广西名校2026届高三下学期高考素质评估调研考试 化学试卷

2026广西名校高考素养评估冲刺调研 化学 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用，黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写 在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内，如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案。在试卷上答题无效 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回」 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23K-39Mn-55 Fe-56 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是(）。 A.神舟二十二号载人飞船使用了轻质高强度材料一碳纤维 B.风云四号气象卫星的光学系统使用了新材料一硅基陶瓷 C.嫦娥六号探测器使用了耐高温和低温材料一玄武岩纤维 D.北斗导航卫星热控制系统使用了内部填充材料一钛合金 2.CH,COOH与CH,CH,OH反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是（)。 A.产物水分子的VSEPR模型： 0 B.乙酸分子中σ键与π键的数目比为6：1 C.羟基的电子式：：O:H D.乙酸乙酯（入大0）中键长：①<② 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列物质的用途不合理的是（ ) A.用熟石灰作食品干燥剂 B.用二氧化氯作甲醛清除剂 C.用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D.用乳酸亚铁作补铁药剂 4.利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是（ C0,(S0,)- 玻璃 饱和食 温度计 搅拌器 盐水 1-溴丁烷 内筒 杯盖 一浓硫酸 Br,/CCI 酸性 碎瓷片 饱和Na,CO,溶液 隔热层 电 KMnO 外壳 石 溶液 A.除去CO,中混有的 B.中和反应反应热的 C.验证1一溴丁烷发生消去反 D.检验乙炔的还原性 少量S0, 测定 应生成丁烯 化学 第1页（共6页） 5.苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如下图。关于该物质的说法 错误的是()。 A.能被酸性KMnO,溶液氧化 B.1mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C.N(a)的碱性弱于N(B) D.所有原子不可能共平面 6.下列反应对应的离子方程式有错误的是（)。 A.AgI悬浊液加入铁粉进行转化：3AgI+Fe=3Ag+Fe3++3I B.K,CrO,溶液中加人硫酸：2H+2CrO}一CrO+H,O C.酸雨形成过程涉及H2SO,的氧化：2H2SO,+O2=4H++2SO? D.Na,B,0,(OH)4溶液与稀硫酸产生硼酸：B.O,(OH)?+2H+3H,O=4H,BO, 7,工业合成氨和制硝酸联合生产流程如下图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是（）。 H2 催化剂，△→N0O>O,OHNO, 02 高温，高压.催化剂NH, A.0.1molN,和0.3molH,充分反应，所得产物的分子数为0.2N B.0.2 mol NH完全转化为NO,转移电子数为N C.将6.72L(标准状况)NO2溶于水，所得溶液中H的数目为0.2N D.常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的H数目为102N 8.一种新型醌类 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电 池工作示意图如下。下列说法正确的是( A.放电时，SO}通过c膜向正极移 →放电 …+充电 动，K通过d膜向负极移动 K SO B.充电时，a极的电极反应为Mn -2e+2H2O=MnO2+4H,阴极 HS04 d KOH MnSO, 区OH浓度减小 离子交换膜 C.充电时，电路中每转移1ol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D.放电时，若有1mol 完全反应，理论上需消耗1 mol MnO, 9.某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z的原子序数依 次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X 的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是()。 A.简单氢化物的沸点：X>Y B.电负性和第一电离能：Y>Z C.X与Y可形成化合物XY2、XY3 D.ZY,与XY?的空间结构均为三角锥形 化学 第2页（共6页） l0.a一Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如下图所示（晶胞边长为apm)。已知晶面单位 面积含有F原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是（)。 A.铁的配位数是8 B.a一Pe晶胞中Pe原子的半径为 4 pm 3V2 C.n晶面单位面积含有的Fe原子为 4a2 (个/pm) D.m、n晶面中，催化活性较低的是n 11.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、NaSO和芳香烃为原料可制得氯 代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C(sp)一H进行氯化，有关反应机理如下图 所示。下列说法正确的是()。 S203 A.步骤①一③中，Ru3+与S0?均属于 Ru 中间产物 1② SO -H B.步骤③反应为2Ru3+CI+OH= *Ru2*(激发态Ru2) 2Ru2++HClO ① 光Ru2 HCIO ④ C.每制得1mol了，消耗NaS,0,的物质的量为1mol CH D.若用◇丫“代替令，则最终可得到◇ CH,CI 12.工业上可利用氨水吸收S02和NO2,其原理如下图所示。已知：25℃时，K(NH,·H2O)= 104.7,Ka(H2S0,)=101.8,K,(H,S0)=107.0,Kp(CaS0,)=5.0×105。下列说法 正确的是（)。 A.反应NH3·H,O+HSO,=NH4+ SO, NO, N CaCl2 S0号+H20的平衡常数K=102.3 B.向氨水中通入SO2至pH=7: 氨水 NH,HSO3 铵盐溶液 →石膏 c(HSO)+c(SO号)<c(NH) C.NH,HSO,溶液通入NO的离子方程式为2NO2+4SO号=N2+4S0 D.沉淀石膏后的上层清液中，存在c(Ca2+)·c(SO)<5.0×105 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i.[Co(H,O)62(红色)+4CI=[CoC14]2(蓝色)+6H20△H, ii.ZnCl,溶液为无色。 下列说法正确的是（)。 加热 降温 A.1mol[Co(H2O)JCl2含有20mol 实验1 σ键 CoC1,溶液（红色） 溶液变蓝 溶液变红 B.由实验1可知反应热△H<0 水 C.实验2：加浓盐酸，增大了c(C1),导 浓盐酸 均分为两份 目溶液变红 致Q>K,反应i的平衡正向移动 实验2 ① 过量 ZnCl,(s) D.实验2：加入ZnCl,S),溶液变红， CoCl,溶液（红色） 溶液变蓝 目溶液变红 推测Zn2+与CI形成了配合物 化学 第3页（共6页） 14.向温度恒定、体积为2L的密闭容器中充人1molM和2molN发生如下反应，产物的 物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如下图，已知反应速率=k·c(X)·c(Y),k为 反应速率常数，α、b为对应反应物X、Y的化学计量数，c为对应反应物的浓度，下列说 法正确的是(）。 A.该条件下，反应P(g)4Q(g) Q 的平衡常数K=互.点 M(g)+2N(g) 0.2 k2 ka ☒ B.t时刻，M(g)+2N(g)=P(g) 0 的正反应速率为1.6875k 0 t/min C.若容器中再投入2molM和4molN,再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数增大 D.若加入某催化剂只催化反应I,对反应Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点α可能移向b 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）》 15.(14分)高铁酸钾(K,FO,)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水 处理。实验室用如右图所示装置制备KCIO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO,)3溶液的 反应制备高效水处理剂K,FeO4。 已知K,FeO,部分性质如下： 饱和 ①可溶于水； Fe(NO) 一浓盐酸 溶液 ②Fe3+、Fe(OH),等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反 应生成Fe(OH)3和O2。 KMnO KOH 试剂X一 、搅拌舞腰 溶液 请回答下列问题： 磁子 (1)仪器a的名称为】 8 0 试剂X可选用 (2)D装置的作用是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)在搅拌下，将饱和Fe(NO,)3溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取K2FeO4。该 操作不可将饱和KC1O溶液滴加到饱和F(NO,)3溶液中，原因为 (5)产品纯度的测定：过量亚铭酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴 定。反应方程式如下：CrO,+FeO}+2H20=Cr0}+Fe(OH),+OH;2CrO+ 2H+一Cr0号+H0,Cr,0+6Fe2+14H*=2Cr3+6fe+7H,0。实验步骤：称 取6.0 g K2FeO,样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶 中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用0.2500ol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至 终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②计算样品中K,FeO,的质量分数为」 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填选项标号)。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 16.(15分)LiMn,0,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO,含有 少量Si、Fe、Ni、Al元素)制备LiMn,O,的流程如下： 化学第4页（共6页） 硫酸MnO,S石灰乳BaSs) 碳酸锂C0,和0， 菱锰矿→反应器 →分离器电解槽 →MnO2-→ 煅烧窑 -→LiMn,04 调pH7 滤渣 电解废液 已知：K[Fe(OH),l=2.8×1039,Kn[A1(OH)l=1.3×103,KpNi(OH)l=5.5x1016。 请回答下列问题： (1)为提高溶矿速率，可采取的措施包括 (填选项标号)。 a.粉碎菱锰矿b.适当提高温度 c.增加搅拌速率 d.增大菱锰矿用量 (2)加入少量MnO,的作用是__。生产中不宜使用H2O2替代MnO2,原因是 (3)溶矿反应完成后，加人石灰乳调节溶液H≈7，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离 子为 0 (离子浓度小于10mol/L视为除尽) (4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 一。随着电解反应进行，为保证金属 离子浓度相对稳定，应不断添加 (填化学式)。 (S)煅烧窑中，生成LiMn,O4反应的化学方程式是 (⑥)某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入Li “打针” 的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性 .Li 能，晶胞如右图所示：注入Li后，Mn元素的化 OMn 合价 (选填“升高”“不变”或“降低”)， ●0 66 ,60叫 打针后，晶胞的化学式为 “打针”前 “打针”后 17.(14分)工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I.直接脱氢法： (g)一(g)+H2(g)△H=+117.6kJmo 反应Ⅱ.氧化脱氢法： (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)AH= +158.7kJ·molr 1.8 请回答下列问题： 16 (1)CO(g)+H2(g)、=C0(g)+H2O(g)△H= 0 .0 (2)已知自由能△G=△H-T·△S,忽略△H、△S随温度的 10 0.6 变化。在100kPa下，直接脱氢反应I的△G和平衡 20 0.4 常数K随温度变化的理论计算结果如右图所示。 -30 900100011001200130 ①K,随温度的变化曲线为（选填“a”或“b”)。 温度/K ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表 面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水 蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为 ③此外，加人的“过热”水蒸气还能起到的作用有 (写两点)。 (③若以氧化脱氢法制苯乙烯，当乙苯)分别为1：1、 100 n(C0,) 呢 60 1:5、1:10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度 变化的关系如右图所示，则在曲线c对应的投料 % (808,4 20 比例下，808K时的压强平衡常数K,=（(用 分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 600 700800901100 反应温度/K 化学第5页（共6页） (4)以V0,y一A1,0为催化剂，C0,参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如下图所示， V一O一A1键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与V+提供的 形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中 代表的结构式为 C.H,-CH-CH, CO CO ① A,O,载体 A1,O,载体 C,H,一CH一CH C.H,-CH=CH, A1,0载体 A1,O,载体 18.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物： HO CICOOC,H, CaC,/H,O 1)NaH CH≡CH 2)Br COOC,H, COOC,H, COOC,H. D 足量NaOH/H,O COOC,H, E 请回答下列问题： (1)化合物G中含氧官能团的名称是 (2)D→E的反应类型为 ,C的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与Br 反应的中间产物，该中间产物的结 构简式为 0 (4)E→F的化学方程式为 (⑤)以下说法错误的是 (填选项标号)。 A.A的碱性比B强 B.B→C有π键的断裂和形成 C.X苯环上的一溴代物有6种 D.E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是 (7)以2-丙醇、Br ,三一为有机原料，设计化合物0 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 化学第6页（共6页）