吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心知识，融合“天问一号”、汽车尾气处理等真实情境，通过选择与综合题梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（题1）、化学用语（题2）、反应原理（题5）|以“绿色化学”（题1D）、价类二维图（题7）考查化学观念，结合阿伏加德罗常数（题9）体现科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程（题16硫铁矿提取）、有机合成（题18）、电化学（题17）|题16融合焙烧、平衡计算，题18通过合成路线分析，突出科学探究与实践，契合高考命题趋势|

高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6. 下列说法正确的是 A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B. 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 D. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸 7. 如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B. c是造成光化学烟雾的主要气体之一 C. e可与氧化铜反应生成c或d D. f与g可能为同一种物质 8. 丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是 A. 可以用溴水鉴别X与Y B. Y易溶于水 C. 1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96g D. Z的结构简式为 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为 B. 1mol和1mol充分反应生成 的数目为 C. 1mol与足量充分反应后转移电子的数目为 D. 标准状况下，22.4L中所含原子数目为 10. 少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　) ①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3. A. ②⑥⑦ B. ⑥⑦⑨ C. ②③⑦ D. ③⑦⑨ 11. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 12. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　) A. Li—Na合金 B. Na—K合金 C. Li—K合金 D. Li—Ag合金 13. 若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是 A. 控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B. 浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C. a处变红，说明是酸性氧化物 D. 蘸有浓 溶液的棉花可吸收尾气 14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 由实验数据可知温度 T 1＜T2 B. 组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1 C. 40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15．化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温下，胆矾（）晶体溶于水的能量变化如图所示： ①晶体溶解的过程是__________（填“吸热”或“放热”）过程。 ②将胆矾溶解于水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有__________（答两条）。 （2）学习小组设计甲、乙两原电池装置。 ①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②乙装置工作一段时间后，经测定电流由电极经外电路流向电极，其可能的原因是__________。 （3）燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，向电极__________（填“”或“”）移动。 ②写出负极电极反应式：__________。 ③放电时，若外电路转移10 mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为__________。 16．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： (1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 (2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 (3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 (4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 (5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．X的体积分数保持不变    　B．气体的密度保持不变 C．    　　　D．气体的平均相对分子质量保持不变 (6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题： (1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②NiO电极上的电极反应式为___________。 (2)℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2mol CO和2mol NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。 ②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．               B．混合气体密度保持不变 C．CO与NO的浓度之比不变        D．混合气体的平均摩尔质量不变 18．有机物F的合成路线如图所示。 已知：（表示烃基，表示、等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为__________。C→D的反应条件为__________。 （2）E的结构简式为__________，D→E的反应类型为__________。 （3）已知为加聚反应，则的结构简式为__________。A的同分异构体中与具有相同官能团的结构简式为____________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为__________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：__________。 DAACC CCAAC DDCA 15．（1）①吸热（2分） ②将胆矾研碎、适当升高温度、搅拌等（答两条，合理即可，2分） （2）①增大（2分） ②常温下，遇浓硝酸发生钝化，与浓硝酸反应，作负极，作正极（合理即可，2分） （3）①a（2分） ②（2分） ③56（2分） 16：16．(1)将矿石粉碎 (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 浸液1 (4)CD (5) a 0.12 AD (6) 1717：17．(1) 还原 (2) > 160 正向 D 18．（1）羧基（1分） 光照（1分） （2）（2分） 取代反应（2分，写“水解反应”也给分） （3）（2分） 或（2分，填一种） （4）①（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $