【小问1详解】 由分析知，B为，I是NaHCO3，的俗称是小苏打； 【小问2详解】 是E（NaOH）与Cl2反应生成G（NaClO）、NaCl和水的反应，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 固体H（Na2CO3）中含杂质（NaHCO3），可通过加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，从而达到除杂目的；固体质量减少是因为NaHCO3受热分解，质量减少的部分为CO2和H2O的质量，由反应的方程式可知存在如下计量关系：2NaHCO3~CO2 ~ H2O，即每分解2mol NaHCO3就会生成CO2、H2O各1mol，固体质量减少44g+18g=62g，现固体实际减少0.31g，故NaHCO3的物质的量为0.01mol，则混合物中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $