2025-2026学年高一下学期期末化学总复习题（人教版必修第一册）

**基本信息** 本专项为高一化学必修一期末综合训练，以跨模块知识整合为核心，通过概念辨析、实验探究及计算应用，构建“性质-结构-应用”逻辑链条，体现化学观念与科学思维素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念原理|4（1/12/14/16）|氧化还原/化学键/胶体判断|从微观本质（电子转移/粒子直径）推导宏观性质| |元素周期表|3（2/15/17）|位置-性质推断/化合价规律|元素周期律指导物质性质递变与应用| |实验操作|3（8/10/20）|物质制备/鉴别/分离|实验流程与原理（溶解-过滤-结晶）的综合应用| |化学计算|2（4/18）|离子浓度/溶液配制误差|物质的量为核心的定量关系推导|

2026年高一化学复习题（人教版必修一） 一、单选题 1．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A．中毒时，作还原剂 B．解毒时，维生素C被氧化 C．维生素将还原为 D．氧化性： 2．（21-22高一上·辽宁大连·阶段检测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X B．Z的单质与Fe反应生成物中，铁元素显＋3价 C．X的同位素可用于考古时测定一些文物的年代 D．W单质能溶于水，将生成物进行导电性实验，发现能导电，说明W单质是电解质 3．（23-24高一上·福建厦门·阶段检测）已知，常温常压下将氨气与氯气混合反应，下列说法正确的是 A．反应中作还原剂 B．2mol氨气参加反应时转移电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 4．（25-26高一上·浙江宁波·期中）下列溶液中Cl-浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．（25-26高一上·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是 A．氯化钠的电子式：   B．氟原子结构示意图：   C．水的结构式： D．质量数为14的碳原子： 6．（23-24高一上·天津滨海新区·期末）下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 7．（22-23高一上·全国·课后作业）金属材料与生活和社会发展关系密切，下列有关说法正确的 A．金属都是银白色的固体 B．18K黄金是纯金 C．氧化铁属于铁合金 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、船舶等 8．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备CuCl2·2H2O的部分实验步骤如下： 下列有关说法不正确的是 A．“电池铜帽”导电是因为自由电子 B．“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．“溶解Ⅱ”中反应的化学方程式为：2HCl＋Cu = CuCl2＋H2↑ D．“操作Ⅱ”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 9．（24-25高一上·重庆·期中）下列化学用语表达错误的是 A．硫原子结构示意图： B．单线桥法表示电子转移的方向和数目： C．漂白粉的有效成分的化学式： D．已知氧化性，少量通入溶液中反应的离子方程式： 10．（24-25高一上·湖北恩施·期末）化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。 操作或做法 目的 A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量 C 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠 D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高一上·山西临汾·阶段检测）下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A． B． C． D． 12．（23-24高一上·天津南开·期中）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．（25-26高一上·北京·期中）钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。    下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，钠发生还原反应 14．（23-24高一上·浙江宁波·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 B．CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D．Na2O2中存在极性共价键和非极性共价键 15．（24-25高一上·北京·期中）是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一上·浙江丽水·期末）下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 二、填空题 17．（23-24高二上·上海·期末）Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题 (1)元素周期表的主要发现者是谁？_______ A．道尔顿 B．门捷列夫 C．阿伏伽德罗 D．凯库勒 (2)关于俄罗斯科学家找到的第119号元素，下列说法正确的是_______ A．该元素原子的质量数为119 B．119号元素的原子一定含119个中子 C．该元素的原子量可能为119 D．119号元素应在周期表第ⅠA族 (3)格致中学前身格致书院的创始人之一徐寿把化学元素译成汉字，作为这个元素的汉字名称。Ts是第117号元素的缩写，汉字名称为“石田”，其中对中数字的叙述正确的是_______ A．291是Ts元素的相对原子质量 B．291是Ts元素的质量数 C．117是的质子数 D．117是的中子数 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。根据下表回答问题： (4)元素⑥在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物酸性与的酸性相比，___________(填写化学式)更强。 (5)元素②的原子结构示意图是___________。 (6)元素③最简单氢化物的电子式是___________。 (7)比较④和⑤两种元素的金属性：④___________⑤(选填“<”或“>”)，以下能够用于判断④和⑤金属性强弱关系的依据是___________。 A．相同条件下，比较两者与水反应的难易程度    B．比较两者的电子层数 C．比较两者的气态氢化物稳定性    D．比较两者最高价氧化物水化物碱性 18．（20-21高一上·陕西延安·期末）无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景 Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分 成分 含量/ mol/L Ca(NO3)2 8×10-3 K2SO4 2×10-3 NH4H2PO4 3×10-3 MgSO4 5×10-3 (1)上述各成分均属于_______(填字母) A．酸 B．盐 C．氧化物 D．电解质 (2)该营养液中，的物质的量浓度为_______ (3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______ ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母) A．定容时，俯视刻度线                B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水        D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验： ①加入过量NaOH溶液，无明显现象； ②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解； ③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成. (4)溶液中一定存在的离子有_______ (5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______ (6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______ 19．（23-24高一上·辽宁沈阳·阶段检测）现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： (1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。 (3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。 (4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。 20．（23-24高一上·福建莆田·期中）回答下列问题： (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③__________分离水和苯的混合物。 ④__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。 (2)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是__________（填化学式，下同），属于电解质的物质是__________，其电离方程式为__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A B B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D D A 1．A 【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误； B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确； D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确； 故答案选A。 2．C 【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，所以X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析： 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于C，所以酸性强弱：高氯酸大于碳酸，A错误； B．S与Fe反应生成FeS，Fe的化合价为+2价，B错误； C．14C可用于考古时测定一些文物的年代，C正确； D．单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 3．D 【分析】8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应转移6e-，化合价降低、得到电子被还原，化合价升高、失去电子被氧化，以此来解答。 【详解】A．Cl元素的化合价降低，则Cl2作氧化剂，故A错误； B．N元素的化合价由-3价升高为0，则8mol氨气参加反应，2mol作还原剂时转移电子为2mol×[0-(-3)]×NAmol-1=6NA，故B错误； C．化合价降低、得到电子被还原，则NH4Cl是还原产物，故C错误； D．8mol氨气反应时只有2mol作还原剂，氧化剂(Cl2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3：2，故D正确。 答案选D。 4．A 【详解】A．AlCl3完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，A符合题意； B．CaCl2完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B不符合题意； C．KCl完全电离，Cl⁻浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，C不符合题意； D．NaClO电离生成ClO⁻而非Cl⁻，Cl⁻浓度为0，D不符合题意； 故选A。 5．B 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确； B．F原子有9个质子和9个核外电子，核外电子排布于2个电子层，分别有2个和7个电子，其原子结构示意图为，B错误； C．水为V形结构，结构式为，C正确； D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为14的碳原子可表示为，D正确； 故答案为B。 6．B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．大多数金属是银白色固体，只有少数金属单质呈现一定颜色，如铜是紫红色，金是黄色，A错误； B．K是表示金的纯度的指标，18K表示含金量达75%，B错误； C．氧化铁是化合物，化学式是Fe2O3，化合物属于纯净物，而合金是混合物，C错误； D．钛和钛合金被广泛用于火箭、船舶、导弹、航天飞机等，D正确； 故合理选项是D。 8．C 【分析】溶解 Ⅰ 向废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）中加入稀 HCl，Zn 与 HCl 反应，而 Cu 不与稀 HCl 反应，实现 Zn 的溶解。操作 Ⅰ 过滤、分离出滤液 Ⅰ和滤渣（Cu）。溶解 Ⅱ 向滤渣 Cu 中加入H2O2和稀 HCl，发生氧化还原反应使 Cu 溶解生成CuCl2溶液。操作 Ⅱ 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O晶体。 【详解】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子，“电池铜帽”主要成分为Cu、Zn，均为金属，导电是因为自由电子，A正确； B．“溶解Ⅰ”中稀HCl与Zn反应生成ZnCl2溶液，Cu不反应，故“操作Ⅰ”为过滤，分离固体Cu和滤液（含ZnCl2），过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不与稀HCl直接反应生成H2，“溶解Ⅱ”中加入H2O2（氧化剂）和稀HCl，反应为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，C错误； D．“操作Ⅱ”是从CuCl2溶液获得CuCl2·2H2O晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 9．D 【详解】 A．硫元素为16号元素，核外有16个电子，其原子结构示意图：，故A正确； B．在反应中NaH的中氢元素为-1价，失电子，被水中的氢原子得到，所以用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，故B正确； C．漂白粉的主要成分是CaCl2、，有效成分是，故C正确； D．已知氧化性，则溶液中还原性，故通入少量时，会成先与反应，应为：，故D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，原溶液可能是或，A错误； B．向待测液中加入铝粉，产生气体，铝既能与酸反应，又能与强碱反应，原溶液可能含有大量H+或OH-，B错误； C．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，C错误； D．加少量AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有Cl-，证明为食盐，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误； B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确； C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误； D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误； 故选B。 12．B 【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 13．D 【详解】A．钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，A正确； B．钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，B正确； C．钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中Na的化合价从0价升高到+ 1价（失去电子），发生的是氧化反应，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故A正确； B．四氯化碳是共价化合物，化合物中碳原子和氯原子最外电子层都具有8电子稳定结构，故B正确； C．二氧化碳溶于水时发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应时有共价键的断裂和形成，故C正确； D．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误； 故选D。 15．D 【分析】NaCl、Cl2、NaClO、、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是逐渐依次升高的，据此回答。 【详解】A．中碳元素化合价分别为-4、+4、0、+4、+4不是按碳元素的化合价的升高的依次升高的，A不满足题意； B．中硫元素化合价分别为-2、0、+4、+4、+6不是按硫元素的化合价的升高的依次升高的，B不满足题意； C．中铁元素化合价分别为+3、0、+2、+3、+3不是按铁元素的化合价的升高的依次升高的，C不满足题意； D．中氮元素化合价分别为-3、0、+2、+4、+5是按氮元素的化合价的升高的依次升高的，D满足题意； 故选D。 16．A 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确； D．胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确； 选A。 17．(1)B (2)D (3)C (4) 第三周期，第ⅦA族 HClO4 (5) (6) (7) ＞ AD 【分析】Ⅱ.根据元素周期表可知，元素①为H，元素②为C，元素③为N，元素④为Na，元素⑤为Mg，元素⑥为Cl，据此分析解题。 【详解】（1）A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意。 B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题意。 C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C不符合题意。 D．凯库勒发现苯环结构，故D不符合题意。 故答案选B。 （2）A．第119号元素，质子数为119，故A错误； B．中子数＝质量数−质子数，质量数为未知，无法计算中子数，故B错误； C．119为质子数，故C错误； D．根据元素周期表，118号元素位于第0族，则119号元素应在周期表第ⅠA族，故D正确； 故答案选D。 （3）A．左上角为质量数，则291 是 Ts 原子的质量数，不能表示Ts 元素的相对原子质量，故A错误； B．左上角为质量数，但元素没有质量数，质量数是表示原子的，故B错误； C．左下角为质子数，则117 是 的质子数，故C正确； D．左下角为质子数，则117 是 的质子数，故D错误； 故答案选C。 （4）①元素⑥为Cl，在元素周期表的位置为第三周期，第ⅦA族，其最高价氧化物的水化物为HClO4，HClO4酸性比的酸性强，故答案为第三周期，第ⅦA族；HClO4。 （5） 元素②为C元素，C原子结构示意图是，故答案为。 （6） 元素③为N元素，N的最简单氢化物为NH3，的电子式是，故答案为。 （7）同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na＞Mg； A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，所以可以根据常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，故A正确； B．Na和Mg电子层数相等，比较两者的电子层数无法判断金属性强弱，故B错误； C．气态氢化物稳定性，研究的是非金属性的强弱，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以可以根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D正确； 故答案为＞；AD。 18．(1)BD (2)7×10-3 (3) 搅拌加速溶解、引流 BD (4)、、 (5) (6)②中加入了溶液，无法判断原溶液中是否含有 【详解】（1）在水溶液中Ca(NO3)2、K2SO4、NH4H2PO4、MgSO4均电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，故均属于盐类，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故答案为：BD； （2）1L该营养液中，的物质的量浓度为：c（）=c（K2SO4）+c（MgSO4）=2×10-3mol/L+2×10-3mol/L=7×10-3mol/L； （3）①该实验中溶解步骤中要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，转移步骤中也要用到玻璃棒，其作用是引流； ②A．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不合题意； B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，C不合题意；         D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案为：BD； （4）①Fe2+能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，进而转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将看到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色的现象，故加入过量NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe2+，一个溶液有阴离子必然含有阳离子，即一定含有K+，②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，即原溶液中一定含有、，③由于步骤②加入了BaCl2引入了Cl-，故过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析可知，溶液中一定存在的离子有：K+、、； （5）由小问(4)分析可知，实验②中沉淀溶解即BaCO3与HNO3反应，该反应的离子方程式为； （6）由小问(4)分析可知，有同学认为实验③不能达到目的，原因是②中加入了BaCl2溶液，无法判断原溶液中是否含有Cl-。 19．(1) ④⑤⑧⑨ ③⑩ (2) (3) (4)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，④NaHCO3晶体、⑤液态HCl、⑧Na2O2和⑨碳酸钡属于电解质，③液氨和⑩CO2在水溶液中不是本身导电，属于非电解质，故答案为：④⑤⑧⑨；③⑩； （2）将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式。 （3）向②中滴加少量④的水溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式。 （4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液，先发生交替的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解生成氯化铁，现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。 20．(1) F C D E (2) 【详解】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故选F； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离，故选C； ③苯不溶于水，可用分液法分离，故选D； ④两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离，故选E； （2）属于电解质的有酸、碱、盐、水、金属氧化物，属于非电解质的有非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物。单质和混合物不在电解质的讨论范围之内。该反应的生成物中，属于非电解质的物质是：，属于电解质的物质是：，其电离方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $