精品解析：河北省衡水街关中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 衡水街关中学2025-2026学年度上学期开学质量检测 高三化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S=32 Fe=56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误； D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；        B．浓硫酸是混合物，故B错误； C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；        D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确； 故选D。 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 4. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. NO→NO2 B. COCO2 C. CuOCuCl2 D. N2NH3 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题干中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。 【详解】A．该反应中N元素化合价由+2价变为+4价，则NO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误； B．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误； C．该反应中元素化合价不变，则CuOCuCl2不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，则氮气作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法正确的一组是 A. 海水、液氯、盐酸均为混合物 B. 熔融的电解质都能导电 C. 元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原 D. 金刚石和石墨可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水、盐酸为混合物，液氯为单质，纯净物，A错误； B．酸是电解质，但熔融状态下是分子不能电离，不能导电，B错误； C．元素由游离态变成化合态，化合价有可能升高，也有可能降低，故可能被氧化，也可能被还原，C正确； D．同素异形体之间的转化为化学变化，D错误； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，Cu在O2中加热生成CuO，两步均可一步实现，A正确； B．H2O2分解生成H2O和O2，不能一步转化，B错误； C．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，不能一步转化，C错误； D．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，不能一步转化，D错误； 故选A。 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 10. 一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NO得到电子 B. NH3被还原 C. NO发生氧化反应 D. NH3是氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】在氧化还原反应中还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，元素化合价降低，被还原。 【详解】A．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确； B．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去到电子，被氧化，B错误； C．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，因此NO发生还原反应，C错误； D．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此NH3是还原剂，D错误； 故合理选项是A。 11. 如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，质量均为mg的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)：n(SO2)=64：32=2:1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由PV=nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)：n(SO2)=2:1即代表氧气的曲线较高，故B正确； C．n(O2)：n(SO2)=2:1，质子数之比为2×16：1×32=1：1，故C错误； D．根据，甲、乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1:1，故D错误； 故选：B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误； B．NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO不能拆写，正确的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误； C．电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋=H2O，故D正确； 答案为D。 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。 【详解】A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确； B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误； 故选A。 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 【答案】A 【解析】 【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；②中生成3个氯气时转移5个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；③中生成5个氯气时转移10个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol，则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6； 故选A。 16. 某碳铁合金可用FeC表示，其与浓硝酸反应的方程式是FeC＋HNO3(浓)NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 配平化学方程式，NO2前的化学计量数是4 B. 该反应中，只有C元素被氧化 C. 将反应生成的气体通入澄清石灰水，一定产生白色沉淀 D. 68gFeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子 【答案】D 【解析】 【分析】FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，则FeC+HNO3(浓)→Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O反应中，Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，FeC化合价共升高7价，N的化合价从+5降低到+4，配平方程式为：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+7NO2↑+CO2↑+5H2O。 【详解】A．由上述分析可知，配平化学方程式，NO2前的化学计量数是7，故A错误； B．Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，Fe、C元素都被氧化，故B错误； C．氢氧化钙溶解度小，澄清的石灰水中的溶质不会很多，通入气体NO2和CO2，NO2量大，先反应生成硝酸钙了，可能就不和CO2反应了，故C错误； D．据分析，1molFeC参与反应共失去7mol电子，因为M(FeC)=68g/mol，所以68g FeC物质的量=1mol，即68g FeC参与反应共失去7mol电子，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦⑧ （2） （3）②③① 【解析】 【小问1详解】 熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 【小问2详解】 10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 【小问3详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 18. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正 ②. B ③. 散射 （3） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为； a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的； 【小问3详解】 ①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同； ②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。 19. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2 （2） ①. ②. （3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子 （4） 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【小问1详解】 根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2； 【小问2详解】 ①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：； ②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 A为H2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子； 【小问4详解】 C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。 20. Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，被氧化的是_______，被还原的是__，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为_______在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目：_______。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） ①. +6 ②. K2FeO4 ③. O2 （3） （4）AB （5）5:1 （6）1:1 【解析】 【小问1详解】 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。 【小问2详解】 中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 【小问3详解】 2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 【小问4详解】 中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。 【小问5详解】 5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。 【小问6详解】 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 衡水街关中学2025-2026学年度上学期开学质量检测 高三化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S=32 Fe=56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 4. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. NO→NO2 B. COCO2 C. CuOCuCl2 D. N2NH3 5. 下列说法正确的一组是 A. 海水、液氯、盐酸均为混合物 B. 熔融的电解质都能导电 C. 元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原 D. 金刚石和石墨可通过物理变化实现转化 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 10. 一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NO得到电子 B. NH3被还原 C. NO发生氧化反应 D. NH3是氧化剂 11. 如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 12. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 15. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 16. 某碳铁合金可用FeC表示，其与浓硝酸反应的方程式是FeC＋HNO3(浓)NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 配平化学方程式，NO2前的化学计量数是4 B. 该反应中，只有C元素被氧化 C. 将反应生成的气体通入澄清石灰水，一定产生白色沉淀 D. 68gFeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为___________，制备过程中，下列操作错误的是___________(填标号)。 a．用溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为___________(填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为___________。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是___________。 19. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 20. Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，被氧化的是_______，被还原的是__，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为_______在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目：_______。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A. H2S B. SO2 C. KMnO4 D. O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $