精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

2025级高一年级开学分班考试 化学 全卷满分70分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名.准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷.草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题-2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误； C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确； D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 2. 固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥 A. H2 B. NH3 C. O2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH具有吸水性，因此可以作干燥剂，但NaOH固体在干燥气体时，只能吸收水分，而不能与被干燥的气体本身反应，据此分析解答。 【详解】A．H2与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥H2，A不符合题意； B．NH3与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥NH3，B不符合题意； C．O2与NaOH不能反应，因此可以使用固体NaOH干燥O2，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成盐和水，故不能使用固体NaOH干燥CO2，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是 ①NO②③④⑤⑥ A. ⑤③①②④⑥ B. ⑥④③⑤①② C. ②④①③⑥⑤ D. ②⑤③①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氧元素显-2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价； ②氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3=0，则y=-3价； ③氧元素显-2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）=0，则z=+1价； ④氧元素显-2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-2）×2=0，则w=+4价； ⑤单质中元素的化合价为0，因此氮气中氮元素的化合价为0； ⑥钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KNO3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5价； 因此氮元素的化合价由低到高排列的为②⑤③①④⑥，故选D。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Fe3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，且无氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故答案为D。 5. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确；故选A。 6. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应前有9个黑色双原子分子，5个白色双原子分子，反应后，还剩4个黑色双原子分子，无白色双原子，生成了10个黑白双原子分子； 【详解】A．由图可知生成了黑白双原子分子，一种产物，A正确； B．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，B错误； C．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，C正确； D．5个白色双原子分子完全反应，D正确； 故选B； 7. 生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金通常比组分金属的熔点更高，硬度更小 B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾 C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金通常比组分金属的熔点更低、硬度更大，A错误； B．生锈的铁制品仍可被回收利用，故生锈的铁制品属于可回收垃圾，B错误； C．生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量一般在2%~4.3%，钢的含碳量一般是在0.03%~2%，而生铁的含碳量高于钢，两者含碳量不同，C正确； D．铁与空气中的氧气反应产生氧化物比较酥松，能够吸收空气中的氧气和水，导致其更容易被腐蚀；尽管铝的金属活动性比铁强，但铝与空气中氧气反应产生氧化物薄膜非常致密，对内层金属能够起到保护作用，因此铝制品的抗腐蚀能力比铁强；更耐腐蚀，D错误； 故合理选项是C。 8. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A正确； B．锌会同时与FeSO4和CuSO4反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌离子杂质，B错误； C．加热时铜与氧气生成更多CuO，反而增加杂质，C错误； D．过滤后应蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣MnO2，D错误； 故答案为A。 9. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢离子和氢氧根离子系数为1，则反应可以是Ba(OH)2和NaHSO4按1∶1发生反应，化学方程式为，A正确； B．为强酸和强碱反应生成可溶盐，氢氧化铜非强碱，可以为，B错误； C．为可溶性碳酸盐和强酸反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为，C错误； D．为可溶性碳酸盐与钡盐或氢氧化钡反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为或，D错误； 故答案为A。 10. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 11. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A. 若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若“碱”为KOH溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C. 浓硫酸还可与纸张反应，体现了浓硫酸的脱水性 D. 若“活泼金属”为Zn和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Fe产生的H2多 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，A正确； B．KOH溶液中滴加酚酞变红，加入硫酸发生中和反应后，OH⁻被消耗，溶液碱性减弱，酚酞褪色，可证明反应发生，B正确； C．纸张主要成分为纤维素（有机物），浓硫酸能将其H、O按2:1比例脱去生成水，使纸张炭化，体现脱水性，C正确； D．质量相等且过量的Zn、Fe与一定量稀硫酸反应时，H2产量由硫酸中H+总量决定（硫酸完全反应），与金属种类无关，故生成H2量相同，D错误； 故答案为D。 12. 已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B. 新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C. 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2，属于纯净物，而新制氯水含有多种成分，是混合物，因此A错误； B．氯水使酸性高锰酸钾褪色是因Cl-的还原性导致其被氧化，而非漂白性，结论错误，B错误； C．H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，现象与结论一致，C正确； D．气泡是H+与反应生成CO2，是由于HCl酸性强于H2CO3，与HClO无关，D错误； 故答案为C。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 总反应中每消耗2个H2S分子，转移4个电子 B. 过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为 C. 过程②中，Fe3+作氧化剂 D. 过程③中，Fe3+是还原反应的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，硫元素化合价从-2变化到0，每消耗2个H2S分子，转移4个电子，A正确； B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，B正确； C．过程②中，铁元素化合价由+3降到+2，Fe3+为氧化剂，C正确； D．过程③中，Fe2+是还原剂，被氧化得到Fe3+，Fe3+是氧化反应的产物，D错误； 故选D。 14. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A. 和来自同一溶液 B. 和一定来自同一溶液 C. 和可能来自同一溶液 D. 和一定来自不同溶液 【答案】D 【解析】 【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答， 【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误； B．和来自不同的溶液，B错误； C．和来自不同的溶液，C错误； D．和一定来自不同溶液，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共42分。 15. A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，部分反应和转化关系如图所示（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；D为常见的气体，A和E都属于碱且E能粉刷墙壁。 （1）将含B的浓溶液久置后，溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”），写出D的一种用途______。将D通入紫色石蕊溶液中，溶液变成______色。 （2）B和C反应的化学方程式为______。 （3）C转化为A反应的化学方程式为______。 （4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc______Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是______（填序号）。 A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 【答案】（1） ①. 变小 ②. 灭火（合理即可） ③. 红 （2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （4） ①. > ②. B 【解析】 【分析】B 是胃酸的主要成分，所以B为HCl；C 广泛应用于玻璃、造纸、纺织等生产，所以 C 为Na2CO3；E能粉刷墙壁且为碱，所以 E 为Ca(OH)2；D为常见气体，结合转化关系，D为CO2；A为碱，且能与HCl反应、与Na2CO3相互转化，所以 A为NaOH。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，久置后溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变小；CO2的用途：灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等）；CO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸H2CO3，碳酸显酸性，使溶液变红。 【小问2详解】 HCl与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 Na2CO3与Ca(OH)2反应，转化为NaOH，化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 【小问4详解】 相同条件下，钪与盐酸反应产生气泡速率比锌快，说明钪更活泼，所以金属活动性Sc > Zn； A．活动性比Zn强，Zn能置换CuSO4中的Cu，则Sc也能，会有红色Cu析出，A正确； B．Ag与Fe(NO3)2、Sc(NO3)3都不反应，无法验证钪和铁的活动性，B错误； C．Sc与稀H2SO4反应速率比Fe快，可验证活动性Sc > Fe，C正确； 故答案为：B。 16. 人类文明进步与金属材料的发展密切相关。 I.“打铁花”是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。 （1）“打铁花”所用的铁水一般是含磷.硫等的铁合金，它是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的_________性。 （3）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式：______。 （4）表演时用一把在水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水，请从灭火原理角度思考柳木勺不燃烧的原因是______。 Ⅱ.氢基熔融冶金技术就是利用氢气代替部分碳还原剂，其主要流程如下图所示： （5）请写出一个还原区发生反应的化学方程式：______。 （6）用800万吨含氧化铁60%的赤铁矿，最多能得到含杂质4%的生铁_____万吨。 （7）与高炉炼铁技术相比，从环境保护角度看氢基熔融冶金技术的优点是______。 【答案】（1）混合物 （2）导热 （3） （4）水汽化吸热，温度达不到柳木勺的着火点（合理即可） （5）或（写出一个即可） （6）350 （7）减少CO2排放 【解析】 【小问1详解】 铁水一般是含磷.硫等的铁合金，合金属于混合物。 【小问2详解】 冬季打开的铁花会迅速降温体现了铁的导热性。 【小问3详解】 铁花冷却后得到黑色固体，此黑色固体为，故方程式为。 【小问4详解】 水中浸泡过的柳木中的水遇到高温会变为水蒸气，这是吸热过程会使环境温度降低，温度达不到柳木勺的着火点，故柳木勺不燃烧。 【小问5详解】 还原区有氢气、一氧化碳具有还原性的物质，可以将氧化铁还原为铁，可以写出的方程式有：或。 【小问6详解】 800万吨含氧化铁60%的赤铁矿中氧铁的质量为，，==，含杂质4%的生铁的质量为。 【小问7详解】 氢基熔融冶金技术没有二氧化碳生成，故优点是减少CO2排放。 17. 硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。与其类似的物质的名称为________。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有________。 （3）由该流程可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为），则步骤②还会发生另外两步反应： 已知第一步反应中无元素化合价变化，第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3，写出第二步反应的化学方程式：________。 （5）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和_________发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是_________（填字母）。 A.涂油刷漆 B.镀上耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 【答案】（1） ①. +3 ②. 硫酸亚铁铵 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）混合物 （4） （5） ①. 氧气 ②. C 【解析】 【分析】废铁屑中含有油污，经“洗油”后得干净铁屑；干净铁屑与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；然后向滤液中加入5%的H2O2，Fe2+ 被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液；然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 NH4Fe(SO4)2把铵根的化合价看作+1、硫酸根看作-2，计算Fe元素的化合价为+3；与其类似的物质中Fe元素的化合价为+2，其名称为硫酸亚铁铵。 【小问2详解】 步骤②中稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应后需采取过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 由制备流程可知，与稀硫酸反应后过滤得到废渣，说明干净的表面未生锈的废铁屑中含有其他杂质，属于混合物。 【小问4详解】 第一步反应中与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，第二步反应中硫酸铁与铁单质反应生成硫酸亚铁，因此第二步反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程； A．涂油刷漆可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，A不符合题意； B．在铁制品表面镀上耐腐蚀的铬层，可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，B不符合题意； C．用盐水清洗，使铁制品接触了水，与空气中的氧气接触而锈蚀，C符合题意； 故选C。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5） （6）17：5 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓具有挥发性，故制备得到的中混有和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放溶液的洗气瓶，除去多于的，防止污染环境； 【小问2详解】 装置A为制备的装置，仪器a中利用与浓加热制备，反应方程式为；D处可放置空试剂瓶收集，导管应长进短出，故选择图③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明潮湿的氯气具有漂白性，C项错误； 答案选AC； 【小问4详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和，导致溶液中和浓度增大，浓度增大，pH减小，生成，的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应方程式以为； 【小问6详解】 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中Cl化合价升高变为和，和为氧化产物，与的个数比为2：3，设生成2mol，生成3mol，则转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知生成17mol，那么氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级开学分班考试 化学 全卷满分70分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名.准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷.草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题-2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 2. 固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥 A. H2 B. NH3 C. O2 D. CO2 3. 下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是 ①NO②③④⑤⑥ A. ⑤③①②④⑥ B. ⑥④③⑤①② C. ②④①③⑥⑤ D. ②⑤③①④⑥ 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Fe3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 5. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 6. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 7. 生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金通常比组分金属的熔点更高，硬度更小 B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾 C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 8. 除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 10. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 11. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A. 若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若“碱”为KOH溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C. 浓硫酸还可与纸张反应，体现了浓硫酸的脱水性 D. 若“活泼金属”为Zn和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Fe产生的H2多 12. 已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水与液氯都呈黄绿色，两者均为混合物 B. 新制氯水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氯水具有漂白性 C. 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 D. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClO 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 总反应中每消耗2个H2S分子，转移4个电子 B. 过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为 C. 过程②中，Fe3+作氧化剂 D. 过程③中，Fe3+是还原反应的产物 14. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A. 和来自同一溶液 B. 和一定来自同一溶液 C. 和可能来自同一溶液 D. 和一定来自不同溶液 二、非选择题：本题共4小题，共42分。 15. A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，部分反应和转化关系如图所示（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；D为常见的气体，A和E都属于碱且E能粉刷墙壁。 （1）将含B的浓溶液久置后，溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”），写出D的一种用途______。将D通入紫色石蕊溶液中，溶液变成______色。 （2）B和C反应的化学方程式为______。 （3）C转化为A反应的化学方程式为______。 （4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc______Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是______（填序号）。 A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 16. 人类文明进步与金属材料的发展密切相关。 I.“打铁花”是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。 （1）“打铁花”所用的铁水一般是含磷.硫等的铁合金，它是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）冬季表演“打铁花”更安全，打开的铁花会迅速降温，这体现了铁具有良好的_________性。 （3）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式：______。 （4）表演时用一把在水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水，请从灭火原理角度思考柳木勺不燃烧的原因是______。 Ⅱ.氢基熔融冶金技术就是利用氢气代替部分碳还原剂，其主要流程如下图所示： （5）请写出一个还原区发生反应的化学方程式：______。 （6）用800万吨含氧化铁60%的赤铁矿，最多能得到含杂质4%的生铁_____万吨。 （7）与高炉炼铁技术相比，从环境保护角度看氢基熔融冶金技术的优点是______。 17. 硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________。与其类似的物质的名称为________。 （2）步骤②中主要反应的化学方程式为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有________。 （3）由该流程可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为），则步骤②还会发生另外两步反应： 已知第一步反应中无元素化合价变化，第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3，写出第二步反应的化学方程式：________。 （5）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和_________发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是_________（填字母）。 A.涂油刷漆 B.镀上耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $