精品解析：吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

2024级高二年级上学期暑假作业验收考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127 一、选择题：本题共12小题，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求，每小题5分。 1. 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　） A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 2. 已知反应，下列说法中正确的是 A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动 D. 达到平衡后，增加A2的物质的量有利于该平衡正向移动 3. 反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是 A. 保持温度和压强不变，充入氮气 B. 保持温度和容积不变，充入氮气 C. 温度、容积不变，通入SO2气体 D. 保持温度和容积不变，充入少量H2S气体 4. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②⑤ 5. 已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=kc2(NO)•c(Br2)，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 快 [Kc=] (2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g) 慢[速率方程v=k1•c(NO)•c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率] 将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是 A. k=k1Kc B. 反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1：8 C. 10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0～10s时间内，NO的平均速率为0.10mol•L-1•s-1 D. 到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>0 6. 如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是 A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定 7. 已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)　ΔH<0(Z物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是 A. 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B. 改变压强，平衡一定发生移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D. 平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快 8. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)相关条件和数据见表： 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A. 实验II可能压缩体积 B. 正反应为吸热反应 C. 实验I达平衡后容器内的压强是实验III的 D. K3＜K2=K1 9. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向正反应方向移动 B. 温度不变，增加X的量，K增大 C. 达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D. 该反应的正反应为吸热反应 10. 利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. B点处NO2的转化率为3% B. E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C. E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vE D. B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME 11. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 12. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B. 图2：该图像表示的方程式为3AB+2C C. 图3：对，图中 D. 图4：对，φ可表示X的百分含量 二、非选择题(共40分) 13. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： (1)已知： ①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·mol-1 ②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·mol-1 则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。 (2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。 (3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 14. 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题： （1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1 ①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。 A 反应速率 B 反应热 C 活化能 D 生成物 ②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1 第二步反应的热化学方程式为____________。 （2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。 ①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。 A 使用催化剂，k不变 B 温度升高，k增大 C 平衡后分离出水蒸气，k变小 D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大 ②T1________T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。 ③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝_____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级上学期暑假作业验收考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127 一、选择题：本题共12小题，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求，每小题5分。 1. 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　） A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如平衡体系中加入催化剂，A不正确； B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强时，速率增大，平衡不发生移动，B不正确； C．正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，还需看转化所用的时间，C不正确； D．化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不相等，所以化学反应速率一定变化，D正确； 故选D。 2. 已知反应，下列说法中正确的是 A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动 D. 达到平衡后，增加A2的物质的量有利于该平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率（吸热方向）增加更多，而非减小，A错误； B．升高温度会加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，B正确； C．该反应ΔH<0，升高温度使平衡逆向移动；反应前后气体物质的量相等（），增大压强不改变平衡，C错误； D．为固体，其物质的量不影响平衡，增加不会使平衡移动，D错误； 故选B。 3. 反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是 A. 保持温度和压强不变，充入氮气 B. 保持温度和容积不变，充入氮气 C. 温度、容积不变，通入SO2气体 D. 保持温度和容积不变，充入少量H2S气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意； B.恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意； C.恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意； D.恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意。 故答案选B。 4. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度，百分含量保持不变。 【详解】①总质量在变，体积不变，故密度会变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态，故①正确； ②生成1molD是正反应，消耗2molA也是正反应，不能说明正逆反应速率相等，故②错误； ③混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比，m(总)是变值而n(总)是定量，则混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，故③正确； ④C (g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故④正确； ⑤反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变，不能作为判断依据，故⑤错误； 能表明反应已达到平衡状态的是①③④； 答案选B。 5. 已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=kc2(NO)•c(Br2)，k为速率常数]，该反应机理可分为两步： (1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 快 [Kc=] (2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g) 慢[速率方程v=k1•c(NO)•c(NOBr2)，k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率] 将2mol的NO与1mol的Br2放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是 A. k=k1Kc B. 反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是1：8 C. 10s时反应达平衡，平衡时n(NO)=n(NOBr)，则0～10s时间内，NO的平均速率为0.10mol•L-1•s-1 D. 到达平衡后，压强增大，平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反，则△H>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，A正确； B．根据，反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半，，反应速率与反应起始速率的比值是1∶8，B正确； C．利用三段式： 据题意，平衡时，即2-2x=2x，x=0.5，则0~10s时间内，NO的平均速率为υ=，C正确； D．压强增大，平衡正向移动，则温度升高平衡逆向移动，正向为放热反应，△H<0，D错误； 故答案选D。 6. 如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是 A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b容器初始状态相同，a容器为等容、b容器为等压，分解反应（）为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，反应混合物的物质的量增大，到达平衡时a容器的压强比b容器大，相对于b容器相当于加压，平衡逆向移动，分解率降低。 【详解】由分析知，平衡时的分解率a<b，故答案选B。 7. 已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)　ΔH<0(Z物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是 A. 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B. 改变压强，平衡一定发生移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D. 平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A. 增大压强时，容器的容积缩小，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误； B. Z物质易被液化，改变压强如果Z变化为液体，反应变成了一个体积不变的可逆反应，改变压强不发生移动，故B错误； C. 升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D. 分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误； 故选：C。 8. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)相关条件和数据见表： 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A. 实验II可能压缩体积 B. 正反应为吸热反应 C. 实验I达平衡后容器内的压强是实验III的 D. K3＜K2=K1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同，因此不可能是压缩体积增大了压强，可能是加催化剂，故A错误； B．由实验II和实验III可知，温度升高，平衡时D的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故B错误； C．实验III达平衡时n(D)=1mol，列三段式为，实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为2.5mol，实验Ⅰ容器内反应：，实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为2.25mol，若温度相同，实验Ⅲ和实验Ⅰ分别达平衡后容器内的压强之比为2.5mol：2.25mol=10：9，因实验Ⅲ温度较高，其压强越大，则实验Ⅲ和实验Ⅰ分别达平衡后容器内的压强之比大于10：9，实验I达平衡后容器内的压强小于实验III的，故C错误； D．实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K 1＞K 3 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K 2＝K 1，所以K3＜K2=K1，故D正确； 故选：D。 9. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向正反应方向移动 B. 温度不变，增加X的量，K增大 C. 达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D. 该反应的正反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)中，Y为固体，则反应前后气体总物质的量不变，则增大压强平衡不移动，故A错误； B． K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误； C． 达平衡后，加入催化剂，但平衡不移动，反应物转化率不变，故C错误； D． 根据表格数据知：温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，故D正确； 答案为D。 10. 利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. B点处NO2的转化率为3% B. E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C. E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vE D. B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，温度、体积不变时，压强之比等于物质的量之比，设起始时NO2的物质的量为n，反应的物质的量为2x，列出三段式：，气体物质的量之比等于压强之比，则，，NO2的转化率为，故A错误； B． t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒体积减小，保持活塞位置不变后，此时体系因体积减小而压强增大，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，使得压强逐渐减小，直至达到平衡状态，F点后，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，直至达到平衡状态，所以E点到H点是NO2的物质的量先减小后增大的过程，故B错误； C．压强影响气体的化学反应速率，压强增大，化学反应速率加快，H点的压强大于E点的压强，则E、H两点对应的正反应速率大小为，故C错误； D．t1时刻移动了活塞，压强迅速减小，说明针筒体积增大，保持活塞位置不变后，此时体系因体积增大而压强减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，混合气的物质的量逐渐增大，根据可知，混合气体的平均分子质量减小，则MB＞ME，故D正确； 答案选D。 11. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：、 C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误； C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确； D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越大；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误； 答案选C。 12. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B. 图2：该图像表示的方程式为3AB+2C C. 图3：对，图中 D. 图4：对，φ可表示X的百分含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1，如果在t0时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误； B．从图2可知，到t1时刻，A的浓度减少：2 mol/L-1.2 mol/L =0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，达平衡时，反应物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：，故B错误； C．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，故C正确； D．由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图像不符合，故D错误； 答案C。 二、非选择题(共40分) 13. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： (1)已知： ①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·mol-1 ②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·mol-1 则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。 (2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。 (3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】 ①. +113.0KJ/mol ②. b、c ③. 20% ④. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 ⑤. 0.05 ⑥. 【解析】 【详解】(1)根据盖斯定律，反应①×2-反应②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) ∆H=-(2×∆H1+ ∆H2)= -(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol，故答案为：+113.0kJ/mol。 (2) 温度低于1050K时，反应速率较慢，反应未达平衡状态，温度等于或高于1050K时达到平衡，1100K是NO的平衡转化率为40%，假设通入NO的物质的量为1mol，利用三段式则有： ，所以N2的平衡体积分数为，故答案为：b、c，20%。 (3) ①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有： ，v(N2)= mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp= MPa= Mpa，故答案为：0.05、。 14. 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题： （1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1 ①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。 A 反应速率 B 反应热 C 活化能 D 生成物 ②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1 第二步反应的热化学方程式为____________。 （2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。 ①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。 A 使用催化剂，k不变 B 温度升高，k增大 C 平衡后分离出水蒸气，k变小 D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大 ②T1________T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。 ③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝_____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。 【答案】 ①. BD ②. H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)＝2Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH= (a－b) kJ·mol－1 ③. BD ④. ＜ ⑤. ＜ ⑥. T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n(T1)==0.625mol; n(T2)= =0.5mol，所以T1平衡时转化率更大 ⑦. 50% ⑧. 【解析】 【分析】（1）①催化剂参与了化学反应，改变了反应历程（生成不同的中间产物），降低了活化能，从而能使化学反应速率加快，但是催化剂的质量和性质不变，反应热不变（只与始终态有关）； ②Fe3+作为催化剂，在反应前后质量和性质不变，根据盖斯定律总反应=第一步反应+第二步反应； （2）①A．催化剂降低了反应的活化能，使反应的速率常数k增大； B．温度改变瞬间，浓度没有影响，即通过增大k从而改变了速率； C．从速率方程可知，平衡后分离出水蒸气，降低了c(H2O)，使平衡正向移动，从而改变了c(O2)和c(HCl)； D．化学平衡的建立与途径无关，所以“平衡后再充入1molO2和4molHCl”，相当于增大反应体系的压强； ②从图象可知，T2温度下，容器中压强大，达到平衡所需要的时间短，所以温度T2>T1；T1、T2温度下，气体物质的量的减少量分别为n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，即T1平衡时转化率更大，且因为T2>T1，所以△H<0； ③对于气相反应，经验平衡常数常见的有Kc、Kp、Kx等，三种平衡常数的表示式相似，只是Kc、Kp、Kx分别用平衡时物质的量浓度、分压、物质的量分数表示。 O2（g）+4HCl(g）2Cl2(g）+2H2O(g） 起始量 1 4 0 0 1 变化量 a 4a 2a 2a 0.5 平衡量 1-a 4(1-a) 2a 2a 既平衡量 0.5 2 1 1 以此计算HCl的平衡转化率及Kx。 【详解】(1)①根据过渡态理论，催化剂参与了化学反应,改变了反应历程(生成不同的中间产物)，降低了活化能，从而能使化学反应速率加快，但是催化剂的质量和性质不变，反应热不变(只与始终态有关)，B D正确，故答案为：BD； ②Fe3+作为催化剂，在反应前后质量和性质不变，根据盖斯定律总反应=第一步反应+第二步反应，故第二步反应为H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l) △H=(a−b)kJ⋅mol−1， 故答案为：H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H2O(l) △H=(a−b)kJ⋅mol−1； (2)①A.催化剂降低了反应的活化能，使反应的速率常数k增大，根据速率方程v=kca(O2)⋅cb(HCl)，反应速率随之增大，A错误； B. 温度改变瞬间，浓度没有影响，即通过增大k从而改变了速率，使平衡发生移动，故B正确； C. 从速率方程可知，平衡后分离出水蒸气，降低了c(H2O)，使平衡正向移动，从而改变了c(O2)和c(HCl)，但对k没有影响，故C错误； D. 化学平衡的建立与途径无关，所以“平衡后再充入1molO2和4molHCl”，相当于增大反应体系的压强，反应有利于向气体分子数减小的方向进行，故D正确；故答案为：BD； ②从图象可知，T2温度下，容器中压强大，达到平衡所需要的时间短，所以温度T2>T1；T1、T2温度下，气体物质的量的减少量分别为n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，即T1平衡时转化率更大，且因为T2>T1，所以△H<0，故答案为：<；<；T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n（T1）=5×=0.625mol、n（T2）=5×=0.5mol，所以T1平衡时转化率更大； ③对于气相反应，经验平衡常数常见的有Kc、Kp、Kx等，三种平衡常数的表示式相似，只是Kc、Kp、Kx分别用平衡时物质的量浓度、分压、物质的量分数表示。 O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 起始量 1 4 0 0 1 变化量 a 4a 2a 2a 0.5 平衡量 1-a 4(1-a) 2a 2a 即平衡量 0.5 2 1 1 则HCl的平衡转化率为×100%=50%，=，故答案为：50%；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $