精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期开学摸底考试 化学试卷

2024-2025学年(上)高二年级“诚信自觉、反思提升”开学验收考试 化学学科试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共54分)。 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 质量分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好 B. 淀粉水解液中加入新制的氢氧化铜，加热，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解 C. 油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 D. 蛋白质最终水解生成的氨基酸具有两性 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，不是质量分数，故A项错误； B．淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解，与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生砖红色沉淀，需要环境是碱性，题目中没有中和硫酸，因此可能看不到砖红色沉淀，故B项错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C项错误； D．蛋白质最终水解生成的氨基酸，氨基酸中含有羧基和氨基，具有两性，故D项正确； 故本题选D。 2. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来 C. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 D. 石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤发生干馏反应后的产物，B错误； C．石油的主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气的主要成分为甲烷，二者都属于仅含碳、氢元素的碳氢化合物，C正确； D．石油裂化的目的是将长链烃断裂为短链烃，提高轻质液体燃料（如汽油）的产量和质量，直链烃转化为芳香烃是石油催化重整的目的，D错误； 故答案选C。 3. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4,是正四面体结构,分子的球棍模型：,A正确； B．是离子化合物，电子式：，B错误； C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，实验式为，D正确； 答案选B。 4. 下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A. +HNO3+H2O，取代反应 B. ，氧化反应 C. ，加聚反应 D. ，消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．+HNO3+H2O是苯的硝化反应，属于取代反应，A正确； B．是乙醛的氧化反应，B正确； C．是乙炔的加成反应，C错误； D．是乙醇的消去反应，D正确； 答案选C。 5. 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A. 全部 B. 除①④⑤外 C. 除①②④外 D. 除②④外 【答案】D 【解析】 【详解】①饱和Na2CO3溶液中足量CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀；②澄清石灰水中足量CO2气体，生成碳酸氢钙溶液，没有沉淀；③NaAlO2溶液中足量CO2气体，生成氢氧化铝沉淀；④CaCl2溶液与二氧化碳不反应，没有沉淀产生；⑤Na2SiO3溶液中足量CO2气体，生成硅酸沉淀，答案选D。 6. 某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A. △H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B. △H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C. △H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D. △H3+△H5-△H1-△H2-△H6 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故两部分的反应热相同，△H3+△H4 +△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6； 故选A。 7. “84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有个 B. 标准状况下，中含有个C原子 C. 该反应中每消耗，转移个电子 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算其中含有的个数，A错误； B．标准状况下三氯甲烷不是气体，中含有的C原子个数不是，B错误； C．反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，因此该反应中每消耗，转移个电子，C正确； D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇的质量是46g，物质的量是1mol，含有个键，但水分子还含有氢氧键，D错误； 答案选C。 8. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 9. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极； 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确； C．该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，，C项错误； D．负极反应为，生成0.1mol氮气；正极反应，根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮气，标况体积5.6L，D项错误； 故选B。 10. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 11. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 12. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 【答案】A 【解析】 【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2；通过浓H2SO4后气体体积减小，说明含有NH3且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N2，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO与CO2的物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO2。 【详解】A．根据分析可知；，A错误； B．根据分析可知气体甲的组成是、、，B正确； C．根据分析可知气体显红棕色的原因：，C正确； D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是，D正确； 故选A。 13. 利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如下图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 可发生水解反应与加聚反应 C. 分子内的所有碳原子均共平面 D. 该信息素应具有一定的挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有12个C原子，2个O原子，不饱和度为3，其氢原子数目为12×2+2-3×2=20，分子式为，故A正确； B．具有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加聚反应，故B正确； C．含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误； D．人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等，可知具有一定的挥发性，故D正确； 故选C。 14. 下列所示装置能达到实验目的的是 A.“随关随停”制取氨气 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.制备并收集 D.测定中和反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，遇浓氨水会溶解，无法留在多孔塑料隔板上实现固液分离，且氨气极易溶于水，无法实现随关随停，A错误； B．若Cu与浓硝酸反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U型管中红墨水液面出现左低右高的变化，可验证反应的热量变化，B正确； C．可与水发生反应，不能用排水法收集，C错误； D．测定中和反应热效应需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合反应，该装置缺少环形搅拌棒，无法准确测定反应热，D错误； 故选B。 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【详解】①由方程式可知， 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ③由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，密闭容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ④由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑥由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，二氧化碳的体积分数始终不变，则密闭容器中二氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑦由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 则④⑥不正确，故选B。 16. 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 下列说法不正确的是 A. 根据实验①可知该混合溶液中一定含有Cl- B. 根据实验②溶液中一定含有CO、SO，一定无Mg2+、Ba2+ C. 该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含Cl- D. 该混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中硫酸钡的质量为4.66g，物质的量为0.02mol，即硫酸根的物质的量为0.02mol，碳酸钡的质量为（12.54-4.66）g=7.88g，物质的量为0.04mol，即碳酸根的物质的量为0.04mol。 【详解】A．向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，可能为硫酸银和碳酸银沉淀，不能确定是否存在氯离子，A错误； B．溶液中有碳酸根和硫酸根，则镁离子、钡离子不能存在，B正确； C．根据溶液呈电中性，溶液中一定存在钾离子，即该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含Cl-，C正确； D．若溶液中不存在氯离子，硫酸根的浓度为，碳酸根的浓度为：，根据溶液电中性原则，钾离子浓度为1.2mol/L，若溶液中存在氯离子，则钾离子浓度大于1.2mol/L，D正确； 故选A。 17. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 18. 下列叙述错误的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B. 代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成 D. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A正确； B．235g 核素的物质的量为1mol，发生裂变反应：， 净产生的中子9mol，数目为9 NA，B正确； C．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，D错误； 故选D。 二、填空题。 19. I.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： （1）五氧化二钒中钒的化合价为_______。 （2）焙烧炉中发生的主要。反应化学方程式为_______；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式_______。 Ⅱ.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示： 其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题： （3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式表示其原因：_______。 （4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______。 （5）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和A气体，则A气体的电子式为_______。 （6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）+5 （2） ①. V2O5+ Na2CO32NaVO3+CO2 ②. 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4）①② （5） （6）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 【解析】 【分析】富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)，和纯碱混合后焙烧得到含有和等杂质的NaVO3，加入H2O浸取，滤液中含有NaVO3，和存在于滤渣中，向滤液中加入NH4Cl和H2SO4，过滤得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到，以此解答。 【小问1详解】 中O为-2价，根据化合物中代数和为零可知V为+5价。 【小问2详解】 焙烧炉中和Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，化学方程式为V2O5+ Na2CO32NaVO3+CO2;也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，对应的化学反应方程式为：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2。 【小问3详解】 石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问4详解】 ①石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应，故①选； ②粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应，故②选； ③四氯化硅精馏属于物理变化，故③不选； ④四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，故④不选； ⑤Si (NH2)4高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故⑤不选； 故答案为：①②。 【小问5详解】 3mol Si (NH2)4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和 8molA气体，依据原子个数守恒可知，氮化硅含有4氮原子和3个硅原子，化学式：Si3N4，A气体为NH3，氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式为。 【小问6详解】 四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。 20. Ⅰ.氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时发生反应：。请回答下列问题： （1）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 和NO的物质的量之和保持不变 Ⅱ.在高效催化剂的作用下，与反应：。该反应可用于消除污染，改善雾霾天气。若在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据如下表。 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 60 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15 （2）在组别①中，内，的降解速率为________。 （3）由实验数据可知实验温度：________(填“>”“<”或“=”)。 （4）组别②中的平衡转化率为________。 Ⅲ.—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。 （5）在石墨电极附近充入________(填“”或“空气”)。 （6）铂电极上发生反应的电极反应式为________。 【答案】（1）CD （2） （3）< （4）70% （5）空气 （6） 【解析】 【小问1详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率相等，即，且根据化学计量数关系有，故平衡时应为，A错误； B．各物质的浓度之比等于化学计量数之比是一个特定状态，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，B错误； C．该反应有固体参与，反应前后气体的总质量发生变化，在恒容密闭容器中，混合气体的密度是变量，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡状态，C正确； D．反应过程中消耗的同时生成，两者物质的量之和在反应过程中不断减小，当和的物质的量之和保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 在组别①中，内，的物质的量减少了。根据化学方程式可知，消耗的的物质的量为，则的降解速率。 【小问3详解】 比较组别①和②前的数据，组别②中的物质的量变化量（）大于组别①（），说明组别②的反应速率更快，因此实验温度。此外，该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡时的物质的量增大（），也印证了。 【小问4详解】 组别②中，反应在时达到平衡，此时的物质的量为，共消耗了，则的平衡转化率为。 【小问5详解】 放电时，电子由铂极流出，经外电路流向石墨电极，说明铂极为负极，石墨电极为正极。在燃料电池中，正极发生还原反应，应通入氧化剂，即在石墨电极附近充入空气。 【小问6详解】 铂极为负极，发生氧化反应。甲烷在碱性（溶液）条件下失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为。 21. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有_______个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （2）物质的官能团是_______，的反应类型为_______反应，的化学方程式为： _______。 （3）生成高聚物的化学方程式为：_______。 （4）苯乙烯可在一定条件下转化为物质(如图所示)。物质可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，请写出的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 16 ②. 6 （2） ①. 醛基/ ②. 氧化 ③. （3）n （4） 【解析】 【分析】苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，苯乙烯和水在催化剂加热条件下反应生成A(醇)，醇被催化氧化变为醛，醛催化氧化变为羧酸，则A为，A催化氧化变为B()，B催化氧化变为C()，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D()。 【小问1详解】 根据苯和乙烯中的原子都共平面，因此苯乙烯中最多是所有原子共平面，即有16个原子共面； 有6种位置的氢，则其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有6种；故答案为：16；6。 【小问2详解】 物质的官能团是醛基/，是醇变醛，其反应类型为氧化反应，的化学方程式为： ；故答案为：醛基/；氧化反应；。 【小问3详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，则生成高聚物的化学方程式为：n；故答案为：n。 【小问4详解】 物质（）可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，说明2molF发生酯化反应生成2mol酯基，则的结构简式：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年(上)高二年级“诚信自觉、反思提升”开学验收考试 化学学科试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共54分)。 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 质量分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好 B. 淀粉水解液中加入新制的氢氧化铜，加热，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解 C. 油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 D. 蛋白质最终水解生成的氨基酸具有两性 2. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来 C. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 D. 石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 3. 化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 新戊烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为 4. 下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A. +HNO3+H2O，取代反应 B. ，氧化反应 C. ，加聚反应 D. ，消去反应 5. 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A. 全部 B. 除①④⑤外 C. 除①②④外 D. 除②④外 6. 某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为 A. △H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B. △H1+△H2+△H3-△H5+△H6 C. △H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D. △H3+△H5-△H1-△H2-△H6 7. “84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有个 B. 标准状况下，中含有个C原子 C. 该反应中每消耗，转移个电子 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键 8. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 9. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 10. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 11. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 12. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 13. 利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如下图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 可发生水解反应与加聚反应 C. 分子内的所有碳原子均共平面 D. 该信息素应具有一定的挥发性 14. 下列所示装置能达到实验目的的是 A.“随关随停”制取氨气 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.制备并收集 D.测定中和反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 16. 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 下列说法不正确的是 A. 根据实验①可知该混合溶液中一定含有Cl- B. 根据实验②溶液中一定含有CO、SO，一定无Mg2+、Ba2+ C. 该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含Cl- D. 该混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L 17. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 18. 下列叙述错误的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B. 代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成 D. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序： 二、填空题。 19. I.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为，含少量和等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： （1）五氧化二钒中钒的化合价为_______。 （2）焙烧炉中发生的主要。反应化学方程式为_______；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式_______。 Ⅱ.氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示： 其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题： （3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式表示其原因：_______。 （4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______。 （5）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和A气体，则A气体的电子式为_______。 （6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：_______。 20. Ⅰ.氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时发生反应：。请回答下列问题： （1）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 A. B. C. 混合气体密度保持不变 D. 和NO的物质的量之和保持不变 Ⅱ.在高效催化剂的作用下，与反应：。该反应可用于消除污染，改善雾霾天气。若在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据如下表。 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 60 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15 （2）在组别①中，内，的降解速率为________。 （3）由实验数据可知实验温度：________(填“>”“<”或“=”)。 （4）组别②中的平衡转化率为________。 Ⅲ.—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。 （5）在石墨电极附近充入________(填“”或“空气”)。 （6）铂电极上发生反应的电极反应式为________。 21. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有_______个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （2）物质的官能团是_______，的反应类型为_______反应，的化学方程式为： _______。 （3）生成高聚物的化学方程式为：_______。 （4）苯乙烯可在一定条件下转化为物质(如图所示)。物质可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，请写出的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $