四川眉山市仁寿第一中学校南校区2025-2026学年下学期高二期末模拟考试 化学试题

仁寿一中南校区2024级第四学期期末模拟考试 化学试题 日期：2026.6.23 可能用到的原子量：Li-7 Cl-35.5 Ni-59 O-16 H-1 C-12 一、单选题（每题3分，共45分） 1．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ） A．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 B．地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C．古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D．腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．甲醛的球棍模型： B．中的大键可表示为 C．的电子式为： D．甲酸乙酯的结构简式： 3．关于有机物检测，下列说法不正确的是（ ） A．用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B．用核磁共振氢谱可鉴别和 C．用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式 D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应 4．下列装置图中错误之处最多的是（ ） A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制乙烯 D．分离乙醇与1-溴丁烷 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（ ） A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于 C．中氢键数量比少，可推断的稳定性比差 D．超分子是两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成的分子聚集体 6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小比较：Z>Y>X>W B．化学键中离子键成分的百分数： C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D．36 g固态的中所含氢键的数目为 7．实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是（ ） A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B．移除装置乙也可检验出反应过程中有HBr生成 C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 8．中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破。下列说法正确的是 A．和中氮的杂化方式相同 B．电负性：N>O>C C．的价层电子对互斥模型： D．基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 9．阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是（ ） A．阿司匹林分子中所有原子可能共面 B．布洛芬分子中手性碳原子有2个 C．1 mol阿司匹林分子可与5 mol H2发生加成反应 D．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰 10．我国科学家首次报道了降解聚乳酸（PLA）并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A．PLA中存在手性碳原子 B．PLA、ML完全水解得到的产物相同 C．MP的核磁共振氢谱有三组峰 D．MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 11．化合物X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是（ ） A．X的相对分子质量应为74 B．X的分子式是 C．0．3 mol X中含有C-H键的数目为3 mol D．有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种（不包括X本身，且不考虑立体异构） 12．某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是（ ） A．含有四种含氧官能团 B．1 mol M与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子 D．既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 13．下列实验事实的相关理论解释不正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 B 乙酸能与反应，而乙醇不能 使羟基的O-H键极性增强 C 酸性： 电负性：F>Cl D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 14．某锂离子晶体属于立方晶系，如图甲所示。掺杂及后得到导体材料，如图乙所示，下列说法错误的是（ ） A．图甲晶体密度为 B．图乙表示的化学式为 C．掺杂产生的空位有利于传导 D．图乙中个数与空位数之比为1∶1 15．下列有机反应方程式书写错误的是（ ） A．甲醛与新制氢氧化铜的反应： B．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的反应： C．丁醛与氰化氢的反应： D．甘氨酸与盐酸的反应： 二、填空题 16．载人航天器利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 萨巴蒂尔反应为 （1）已知： 。 则 ________kJ/mol。 （2）萨巴蒂尔反应的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。该部分反应历程有________步基元反应，写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式________。 （3）一定温度下，物质的量之比为1∶4的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．的浓度保持不变 B．断开键的同时生成4 mol的C-H键 C．气体平均相对分子质量不再改变 D． ②起始时总压强为105 Pa，平衡时压强比起始时总压强减少了20%，则的转化率为________。 （4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示： ①光催化转化为的电极反应式为________。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是________。 17．近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石（主要成分为）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 回答下列问题： （1）基态Zr的价电子排布式为________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为________。 （3）25℃时金属离子形成的与pH关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节pH________（填标号），假定溶液体积无变化。 a．<1.8 b．1.8∼2.8 c．2.8∼5.6 d．>5.6 （4）“高温氯化”时，转化为（331℃升华），并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水目的是________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是________。 （6）某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中________。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为________。 18．β-萘乙醚常用作定香剂，实验室用-萘酚制备β-萘乙醚原理和装置如图所示： 相关物质部分信息： 物质 相对分子质量 物理性质 溴乙烷 109 无色液体，熔点-119℃，沸点38.49℃，不溶于水 β-萘酚 144 白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，不溶于水 β-萘乙醚 172 白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0 g β-萘酚，30 mL无水乙醇，1.6 g研细的NaOH。将饱和溶液滴入饱和溶液中，加热生成。 步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5 h。 步骤3：反应结束后，通过蒸馏分离出未反应的溴乙烷和乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、无水干燥、抽滤，然后再经X操作分离出苯，最后冷却结晶获得粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，步骤2中发生反应的化学方程式为________，实验过程中持续通的主要作用为________。 （2）步骤2中加热温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是________。 （3）如果撤去装置C或用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层的主要目的是________，X操作是________。 （5）粗产品经提纯得到4.3 g β-萘乙醚，则本次实验的产率为________（保留2位有效数字）。 19．曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。回答下列问题： （1）A→B的反应试剂及条件为________，C→D的反应类型为________。 （2）F的名称为________，E中含氧官能团的名称为________。 （3）下列有关物质J的说法正确的是________（填标号）。 a．遇溶液发生显色反应 b．能与反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有________种，任写其中一种的结构简式________。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： 、的结构简式分别为________、________。 学科网（北京）股份有限公司 $高二下化学模拟考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 78 9 10 答案 D 0 0 A A B D A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 O 0 B B 16. (1)-164.0kJ/mol (2)3 CO,+H='HOCO (3)AC50% (4)C02+8e+8H=CH,+2H,0 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此 温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 17.(1)4d5s2(2)PbC0,+PbC+2H=2PbCl,+H,0+C0,↑ 高温 ZrO,+2C+2Cl, =ZrCla +2CO (3)a(4) 防止ZrCl4水解 (5)冷却或凝华 (6)1:2-0H可与H,0形成氢键 18.(1)恒压滴液漏斗 ONa OCH,CH, +CH,CH,Br △ +NaBr 排尽装置内的空气，防止B-萘酚被氧化 (2)防止乙醇、溴乙烷挥发逸出造成原料浪费(3)偏小 (4)除去未反应完的B-萘酚，提高产品纯度蒸馏(5)72% 19.(1)浓HNO,、浓H,SO4,加热取代反应 (2)邻二甲苯(1,2一二甲苯)硝基、羟基 (3)ab CHBr CH,Br Br Br HO. OH HO OH HO OH HO OH (4)4 CH,NO2 CH,NO2 NO2 NO2 (任写一种) CH3 COOH SO,H OH SO,H (5) OH