精品解析：新疆阿克苏市第四高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

阿克苏市第四高级中学2024——2025学年第二学期 高一年级期末考试化学试卷 考试时间：70分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 卷Ⅰ(选择题) 一、选择题(本题共计18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共计54分) 1. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氧化铁高温发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，A不符合题意； B．浓硫酸与C加热反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，B符合题意； C．氨发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应，C不符合题意； D．NaCl溶液与二氧化碳不反应，NaCl溶液需先通NH3，再通CO2才能生成NaHCO3，D不符合题意； 故选B。 2. 按物质组成分类，下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 金刚砂 B. 石墨烯 C. 陶瓷 D. BN 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚砂成分为碳化硅，属于具有特殊性能的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．石墨烯是新型碳纳米功能材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．（氮化硼）是具有特殊性能的新型无机材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选C 3. 以下实验操作或原理推测叙述正确的是 A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性原理是与有色物质化合生成无色物质，活性炭的漂白性，利用其吸附性，其余利用氧化性把有色物质氧化漂白，A错误； B．盐酸酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中不与BaCl2反应，无沉淀生成，B正确； C．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，C错误； D．Fe与S能直接化合生成FeS，因S氧化性较弱，Cu和S可直接化合生成Cu2S，D错误； 故选B。 4. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B. 浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D. 可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机化合物炭化，而不是吸水性，A错误； B．浓硫酸与铜反应停止后，反应试管中可能还残留浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量的热，若直接向反应试管中加少量水，易造成酸液飞溅。应待试管中的液体冷却后，将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，观察到硫酸铜蓝色溶液的现象，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，而不是不反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，因SO2、Cl2、CO均不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥NH3，D正确； 故选D。 5. 用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C. 形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，氨气迅速溶解于水，使圆底烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，这证明氨气极易溶于水，A正确； B．氨气极易溶于水，即使烧杯中换成饱和食盐水，氨气也能大量溶解，使烧瓶内压强减小，依然可以形成喷泉，B错误； C．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性，C正确； D．浓氨水不稳定，加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水，实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气，D正确； 故选B。 6. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选D。 7. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①干冰升华是物理变化，不属于吸热反应；②将胆矾加热变为白色粉末，是硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水，属于吸热反应；③苛性钠固体溶于水，溶解放热；④氯酸钾分解制氧气，生成新物质且吸热，为吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应过程中放出大量热，为放热反应； 故选B。 8. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 9. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知和总反应可知，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，A错误； B．根据电池总反应，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，Fe元素化合价降低，b极为正极。外电路中电子由负极流向正极，即电子流动方向为a→灯泡→b，B正确； C．电池工作时，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，所以向b极移动，C正确； D．b极为正极，发生还原反应，正极反应式为，D正确； 故选A。 10. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用生成物表示的化学反应速率是，故选B。 11. 均衡饮食，有助健康。下列说法正确的是 A. 花生油属于天然有机高分子化合物 B. 蛋挞中的蔗糖属于二糖 C. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，鸡蛋清变性而出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．花生油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，A错误； B．蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水缩合形成，属于二糖，B正确； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，其在酶催化下分解为乙醇和二氧化碳，属于分解反应而非水解反应，C错误； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会使鸡蛋清发生盐析产生白色沉淀，不是变性，D错误； 故选B。 12. 下列官能团的名称和结构简式都正确的是 A. 醛基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基-CHO，A错误； B．碳碳双键，B错误； C．酯基，C正确； D．羟基-OH，D错误； 故选C。 13. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【分析】与发生酯化反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，生成的水中不含原子，A错误； B．根据分析可知，乙酸乙酯中含有原子，B错误； C．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，参加反应，生成酯的物质的量为，即质量关系为，C正确； D．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90，D错误； 故选C。 14. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤属于化石燃料，A错误； B．石油属于化石燃料，B错误； C．天然气属于化石燃料，C错误； D．氢气不属于化石燃料，D正确； 故选D。 15. 下列方法中能制得相应金属的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 加热氧化银 C. 电解饱和食盐水 D. 加热氧化铝和焦炭的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故不选A； B．加热氧化银生成银和氧气，故选B； C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，故不选C； D．铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，加热氧化铝和焦炭的混合物，不能生成金属铝，故不选D； 选B。 16. 五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传推广使用酒精消毒液 乙醇具有强氧化性 B 农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好 氮气和氢气在高温下合成氨 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污 温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气密度比空气略小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精消毒的原理主要通过改变病毒蛋白质的结构，使蛋白质变性，不是乙醇具有强氧化性，A项错误； B．雷雨中，空气中的氧气和氮气在放电条件下反应生成NO，NO在常温下易与氧气反应得到NO2，NO2再与水反应得到酸随雨水落下，在土壤中形成氮肥，所以不是氮气和氢气在高温下合成氨，B项错误； C．纯碱溶液中CO发生水解反应，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，油污在碱性条件下彻底水解形成可溶于水的盐和醇类，当温度升高时，促进水解，更易去除油污，C项正确； D．食品包装袋内充氮气是因为氮气化学性质稳定，D项错误； 故答案选C。 17. 下列说法中不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，因此化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确； B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确； C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故C正确； D．化学变化过程中的能量变化主要表现为热能变化，还有其他形式的能量变化，比如光能，故D错误。 综上所述，答案为D。 18. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 水蒸气通过灼热的焦炭 B. 石灰石高温煅烧 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水蒸气通过灼热的焦炭，反应产生CO、H2，该反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，A不符合题意； B．石灰石高温煅烧反应产生CaO、CO2，该反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B不符合题意； C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，C符合题意； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应，产生BaCl2和NH3、H2O，发生反应吸收能量，使周围环境温度降低，因此生成物总能量高于反应物总能量，D不符合题意； 故合理选项是C。 卷II(非选择题) 二、填空题(共计3小题，每空2分，共46分) 19. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 A中放有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： （1）装置A的名称是__________。 （2）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。 （3）装置C的作用___________________________。 （4）饱和溶液的作用是______________________、______________________、______________________。 （5）浓硫酸的作用是：_________、_________。 （6）制备乙酸乙酯的化学方程式：__________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）小 （3）防止倒吸（或导气） （4） ①. 溶解乙醇 ②. 除去乙酸 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 （5） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 （6） 【解析】 【分析】本装置为实验室制取乙酸乙酯的改良装置，分液漏斗A盛放浓硫酸，圆底烧瓶B内装有乙醇与无水醋酸钠，浓硫酸滴入B中先与无水醋酸钠反应生成乙酸，再在浓硫酸加热催化、吸水作用下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯蒸气随导管导出，经球形干燥管C通入盛有饱和碳酸钠溶液的D烧杯中，球形干燥管C可防止D中溶液倒吸，饱和碳酸钠溶液用于提纯乙酸乙酯，整套装置兼顾乙酸生成、酯化反应、防倒吸、产物除杂分离完整流程。 【小问1详解】 根据仪器构造，该仪器带有活塞和玻璃塞，可控制液体滴加速率，为分液漏斗； 【小问2详解】 乙酸乙酯难溶于水，收集时位于饱和碳酸钠溶液上层，说明其密度比水小； 【小问3详解】 装置C为球形干燥管，球部容积较大，若发生倒吸，液体进入球部后烧杯液面下降，倒吸的液体可自行回落，避免进入反应装置，同时可将生成的蒸气导入D中； 【小问4详解】 挥发的乙醇可与饱和碳酸钠溶液中的水互溶，因此可溶解乙醇；挥发的乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，可除去乙酸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极低，会分层析出，便于分离； 【小问5详解】 浓硫酸在酯化反应中可降低反应活化能，作催化剂；还可吸收反应生成的水，使酯化反应平衡正向移动，提高产率，作吸水剂；同时浓硫酸可与醋酸钠反应生成乙酸，体现酸性，核心作用为催化剂和吸水剂； 【小问6详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。 20. 能源是现代社会发展的支柱之一。 （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。 a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为__________。 【答案】 ①. c ②. 放热 ③. H++OH-=H2O ④. Zn ⑤. 铜片表面产生无色气泡 ⑥. 2H++2e-=H2↑ ⑦. 2.24L ⑧. 0.2NA 【解析】 【20题详解】 ①常见反应吸放热规律：与的反应、煅烧石灰石（分解反应）都属于吸热反应；活泼金属与酸的反应（铝与盐酸反应）属于放热反应，因此选。 ②反应后体系温度升高，说明反应释放热量，为放热反应；盐酸和烧碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为。 【21题详解】 锌铜稀硫酸原电池中，活泼性，失电子作负极；正极上，溶液中得电子生成氢气，因此观察到铜片表面产生气泡，正极电极反应为。 计算：，由反应关系，得，标准状况下体积；转移电子物质的量为，电子数为​。 21. Ⅰ．对于试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率___________。 （2）为了提高生成的速率，可以采取的措施是_________。 A. 增加的量 B. 增大的浓度 C. 升高温度 D. 减小压强 Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （3）该反应的化学方程式为_______________________。 （4）反应开始至2 min，用X表示的平均反应速率为___________；平衡时，Z的浓度为_______。 （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填选项、多选)。 A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 【答案】（1） 或 （2）BC （3） （4） ①. ②. （5）BE 【解析】 【小问1详解】 在反应中，和为固体，其浓度视为常数，不能用于表示反应速率；和为气体，其浓度随反应进行发生变化，因此常选用或的浓度变化来表示该反应的速率。 【小问2详解】 A．是固体，增加其用量不能改变其浓度，不能提高反应速率，不能提高生成的速率； B．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能提高生成的速率； C．升高温度，反应速率加快，能提高生成的速率； D．减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢，不能提高生成的速率； 故选BC。 【小问3详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Y 的物质的量减少，为反应物；Z 的物质的量增加，为生成物。反应到时达到平衡，，，；相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 反应开始至，用X表示的平均反应速率 ；平衡时，Z 的物质的量为 ，其浓度 。 【小问5详解】 A．平衡时各物质的物质的量之比取决于起始量和转化率，物质的量之比为 3:1:2 不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，说明达到平衡状态，B正确； C．单位时间内消耗 X和生成Z 均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能说明达到平衡状态，D错误； E．该反应前后气体分子数不同，混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，E正确； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市第四高级中学2024——2025学年第二学期 高一年级期末考试化学试卷 考试时间：70分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 卷Ⅰ(选择题) 一、选择题(本题共计18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共计54分) 1. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 2. 按物质组成分类，下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 金刚砂 B. 石墨烯 C. 陶瓷 D. BN 3. 以下实验操作或原理推测叙述正确的是 A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 4. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B. 浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D. 可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 5. 用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C. 形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 6. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 7. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 8. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 9. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 10. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 11. 均衡饮食，有助健康。下列说法正确的是 A. 花生油属于天然有机高分子化合物 B. 蛋挞中的蔗糖属于二糖 C. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，鸡蛋清变性而出现白色沉淀 12. 下列官能团的名称和结构简式都正确的是 A. 醛基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羟基 13. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 14. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 15. 下列方法中能制得相应金属的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 加热氧化银 C. 电解饱和食盐水 D. 加热氧化铝和焦炭的混合物 16. 五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传推广使用酒精消毒液 乙醇具有强氧化性 B 农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好 氮气和氢气在高温下合成氨 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污 温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气密度比空气略小 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法中不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化 18. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 水蒸气通过灼热的焦炭 B. 石灰石高温煅烧 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 卷II(非选择题) 二、填空题(共计3小题，每空2分，共46分) 19. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 A中放有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： （1）装置A的名称是__________。 （2）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。 （3）装置C的作用___________________________。 （4）饱和溶液的作用是______________________、______________________、______________________。 （5）浓硫酸的作用是：_________、_________。 （6）制备乙酸乙酯的化学方程式：__________________________。 20. 能源是现代社会发展的支柱之一。 （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。 a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为__________。 21. Ⅰ．对于试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率___________。 （2）为了提高生成的速率，可以采取的措施是_________。 A. 增加的量 B. 增大的浓度 C. 升高温度 D. 减小压强 Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （3）该反应的化学方程式为_______________________。 （4）反应开始至2 min，用X表示的平均反应速率为___________；平衡时，Z的浓度为_______。 （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填选项、多选)。 A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $