精品解析：2026年山西阳泉市郊区三泉学校等多校联考二模化学试题

化学 全卷满分70分 考试时间70分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. “十四五”规划建议提出，“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。”下列举措符合这一理念的是 A. 鼓励加大火力发电 B. 生活垃圾分类处理 C. 大力开采化石燃料 D. 多用农药化肥增产 【答案】B 【解析】 【详解】A. 火力发电需要燃烧大量煤炭，会产生废气、粉尘等污染物，还会加剧温室效应，不符合绿色转型的要求，错误。 B. 生活垃圾分类处理，既能回收利用资源，又能减少环境污染，符合绿色发展理念，正确。 C. 化石燃料属于不可再生能源，大量开采使用不仅会造成能源枯竭，还会带来环境污染，不符合绿色发展要求，错误。 D. 过量施用化肥农药会污染土壤和水源，破坏生态环境，不符合绿色发展理念，错误。 2. 过油肉是山西的传统菜肴，它所用的食材有瘦肉、黑木耳、蒜薹、洋葱等，其中瘦肉富含的营养素主要是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】瘦肉主要为人体提供的营养素是蛋白质； 故选B。 3. 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中需求量较大的金属元素是 A. N B. P C. K D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】农作物所需营养元素中，氮、磷、钾是需求量最大的三种大量元素（即肥料三要素），其中K（钾）是金属元素，因此选C。 4. 氯元素在不同物质中常显不同化合价，下列含氯物质的化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 A.是单质，单质化合价应为0，标注错误。 B.中，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设化合价为，可得，，标注错误。 C.中，设化合价为，可得，，标注错误。 D.中，设化合价为，可得，解得，标注正确。 5. 化学实验室中，储存氢氧化钠固体的化学试剂柜上应张贴的安全警示标志为 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃固体 D. 易于自燃的物质 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性。 A.该标志为腐蚀性物质标志，符合氢氧化钠的性质，正确； B.该标志为爆炸性物质标志，氢氧化钠不具有爆炸性，错误； C.该标志为易燃固体标志，氢氧化钠不能燃烧，错误； D.该标志为易于自燃的物质标志，氢氧化钠不会自燃，错误。 故选A。 6. 光催化剂是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。利用光催化剂的催化作用，甲醛发生化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 丁的化学式为OH2 B. 图中物质类别只有单质和氧化物 C. 反应前后光催化剂的质量不变 D. 反应前后分子数目发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，丁的化学式为H2O。A错误； 、图中CH2O是有机物，CO2和H2O是氧化物，O2是单质。B错误； 、根据催化剂定义可知，光催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变。C正确； 、根据化学方程式可知，反应前后分子数目没有发生改变。D错误。 综上所述：选择。 7. 葡萄糖酸钙和碳酸钙是常见的补钙剂，下列关于它们的说法正确的一项是 A. 葡萄糖酸钙由4个元素组成 B. 葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为9：14 C. 碳酸钙由碳酸钙分子构成 D. 二者都可以配制成溶液方便人体吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； B. 葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为：，正确； C. 碳酸钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和碳酸根离子构成，错误； D. 葡萄糖酸钙能溶于水形成均一、稳定的溶液，碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，错误。 8. 实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。若用下图所示装置进行实验，下列说法中正确的是 A. 该装置可证明硝酸铵溶于水吸热 B. 该装置可证明CO2与NaOH反应 C. 用该装置进行中和反应，气球会变大 D. 用该装置进行铁粉和稀盐酸的反应，气球会变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水后温度降低，装置内压强变小，外界大气压大于瓶内气压，气球变大，可以证明硝酸铵溶于水吸热。A正确； B、将氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳的锥形瓶中，气球变大，也有可能是二氧化碳溶于水或与水发生了反应，不能证明CO2与NaOH反应。B错误； C、中和反应会放出热量，装置内压强变大，外界大气压小于瓶内气压，气球会变瘪。C错误； D、铁粉和稀盐酸反应生成氢气且放出热量，装置内压强变大，外界大气压小于瓶内气压，气球会变瘪。D错误。 综上所述：选择A。 9. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中发生的是复分解反应 C. 过滤除去杂质是利用各组分的溶解性不同 D. 利用降温结晶得到氯化钙固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.粉碎石灰石可增大反应物接触面积，加快反应速率，说法正确。 B.反应釜中发生反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，说法正确。 C.过滤是利用各组分溶解性的差异，分离不溶性固体和液体的操作，说法正确。 D.氯化钙的溶解度受温度影响较小，流程中是通过蒸发池加热、蒸发结晶得到氯化钙固体，并非降温结晶，说法错误。 10. 化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A. 所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B. 摇匀会增大蔗糖的溶解度 C. 放入冰箱后气泡减少 D. 制得的汽水上面比下面甜 【答案】C 【解析】 【详解】A.20℃时蔗糖的溶解度为202g，即100g水最多可溶解202g蔗糖，本次仅加入10g蔗糖，所得溶液为蔗糖的不饱和溶液，A错误； B.固体溶解度仅和温度、溶质/溶剂种类有关，摇匀只能加快蔗糖溶解速率，无法改变蔗糖的溶解度，B错误； C.汽水中的气泡是小苏打和柠檬酸反应生成的二氧化碳，气体溶解度随温度降低而增大，放入冰箱后温度下降，更多二氧化碳溶解在水中，逸出的气泡减少，C正确； D.溶液具有均一性，制得的汽水各部分浓度一致，甜度相同，D错误。 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养青少年的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）东风-41洲际战略核导弹是我国战略核力量的中流砥柱，导弹壳体用到铝合金材料和碳纤维材料，其中的铝合金属于__________材料。导弹发射时会产生大量的热，则说明碳纤维材料具有的性质是__________。 （2）“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，使用的燃料为煤油。煤油是__________炼制的产品，是根据各成分__________不同分离得到的。 （3）16兆瓦海上风电机组是目前全球范围内已投产的单机容量最大、叶轮直径最大、单位兆瓦重量最轻的海上风电机组，它工作时的能量转化形式为______________________________。在海上建设风电机组需要克服的困难有____________________，建设风电机组的一个重要意义是____________________。 （4）我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用方面实现零的突破。氢燃料燃烧的化学方程式为____________________。氢燃料所具有的一个优点是______________________________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 耐高温 （2） ①. 石油 ②. 沸点 （3） ①. 风能转化为电能(合理即可) ②. 海水的侵蚀(合理即可) ③. 节约化石能源(合理即可) （4） ①. ②. 燃烧产物是水，环保无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料；导弹发射时释放大量热，因此碳纤维需要具备耐高温的性质。 【小问2详解】 煤油是石油分馏的产物，分馏原理是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。 【小问3详解】 风电机组依靠风力带动叶片转动，最终将风能（机械能）转化为电能；海上高盐雾环境腐蚀性强、风浪大，是建设时需要克服的典型困难；风能属于可再生清洁能源，使用风能发电可以减少化石能源消耗，降低污染物排放。 【小问4详解】 氢气在氧气中点燃生成水，配平后得到上述方程式；氢燃料的优点可从产物环保、热值高等角度作答。 【化学与资源】 12. 面对我省“煤长水短”的省情，“十四五”以来，按照省政府治水兴水节水决策部署，以落实“四水四定”为牵引，以建设现代水网为主线，扎实推进水利高质量发展。请运用化学知识，回答下列问题： （1）治水。天然水含有许多杂质，需要净化，自来水厂利用________的方法除去难溶性杂质，通过向水中加入氯气（）来进行消毒，其产物为盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），请写出该过程涉及的化学方程式：________。 （2）兴水。我省全力构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，主要缓解的问题是________。同时开展了母亲河复苏行动，请写出工业上预防水体污染采取的措施________。（写1条） （3）节水。我省严控高耗水农业发展，部分灌区采取数字化改造，安装监测控一体化闸门，实现了智慧灌溉赋能现代农业升级，请写出智慧灌溉的优点________。（写1条） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 缓解水资源时空分布不均的问题 ②. 工业污水处理后，检测达标再排放 （3）节约水资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤可以分离水和水中的难溶性物质； 根据题意，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是：； 【小问2详解】 构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，方便人们用水，缓解水资源时空分布不均的问题；工业污水会污染水体，因此需要处理后达标再排放； 【小问3详解】 智慧灌溉可以实现合理的利用水资源，同时起到节约水资源的目的。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 页岩气 我国又一个超千亿立方米的大型整装页岩气田—綦江页岩气田诞生。 页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气。泥页岩是一种以黏土矿物为主的沉积岩，有的容易分离成薄片，即为页岩；有的比较均一，不容易分离成薄片，即为泥岩。泥页岩颜色多样，有红、褐黄、灰绿、灰黑、黑色等，其中灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。 与常规油气资源相比，页岩气不仅储量丰富，而且清洁高效。在同等条件下，页岩气燃烧所产生的二氧化碳仅为石油的67%、煤炭的44%。页岩气主要用于居民燃气、发电和化工生产等领域，应用范围广泛。 阅读分析，解决问题： （1）请写出页岩气主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 （2）泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，这种物质是___________。。 （3）容易生成页岩气的是___________泥页岩。在页岩气产生过程中发生了___________变化，此过程中不变的微粒有___________。 （4）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有___________的结构。 【答案】（1） （2）氧化铁##Fe2O3 （3） ①. 灰黑、黑色 ②. 化学 ③. 碳原子、氢原子 （4）多孔 【解析】 【小问1详解】 页岩气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，氧化铁是呈红色的氧化物，则这种物质是氧化铁；　　　　　　　　　　　 【小问3详解】 根据文中内容：灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。故容易生成页岩气的是灰黑、黑色泥页岩；在页岩气产生过程中，有新物质生成，发生了化学变化，原子是化学变化中的最小微粒，则此过程中不变的微粒有碳原子和氢原子； 【小问4详解】 页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有多孔的结构。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。化学小组的同学们将空气及其成分的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）自然界：氧气约占空气总体积的__________。 （2）生活上：氮气作为保护气可用于______________________________。 （3）氧气可以与多种物质发生反应，铁在氧气中燃烧时发生反应的化学方程式为___________________。 （4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）21% （2）食品防腐剂(合理即可) （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气成分按体积计算，氧气约占总体积的21%。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，作保护气时可隔绝氧气避免物质被氧化，常见应用包括食品防腐、焊接保护气、灯泡填充气等。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 15. 为了缓解使用煤所带来的环境问题，可在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。 （1）硫酸钙中硫元素的质量分数为____________________(精确到0.1%)。 （2）使用“环保煤”可以缓解的环境问题是____________________。若煤厂一次共加入氧化钙含量为80%的材料70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？____________________。 【答案】（1）23.5% （2） ①. 酸雨 ②. 解：材料中氧化钙的质量为 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为。 ， 答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为。 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 煤燃烧生成大量SO2 ，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；生石灰吸收 SO2 ，减少二氧化硫的排放，缓解酸雨污染。 计算详见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们学习了《金属和金属材料》后，在实验室设计并完成了如下实验，探究金属的物理性质和化学性质。 （1）实验方法：I．用砂纸分别打磨形状相同的铁丝和铜丝，观察颜色。 II．将铁丝和铜丝分别放入盛有等量、等浓度稀盐酸的两个试管中，观察现象。 实验原理：方法II中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）实验现象：方法I中观察到铜丝为__________色；方法II中的现象为__________________________________________________。 （3）实验结论：由方法II可得出________________________________________。 【问题与思考】 （4）实验前要打磨铁丝和铜丝的原因是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显现象 （3）在金属活动性顺序中，铁在铜前(合理即可) （4）除去金属表面的氧化物和污物 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铁排在氢前，能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后，不与稀盐酸反应。 【小问2详解】 铜单质为紫红色金属；铁与盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁溶液，铜不与稀盐酸反应，因此无明显变化。 【小问3详解】 能与稀盐酸反应生成氢气的金属，活动性排在氢前；不能反应的排在氢后。由此可推出金属活动性：Fe>H>Cu。 【小问4详解】 铁、铜在空气中放置，表面会生成氧化膜或附着杂质，打磨后才能保证金属与稀盐酸充分接触，使实验现象准确。 17. 中国可持续发展研究会气候变化工作委员会2023年度学术年会暨第二届中国碳捕集利用与封存技术大会在青岛举行。同学们向科学家们学习，针对碳捕集的相关内容展开了项目化学习。 任务一：认识碳捕集 【查阅资料】碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。碳捕集的一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收。 【小组讨论】 （1）同学们讨论后认为，碳捕集中的“碳”是指___________。 任务二：模拟碳捕集并探究碳捕集后溶液中溶质的成分 同学们在实验室中利用氢氧化钠溶液模拟了碳捕集的过程。在模拟实验结束后，小晋同学对碳捕集后的溶液中的溶质成分进行了探究。 【教师指导】①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，会继续反应生成碳酸氢钠。②碳酸氢钙易溶于水。 【进行实验】 （2）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碳捕集后的溶液于试管中，加入足量________ 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 ②取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，加入足量稀盐酸 _______ 溶液中不含NaHCO3 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中滴入2～3滴无色酚酞溶液 无明显现象 溶液中不含NaOH 【反思评价】 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小茗同学认为步骤③无法得出溶液中不含NaOH的结论，理由是___________。经过分析，同学们改进了步骤③并得出了正确的实验结论，具体操作是___________。 任务三：了解碳捕集的应用 【调查研究】同学们在学习强国平台了解到，目前可以利用碳捕集技术及氢氧化钠溶液将二氧化碳制成小苏打，大致流程如下： 物理吸附、加压浓缩→进行反应→结晶→分离→小苏打 【小组交流】 （5）从微观角度看，将二氧化碳气体加压浓缩的过程中，发生变化的是___________。 任务四：宣传碳捕集 【成果展示】 （6）同学们通过各种方式，学习了碳捕集的相关知识，明白了碳捕集的意义。请你与他们共同撰写碳捕集小论文，宣传碳捕集。 碳捕集技术 碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。利用碳捕集技术，可以将二氧化碳富集、压缩，便于后续加工利用及封存。碳捕集技术对于实现碳达峰和碳中和目标具有重要作用，是缓解地球现阶段环境问题—___________的重要保障。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. CaCl2溶液 ②. 无明显现象 （3） （4） ①. 步骤②中加入了稀盐酸，溶液中的NaOH可能与HCl反应而被消耗完 ②. 另取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，向其中滴入2～3滴无色酚酞溶液 （5）分子间的间隔 （6）温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，碳捕集中的“碳”是指二氧化碳； 【小问2详解】 根据步骤①的实验结论溶液中含有Na2CO3以及产生白色沉淀的实验现象，且为了不干扰后续物质的检验，步骤①中可以加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3； 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含NaHCO3； 【小问3详解】 步骤①中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③无法得出溶液中不含NaOH的结论，是因为步骤②中加入了稀盐酸，溶液中的NaOH可能与HCl发生反应而被消耗完； 改进的实验操作是另取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，向其中滴入2～3滴无色酚酞溶液； 【小问5详解】 将二氧化碳气体加压浓缩的过程中，发生变化的是分子间的间隔； 【小问6详解】 碳捕集技术对于实现碳达峰和碳中和目标具有重要作用，能缓解的环境问题是温室效应加剧等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 全卷满分70分 考试时间70分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. “十四五”规划建议提出，“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。”下列举措符合这一理念的是 A. 鼓励加大火力发电 B. 生活垃圾分类处理 C. 大力开采化石燃料 D. 多用农药化肥增产 2. 过油肉是山西的传统菜肴，它所用的食材有瘦肉、黑木耳、蒜薹、洋葱等，其中瘦肉富含的营养素主要是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中需求量较大的金属元素是 A. N B. P C. K D. Ca 4. 氯元素在不同物质中常显不同化合价，下列含氯物质的化合价标注正确的是 A. B. C. D. 5. 化学实验室中，储存氢氧化钠固体的化学试剂柜上应张贴的安全警示标志为 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃固体 D. 易于自燃的物质 6. 光催化剂是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。利用光催化剂的催化作用，甲醛发生化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 丁的化学式为OH2 B. 图中物质类别只有单质和氧化物 C. 反应前后光催化剂的质量不变 D. 反应前后分子数目发生了改变 7. 葡萄糖酸钙和碳酸钙是常见的补钙剂，下列关于它们的说法正确的一项是 A. 葡萄糖酸钙由4个元素组成 B. 葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为9：14 C. 碳酸钙由碳酸钙分子构成 D. 二者都可以配制成溶液方便人体吸收 8. 实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。若用下图所示装置进行实验，下列说法中正确的是 A. 该装置可证明硝酸铵溶于水吸热 B. 该装置可证明CO2与NaOH反应 C. 用该装置进行中和反应，气球会变大 D. 用该装置进行铁粉和稀盐酸的反应，气球会变大 9. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中发生的是复分解反应 C. 过滤除去杂质是利用各组分的溶解性不同 D. 利用降温结晶得到氯化钙固体 10. 化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A. 所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B. 摇匀会增大蔗糖的溶解度 C. 放入冰箱后气泡减少 D. 制得的汽水上面比下面甜 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养青少年的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）东风-41洲际战略核导弹是我国战略核力量的中流砥柱，导弹壳体用到铝合金材料和碳纤维材料，其中的铝合金属于__________材料。导弹发射时会产生大量的热，则说明碳纤维材料具有的性质是__________。 （2）“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机，使用的燃料为煤油。煤油是__________炼制的产品，是根据各成分__________不同分离得到的。 （3）16兆瓦海上风电机组是目前全球范围内已投产的单机容量最大、叶轮直径最大、单位兆瓦重量最轻的海上风电机组，它工作时的能量转化形式为______________________________。在海上建设风电机组需要克服的困难有____________________，建设风电机组的一个重要意义是____________________。 （4）我国首艘氢燃料电池动力示范船“三峡氢舟1”号在湖北宜昌完成首航，这标志着氢燃料电池技术在我国内河船舶应用方面实现零的突破。氢燃料燃烧的化学方程式为____________________。氢燃料所具有的一个优点是______________________________。 【化学与资源】 12. 面对我省“煤长水短”的省情，“十四五”以来，按照省政府治水兴水节水决策部署，以落实“四水四定”为牵引，以建设现代水网为主线，扎实推进水利高质量发展。请运用化学知识，回答下列问题： （1）治水。天然水含有许多杂质，需要净化，自来水厂利用________的方法除去难溶性杂质，通过向水中加入氯气（）来进行消毒，其产物为盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），请写出该过程涉及的化学方程式：________。 （2）兴水。我省全力构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，主要缓解的问题是________。同时开展了母亲河复苏行动，请写出工业上预防水体污染采取的措施________。（写1条） （3）节水。我省严控高耗水农业发展，部分灌区采取数字化改造，安装监测控一体化闸门，实现了智慧灌溉赋能现代农业升级，请写出智慧灌溉的优点________。（写1条） 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 页岩气 我国又一个超千亿立方米的大型整装页岩气田—綦江页岩气田诞生。 页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气。泥页岩是一种以黏土矿物为主的沉积岩，有的容易分离成薄片，即为页岩；有的比较均一，不容易分离成薄片，即为泥岩。泥页岩颜色多样，有红、褐黄、灰绿、灰黑、黑色等，其中灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。 与常规油气资源相比，页岩气不仅储量丰富，而且清洁高效。在同等条件下，页岩气燃烧所产生的二氧化碳仅为石油的67%、煤炭的44%。页岩气主要用于居民燃气、发电和化工生产等领域，应用范围广泛。 阅读分析，解决问题： （1）请写出页岩气主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 （2）泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，这种物质是___________。。 （3）容易生成页岩气的是___________泥页岩。在页岩气产生过程中发生了___________变化，此过程中不变的微粒有___________。 （4）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有___________的结构。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。化学小组的同学们将空气及其成分的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）自然界：氧气约占空气总体积的__________。 （2）生活上：氮气作为保护气可用于______________________________。 （3）氧气可以与多种物质发生反应，铁在氧气中燃烧时发生反应的化学方程式为___________________。 （4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为____________________。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 15. 为了缓解使用煤所带来的环境问题，可在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。 （1）硫酸钙中硫元素的质量分数为____________________(精确到0.1%)。 （2）使用“环保煤”可以缓解的环境问题是____________________。若煤厂一次共加入氧化钙含量为80%的材料70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？____________________。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们学习了《金属和金属材料》后，在实验室设计并完成了如下实验，探究金属的物理性质和化学性质。 （1）实验方法：I．用砂纸分别打磨形状相同的铁丝和铜丝，观察颜色。 II．将铁丝和铜丝分别放入盛有等量、等浓度稀盐酸的两个试管中，观察现象。 实验原理：方法II中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）实验现象：方法I中观察到铜丝为__________色；方法II中的现象为__________________________________________________。 （3）实验结论：由方法II可得出________________________________________。 【问题与思考】 （4）实验前要打磨铁丝和铜丝的原因是________________________________________。 17. 中国可持续发展研究会气候变化工作委员会2023年度学术年会暨第二届中国碳捕集利用与封存技术大会在青岛举行。同学们向科学家们学习，针对碳捕集的相关内容展开了项目化学习。 任务一：认识碳捕集 【查阅资料】碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。碳捕集的一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收。 【小组讨论】 （1）同学们讨论后认为，碳捕集中的“碳”是指___________。 任务二：模拟碳捕集并探究碳捕集后溶液中溶质的成分 同学们在实验室中利用氢氧化钠溶液模拟了碳捕集的过程。在模拟实验结束后，小晋同学对碳捕集后的溶液中的溶质成分进行了探究。 【教师指导】①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，会继续反应生成碳酸氢钠。②碳酸氢钙易溶于水。 【进行实验】 （2）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碳捕集后的溶液于试管中，加入足量________ 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 ②取步骤①反应后的上层清液于另一试管中，加入足量稀盐酸 _______ 溶液中不含NaHCO3 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中滴入2～3滴无色酚酞溶液 无明显现象 溶液中不含NaOH 【反思评价】 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小茗同学认为步骤③无法得出溶液中不含NaOH的结论，理由是___________。经过分析，同学们改进了步骤③并得出了正确的实验结论，具体操作是___________。 任务三：了解碳捕集的应用 【调查研究】同学们在学习强国平台了解到，目前可以利用碳捕集技术及氢氧化钠溶液将二氧化碳制成小苏打，大致流程如下： 物理吸附、加压浓缩→进行反应→结晶→分离→小苏打 【小组交流】 （5）从微观角度看，将二氧化碳气体加压浓缩的过程中，发生变化的是___________。 任务四：宣传碳捕集 【成果展示】 （6）同学们通过各种方式，学习了碳捕集的相关知识，明白了碳捕集的意义。请你与他们共同撰写碳捕集小论文，宣传碳捕集。 碳捕集技术 碳捕集是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。利用碳捕集技术，可以将二氧化碳富集、压缩，便于后续加工利用及封存。碳捕集技术对于实现碳达峰和碳中和目标具有重要作用，是缓解地球现阶段环境问题—___________的重要保障。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $