精品解析：山东省烟台市栖霞第一中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学检测题

高一化学检测题 一、单选题 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 2. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 【答案】D 【解析】 【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。 故选D。 3. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 6. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。 答案选C。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 17gNH3所含的分子数目为2NA D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误； B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误； C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误； D．N A个氧分子即1molO2，其质量为1mol×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确； 故选D。 8. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol∶44g/mol=16∶11，①正确，②错误；根据V=×Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol∶64g/mol=11∶16，③错误，④正确，故选B。 9. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 10. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。 二、不定项选择(每个题有一个或两个选项) 11. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。 答案选A。 12. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，选项A错误； B、将Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，选项B正确； C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠潮解，选项C错误； D、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，选项D错误； 答案选B。 13. 相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是 A. a：b等于A与B的相对分子质量之比 B. a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D. a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比 【答案】BD 【解析】 【分析】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，其质量比a:b等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比；同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a； 【详解】A．a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确； B．等质量的A与B的分子数之比等于其摩尔质量比的倒数，为b:a，B错误； C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比，C正确； D．同温同体积等质量的A与B的压强比等于其物质的量之比，为b:a，D错误； 故选BD。 14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量一定是mol C. Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA= 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol，A错误； B. Wg该原子的物质的量n==mol，B正确； C. Wg该原子中含有个该原子，C正确； D. 由已知信息可得：NA=，D错误； 答案为BC。 【点睛】原子的总质量与一个该原子质量的商，为该原子的个数。 15. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） A. 黄绿色 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 较易液化 【答案】BC 【解析】 【详解】Cl2可用来消灭田鼠利用了Cl2有毒的性质；使用时可将Cl2通过管子灌入洞中利用了密度比空气大的性质。答案选BC。 三、填空题 16. （1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________． 【答案】 ①. 0.05NA ②. 0.1 ③. 7：11 ④. 11：7 ⑤. ③①② ⑥. XY3 ⑦. 0.15mol•L﹣1 【解析】 【详解】（1）4.9g/98×NA="0.05" NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗氢氧化钠的量为2×0.05=0.1摩尔； （2）含有相同碳原子数的CO和CO2；物质的量为1：1；二者质量之比为1×28：1×44=7：11； （3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为1/28:1/44；体积比等于物质的量之比：1/28:1/44=11：7； （4）标准状况下有①44.8L CH4，物质的量为2mol；②9.03x 1023个NH3分子，物质的量为1.5mol③85g H2S气体，物质的量为2.5 mol； 顺序为③①②； （5）体积比等于物质的量之比：1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：XY3； （6）根据电荷守恒规律：0.2mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.4mol•L﹣1，×1+ c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15 mol•L﹣1 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。 （5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。 【答案】（1）D （2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 淡黄色 （3）Na2CO3 （4） ①. 加热 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼金属，易与水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。 【小问2详解】 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。 【小问3详解】 钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。 18. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠着火用_______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 干燥的沙子 ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【分析】钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；氯气与钠反应生成氯化钠，氯气与铜反应生成氯化铜，氯气与铁反应生成氯化铁，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，据此分析回答； 【小问1详解】 金属钠着火用干燥的沙子灭火；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； 【小问2详解】 Na2O2常用于呼吸面具中，是由于Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生O2，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； 【小问3详解】 在新制氯水中含有的HCl、HClO电离产生H＋，使溶液显酸性，因此紫色石蕊试液会先变为红色；溶液中含有的HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化为无色，因此溶液又由红色变为无色；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，当其溶于水后与溶解在溶液中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，反应产生HClO具有强氧化性，能够使蛋白质失去其生理活性，因此具有杀菌消毒能力。 19. 现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。 （1）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差，U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________； （2）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。 （3）硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填a或b，下同)，打开___________，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。 （4）写出NaHCO3受热分解的反应式___________ （5）若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 吸收样品分解产生的H2O ②. 碱石灰 （2）偏低 （3） ①. b ②. a （4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （5）2.86 【解析】 【分析】Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置左边通入空气确保样品分解产生的H2O和CO2全部进入U形管②和③中，U形管②中放CaCl2吸收分解产生的H2O，U形管③中放碱石灰吸收分解产生的CO2，通过U形管③增加的质量和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑计算NaHCO3和其分解产生的水的量，通过U形管②增加的质量和NaHCO3分解产生的水的量确定Na2CO3·10H2O产生的水的量，再通过Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O计算Na2CO3·10H2O的量，再通过样品总质量计算NaCl的量；U形管①和干燥管中装有碱石灰，防止空气中的CO2和H2O进入装置影响实验结果，据此解答。 【小问1详解】 结合分析可知，U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差；U形管②中放CaCl2，作用是吸收样品分解产生的H2O；U形管③中放碱石灰，作用是吸收分解产生的CO2； 【小问2详解】 若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则通入装置的空气会带有水蒸气，使U形管②测得的水的质量偏大，而U形管③测得的二氧化碳质量不受影响，NaCl的含量偏低； 【小问3详解】 为避免装置中的H2O和CO2进入U形管②和③中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 NaHCO3 受热分解的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 若实验结束后，装置②增加5.4g，则样品分解产生的水的质量为5.4g，装置③增加8.8g，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生的二氧化碳的质量为8.8g(0.2mol)，则依据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知NaHCO3的物质的量为0.4mol，其分解产生的水的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，则Na2CO3·10H2O分解产生的水的质量为5.4g-3.6g=1.8g，物质的量为=0.1mol，则Na2CO3·10H2O的物质的量为0.01mol，原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g。 20. 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸___________________ mL （2）配制时，必须使用的仪器有______________(填代号) 还缺少的仪器是___________。 ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、___________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_______。 ③容量瓶没有干燥。________ 【答案】 ①. 13.6 ②. ①③⑤⑦ ③. 胶头滴管 ④. 搅拌 ⑤. 引流 ⑥. 偏低 ⑦. 偏低 ⑧. 无影响 【解析】 【详解】(1)根据稀释前后溶质质量相等可得：ρ∙V∙ω=c∙V∙M，V=13.6mL，故答案为：13.6； (2)配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻璃棒不断搅拌，待冷却后转移到250 mL容量瓶中，加水到距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管定容，故答案为：①③⑤⑦； (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流，故答案为：搅拌；引流； (4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低，故答案为：偏低； ②如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低，故答案为：偏低； ③转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响，故答案为：无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学检测题 一、单选题 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 2. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 3. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 6. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B. 2g氢气所含原子数目为NA C. 17gNH3所含的分子数目为2NA D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 8. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 10. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 二、不定项选择(每个题有一个或两个选项) 11. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 12. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 13. 相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是 A. a：b等于A与B的相对分子质量之比 B. a：b等于等质量的A与B的分子数之比 C. a：b等于同温同压下A与B的密度之比 D. a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比 14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量一定是mol C. Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA= 15. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） A. 黄绿色 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 较易液化 三、填空题 16. （1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________． 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。 （5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。 18. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠着火用_______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。 19. 现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。 （1）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差，U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________； （2）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。 （3）硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填a或b，下同)，打开___________，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。 （4）写出NaHCO3受热分解的反应式___________ （5）若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为___________g。 20. 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸___________________ mL （2）配制时，必须使用的仪器有______________(填代号) 还缺少的仪器是___________。 ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、___________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_______。 ③容量瓶没有干燥。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $