精品解析：湖北省丹江口市第二中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试卷

2025年秋高二开学考 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A. 硫磺的化学式为H2SO4 B. 硫元素全部以化合态存在于自然界中 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D. 描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 【答案】AB 【解析】 【详解】A．硫磺是硫单质，化学式为，是硫酸的化学式，A错误； B．自然界中火山喷口附近、地壳岩层中存在游离态（单质）硫，硫元素既有化合态也有游离态，并非全部以化合态存在，B错误； C．硫单质的溶解性符合规律：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确； D．制取过程中，含硫矿石分解生成硫单质，有化合价变化，属于氧化还原反应；硫受热变为硫蒸气是气化，遇冷变为液态硫是液化，冷却后凝结为固体硫是凝固，D正确； 故选AB。 2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式 C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 水杨酸的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确； C．该模型是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型，C错误； D．为水杨酸的结构简式，其分子式为：C7H6O3，D错误； 故选B。 4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应时断裂的是O-H键，A正确； B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯，相邻的两个C原子，一个断C-H键（⑤键）另一个断C-O键（②键），形成碳碳双键，B错误； C．乙醇催化氧化生成醛时，断的是①键和③键，生成C=O双键，C正确； D．乙醇在空气中完全燃烧时生成CO2和水，断裂全部化学键，D正确； 故答案选B。 5. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，A正确； B． 结合该物质的结构简式可知，其分子式为，B正确； C．该分子中含有两个羧基能与氢氧化钠反应，羟基不能与氢氧化钠反应，故1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，C错误； D．该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 6. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 用醋酸溶解水垢中的： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式（CH3COOH），不能拆分为H+，方程式为：，B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下H+会抑制的生成，无法形成BaSO3沉淀，该反应不发生(弱酸不能制强酸)，C错误； D．CO2的酸性强于H2SiO3，少量CO2与反应生成H2SiO3沉淀和，D正确； 故选D。 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证非金属一般用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，HCl不是最高价氧化物对应水化物，因此不能比较元素的非金属性：Cl＞C，故A错误； B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，比如HCl形成共价化合物，NaH形成离子化合物，故B正确； C．非金属越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故C正确； D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，产生淡黄色浑浊是由于S2−被H2SO3氧化为S单质，体现亚硫酸的氧化性，而非弱酸性，A错误； B．Fe(NO3)2溶液加稀硫酸酸化后，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变红，无法证明Fe(NO3)2已变质，B错误； C．变黑的铜丝（CuO）在无水乙醇中恢复红色，说明CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性，C正确； D．浓盐酸和浓氨水靠近生成的白烟是NH4Cl固体，而非HCl和NH3的混合物，D错误； 故选C。 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 10. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 11. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 12. 下列关于原电池的叙述，正确的是 A. 原电池是将化学能转变为电能的装置 B. 构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确； B．构成燃料电池的正极和负极的材料必须是能导电的材料，电极材料可以是金属，也可以是非金属如石墨等，B错误； C．在原电池中，负极失电子，被氧化，电子从负极流出，C错误； D．原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向正极，D错误； 故选A。 13. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确； D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 B. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的目的，故A正确； B．检验淀粉是否发生部分水解，要检验溶液中是否含葡萄糖和淀粉，碘水只能检验淀粉是否剩余，不能检验葡萄糖的生成，故B错误； C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，故C正确； D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故D正确。 答案选B。 15. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该实验是通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，以确保高锰酸钾完全反应，故A正确； B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分除标注外每空2分。 16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写一种)。 （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）氢氧化镁与试剂b反应化学方程式___________，无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法、反渗透法等任写一种） （2） ①. （或） ②. b （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】这是一道海水综合利用的化学工艺流程题，首先，海水通过蒸馏等方法将海水淡化，分为淡水和浓缩卤水（含、、、等），向浓缩卤水中加入试剂a，目的是使转化为沉淀，沉淀中加入试剂b，使其转换为溶液，然后经过一系列操作得到无水，最后电解得镁，而滤液中加入适量，目的是除去滤液中含有的，防止其干扰后续锂的提取，然后向溶液中加入足量，目的是沉淀锂离子，生成碳酸锂沉淀； 【小问1详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法； 【小问2详解】 从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用碱性物质如氢氧化钙，或者能与水反应生成氢氧化钙的物质氧化钙；过滤选用烧杯、漏斗、玻璃棒，因此应选b； 【小问3详解】 根据分析，要得到溶液，必须使用盐酸，则试剂b为盐酸溶液，则氢氧化镁与试剂b反应化学方程式为：，无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是沉淀钙离子和沉淀锂离子：、； 17. Ⅰ．用下列各组物质序号填空： ①O2和O3；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④C3H6和C5H10；⑤14N、14C；⑥和；⑦CH3(CH2)3CH3和。 （1）互为同分异构体的是___________。 II．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃 （2）写出CH3Cl的电子式：___________ 。 （3）写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式：___________。 Ⅲ．丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为___________，该反应类型是___________ 。 （5）丙烯在一定条件下生成聚丙烯的方程式___________。 （6）B(CH3CH(OH)CH3)和乙酸发生酯化反应的化学方程式___________。 【答案】（1）⑦ （2） （Cl周围3对孤对电子，C与各原子间各1对共用电子对） （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 同分异构体的定义为分子式相同、结构不同的有机物。⑦中两种物质分子式均为，结构不同，符合同分异构体定义；⑥中两种二氯甲烷因甲烷为正四面体结构，结构完全相同，属于同种物质，其余组均不满足同分异构体要求； 【小问2详解】 是共价化合物，C原子最外层4个电子，分别与3个H原子、1个Cl原子形成1对共用电子对，Cl原子剩余3对孤电子对，所有原子均满足稳定结构，电子式为； 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，1个分子中3个H原子被Cl原子取代生成，同时生成3分子，据此配平方程式； 【小问4详解】 ①丙烯含有碳碳双键，与发生加成反应，碳碳双键断开，两个Br原子分别连接在双键两端的碳原子上，生成1，2-二溴丙烷，反应类型为加成反应； 【小问5详解】 丙烯含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应，双键断开后相互连接形成高分子聚丙烯，甲基作为支链连接在主链的碳原子上，； 【小问6详解】 酯化反应遵循“酸脱羟基、醇脱氢”的规律，2-丙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应，生成乙酸异丙酯和水，据此配平方程式。 18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓) ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ （3） ①. ⑤ ②. ①④ （4）冷凝三氯硅烷 （5） 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，Ⅲ是干燥装置，Ⅳ是制备SiHCl3的发生装置，Ⅱ是收集、干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 装置Ⅰ中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，生成的氯化氢气体经过装置Ⅲ中的浓硫酸干燥除去水分，再通入装置Ⅳ与粗硅制备SiHCl3，由于SiHCl3的熔沸点较低，装置Ⅱ中冰盐浴有助于其收集，最后通过碱石灰尾气处理装置和干燥大气，因此上述装置依次连接的合理顺序为adefg(或g，f)b；硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此实验过程中，应先点燃装置Ⅰ的酒精灯，将装置Ⅳ中的空气排尽，使装置Ⅳ中充满HCl气体。 【小问3详解】 装置Ⅲ的作用是干燥氯化氢气体，因此应盛放浓硫酸，故选⑤，c的作用是进行氯化氢的尾气处理装置和干燥大气防止水蒸气进入，且干燥管应盛放固体试剂，因此可以是碱石灰和氧化钙，故选①④。 【小问4详解】 由题目信息可知，SiHCl3的熔沸点较低，因此装置Ⅱ中冰盐浴的作用为冷凝三氯硅烷。 【小问5详解】 遇水会产生和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 19. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。 “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （3）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （4）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （5）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）bd （5） ①. 增大 ②. N ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y的物质的量随时间减小，两者为反应物，Z的物质的量随时间增大，属于生成物。达到平衡时，、、，相同时间内物质的量变化量之比等于其化学计量系数之比，即，则该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。反应前气体的总物质的量为，平衡时气体的总物质的量为，则反应前的压强与平衡时的压强之比为； 【小问3详解】 A．恒容条件下充入，反应物浓度增大，两个反应的速率均增大，A符合题意； B．分离出产物水，生成物浓度减小，两个反应的速率均减小，B不符合题意； C．恒压条件下充入Ar，为保持恒压容器体积增大，导致各反应组分的浓度减小，两个反应的速率均减小，C不符合题意； D．升高体系温度，活化分子的百分数增加，两个反应的速率均增大，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 a．和的物质的量相等，未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能能说明达到平衡状态，a不符合题意； b．该体系为绝热体系，反应过程中伴随热量变化，体系温度会发生改变，当体系温度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，b符合题意； c．的百分含量为50%，未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能能说明达到平衡状态，c不符合题意； d．反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，混合气体的总物质的量在改变，而混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其保持不变时，说明各组分物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，d符合题意； e．混合气体的总质量不变，在恒容条件下混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，e不符合题意； 故选bd。 【小问5详解】 ①由图可知，M极上转化为，发生氧化反应，电极反应式为：，生成了氢离子，故M极附近溶液中增大；M极为负极，N极为正极，原电池中阳离子向正极迁移，即氢离子向N极迁移； ②N极为正极，在酸性环境下被还原生成，其电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋高二开学考 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A. 硫磺的化学式为H2SO4 B. 硫元素全部以化合态存在于自然界中 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D. 描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式 C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 水杨酸的分子式 4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 5. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应 D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 6. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 用醋酸溶解水垢中的： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中通入少量： 7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 A. A B. B C. C D. D 9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 10. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 11. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 12. 下列关于原电池的叙述，正确的是 A. 原电池是将化学能转变为电能的装置 B. 构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极 13. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 14. 下列说法不正确的是 A. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 B. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 15. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分除标注外每空2分。 16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写一种)。 （2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）氢氧化镁与试剂b反应化学方程式___________，无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。 （4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。 17. Ⅰ．用下列各组物质序号填空： ①O2和O3；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④C3H6和C5H10；⑤14N、14C；⑥和；⑦CH3(CH2)3CH3和。 （1）互为同分异构体的是___________。 II．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃 （2）写出CH3Cl的电子式：___________ 。 （3）写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式：___________。 Ⅲ．丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为___________，该反应类型是___________ 。 （5）丙烯在一定条件下生成聚丙烯的方程式___________。 （6）B(CH3CH(OH)CH3)和乙酸发生酯化反应的化学方程式___________。 18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓) ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 19. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （1）由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。 “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （3）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （4）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （5）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $