精品解析：福建省部分学校2026届高三上学期9月开学考试化学试题

高三9月化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武夷山是重要的林区、茶叶产地，也是世界文化与自然遗产地。下列说法错误的是 A. “岩茶香气浓，水色如碧融”，沏、泡茶过程涉及溶解、过滤等 B. 山水画卷中常绘有竹筏漂流场景，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C. 摩崖石刻散落在千崖万壑之间，雕刻的石头属于无机非金属材料 D. “入窑一色，出窑万彩”的建盏制作工艺中的“拉坯、修坯”属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．沏、泡茶时，茶叶中可溶性物质溶解于水（溶解），茶叶渣与茶水分离（过滤），涉及溶解、过滤等过程，A说法正确； B．竹子主要成分是纤维素，纤维素是由多个葡萄糖分子脱水缩合而成的多糖，B说法正确； C．雕刻用的石头（如花岗岩、大理石等）主要成分为无机化合物，属于无机非金属材料，C说法正确； D．“拉坯、修坯” 是对泥土进行形状塑造的过程，仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D说法错误； 故选D。 2. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 为正盐，故为一元酸 B. 与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为胶体 D. 中含有的金属元素均为过渡金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，A正确； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，故二氧化硅不属于碱性氧化物、属于酸性氧化物，B错误； C．粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为纯净物，没有分散故不属于分散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，C错误； D．In为ⅢA族主族金属元素，不属于过渡金属，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生氧化反应生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．冶炼铁是将铁矿石（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．打磨磁石仅改变其形状，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意； D．纯碱水解生成碱性物质并与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅： C. 少量Cu与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中加入过量的稀盐酸生成水和二氧化碳，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，使得溶液紫色变浅，B正确； C．少量Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，而非一氧化氮，，C错误； D．溶液中滴入稀硫酸，酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，D正确； 故选C。 5. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图片为漏斗，步骤③过滤操作需使用漏斗，A不符合题意； B．图片为冷凝管，四步操作中均无需冷凝或蒸馏，未用到冷凝管，B符合题意； C．图片为坩埚，步骤①灼烧灰化需在坩埚中进行，C不符合题意； D．图片为烧杯，步骤②溶解和步骤③过滤（承接滤液）均需使用烧杯，D不符合题意； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B. 7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C. 标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D. 向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误； B．乙烯和环丙烷的最简式都是，1个最简式中含有3个原子,7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有最简式的物质的量是0.5 mol，因此含有的原子总数为1.5，B项正确； C．标准状况下，苯甲酸为固态，无法计算，C项错误； D．氯气氧化溴离子前需先氧化亚铁离子，的物质的量未知，无法计算，D项错误。 故答案选：B。 7. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好完全反应时，溶液几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，H2SO4电离出H+和，离子浓度增大，导电性应回升。若图①中导电性未回升，A错误； B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+与OH−反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀质量上升）；沉淀完全后，OH−与反应生成NH3·H2O（沉淀质量不变，平台期）；反应完后，过量OH−溶解Al(OH)3（沉淀质量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（质量不变）。图②若符合“上升→平台→下降→平台”的沉淀变化趋势，B正确； C．CaCl2溶液与SO2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法发生“弱酸制强酸”反应，无沉淀生成，C错误； D．足量浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，稀硫酸与Zn反应生成H2，故浓硫酸对应的H2量应为0，D错误； 故选B。 8. 将溶液逐滴滴入含的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是 A. 1.525 mol B. 1.875 mol C. 2.225 mol D. 2.275 mol 【答案】B 【解析】 【详解】当溶液中与的物质的量相等时，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，故消耗的物质的量为：，故选B。 9. 在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制银镜： B. 利用铝土矿冶炼铝：铝土矿() C. 工业合成硝酸： D. 工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应需要还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法还原银氨溶液，A符合题意； B．铝土矿经碱溶、酸化、灼烧后电解，流程符合工业冶炼铝的方法，每一步物质转化均能实现，B不符合题意； C．工业合成硝酸通过NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，步骤正确，每一步物质转化均能实现，C不符合题意； D．石英与焦炭高温制得粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3被H2还原为高纯硅，流程正确，每一步物质转化均能实现，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究蔗糖水解产物否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，充分反应后，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 C 比较和的电离能力强弱 常温下，测定浓度均为的溶液溶液的pH D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，亚硫酸根离子和硫离子发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，体现具有氧化性，故A不符合题意； B．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性，故B符合题意； C．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，两者分别为弱酸强碱盐、强酸弱碱盐，根据越弱越水解原理，可以通过其pH变化比较和的电离能力强弱，故C不符合题意； D．铁离子不足，若溶液不显红色，说明铁离子氧化了亚硫酸氢根离子，能比较与的还原性强弱，故D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀A生成；再加入稀盐酸，有无色气体B(纯净物)放出，沉淀不消失。 ①若无色气体B遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，加入稀盐酸时发生反应的离子方程式为___________。 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为___________(填化学式)。 （3）欲检验原溶液中的存在，可采取的方法是___________。 ．酸性过硫酸钠溶液在催化作用下，可以把氧化为，该方法可用于检验。 （4）过硫酸钠的阴离子的结构为，其中硫元素的化合价为___________。 （5）用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为___________，写出其反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ③. 、 （3）焰色试验 （4）价(或) （5） ①. 溶液由无色变为紫红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 因为是无色透明溶液，则有色离子必然不存在，故一定没有Cu2+； 【小问2详解】 加入过量溶液，有白色沉淀A生成；再加入稀盐酸，有无色气体B(纯净物)放出，沉淀不消失，若无色气体B遇空气变红棕色，即B是NO，则说明溶液中有、，且加入盐酸后，二者发生了氧化还原反应，生成了和NO，该离子方程式为：；若无色气体B能使品红溶液褪色，即B是SO2，则原溶液一定有而一定没有，又因为加入足量盐酸仍然有沉淀剩余，说明还产生了BaSO4，即原溶液中还有，所以白色沉淀A的成分为：、； 【小问3详解】 检验原溶液中的存在，可采取的方法是焰色试验，若火焰颜色呈黄色，即可说明存在； 【小问4详解】 中有过氧键（如图标注所示）存在，过氧键中O的化合价为-1，其他氧原子的化合价为-2，故可计算出中S的化合价为+6价； 【小问5详解】 据题目信息，酸性可以把氧化为，则用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为溶液由无色变为紫红色，该反应中被还原为，故其离子方程式为：； 12. 工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图： 已知： ①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②。 （1）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （2）实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （4）写出与反应生成单质碲的化学方程式：_______。 （5）“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。 min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为_______。 （6）通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为_______。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. 4∶1 ②. 会与强酸反应，导致Te元素损失 （4） （5）被氧气氧化为，将Ag氧化为 （6）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或其他合理答案) 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银)和硫酸、H2O2反应生成了不溶于水的TeO2，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，反应过后水浸的滤液A的主要成分是CuSO4，滤渣A的主要成分是TeO2、Au、Ag，滤渣经过浓HCl浸出后，TeO2转化为TeCl4进入滤液B中，TeCl4经SO2还原得到粗碲(TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4)，滤渣B为Ag、Au，经过一系列操作Ag转化为[AgCl2]-，[AgCl2]-经过还原生成Ag。 【小问1详解】 已知，微溶于水，可溶于强酸和强碱，则其具有两性，结合质量守恒，与NaOH溶液反应生成和水，离子方程式：； 【小问2详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为分离固液的操作，为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 “酸浸氧化”中Cu2Te和硫酸、H2O2反应生成了不溶于水的TeO2，碲元素的化合价由-2变为+4，Cu元素由+1价变为+2价，Cu2Te为还原剂，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，为氧化剂，结合电子守恒，反应的化学方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1；已知，微溶于水，可溶于强酸和强碱，该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是会与强酸反应，导致Te元素损失； 【小问4详解】 与反应生成单质碲，反应中Te化合价由+4变为0，则硫元素化合价升高，由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，化学方程式：； 【小问5详解】 t1 min后，由于Fe2+较长时间与空气接触，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以把Ag氧化为Ag+，由于溶液中有大量的Cl-，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，有利于Fe3+与Ag的反应正向进行，导致Ag的回收利用率逐渐减小，故答案为：被氧气氧化为，将Ag氧化为； 【小问6详解】 检验碲单质是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或其他合理答案)。 13. 氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： ．氯气是一种常用化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 （1）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是___________。 ②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为___________。 ．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应： （4）氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________(用数字表示)mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸性条件下，KClO可氧化Cl-，产生有毒气体 ②. （4）> （5） ①. ②. 1.9 【解析】 【小问1详解】 中Cl元素由+5价降低到0价的，1个Cl原子得到5个电子，中Cl元素由-1价升高到0价的，1个Cl原子失去1个电子，有5个原子失电子，用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目为：。 【小问2详解】 与KOH溶液反应，生成，Cl元素的化合价由0价降到-1价，同时又升高到+1价和+5价，其中与的个数之比为，设有5个，则有2个，化合价共升高，所以化合价也应降低15，生成一个Cl-，化合价降低1价，所以生成的Cl-为15个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为15:7。 【小问3详解】 ①不能用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是：酸性条件下，盐酸具有还原性，能与KClO反应产生有毒气体Cl2。 ②时，KClO与NO反应生成和Cl-，离子方程式为。 【小问4详解】 由可得，为氧化剂，为氧化产物，因此氧化性：>。 【小问5详解】 已知氧化性，oa段的物质的量不变，说明把氧化为，发生反应的离子方程式为；加入3.8mol时，溶液中铋、铁、锰的存在形式为Bi3+、、的离子，总反应相当于Fe2+失去电子，KBiO3得到电子，设起始加入的的物质的量为x mol，根据得失电子守恒2x=3.8×1，x=1.9。 14 回答下列问题： （1）在标准状况下的体积为___________L，等质量的和的物质的量之比为___________。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则___________。 （3）向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________g。 （4）某次实验需要用到的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)来配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。用量筒量取浓硫酸的体积是___________(结果保留至小数点后一位)mL。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的有___________(填标号)。 A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 8.96 ②. （2） （3） ①. ②. 32 （4） ① 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. 27.2 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下体积为，等质量的和的物质的量之比为。 【小问2详解】 Xe与反应生成、和三种气体，反应方程式为Xe+F2=XeF2、Xe+2F2=XeF4、Xe+3F2=XeF6，设反应生成、和的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则，①×2－②得x=z，则1:1。 【小问3详解】 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。根据氮元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，则和组成的混合物中还原铜元素0.5mol，若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 【小问4详解】 ①实验步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是。 ②A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，故选A； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选B； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，故选C； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，故不选D； 选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三9月化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武夷山是重要的林区、茶叶产地，也是世界文化与自然遗产地。下列说法错误的是 A. “岩茶香气浓，水色如碧融”，沏、泡茶过程涉及溶解、过滤等 B. 山水画卷中常绘有竹筏漂流场景，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C. 摩崖石刻散落在千崖万壑之间，雕刻的石头属于无机非金属材料 D. “入窑一色，出窑万彩”的建盏制作工艺中的“拉坯、修坯”属于化学变化 2. 下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A. 为正盐，故为一元酸 B. 与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C. 粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为胶体 D. 中含有的金属元素均为过渡金属元素 3. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅： C. 少量Cu与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 5. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B. 7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C. 标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D. 向溶液中通入适量，当有生成时，转移电子数为 7. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 8. 将溶液逐滴滴入含的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是 A. 1.525 mol B. 1.875 mol C. 2.225 mol D. 2.275 mol 9. 在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制银镜： B. 利用铝土矿冶炼铝：铝土矿() C. 工业合成硝酸： D. 工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，充分反应后，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 C 比较和的电离能力强弱 常温下，测定浓度均为的溶液溶液的pH D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 化学实验是研究物质及其变化基本方法。 ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀A生成；再加入稀盐酸，有无色气体B(纯净物)放出，沉淀不消失。 ①若无色气体B遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，加入稀盐酸时发生反应的离子方程式为___________。 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为___________(填化学式)。 （3）欲检验原溶液中的存在，可采取的方法是___________。 ．酸性过硫酸钠溶液在催化作用下，可以把氧化为，该方法可用于检验。 （4）过硫酸钠的阴离子的结构为，其中硫元素的化合价为___________。 （5）用酸性溶液(无色)检验时的实验现象为___________，写出其反应的离子方程式：___________。 12. 工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图： 已知： ①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②。 （1）写出与NaOH溶液反应离子方程式：_______。 （2）实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有_______。 （3）“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （4）写出与反应生成单质碲的化学方程式：_______。 （5）“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。 min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为_______。 （6）通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为_______。 13. 氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： ．氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 （1）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KClO溶液初始pH原因是___________。 ②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为___________。 ．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应： （4）氧化性：___________(填“>”或“<”) （5）已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________(用数字表示)mol。 14. 回答下列问题： （1）在标准状况下的体积为___________L，等质量的和的物质的量之比为___________。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则___________。 （3）向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________g。 （4）某次实验需要用到的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)来配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。用量筒量取浓硫酸的体积是___________(结果保留至小数点后一位)mL。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的有___________(填标号)。 A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $